Хлорат ион также Перхлорат-ион

Из кислородсодержащих соединений галогенов наибольшее применение находят гипохлориты, хлораты и перхлораты. Гипохлорит калия, обладающий сильными окислительными свойствами, используют для отбеливания хлопчатобумажных и льняных тканей, а также бумажной массы. Реакция идет по схеме [c.269]

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

Общая схема производства перхлората натрия зависит также от того, в каком виде должен выпускаться конечный продукт. Если товарным продуктом является твердый перхлорат натрия, электролитические щелока после электролизеров упариваются и из них затем кристаллизацией выделяют твердый кристаллический перхлорат натрия. Условия кристаллизации перхлората натрия определяются совместной растворимостью хлората и перхлората (рис. 8-8) [681. Прямая линия, пересекающая поле рисунка, характеризует изменение концентрации хлората и перхлората в ходе процесса электролиза по мере окисления хлората. [c.442]

Интенсивная и узкая полоса поглощения, характерная для перйодата тетрафениларсония, лежит в области 856 см . Хотя некоторые анионы, например, перманганат и хлорат, также образуют осадки с ТФА, в этой области длин волн их ионные ассоциаты не поглощают. На этом принципе основан метод определения микрограммовых концентраций перйодата [27]. Перйодат осаждают с ТФА в слабокислых растворах в присутствии коллектора перхлората. Осадок помещают на пластину бромида калия и измеряют поглощение при 856 см . Перманганат, перхлорат, хлорат, бромат, иодат и перренат не мешают определению. Методика длительна, перед фильтрованием осадки выдерживают 24 ч на ледяной бане. [c.413]

Триггер с сотр. получили отличные результаты при превращении хлората в перхлорат, применяя аноды из РЬО . Это было подтверждено также Шумахером с сотр. . Робертсон и Гофман описали промышленную ванну для производства перхлоратов с использованием анодов из двуокиси свинца. [c.89]

Взвешенная в воздухе пыль молотой серы фракции 150 мк имеет нижн. предел взр. 17,6 г/М Для данной пыли установлена добавка инертной пыли каолина, равная 65% вес., при которой размол смеси безопасен до концентрации 176 г/м . Тонкоизмельченная сера склонна к химическому самовозгоранию в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углем, ламповой сажей, жирами, маслами. Сера образует взрывчатые смеси с нитратами, хлоратами и перхлоратами. Тушить тонкораспыленной водой со смачивателем, пеной см. также Пыли, промышленные. Тушение. [c.230]

Из упомянутых в тпб.лице окис.лителей особенно гигроскопичными являются хлорат и перхлорат натрия, а также нитраты натрия стронция а кальция. [c.17]

Литературные данные делали вероятным наличие сходной закономерности для разложения озона, хлоратов и перхлоратов, а также для перекиси водорода и гипохлоритов. В то же время неактивность в этом случае окиси алюминия и окиси магния и малая активность окиси цинка, имеющих широкий круг применения, показывали, что эта закономерность не может быть универсальной — применимой к любым контактным процессам. [c.11]

Исследования, проведенные в нашей стране, позволили впервые в мировой практике предложить способ биохимической очистки соединений шестивалентного хрома (хроматов и бихроматов), а также хлоратов и перхлоратов. Метод основан на способности специально выведенных микроорганизмов использовать соединения хрома при окислении органических веществ, содержащихся в сточных водах. При этом в нейтральной или слабощелочной среде происходит восстановление ионов шестивалентного хрома до трехвалентного, который осаждается в виде гидроокиси, а хлораты и перхлораты восстанавливаются до практически безвредных хлоридов. Степень очистки достигает 99,4%, остаточное содержание хрома в стоках не превышает 0,4 мг/л. Технологическая схема включает усреднение производст- [c.57]

Предложен также механизм окисления хлората до перхлората, исходя из одновременного разряда ионов СЮг и ОН . [47]. Образующиеся при разряде ионов СЮГ радикалы обладают высокой активностью. Они окисляются кислородом, выделяющимся при разряде ОН -ионов, с образованием перхлорат-радикала, который принимает электрон и превращается в ион СЮг [c.94]

В качестве добавок в промышленных взрывчатых веществах (взрывчатые вещества на основе аммиачной селитры, хлоратов и перхлоратов) в Германии употребляются почти исключительно ди- и тринитротолуол и лишь изредка нитронафталин, в то время как во французских и бельгийских взрывчатых смесях охотно применяют также ди- и тринитронафталин. Некоторое время применялись также нитропроизводные ксилола, но теперь ими почти не пользуются. В первые годы после мировой войны число нитросоединений, применявшихся для промышленных целей, было гораздо больше, так как использовались запасы всякого рода военных взрывчатых веществ. [c.614]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Хлораты — сильные окислители и поэтому их применяют для приготовления пиротехнических составов. K IO3 используют в спичечном производстве. Смесь Са(СЮз)2 и СаСЬ в виде раствора применяют для уничтожения травы на железнодорожных путях. Хлораты также служат исходным сырьем для получения перхлоратов. [c.423]

Эволюция локализованных возбуждений. Дальнейшая судьба образовавшихся радикалов и экситонов также во многом определяется исходной геометрией аниона, симметрией местоположения, степенью орбитального вырождения, природой центрального атома аниона. Если орбиталь, занимаемая неспаренным электроном, вырождена, то эффект Яна-Теллера приводит к искажению ядерной конфигурации вплоть до диссоциации. Устойчивость к диссоциации определяется химической природой радикала. Для координационно-насыщенных соединений наблюдается разрыв связи, а для ненасыщенных - нет. При локализации экситона наблюдаются аналогичные вибронные эффекты. Энергия возбуждений анионов заведомо превышает энергию разрыва любой из химических связей внутри многоатомного аниона. Прямая диссоциация синглетных возбуждений кислородсодержащих анионов с образованием атомарного или молекулярного кислорода запрещена правилом сохранения мультиплетности, в связи с чем она протекает через образование комплексов с переносом заряда типа [ХОп-т От]. Экспериментально такие комгшексы обнаружены в нитратах, хлоратах и перхлоратах. Первоначально при диссоциации происходит селективный разрыв наиболее длинной связи (даже при разности длин связей менее 1%), что экспериментально подтверждено для нитратов щелочных металлов, хлората калия, перхлората бария. [c.98]

Пресс-материалы иа основе феиольиых и крезольных смол устойчивы к действию всех неокнсляющих неорганических и органических кислот любой концентрации, растворов солей, а также большинства органических растворителей вплоть до температуры 140 С. Они нестойки или ограниченно стойки к действию сильных щелочей и окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, серная кислота (концентрацией выше 70%), водный раствор хлора, раствор гипохлорита щелочного металла, хлорит, хлорат и перхлорат натрия, перманганат калия. Стойкость этих материалов к действию растворителей, таких как ацетон и дихлорметан, также невелика [12]. [c.266]

Смесевые ВВ. Такие смеси могут и не содержать индивидуальные ВВ. Важнейшие группы смесевых Б.в.в. сплавы нитросоединений (напр., тротила с дииитронафталином, гексогеном, тринитроксилолом) и мех. смеси нитросоединений или их сплавов с др. в-вами или порошкообразным А1 (используются гл. обр. для снаряжения боеприпасов) аммониты-смеси NH4NO3 с нитросоединениями (напр., ам-мотолы) смеси на основе жидких нитратов (нитроглицериновые ВВ, динамиты), в состав к-рых входят также окислители (азотнокислые соли) и горючие в-ва (применяют только для промышленных взрывных работ, т. к. для снаряжения боеприпасов они не пригодны из-за большой чувствительности к механическим воздействиям) смеси хлоратов или перхлоратов с нитросоединениями и др. (возможность применения для снаряжения боеприпасов сильно ограничена из-за большой чувствительности к удару). [c.316]

На основе полярографических исследований предложено также объяснение процесса окисления хлората до перхлората, исходя из одновременного разряда ионов СЮ5 и ОН [160]. Образующиеся при разряде ионов СЮ радикалы обладают высокой активностью и окисляются кислородом, выделяющимся при разряде ОН до пер-хлоратного радикала, который принимает электрон и превращается в ион С1О4. [c.438]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Ыg.J(NOз)., 2НоО рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [Н.,6—Н —Hg—ОЫо1-+. Известен также перхлорат Hgo( 104)., 4Н.,О.Обе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Иg. + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hg. . Из других солей Hg2+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

В случае необх одимости получения соли высокой чистоты применяют перекристаллизацию технического продукта. При этом, как указывалось ранее, маточные растворы возвращаются на приготовление исходного электролита. При такой схеме в исходном электролите возможно значительное содержание перхлората. В процессе электролиза не обязательно добиваться высокой степени конверсии хлората в перхлорат, так как остаточный хлорат вновь возвращается на электролиз с маточником после кристаллизации. Аналогично нет необходимости очищать растворы от хроматов или фторидов, поскольку они также возвращаются с маточными растворами на стадию приготовления электролита. [c.443]

У солей ЭТИХ КИСЛОТ окислительные свойства изменяются в том же направлении, т. е. при обычных условиях гипохлориты являются очень сильными окислителями. Гипохлорпт натрия К аСЮ применяется как окислитель при отбеливании бумаги и тканей, а также для дезинфекции наряду с хлорной известью. Для водных растворов хлоратов (соли НСЮз) и перхлоратов (соли НСЮ4) при обычных условиях окислительные свойства не характерны, но при повышенных температурах они легко отдают кислород и проявляют сильные окислительные свойства. Поэтому перхлораты являются важной составной частью твердых ракетных топлив, а хлорат калия (бертолетова соль) входит в состав некоторых пиротехнических смесей. Смесь КСЮз с красным фосфором взрывается от удара. Взрывоопасны также смеси хлоратов и перхлоратов с органическими веществами. [c.200]

На графитовых анодах могут протекать процессы окисления водных растворов хлоридов ш,елочных металлов до элементарного хлора, гипохлоритов и хлоратов, однако невозможно осуществить окисление хлоратов до перхлоратов. На платинових анодах с высоким перенапряжением выделения кислорода электрохимический синтез перхлоратов протекает с хорошим выходом по току, по на платиновых анодах невозможно достичь высокой степени окисления хлорида до хлората без параллельно протекающего при этом процесса синтеза перхлората в той или иной степени. При проведении на аноде электрохимического синтеза органических соединений в качестве анода необходимо также применять материалы с высоким перенапряжением для выделения кислорода. [c.11]

Большой интерес для практических целей представляет исследование анодного растворения платины в слабокислых растворах хлоридов и в хлоратных растворах [56], т. е. в условиях, близких к прол1ышленным, как, например, в производстве хлора и каустической соды, а также хлоратов и перхлоратов. [c.145]

Катодную защиту металлических электродов при остановках электролиза часто используют в процессах получения хлоратов и перхлоратов, а также в некоторых других промышленных процессах. В производстве хлора и каустической соды методом электролиза с твердыл катодом и диафрашой, во время остановок процесса прекращается протекание содержащего активный хлор электролита через диафрагму к катоду, поэтому рекомендуется подщелачивание электролита в анодном пространстве для предотвращения коррозии катодов. [c.238]

Электролит для питания перхлоратных ванн содержит обычно хлорат натрия, перхлорат натрия, хромат натрия, хлористый натрий и иногда сульфат натрия, хлористый кальций и хлористый магний. Точный состав электролита зависит от условий работы ванн. Если ванна работает периодически, для ее питания применяют электролит с высокой концентрацией хлората натрия (от 500 до 600 г1л). В растворе содержится также немного перхлората натрия вследствие возврата маточной жидкости после выделения МаС104. Концентрация хромата натрия должна поддерживаться в пределах 0,5—5 г л. Хлористый натрий может вводиться в ванну вместе с хлоратом натрия, в котором он содержится в небольшом количестве, и с маточником от выделения перхлората. [c.90]

Он нашел, что токсичность исследованных им соединений хлора изменяется в следующем порядке гииохлорит>хлорит>иерхло-рат>хлорат>хлорид. Перхлораты при концентрации 0,001 и 0,005 М в течение 4,5 ч оказывают только слабое влияние на корневые волоски, однако несколько более сильное, чем хлорат. Внешний вид корневых волосков, а также интенсивность деления клеток не изменились. [c.168]

В качестве горючей (двойно11) смеси, которая при сгорании выделяет необходимое количество тепла, применяется смесь бертолетовой соли и молочного сахара. Вместо бертолетовой соли можно применять хлораты других. металлов (например N80103), а также перхлораты. Азотнокислые соли менее применимы. Вместо молочного сахара можно пользоваться более дешевыми веществами (свекловичный сахар, декотрин, крахмал и.ли смолы). Иногда применяют несколько горючих, напрпмер, молочный сахар с добавкой других углеводов или некоторых смол. [c.142]

Если в основной Сигнальный состав не входят перхлораты, хлориды пли хлораты, а цветнопламенные добавки также не содержат хлора, к составу прибавляют дополнительно хлорсо держащие вещества хлористый аммоний (нашатырь), хлористую ртуть (каломель), некоторые хлорорганические соединения. Они улучшают окраску пламени, так как за их счет образуются монохлориды металла. Введение н составы хлорсодержащих веществ позволяет употреблять нитраты вместо хлоратов и перхлоратов в качестве окислителей. Это значительно снижает чувствительность составов к механическим воздействиям. [c.62]

Мейер и Шпорманн приготовили метил-, этил- и пропилпер-хлораты перегонкой перхлората бария с соответствуюш им спиртом. Метил- и этил пер хлораты могут быть получены двойным разложением перхлората серебра алкилгалогенидами или по реакции между безводной хлорной кислотой и спиртом. Температуры кипения этих перхлоратов равны соответственно 52 и 89 °С. Метилперхлорат был синтезирован также метилированием безводной кислоты диазометаном. [c.85]

Разложение при нагревании твердых солей органических кислот, в особенности формиатов, оксалатов, фульминатов, стифнатов, а также некоторых неорганических солей, в том числе азидов, хлоратов и перхлоратов, восстановление окислов металлов водородом и окисью углерода, восстановление галоидных солей серебра гидрохиноном и други- [c.290]

Если проводить хлорный электролиз в ячейке без диафрагмы, то хлор взаимодействует с получающейся щелочью с образованием раствора гипохлорита натрия Na lO, Ион гипохлорита далее легко окисляется на аноде до иона хлората, что является основой электролитического производства хлоратов. Электрохимическим путем получают также перхлораты. [c.309]

При использовании для получения перхлоратов в качестве анодного материала диоксида свинца процесс окисления хлоридов до перхлоратов можно осуществить по прямой схеме без промежуточного выделения кристаллического хлората. Поскольку оптимальные режимы электролиза для получения хлоратов и перхлоратов разные, при использовании прямой схемы процесс также ведут в две стадии. На первой стадии окисления Na l до Na lOa электролиз проводят при 60—65 °С, а на второй, когда основная масса хлорида уже превращена в хлорат и протекает в основном процесс окисления хлората до перхлората, температуру снижают до 30—35 °С и добавляют фторид натрия При практически полной конверсии хлорида (99%) достигается выход перхлората по току 65% [55]. [c.96]

Шестнокись хлора СиО ввиде красной маслообразной жидкости образуется прн ультрафиолетовом облучении двуокиси хлора или прн действии озона на двуокись хлора. Определение ее молекулярного веса в растворе четыреххлористого углерода показало, что она представляет собой димер, но из этих измерений также можно заключить, что и в чистом виде и в водных растворах происходит частичная диссоциация до СЮд. Шестнокись неустойчива, разрушается даже в точке плавления с образованием СЮ, н О., и со взрывом реагирует с органическими веществами (такими, как смазка для кранов) и другилш восстанавливающими веществами. С водой и щелочами С1.,0о реагирует с образованием смеси хлорат- и перхлорат-ионов. Структура молекулы неизвестна. [c.427]

Заметные количества поваренной соли потребляются для промышленного получения хлората натрия. Объем мирового производства хлората натрия превышает 800 тыс. т/г., в т. ч. в США — 260 тыс. т/г., Канаде — 240 тыс. т/г. В СССР хлорат натрия применяют для получения диоксида хлора, хлорат-маг-ниевого дефолианта, а также для получения других хлоратов и перхлоратов. [c.252]