Диоксид хлора получение

Рис. 167. Прибор для получения диоксида хлора.

Рис. 168. Капельная воронка для получения диоксида хлора.

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Склады хлора, хлораторы, смесители, контактные резервуары, установки для получения диоксида хлора [c.213]

Склады хлора, хлораторы, смесители, контактные резервуары, установки для получения диоксида хлора. Склады соли, электролитические гипохлоритные установки [c.213]

Триоксид хлора СЮ может быть получен действием озона на диоксид хлора. 10.J — нестойкое соединение, разлагающееся при комнатной температуре на хлор, кислород и двуокись хлора [c.607]

Опыт 10. Хлорангидриды фосфора, а. Наполнить хлором (полученным действием концентрированной соляной кислоты на диоксид марганца или перманганат калия) сухую пробирку и бросить в нее крупинку красного фосфора. Наблюдать воспламенение фосфора в хлоре. Написать уравнение реакции. [c.187]

Актуальность темы. Одним из распространенных способов получения органических соединений различного строения является их окислительная трансформация под действием неорганических и органических окислителей. Это объясняет постоянный, неослабевающий интерес исследователей, работающих в области органической химии, к изучению механизмов окислительных превращений, поиску новых, высокоэффективных окислителей. С этой точки зрения значительный интерес представляет диоксид хлора, широко применяемый в промышленности в качестве отбеливателя, а также в водоочистке. Область применения определила направление исследований реакций СЮ2. Это, прежде всего, реакции с основными загрязнителями питьевой воды - фенолами, углеводородами и т.д. - в водных растворах при рН=3 - 9 и крайне низких концентрациях окисляемых веществ (Ю" - моль-л ). Сведения о реакциях СЮ2 в органических растворителях практически отсутствуют, что ограничивает его применения как потенциального реагента. Поэтому исследование реакций окисления органических соединений диоксидом хлора в органических растворителях является интересной и актуальной задачей. [c.3]

Пленочный материал на основе гидрохлорированного каучука обычно получают из раствора отливом на бесконечной металлической ленте либо с зеркальной поверхностью, либо с поверхностью, покрытой специальным зеркальным подслоем [124]. Близость температур размягчения и разложения полимера затрудняет экструзию продукта. Для приготовления раствора гидрохлорированного каучука используют легколетучие растворители — хлороформ, метиленхлорид, дихлорэтан и некоторые другие [105, 125]. Основную массу растворителя удаляют на бесконечной ленте, а остаток растворителя — в сушильной камере с зонной сушкой. Для более полного удаления растворителя и улучшения внешнего вида пленки (прозрачности, блеска, качества поверхности) ее пропускают между полированными металлическими валками, нагретыми до температуры 105—110 °С [126]. Для получения особо прозрачной пленки гидрохлорированный каучук обрабатывают хлором в водной среде [127] или диоксидом хлора в растворе [128]. С аналогичной целью в раствор каучука вводят соли хлористой кислоты [129]. Для получения пленки с блестящей поверхностью на пленку наносят раствор продукта реакции каучука с галогенидом амфотерного металла в растворителе, в котором гидрохлорид нерастворим [130]. После удаления растворителя на поверхности пленки образуется тончайшее покрытие, придающее пленке специфический блеск. С целью повышения несминаемости [c.228]

Хлорирование вызывает загрязнение окружающей среды сточными водами и поэтому предпринято множество попыток замены и снижения расхода хлора, а также уменьшения количества хлорсодержащих соединений в сточных водах. Так, варка целлюлозы до более низких чисел Каппа должна снижать содержание хлор-органики в стоках. Замена части хлора диоксидом хлора приведет к получению более окисленных продуктов, менее токсичных по сравнению с хлорированными фрагментами лигнина [17, 2101. Исследуются схемы (X)—П—Г (X)—П—Д—Г (X)—П—Г— —Д—Г [17, 190, 215]. Полная замена хлорирования отбелкой пероксидами или кислородом значительно уменьшит опасность загрязнения окружающей среды сточными водами. [c.375]

Пероксиды, кроме отбелки древесной массы, в настоящее время применяют также в ряде промышленных схем отбелки технических целлюлоз. Пероксиды используют главным образом на последних ступенях в сочетании с диоксидом хлора (например, схема X—Щ—Г—П—Д), что приводит к получению целлюлозы с высокой стабильной белизной. В последнее время традиционную стадию щелочения (Щ) стали иногда заменять ступенью обработки пероксидами в щелочной среде (П или П/Щ), объединяющей отбелку и щелочение. Это позволяет увеличить белизну без дополнительной ступени отбелки. Возрастающее применение пероксида водорода приводит к уменьшению расхода хлорсодержащих химикатов и загрязнения сточных вод. Недостатки отбелки пероксидами — высокая их стоимость и необходимость введения добавок для стабилизации. Отбелку пероксидами обычно проводят при. средней или высокой концентрации массы, при температуре 60— 80 С в течение 2—4 ч [82, 83, 142, 174, 189, 215]. [c.376]

Хлорид натрия, выводимый по линии 33, может найти различные применения. Обычно его используют для регенерации химических агентов на стадии отбеливания. Например, водный раствор хлорида натрия можно подвергнуть электролизу для получения гидроксида натрия, Додаваемой на стадию отбеливания по линии 8. Его можно также использовать для получения диоксида хлора и хлора путем взаимодействия с хлоратом натрия и серной кислотой. Получаемые диоксид хлора и хлор подаются на стадию отбеливания по линии 7. Кроме того, при электролизе водного раствора хлорида натрия может быть получен хлорат натрия, применяемый для получения диоксида хлора путем восстановления в кислой среде. [c.333]

В последние годы сильно возросло использование хлората натрия для получения диоксида хлора и уменьшилась доля хлоратов, расходуемых на производство дефолиантов и гербицидов. [c.32]

Рис. IX. 13. Хроматограмма разделения примесей агрессивных газов [49], полученная на тефлоновой колонке (2,3 м X 4 мм) с 20% диэтилфталата на сферохроме при 20"С. Расход газа-носителя (гелий) 50 мл/мин, ток на нитях катарометра 180 Ма. А — обычный вариант Б — с использованием форколонки 1 — хлор 2 — диоксид азота 3 — диоксид хлора.

Хлораторы, смесители, установки для получения и дозирования диоксида хлора [c.215]

Выделение арабиногалактана из водных экстрактов и очистка от сопутствующих компонентов - это самостоятельная и довольно сложная задача. Как правило, арабиногалактану сопутствуют водорастворимые экстрактивные вещества и, прежде всего, фенолы. В одних случаях очистку арабиногалактана предлагают осуществлять за счет сорбции примесей на твердых носителях, в качестве которых можно использовать оксиды магния и алюминия [29], активированный уголь [31], ионообменные смолы [35]. В других -примеси рекомендуют разрушать диоксидом хлора [31], озоном [35], электрохимическим путем [36]. Нами разработан способ очистки арабиногалактана, предусматривающий использование флокулянта и коагулянта, который позволяет получить арабиногалактан высокой степени чистоты [28]. Для очистки от сопутствующих фенольных примесей эффективной является их сорбция на полиамидном сорбенте. Полученный таким образом продукт не содержит фенольных примесей и низкомолекулярной фракции сахаров. Он представляет собой белоснежный аморфный порошок с зольностью 0.2%, содержанием уроновых кислот 1.4% и соотношением остатков галактозы и арабинозы 5.6 1 [22]. Очистку арабиногалактана на полиамидном сорбенте осуществляют как в стационарном, так и в турбулентном режиме [26]. Концентрировать арабиногалактан и одновременно удалять низкомолекулярные фракции можно методом ультрафильтрации [27, 37]. [c.333]

При использовании анодов из диоксида свинца, оксида рутения можно получать более концентрированные растворы хлората натрия, содержащие не более 60 г/л хлоридов и пригодные для непосредственного получения диоксида хлора. Расходные нормы на 1 т КСЮз, получаемого обменным методом [c.360]

Для получения растворов хлората натрия с малым содержанием хлоридов, пригодных для непосредственного использования в производстве диоксида хлора, удобно пользоваться анодами из диоксида свинца. При плотности тока ЗкА/м хлорид может быть переработан до остаточного содержания 65 г/л, а при низкой плотности тока даже до 8—10 г/л. При этом несколько снижается выход хлората по току, однако стойкость анодов из РЬОг существенно не уменьшается. Срок службы таких анодов примерно в 4 раза больше, чем анодов из графита. Расход РЬОг составляет обычно 0,8—1,0 кг/т хлората натрия, при повышении температуры более 60 °С износ начинает увеличиваться, а при 90 °С возрастает примерно в два раза. [c.47]

Некоторые потребители с успехом применяют влажный хлорат натрия. В этом случае стадия сушки соли излишняя. При использовании хлората натрия для получения диоксида хлора предпочитают перевозить и хранить хлорат в виде пульпы соли в насыщенном ее растворе. [c.66]

Ранее растворы гипохлоритов, главным образом гипохлорита натрия, получаемых путем электролиза растворов соответствующих хлоридов, широко использовали для отбеливания тканей. Однако впоследствии от применения электрохимических методов для получения гипохлорита, используемого в текстильной промышленности, стали отказываться, отдавая предпочтение химическому методу получения этого продукта из жидкого хлора и каустической соды [1, с. 8]. Немалую роль в ослаблении внимания к гипохлориту сыграло и появление новых отбеливающих средств — диоксида хлора и хлорита натрия, обладающих рядом преимуществ [1, с. 8]. [c.62]

Если в производстве диоксида хлора в качестве восстановителя используют соляную кислоту, процесс можно проводить по замкнутому циклу. Вытекающий из каскада электролизеров смешанный хлорид-хлоратный раствор поступает в реактор для получения диоксида хлора, а отработанный раствор после взаимодействия с соляной кислотой и отгонки СЬ, СЮг и корректировки значения pH вновь подается на электролиз. При использовании анодов, активированных благородными металлами, интенсивной внешней циркуляции электролита и при температуре 75—80 °С выход по току может быть примерно 94%. [c.70]

Использование вместо озона хлора может в отдельных случаях привести к образованию хлорорганических соединений, которые плохо подвергаются биохимической очистке. Хлорирование загрязненных сточных вод в щелочной среде увеличивает биохимическую окисляемость полученных веществ [38]. Окисление фенолов осуществляют также смесью хлора и диоксида хлора. [c.34]

Комплексная установка, сочетающая электролитическое производство хлората с получением диоксида хлора путем восстановления хлората натрия хлористым водородом, позволяет осуществить производство диоксида хлора без хлорсодержащих стоков, загрязняющих окружающую среду [157]. [c.70]

Сильным окислителем является хлорат натрия Na 102, который разлагается с выделением СЮ . Диоксид хлора-зеленовато-желтый ядовитый газ, обладающий более интенсивным запахом, чем хлор. Для его получения проводят следующие реакции [c.55]

Осторожным восстановлением хлоратов может быть получен весьма неустойчивый желтый газ — диоксид хлора СЮо. Например, прн нагревании увлажненной смеси хлората калия со щавелевой кислотой до 60 °С идет реакция [c.205]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

Практическая ценность. Предложен новый метод получения карбонильных соединений и замещенных 1,4-бензохинонов окислением спиртов и фенолов диоксидом хлора в органических растворителях. Полученные данные о влиянии строения субстрата и среды на скорость реакции позволяют регулировать процесс окисления. Результаты исследования реакционной способности диоксида хлора, хлорита 2,2,6,6-тетраметилпиперидин-1-оксила и диметилдиоксирана по отношению к спиртам расширяют возможности применения данных окислителей в органическом синтезе. [c.4]

Хлорат натрия ЫаСЮз — натриевая соль хлорноватой кислоты. Хорошо растворим в воде, с повышением температуры растворимость его сильно повышается. В растворах хлористого натрия растворимость хлората натрия уменьшается с увеличением концентрации Na l. Хлорат натрия используется для получения диоксида хлора, дефолиантов, при отбелке целлюлозы и тканей, в органическом синтезе, производстве гербицидов, обезвреживания воды и в других областях. [c.144]

Дальнейшее окисление полученного радикала диоксидом хлора приводит к образованию продуктов реакции. Эфиры хлоргидринов образуются нз промежуточных нестабильных 2-хлорпроизводных. [c.84]

В случае использования хлората натрия для получения диоксида хлора отпадает необходимость в выделении чистого твердого хлората натрия, так как он применяется в виде водного раствора. В этом случае схема процесса может быть упрощена за счет исключения стадии кристаллизации. При производстве хлората натрия в виде раствора значительное преимущество приобретают электролизеры с анодами, покрытыми активным слоем из металлов платиновой группы. На таких анодах достигается глубокое превращение хлорида в хлорат, и остаточное содержание Na I в растворе может быть снижено до 30—50 г/л без чрезмерного ухудшения электрохимических показателей. [c.70]

Разработан метод получения перхлората нитрония взаимодействием диоксида хлора и озона с оксидами азота [111 —113] [c.113]

В патентной литературе схематично описаны способы получения важного отбеливающего препарата — диоксида хлора— электролизом в многокамерном аппарате с ионообменными мембранами. В среднюю камеру электролизера, отделенную от анодной камеры анионообменной мембраной, а от катодной — катионообменной мембраной, вводят хлорид-хло-ратный раствор, в анодную-—раствор соляной кислоты (пат. США 3904496 фр. пат. 2256262). Катодная камера питается водой. [c.70]

Для интенсификации процесса получения диоксида хлора электролиз предполагают вести в семикамерной ячейке (пат. США 3904495 фр. пат. 2256264). Межэлектродное пространство в этом случае разделяется шестью чередующимися анио-нитовыми и катионитовыми мембранами. Диоксид хлора и хлор в этом случае образуются в анодной камере и в камере, примыкающей к центральной ср стороны катода. Значительное внимание во всех рассмотренных случаях электросинтеза диоксида хлора уделяется подбору ионитовых мембран. [c.70]

Заметные количества поваренной соли потребляются для промышленного получения хлората натрия. Объем мирового производства хлората натрия превышает 800 тыс. т/г., в т. ч. в США — 260 тыс. т/г., Канаде — 240 тыс. т/г. В СССР хлорат натрия применяют для получения диоксида хлора, хлорат-маг-ниевого дефолианта, а также для получения других хлоратов и перхлоратов. [c.252]

С целью снижения потери тока на катодное восстановление хлората и гипохлорита натрия в электролит добавляют бпхро-мат натрия. Он образует на поверхности катода пассивирующую пленку, которая снижает катодное восстановление. Кроме того, бихромат натрия образует с гидроксидом натрия буферную смесь, которая позволяет более точно поддерживать требуемую кислотность электролита. Оптимальной добавкой следует считать 3—5 г/дм НагСггО [391]. Если раствор хлората натрия используют для получения диоксида хлора, производят удаление ранее введенного бихромата натрия пропусканием раствора через анионообменную смолу [392, 393]. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология