Температура плавления хлоридов кальция

Получение. В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей 6 частей хлорида кальция СаСЬ и 1 часть фторида кальция СаРг. Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз. [c.243]

Хлорид кобальта(И) в разбавленном водном растворе при комнатной температуре является сильным электролитом типа 1 2. При добавлении достаточного количества плавленого хлорида кальция и нагревании раствор меняет окраску из розовой в синюю и практически теряет электропроводность. Объясните наблюдаемое явление. Приведите координационные формулы кобальтсодержащих частиц. [c.146]

Применяемый прибор состоит из небольшой стеклянной колбы, содержащей белый фосфор, к которой присоединена стеклянная трубка с медными стружками, нагреваемая в трубчатой печи До температуры около 8(Ю°С. В колбе предварительно высушенные кусочки фосфора перемешивают с некоторым количеством плавленого хлорида кальция, который отнимает от расплавленного фосфора остатки влаги. Необходимо тщательной высушивание прибора и применяемого фосфора. [c.224]

Очищенный таким образом газ (пропускают через колонку с плавленым хлоридом кальция, затем через колонку с плавленой щелочью или пятиокисью фосфора (для высушивания) и снова конденсируют до твердого состояния при температуре жидкого воздуха. [c.161]

На второй стадии выпарки концентрацию раствора повышают до 57% СаСЬ, на третьей стадии упаривание ведут до повышения температуры кипения раствора—175 °С. Затем раствор разливают в тару, где он застывает в виде монолита. Для получения чешуек горючую жидкость подают на поверхность вращающегося охлаждаемого барабана. Плавленый хлорид кальция выпускают с содержанием 76% СаОг (I сорт) и 67% СаСЬ (II сорт). [c.98]

В качестве реактора для этого синтеза используют колбу Вюрца, в которую вставлена капельная воронка. Отводная трубка колбы Вюрца соединена с прямым водяным холодильником и приемником. Для нагревания используют масляную баню. В колбу загружают часть этилового спирта и серн)гю кислоту, нагревают до 40° С и при этой температуре постепенно добавляют из капельной воронки смесь уксусной кислоты и этилового спирта. В приемнике собирается дистиллят, состоящий из уксусноэтилового эфира с примесью спирта и уксусной кислоты. Эфир промывают раствором соды (для удаления уксусной кислоты) и концентрированным водным раствором хлористого кальция (для удаления спирта), высушивают плавленым хлоридом кальция и перегоняют. [c.160]

Аппаратура. Схема установки для определения СО в газе показана на рис. 61. Она состоит из маностата / для поддерживания равномерной скорости газа, двух поглотителей 2 с раствором едкого кали для очистки газа от двуокиси углерода, колонки 3 с плавленым хлоридом кальция или силикагелем для осушки газа и реакционной трубки 4 с пятиокисью иода. Реакционная трубка (рис. 61 и 62) помещена в баню 5 с двойными стенками, снабженную электрообмоткой для обогрева. Баню заполняют ксилолом и доводят его до кипения. При таком способе нагрева в реакционной трубке достигается постоянная температура 140°. Баня снабжена обратным холодильником 6 для конденсации паров ксилола. После реакционной трубки в систему включены два поглотителя 7 с раствором иодида калия для поглощения иода, выделяющегося при взаимодействии окиси углерода с пятиокисью иода, и ячейка 8 с раствором гидрата окиси бария для измерения электропроводности. [c.109]

В производстве технического плавленого хлорида кальция из дистиллерной жидкости получают примерно 72 %-ный раствор в интервале 179—188 °С. При незначительном охлаждении такого раствора из него кристаллизуется дигидрат хлорида кальция. Ниже показана зависимость температуры кипения водных растворов хлорида кальция от концентрации [c.193]

К 50 вес. ч. шлама добавляли 20 вес. ч. плавленного хлорида кальция и 7 вес. ч. кокса. Шихту (140—150 кг/ч) загружали в печь по металлической течке. Расход природного газа для поддержания температуры достигал 4—5 нм 1ч. [c.82]

Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др. [c.46]

Однако внутри рядов одноименных галогенидов изменение температур плавления их не столь закономерно, как это можно было бы ожидать, только исходя из изменения размеров катиона температура плавления должна была бы снижаться при постоянном анионе по мере увеличения радиуса катиона от Са + к Ва +. Нужно думать, что отклонения от общей закономерности в этом случае также обусловлены, в частности, поляризационным взаимодействием ионов. Так, температура плавления хлоридов должна была бы снижаться от хлорида кальция к хлориду бария. В действительности же наблюдается обратная картина — температура плавления хлорида кальция ниже, чем у хлорида стронция, у которого она ниже, чем у хлорида бария. Более сильное поляризующее действие катионов Са + и соответственно снижает температуру плавления СаС1г и ЗгСЬ- [c.41]

Расплавы солей при высоких температурах диссоциируют на ионы. При погружении, например, в расплав хлорида натрия электродов (графитовых, угольных, платиновых), присоединенных к источнику тока, происходит направленное движение ионов. Для снижения температуры плавления хлорида натрия к нему добавляют хлорид кальция. Такая эвтектическая смесь плавится при 5O5 "С. При электролизе расплава Na l образуются металлический натрий и хлор [c.163]

Металлические S , Y, La получают путем металлотермического восстановления ЭСЬ и Э2О3 магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой в вакууме. Для получения S , Y, La используют также взаимодействие фторидов и хлоридов с кальцием (лолучение S , Y), щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na l или K l, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, возмож- ность течения процесса [c.497]

В последнее время едкое кали в реакции обменного разложения заменяют хлоридом калия, но более высокая температура плавления хлоридов, чем гидроокисей, увеличивает трудности процесса. В связи с этим представляет интерес вакуумтермическое восстановление калия из его соединений, главным образом из хлорида калия, алюминием, кремнием, карбидом кальция и т. п. [c.321]

Получение. В колбу (см. ри,с. 2,а, стр. 13) наливают 30%-ный раствор сульфата, меди, а в капельную воронку насыщенный раствор цианида алия. Включив вакуум-насос, эвакуируют установку и к (раствору в колбе постепенно прибавляют раствор цианида калия. Сразу начинается выделение дициана. Скорость выделения дициана регулируют добавлением раствора цианида калия. Бсл.и реакция замедляется, реакционную колбу нагревают на водяной бане. Выделяющийся газ, содержащий до 20% двуокиси углерода проходит через конденсатор, охлаждаемый в бане со льдом и постушает в колонки, содержащие плавленый хлорид кальция и пятиокись фосфора. Высушенный газ поступает в конденсатор, погруженный- в сосуд Дьюара с охлаждающей омесью из твердой углекислоты и ацетона, имеющей температуру около —55 С, где он конденсируется в твердом состоянии. Несконденсированные газы (двуокись углерода, воздух) откачивают с помощью насоса. Для удаления несконденсярованных газов, -растворенных. в твердом дициане, конденсатор нагревают так, чтобы находящийся в. нем дициан расплавился и превратился в жидкость при этом растворенные газы выделяются. Снова переводят дициан Б твердое состояние, охлаждая конденсатор до —55 °С, и откачивают газ над твердым дицианом. Описанную операцию выделения и откачивания растворенных яесконденсирован-ных газов повторяют 2—3 раза. В случае необходимости проводят дополнительную очистку газа с помощью прибора для фракционированной дистилляции в вакууме (см. рис. 91, стр. 260). [c.259]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Прн очистке хлористого циана -методом фракциояированярй перегонки в вакуум1е применяют установку, показанную на риа 93. Газ, сконденсированный в колбе /, выделяют при нагревании, как описано выше, и после высушивания плавленым хлоридом кальция в трубке 4 собирают его в приемнике 5, охлаждаемом смесью твердой углекислоты с ацетоном, Затем закрывают кран III, открывают краны IX vl X к, включив вакуумный насос, отгоняют при этой температуре (приблизительно —80 °С) предварительный иогон, содержащий в основном хлор. Закрывают кран X, открывают кран III и помещают конденсатор 5 в баню со льдом, а конденсатор 6 в сосуд Дьюара с жидким воздухом лри атом большая часть хлористого циана перегоняется в конденсатор 6. Необходимо следить, чтобы в конденсаторе 5 оставалась жидкая фаза и испарение хлористого циана не шло до конца. Остаточный газ из конденсатора 5 откачивают (кран III закрыт, краны X X открыты). [c.267]

В колбу 4 помещают около 250 г очищенной серы, собирают установку, как показано на схеме (см. рис. 64), пропускают из баллона ток высушенного азота (высушивание плавленым хлоридом кальция, или едким кали и пятиокисью фосфора) для вытеснения воздуха из установки обычно пропускают 7—10-кратный объем азота ло отношению к объему установки. Затем п )опускают приблизительно такой же объем водорода для вытеснения азота и, не ярегсращая пропускание водорода, нагревают трубку 5 до 600 °С. Как только е трубке будет достигнута эта температура, нагревают колбу 4 с серой приблизительно до 250°С, для чего колбу помещают на песчаную баню. Одновременно конденсатор 16 охлаждают жидким воздухом. Скорость потока водорода должна составлять 8—9 л ч. Для того чтобы предотвратить оседание серы на холодной части отводной трубки колбы 4 и забивку трубки, последнюю изолируют асбестовым волокном. Температуру и-образных трубок 12, 13, 14. 15 поддерживают соответственно около —20 —40 —55 —55 °С для охлаждения трубок ишоль-зуют смесь твердой углекислоты и ацетона. [c.153]

При отсутствии в лаборатории изоамилнитрита его можно синтезировать по методике [5] из изоамилового спирта и нитрита натрия. Смесь 30,6 мл (0,22 М] изоамилового спирта, 25,9 г нитрита натрия и 50 мл воды охлаждают смесью поваренной соли со льдом, а затем медленно из капельной воронки приливают 30,8 мл концентрированной НС1. Температура не должна превышать 5°. Смесь пе-реносят в делительную воронку, несколько раз промывают растао-ром карбоната натрия, а затем водой до нейтральной реакции по бумажке конго. Полученный изоамилнитрит сушат 24 часа над плавленым хлоридом кальция и перегоняют в вакууме при 50—60 мм при сильном охлажденин приемника. Амилиитрит — желтое масло уд. веса 0,853, т. кип. 30°. [c.42]

В приемнике жидкость разделяется на два слоя нижний представляет собою раствор акролеина в воде, а верхний (желтовато-зеленый) — раствор воды в акролеине. Верхний слой отделяют, промывают 5 %-ным раствором карбоната натрия, сушат над плавленым хлоридом кальция в эксикаторе и перегоняют. В приемнике собирают фракцию с /кип —52- -55°С. В этих пределах температуры перегоняется чистый акролеин, который хранят в запаяных стеклянных ампулах вместимостью 3—5 мл, содержащих по 0,01 г гидрохинона. [c.106]

Получение плавленого хлорида кальция йз маточного щелока хлоратного производства, содержащего в 4—5 раз больше СаСЬ, чем дистиллерная жидкость, является значительно более экономичным. Здесь, однано, идет более сильная коррозия вследствие примеси хлората. Процесс осуществляется аналогично получению хлористого магния из хлормагниевых щелоков (стр. 275), т.е. путем выпаривания в чугунных котлах, обогреваемых топочными газами. Иногда выпаривание ведут в стальных котлах, в стенках которых заделаны стальные змеевики по змеевикам циркулирует перегретая вода или другой теплоноситель. Выпаривание ведут до тех пор, пока температура кипения жидкости не поднимается до 165—175°. При этом концентрация щелока достигает 67—75% СаСЬ, после чего его чешуируют на холодильном барабане или сливают в тару, где он застывает в плав, состоящий из смеси СаСЬ 2НгО и СаСЬ 4Н20. [c.745]

Полученный раствор подвергают дальнейшему упариванию с целью получения кристаллического хлорида кальция СаС1г-2Н20 или плавленого, содержащего 67—68% СаСЬ. Плавленый хлорид кальция получают на содовых заводах в плавильных котлах. Процесс ведут при повышении температуры до 175° С. Полученную расплавленную соль разливают в стальные барабаны, в которых она хранится и транспортируется. [c.129]

Подлинность. К раствору 0,5 г препарата в 10 мл воды в делительной воронке емкостью 50 мл прибавляют 12 мл раствора карбоната натрия выпадает белый хлопьевидный осадок Р-фенилизопропиламида никотиновой кислоты. Прибавляют 5 мл хлороформа и сильно встряхивают. Хлороформный слой отделяют, прибавляют к нему кусочек плавленого хлорида кальция, фильтруют через бумажный фильтр в фарфоровую чашку и выпаривают досуха на водяной бане. Температура плавления выделенного амида 97—100°. [c.524]

ПО АЯия для этой реакции и значениям АЯг для однотипной с ней реакции разложения феррита кальция. Расчет доведен до температуры плавления хлористого магния. Точки плавления и кипения хлорного железа расположены в этом же температурном интервале. Поэтому для сопоставимости результатов тепловые эффекты определялись в расчете на газообразный хлорид железа. Феррит магния при 665 К претерпевает фазовый переход второго рода, который происходит практически без изотермического теплового эффекта. Как видно из табл. IV, 6, до этой температуры расчет по уравне- [c.140]

Натрий (Natrium). Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия, к которому для сгсижения температуры плавления добавляют хлорид кальция. [c.384]

Металлические S , Y, La получяют лутем металлотермического восстановления ЭСЬ и 3j0j магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой л вакууме. Для производства S , Y, La используют также реакции фторидоя и хлоридов этих металлов с кальцием (получение S , Y) и щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na I или K I, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, интенсивное течение процесса [c.483]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология