Алюминотермия

АЛЮМИНОТЕРМИЯ (алюмотермия)— способ получения металлов и их сплавов, а также неметаллов восстановлением их оксидов металлическим алюминием. А, основана на том, что соединение кислорода с алюминием сопро- [c.18]

Опыт 64. Восстановление оксида железа (III) алюминием (алюминотермия) [c.43]

Термический метод (алюминотермия) [c.576]

Для металлов, не восстанавливаемых ни углем, ни оксидом углерода (И), применяются более сильные восстановители водород, магний, алюминий, кремний. Восстановление металла из его оксида с помощью другого металла называется металлотермией. Если, в частности, в качестве восстановителя применяется алюминий, то процесс носит название алюминотермии. Такие металлы, как хром, марганец, получают главным образом алюминотермией, а также восстановлением кремнием. Если мы подсчитаем АС° реакции [c.335]

Алюминий. Простое вещество. Физико-химические свойства, амфотерность. Взаимодействие с кислородом, серой, азотом, углеродом, водой в нейтральной и щелочной среде, азотной кислотой. Алюминий как сильный восстановитель. Алюминотермия. Получение алюминия в промыщленности. [c.176]

Грубозернистый порошок алюминия используют в алюминотермии. Алюминотермией называется метод восстановления металлов из их оксидов с помощью алюминия. Метод открыл в 1859 г. Н. Н. Бекетов. Особое значение алюминотермия имеет для получения тугоплавких металлов — хрома, ванадия, марганца и др., например [c.182]

Алюминотермия в глубоком вакууме при 1000—1050 С (установку следует открывать в атмосфере СО2 или аргона) [c.576]

Если же реакция происходит между веществами, не образующими растворов, то при наличии в системе всех реагирующих веществ равновесия не б дет. Реакция будет идти до полного израсходования одного из реагентов (или всех, если они взяты в стехиометрических количествах). Примером могут служить реакции восстановления оксидов многих металлов алюминием (алюминотермия) [c.170]

Частным и наиболее распространенным случаем металлотермии является восстановление алюминием — алюминотермия [c.12]

Алюминий высокой степени чистоты используют в ядерной энергетике, полупроводниковой электронике, радиолокации, для изготовления отражающих поверхностей рефлекторов и зеркал. В металлургической промышленности алюминий применяется в качестве восстановителя при получении ряда металлов (алюминотермия), раскисления стали, для сварки отдельных деталей. [c.16]

Вследствие высокого сродства к кислороду (A(j298=—1582 кдж моль AI2O3) алюминий активно восстанавливает многие металлы из оксидов (алюминотермия). При этом реакция обычно сопровождается выделением большого количества тепла и повышением температуры до 1200— 3000°С. Алюминотермия применяется в производстве марганца, хрома, ванадия, вольфрама, ферросплавов. Смесь 75% А1 и 25% Рез04 (термит) применяют для термической сварки рельсов, труб и других стальных изделий. [c.526]

Металлический алюминий обладает очень сильной восстановительной способностью. Теплота образования AI2O3 из простых веществ А/ 298 = —400,0 ккал/моль (— 1670 кДж/моль). Впервые восстановительные свойства алюминия были показаны Н. Н. Бекетовым в 1859 г. Ныне алюминотермия используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, V, из их оксидов. Порошкообразный алюминий в смеси с порошкообразными оксидами некоторых металлов при высокой темпе-. р ату ре способен энергично восстанавливать их с выделением большого количества теплоты. Такие смеси называются термитами. Реакция начинается после разжигания смеси с помощью специальных запальных составов. Так, смесь из оксидов железа и порошкообразного алюминия при разжигании реагирует по уравнению [c.78]

Если восстановление ведется алюминием, то такой процесс называется алюминотермией [c.143]

Восстановление кислородных соединений углем, окисью углерода или водородом (получение железа, цинка, титана, мышьяка, сурьмы, хрома, марганца, молибдена и др.). Восстановителем может быть алюминий (алюминотермия — при добывании марганца, хрома) и даже сернистые металлы (например, при получении меди, никеля, свинца). [c.228]

Свободные металлы получают из оксидов методом алюминотермии или восстановлением водородом. [c.238]

Термические методы часто применяют в лаборатории для синтезл металлов. Термические реакции — это реакции взаимодействия твердых веществ, сопровождающиеся значительным выделением тепла. Наилучшим восстановителем, применяемым в этих методах, является алюминий этот метод называется алюминотермией. Для того чтобы реакция началась, применяют зажигательную смесь, далее реакция протекает без допол- ительного подвода тепла извне. Вещества вступают в реакцию в основном в стехиометрических количествах. Но при этом следует учесть, что, с одной стороны, реакция должна протекать без взрыва, что обеспечивают применением подходящего разбавителя (обычно — избыток одного из компонентов), а с другой стороны, образующегося в ходе реакции тепла должно хватить для переведения всей реакционной массы в расплавленное состояние. В качестве флюса часто применяют aFj. Температура основной реакции может повыситься, если в системе протекает параллельная реакция. Например, при добавлении порошкообразной серы и соответствующем увеличении содержания алюминия количество выделяющегося тепла увеличивается вследствие протекания экзотермической реакции [c.575]

В ЭТОМ процессе железо и хром выделяются в форме сплава — феррохрома, который дальше не разделяют, а используют непосредственно в качестве добавки в сталь при получении хромистых сталей. Чистый хром может быть получен восстановлением его окиси СГ2О3 методом алюминотермии по реакции [c.142]

МЕТАЛЛОТЕРМИЯ — восстановление металлов из их соединений другими, химически более активными металлами при повышенных температурах. Впервые металлотермические реакции изучены и описаны Н. Н. Бекетовым в 1865 г. В зависимости от вида восстановителя различают алюминотермию, силикато-термию, магниетермию, кальциетермию и др. М. используют для производства некоторых цветных и редких металлов. [c.159]

Чистый металл из окиси -хрома получают способом алюминотермии [c.320]

Большое сродство алюминия к кислороду было использовано Н. Н. Бекетовым (1859 г.) для восстановления металлов из оксидов. Этот метод получил название алюминотермии. Алюминий может восстанавливать оксиды тех металлов, теплоты образования которых, рассчитанные на грамм-атом кислорода, меньше 551,2 к/дж (1653,6 3 = 551,2). Алюминием нельзя восстановить оксиды СаО, ВаО, MgO, так как их теплоты образования в кдж г-атом кислорода соответственно равны 636,5 608,9 599,7. Большинство тяжелых металлов восстанавливается из их оксидов алюминием. Большое значение в практике имеет термитная сварка. Термитом называется [c.437]

Алюминотермия (алюмотермия) — способ получения металлов восстановлением их кислородных соединений металлическим алюминием. Явление алюминотермии было открыто и впервые использовано в 1859 г. Н. Н. Бекетовым. Алюминий для алюминотермии применяется в виде порошка или мелкой стружки. Процесс алюминотермии основан на том, что соединение алюминия с кислородом сопровождается значительно большим выделением тепла, чем окисление многих других металлов. [c.94]

Сколько алюминия необходимо для получения г-атом хрома из окиси хрома СгдОд путем алюминотермии [c.105]

В чистом виде марганец получают электролизом водных растворов, солей марганца (И) или восстановлеккем из пиролюзита и других оксидов методом алюминотермии по реакции [c.148]

Важным является применение алюминия для алитирования, которое заключается в насыщении поверхности стальных или чугунных изделий алюминием с целью защиты основного материала от окислсния при сильном нагревании. В металлургии а.пюмииий применяется для получения кальция, бария, лития и некоторых других металлов методом алюминотермии (см. 192). [c.637]

МехО + Мв2 МегО + Мех является условие АН2<АН 1, где АН 1 и АН2 — энтальпии образования оксидов восстанавливаемого и восстанавливающего металлов, соответственно. В табл. 1.4 приведены энтальпии образования некоторых распространенных металлов в расчете на г.а-том кислорода в них. Из табл. следует, что методом алюминотермии могут быть, например, получены из их оксидов такие металлы как титан, марганец, хром, железо, никель, медь энтальпия образования оксидов которых алгебраически больше, чем энтальпия образования оксида алюминия. Наоборот, метод алюминотермии непригоден для восстановления бериллия и магния. [c.12]

Т. применяют при сварке железных и чугунных изделий (напр., рельсов), как зажигательное средство и т. д. В некоторых сортах Т. вместе с Рвз04 содержатся оксиды других металлов (ванадия, хрома) они используются для получения феррованадия, феррохрома и т. д. (см. Алюминотермия). [c.247]

Алюминотермию используют также при сваривании металлических деталей. Для этого смесь порошков А1 и Рез04. (термит) поджигают с помощью запала. Происходит реакция [c.182]

Пособие по неоргартческому сиитезу используют па практических занятиях. Студенту, получившему задание, необходимо познакомиться с методикой его выполнения. Мате1риал по этому вопросу он найдет во второй части книги. Если работа включает использование определенной аппаратуры и метод синтеза является распространенным (восстановление водородом, алюминотермия и т. д.), то нужно в первой части прочитать соответствующий параграф. После этого составляют копкретиую пропись получения вещества по следующему плану [c.4]

Основная масса алюминия используется для получения легких сплавов — дюралюмина (94% А1, остальное Си, Mg, Мп, Ре и 81), силумина (85—90% А1, 10—14% 81, остальное N3) и др. Алюминий применяется, кроме того, как легирующая добавка к сплавам для придания им жаростойкости. Алюминий и его сплавы занимают одно из главных мест как конструкционные материалы в самолетостроении, ракетостроении, машиностроении и т. п. Коррозионная стойкость алюминия (особенно анодированного) значительно превосходит коррозионную стойкость стали. Поэтому его сплавы используются как конструкционные материалы и в судостроении. С -элементами алюминий образует химические соединения — интерметаллиды (алюми-ниды) М1А1, Ы1зА1, СоА1 и др., которые используются в качестве жаропрочных материалов. Алюминий применяется в алюминотермии для получения ряда металлов и для сварки термитным методом. Алюминотермия основана на высоком сродстве алюминия к кислороду. Например, в реакции, протекающей по уравнению [c.279]

Массовое содержание хрома, молибдена и вольфрама в земной коре оценивается в 2 10", 1 10" и 7 10 % соответственно. Хром встречается в природе главным образом в виде хромистого железняка FeO СггОз, при восстановлении которого углем получают сплав железа с хромом — феррохром, используемый в металлургии при производстве хромистых сталей. Чистый хром получают методом алюминотермии. Наиболее распространенным соединением молибдена является минерал молибденовый блеск M0S2, из которого получают металл в виде порошка. Компактный молибден получают методом порошковой металлургии прессования порошка в заготовку и спекания заготовки. Этим же методом получают и компактный вольфрам. [c.288]

Промышленные способы получения металлов из руд Электролиз расплавленных соединений ВосстаноЕление металлов углеродом, алюминотермия или электролиз водных растворов Простое нагревание соединений ШИ металлы) [c.303]

Без углерода марганец получают алюминотермией. Для этого пиролюзит предварительным прокаливанием переводят в МП3О4 [c.337]

Крупнозерненый алюминий используется для термитных смесей при получении безуглеродистых металлов (Сг, Мп, Т1 и др.) по алюминотерми-ческому способу. Термитный способ получения металлов основан на реакции [c.441]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.232 , c.253 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.307 , c.308 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.20 , c.29 , c.31 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.28 , c.326 ]

Химия (2001) -- [ c.323 , c.479 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.28 , c.326 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.307 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.274 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.332 , c.490 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.7 , c.36 , c.327 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.160 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.306 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.541 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.523 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.333 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.600 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.293 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.167 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.534 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.541 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.233 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.16 , c.87 , c.90 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.285 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.190 , c.195 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.33 , c.37 , c.166 , c.300 , c.369 ]

Общая химия (1968) -- [ c.564 , c.600 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.337 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.162 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.162 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.175 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.268 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.268 ]

Предмет химии (0) -- [ c.268 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология