Марганец закись-окись

МАРГАНЕЦ(П) ОКИСЬ (МАРГАНЕЦ ОДНООКИСЬ, МАРГАНЕЦ ЗАКИСЬ) [c.224]

Чувствительная часть термистора является полупроводниковым материалом, обычно это соединение смесей ферритов или закись-окись железа, содержащая следы окисей таких металлов, как литий, ванадий, хром, марганец, титан, медь и вольфрам. [c.33]

Окись лантана. . . Гидрат окиси лантана Сернокислый лантан Сернистый лантан. Бромистый литий. Углекислый литий. Хлористый литий. Фтористый литий. йодистый литий. . Гидрид лития. . Алюмогидрид лития Азотнокислый литий Гидрат окиси лития Сернокислый литий Бромистый магний Углекислый магний Хлористый магний Хлорнокислый магний йодистый магний. Окись магния. . Гидрат окиси магния Сернокислый магний Углекислый марганец Хлористый марганец Закись марганца. Окись марганца Двуокись марганца Сернистый марганец [c.37]

Полученный промытый осадок растворяют в отмеренном количестве раствора сернокислого железа(2)-аммония или щавелевой кислоты, причем двуокись марганца восстанавливается в сернокислый марганец, закись же железа или щавелевая кислота окисляются в окись железа или двуокись углерода по следующим уравнениям [c.126]

Сера соединяется с марганце.м непосредственно для получения сульфида МпЗ был применен ряд методов, главным образом, обменные реакции между сероводородом и окислами и углекислыми солями марганца восстановление углеродом сернокислой соли и т. д. До сих пор температура плавления сернистого марганца установлена неточно известно лишь, что она лежит ниже температуры плавлеиия сернистого железа При нагревании на воздухе сернистый марганец горит пары воды медленно разлагают сернистый марганец, образуя закись-окись марганца и смесь водорода и сероводорода. [c.549]

Соединения марганца. Марганец образует с кисло-родом следующие окисЛы закись марганца (МпО), окись марганца (МпгОз) и перекись марганца (МпОг). Из этих соедине-щй закись марганца весьма слабо окрашивает эмаль, даже будучи введенной в большом количестве. Остальные соединения марганца окрашивают эмали в фиолетовый цвет. Если шихта содержит восстановители вроде углерода или какого-либо сво- [c.27]

Германий двуокись Железо окись. . . Индий окись. . . Кадмий окись. . Калий хлористый. Кальций окись. . Кобальт окись. . Кремний двуокись Магний окись. . Марганец двуокись Медь окись. ... Натрий хлористый Никель окись. . . Олово закись. . . Свинец окись. . . Серебро азотнокисло Стронций окись. Сурьма трехокись Таллий (///) окись Титан двуокись. Хром окись. . . Цинк окись. . . Цирконий двуокись [c.16]

С кислородом марганец образует несколько окислов МпО — закись марганца, МпгОз — окись марганца, МпОг — двуокись марганца, МпОз — марганцовистый ангидрид, МпгО — марганцовый ангидрид. Два низших окисла — МпО и МпгОз обладают [c.254]

Марганец определяют из отдельной навески в 5 г. Ее растворяют в концентрированной соляной кислоте, добавляя немного бертоллетовой соли, выпаривают почти досуха, извлекают 400 мл воды, нагревают до кипения, прибрвляют взмученной скиси цинка и титруют марганец марганцовокислым калием по Уо1Иаг(1 у (см. стр. 29 и 123) до неисчезающего розового окрашивания. Титр перманганата по марганцу равен титру его по железу, умноженному на 0,3. Содержание марганца пересчитывают на закись-окись марганца [c.579]

Марганец образует ряд окислов закись МпО зеленовато-с poro цвета, окись МпгОз коричнево-черного цвета, закись-окие МП3О4 коричневого цвета двуокись МпОг коричнево-черног цвета п марганцовый ангидрид МпоО — маслянистая жидкост зеленов ато-черного цвета. [c.274]

Марганец с минимальным содержанием железа и полным отсутствием углерода получают из чистого пиролюзита алюминотерми-ческим способом. Сначала прокаливанием переводят пиролюзит в закись-окись марганца [c.303]

Закись-окись восстанавливают алюминием до свободного металла ЗМпзО + 8А1 = 9Мп + 4АЬОз Чистый марганец получают электролизом водных растворов его солей. [c.303]

Растворяют 30 г циклобутанкарбоновой кислоты с т. кип. 88—89 °С/12 мм рт. ст. в 67 г пропионовой кислоты с т. кип. 140—141 °С (молярное соотношение 1 3). Полученный раствор по каплям пропускают через стеклянную трубку, нагретую до 410—420 °С и заполненную кусочками катализатора, состоящего из смеси закиси марганца с окисью цинка. Катализатор го -товят таким образом, чтобы можно было придать ему форму маленьких тетраэдров или шариков для этого углекислый марганец смешивают с 30—40% окиси цинка, превращают эту смесь, увлажняя ее, в густую тестообразную массу, придают последней вышеуказанную форму и высушивают на воздухе. Окись цинка играет роль слабого цемента и позволяет придать углекислому марганцу ту или иную форму. При нагревании в парах метилового спирта образующаяся закись марганца сохраняет приданную ей форму и не представляет легко подвижного порошка, как это имеет место при восстановлении одного углекислого марганца. Продукт реакции, полученный при пропускании смеси кислот над этим катализатором, промывают щелочью и извлекают эфиром эфирную вытяжку сушат хлористым кальцием, эфир отгоняют и фракционированной перегонкой выделяют циклобутилэтилкетон, выход 17 г (50,6% от теории), т. кип. 153—155°С. Для очистки кетона переводят его в семикарбазон, который после двукратной перекристаллизации из метилового спирта плавится при 135—137°С. Из семикар-базоиа кетон выделяют обратно нагреванием с щавелевой кислотой и перегонкой с водяным паром. Т. кип. 154—155 С/750 мм рт. ст., 25=1 4339 "1=0,8934. [c.175]

Переработка чугуна в железо заключается в том, что иь чугуна удаляются углерод, кремний, марганец и фосфор. Эти элементы легко соединяются с кислородом, образуя углекислый газ или окись углерода, кремнезем (Si02), закись марганца (МнО) и фосфорный ангидрид Р2О5. [c.208]

По мере плавления начинают итти реакции окисления примесей. Окислы железа, встречаясь в яшдком металле с более энергичными по отношению к кислороду элементами—кремнием и марганцем, отдают им кислород. При этом железо восстанавливается, а кремний и марганец окисляются. Введенная окись кальция, а также образовавшаяся закись марганца образуют с SiOa шлак, всплывающий поверх расплавленного металла я предохраняющий его от окисления. Затем окисляется углерод. По окончании плавки перед выпуском готовой стали и.з печи, температура ее должна быть несколько понижена (во избежание окисления при выпуске металла). [c.386]

Марганец образует ряд окислов закись МпО, окись МпгОз, двуокись МпОз, марганцоватистый ангидрид МП2О5 , марганцовистый ангидрид МпОз и марганцовый ангидрид МП2О7. Окислы и гидроокислы марганца являются важнейшими марганцовыми минералами (табл. 51). [c.751]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Элементы четных рядов больших периодов групп IV—VIII периодической системы элементов Д. И. Менделеева способны образовывать по нескольку окислов — основных, амфотерных и кислотных. Например, марганец, находящийся в четвертом периоде, четвертом ряду и седьмой группе, образует пять окислов закись марганца МпО, окись марганца МпгОз, двуокись марганца МпОг, марганцовистый ангидрид МпОз (он в свободном виде не выделен) [c.21]

С кислородом марганец образует несколько окислов МпО — закись марганца, МпаОз — окись марганца, МпОз — двуокись марганца, МпОз — марганцовистый ангидрид, МпаО, — марганцовый ангидрид. Два низших окисла — МпО и МпзОз обладают только основными свойствами, МпОз — имеет амфотерный характер, а МпОз и МпзО, являются кислотными окислами, ангидридами кисдот. [c.282]

Марганец как элемент четного ряда четвертого периода седьмой группы периодической системы элементов проявляет переменную валентность. Он образует основные окислы МпО — закись марганца, МпаОз — окись марганца, МП3О4 — смешанный окисел, МпОг — амфотерный окисел — двуокись марганца и два кислотных окисла МпОз — марганцовистый ангидрид и МП2О7 — марганцовый ангидрид. Этим окислам соответствуют гидратные соединения и соответствующие кислоты и солц. [c.90]

Кислотно-основные свойства. С кислородом марганец образует следующие окислы МпО—закись или окись марганца (II), Мп Оз—окись марганца (III), МпО-2—двуокись марганца (IV), МП2О7—марганцевый ангидрид. Низший окисел МпО—белого цвета. Он обладает основными свойствами и легко растворяет- [c.353]

Некоторые металлы, но не калий, не кальций, а, например, олово, ртуть, железо, марганец, медь и т. д., дают несколько степеней окисления, таких же основных, как и рассматриваемые. Например, уже у меди есть закись и окись — оба основания в закиси вдвое менее кислорода, чем в окиси если принимать для закиси формулу СнгО, то для окиси меди нужно принять формулу СиО. Эти формулы выражают собой, с одной стороны, одноэквивалентный металл (кислород ведь двухэквивалентен), а с другой — двухэквивалентный металл М"0. [c.135]

С кислородом марганец образует несколько окислов МпО — закись марганца, МП2О3 — окись марганца, МпОг — двуокись марганца, МпОд — марганцовистый ангидрид, МпгО, — марганцовый ангидрид. Два низших окисла — МпО и МпгОз обладают только основными свойствами, МпО2 — имеет амфотерный характер, а МпОз и МпаО, являются кислотными окислами, ангидридами кислот. [c.282]

Элементы четных рядов больших периодов IV—VHI групп периодической системы элементов способны образовывать по несколько окислов — основных, амфотерных и кислотных. Так, марганец, находящийся в четвертом периоде, четвертом ряду и Vn группе, образует пять окислов закись марганца МпО, окись марганца МпгОз, двуокись марганца МПО2, марганцовистый ангидрид МпОз (он в свободном виде не выделен) и марганцовый ангидрид МП2О7. Из них первые два — основного, третий — амфотерно-го, а последние два — кислотного характера. [c.17]

Смотреть страницы где упоминается термин Марганец закись-окись: [c.43] [c.377] [c.396] [c.257] [c.396] [c.396] [c.37] [c.257] [c.378] [c.396] [c.396] [c.396] [c.396] [c.396] [c.396] [c.72] [c.596] [c.597] [c.244] [c.294] [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология