Окись свинца

Добыча германия в большом масштабе еще не производится. Получают его главным образом как побочный продукт при переработке некоторых цинковых руд. Выплавка олова ведется путем восстановления касситерита углем. Галенит переводят путем накаливания на воздухе в РЬО, после чего полученная окись свинца восстанавливается до металла. [c.620]

Смесь образовавшихся окиси свинца и нитрита калия можно разделить, обработав водой. Окись свинца в воде нерастворима. [c.215]

Окись свинца. Свинец наносится на металлические поверхности металлизационным напылением с последующим окислением. Смазка может использоваться при высоких температурах (до 540° С) и в вакууме до 10- мм рт. ст. [c.211]

Каучук 100 Окись свинца (I) [c.581]

При этом образуются малоактивные продукты окисления углеводородов и окись свинца. Окись свинца, взаимодействуя с кислородом воздуха, снова окисляется в двуокись свинца, способную реагировать с новой перекисной молекулой. Таким образом, один атом свинца, восстанавливаясь и окисляясь, способен разрушить большое количество перекисных молекул. Каждая разрушенная перекисная молекула, согласно цепной теории, могла быть началом самостоятельной цепи образования новых перекисей. Этим объясняется высокая эффективность малых количеств антидетонаторов. [c.130]

Соединения свиица(П). Оксид свинца( 1), или окись свинца, РЬО — желтый порошок, образующийся при нагревании расплавленного свинца на воздухе. После прокаливания примерно при 500 °С он приобретает красновато-желтый цвет и в таком виде на ь аается глётом. Оксид свинца служит для заполнения ячеек в аккумуляторных пластинах, применяется при выработке некоторых сортов стекла из него получают также другие соединения свиииа. [c.526]

Основной продукт сгорания ТЭС — окись свинца — имеет высокую температуру плавления (880° С), поэтому она отлагается на относительно холодных деталях двигателя в виде твердого серого налета. [c.164]

При сгорании бензина с ТЭС образуется нагар, содержащий окись свинца. В присутствии выносителей в нагаре, помимо окиси свинца, находятся галоидные соединения свинца и комплексные оксигалоидные соединения различного состава [109] [c.167]

Тетраэтилсвинец в чистом виде в качестве антидетонационной присадки к бензинам использовать не удается, так как продукты его сгорания отлагаются и накапливаются на стенках камер сгорания в виде нагара, и двигатель вскоре перестает работать. Основной продукт сгорания ТЭС —окись свинца — имеет высокую температуру плавления (880 °С), поэтому она отлагается на более холодных деталях двигателя в виде твердого серого налета. [c.24]

Б чистом виде ТЭС применять нельзя, так как на клапанах, свечах и стенках цилиндра накапливаются свинец и окись свинца, что конечно нарушает работу двигателя. Для удаления свинцовистого нагара к ТЭС добавляют так называемые выносители свинца — различные галогеналкилы. При термическом разложении последние выделяют галогенводород или галоген. Они образуют со свинцом и окисью свинца соли, которые при высоких температурах двигателя находятся в парообразном состоянии [c.86]

Этиленгликоль ВВОДЯ 1 с большим избытком, что приводит к увеличению выхода полиэфира. В качестве катализатора применяют окись свинца, алкоголят магния или натрия. Температуру реакции доводят до 195°, удаляя метиловый спирт по мере его образования.. Затем повышают температуру до 280° и далее проводят процесс в вакууме (остаточное давление в реакторе менее [c.422]

Глет, или окись свинца, (РЬО) представляет собой порошок от светло-желтого до коричневого цвета. Для паст используют продукт марок О и 00. Наряду с чистотой имеет значение и реакционная способность глета, зависящая от дисперсности и структуры частиц. О ней судят по кажущейся плотности и сорбционной способности глета по отношению к серной кислоте. [c.78]

При неполной отмывке кислоты остаток ее нейтрализуется окисью свинца во время сушки. В отрицательной пластине окись свинца образуется за счет частичного окисления губчатого свинца, а в положительной пластине некоторое количество ее остается в массе после формирования. Сушку таких положительных пластин предлагают вести при 150—180 °С, а отрицательных, как и полностью отмытых, — перегретым паром. Сушка отрицательных пластин воздухом допустима при применении ингибиторов, например а-оксинафтойной кислоты. [c.82]

Окись свинца применяют в производстве оптического стекла и хрусталя в фарфоровой и лакокрасочной промышленностях. [c.501]

Скорость переэтерификации и поликонденсации повышается в при-> сутствии таких катализаторов, как алкоголяты магния и натрия, окись свинца, борат цинка. [c.351]

РЬОг — двуокись свинца РЬО — окись свинца [c.28]

Окись свинца, или глет, получается путем окисления свинца в специальных печах представляет собой порошок от светло-желтого до темно-коричневого цвета с плотностью 7,5 г см . Окись свинца является единственным неорганическим ускорителем вулканизации, обладающим активностью при вулканизации в воздушной среде. Для этой цели она применяется в дозировке от [c.135]

В третью группу входят металлоорганические соединения (диэтилселен, пентакарбонилжелезо, тетраэтилсвинец и др.). Здесь следует отметить, что в то время как образующаяся при сгорании тетраэтилсвинца окись свинца легко выносится с помощью добавленных к этиловой жидкости галоидалкилов,— таких выносителей для окисей никеля и железа не существует. Поэтому-то п не удается использовать в качестве антидетонаторов пентакарбонилжелезо и тетракарбонилникель. При сгорании этих веществ образуются твердые окислы, наличие которых в цилиндре ведет к быстрому износу мотора. [c.90]

Гор и Уолш [27] наблюдали, что покрытие поверхности чистого или обработанного кислотой кварцевого сосуда окисью свинца мало влияет на длительность индукционного периода, но сильно уменьшает скорость возрастания давления во время быстрой реакции и значительно увеличивает энергию активации последней. Так как существуют доказательства, что в некоторых других реакциях окись свинца разрушает радикалы НО , авторы объяснили свои результаты исходя из предположения о деструкции активного центра, радикала НОо, образующегося в соответствии с приведенной выше реакцией (г), поэтому данная реакция не ведет к разветвлению цепи, и любое разветвление должно происходить в результате следующей реакции метана с кислородом [c.322]

Напишите уравиения реакций, происходящих при варке стекла, когда в качестве исходных материалов берутся поташ К2СО3, окись свинца РЬО и белый песок. [c.116]

Перманганат был предло(жен для фабрикации жирных кислот Шааршмидтоы и Тилле. Были предложены окись железа, окись марганца, окись свинца, окись меди, имеющие тенденцию дегидрогенизовать нафтены в ароматические углеводороды. [c.93]

Печн производства желтого и красного пигментов. Общие сведения. Свинец образует с кислородом два окисла РЬО п РЬО,. Окись свинца РЬО называется в технике глетом ее молекулярная масса составляет 223,22 она содержит 92,83% РЬ и 7,17% кислорода. Температура плавления окпси свинца 880— 890 С, температура кипения 1470 "С, но уже при 1000 "С РЬО заметно испаряется. Существует РЬО в виде двух энантиотропных модификаций тетрагональной красно-коричневого цвета и ромбической желтого цвета. Переход одной модификации в другую происходит при 489 °С. [c.158]

Этими же исследованиями установлено, что при окислении масел в присутствии свинца в первую очередь окисляется свинец, образуя перекись свинца, которая впоследствии отдает активный кислород маслу. Окись свинца реагирует с кислотами, образо-вавпшмися при окислении масла, давая свинцовые соли, которые не растворяются в масле и выделяются из него в виде светло-желтых хлопьев. [c.285]

Способность ТЭС предотвращать детонацию объясняют с позиций перекисной теории окисления. При высоких температурах в камере сгорания ТЭС разлагается на очень активные свинцовые и этильные радикалы, способные вступать в реакции с перекисями, разрушая их. При этом образуются малоактивные продукты окисления углеводородов л окись свинца. Окись свинца, взаимодействуя с кислородом воздуха, снова окисляется в двуокись св1инца, способную реагировать с новой перекисной молекулой. Таким образом, один атом свинца, восстанавливаясь и окисляясь, способен разрушит , большое число перекисных молекул. Каждая разрушенная перекисная молекула, согласно цепной теории детонации, могла быть началом самостоятельной цепи образования новых перекисей. Этим объясняется высокая эффективность малых количеств ТЭС в подавлении детонации, в повышении 6кта ового числа бензинов. [c.288]

Для всех бензинов независимо от их химического состава и происхождения наиболее эффективны первые порции ТЭС. При последующем добавлении ТЭС октановое число бензинов увеличивается незначительно, поэтому добавлять ТЭС к бензинам в больших количествах экономически невыгодно. Основным продуктом сгорания ТЭС является окись свинца, которая отлагается на стенках камер сгорания в виде твердого серого налета. Поэтому ТЭС добавляют к бензинам в смеси с так называемыми выносителями. Наиболее эффективные выНосители — органические соединения брома и хлора (бромистый этил, дибромэтан, дихлорэтан и Др.). Продукты разложения выносителя реагируют с продуктами окисления свинца с образованием летучих галоидсвинцовых соединений, которые вын0 ЯTJ Я из камер сгорания двигателя вместе с [c.288]

Бензины прямой гонки особенно богаты н-парафинами и поэтому их октановые числа не превышают 60. Для улучшения этих бензинов к ним добавляют так называемые антидетонационные средства. Наиболее пригодным антидетонатором оказался тетраэтилсвинец, который применяют обычно в количестве 0,05%. Кроме того, к горючему прибавляют дибромэтан для того, чтобы образующаяся при сгорании окись свинца превращалась в более летучий бромистый свинец. Антидетонаторами являются также пеитакарбоиил железа и монометил-анилин правда, последний в десять раз менее эффективен, чем тетраэтилсвинец. Октановое число может быть значительно повышено при добавлении углеводородов с разветвленной цепью, а также ароматических соединений. Интересно, что при добавлении многих из этих веществ октановое число повышается значительно больше, чем можно было бы ожидать на основании состава смеси и октановых чисел ее компонентов. Например, п-ксилол имеет октановое число 100, но в смесях с бензинами ведет себя так, как будто имеет октановое число 145. Поэтому говорят, что п-ксилол имеет смесевое октановое число 145. [c.87]

Гидролиз галоидалкилов при нагревании с водой не всегда протекает достаточно легко. Лучше применять для этой цели разбавленные растворы щелочи или карбонаты щелочных металлов, окись свинца и известковую или баритовую воду, при действии которых галоидалкилы иногда очень гладко омыляются до спиртов [c.109]

Болей логичным и экспериментально более обоснованным представляется нам вывод Хора и Уолша о том, что тормозящее влияние ТЭС обуславливается его превращением в окись свинца, действие которой сводится к уменьшению разветвления цепи (по-видимому, в результате обрыва на ней р адикала НО2). Действительно, образование РЬО из ТЭС (в атмосфере кфлорода и нри высокой температуре) является несомненным. [c.491]

РЬО — окись свинца, или глёт. Желтый порошок применяемый при изготовлении аккумуляторов, особых сортов стекла, а также в качестве краски, для производства сурика и т. д. Гидроокись РЬ(ОН)а амфотерна. Со щелочами образует соли плюмбиты (пример подобной соли дан выше). С кислотами получаются такие соли, как РЬС1з, РЬ(ЫОз)2 и т. д. [c.451]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Как закись-окись свинца, так и сурик могут быть получены смешиванием щелочных растворов РЬ(ОН)а и РЬ(0Н)4. В присутствии небольших концентраций избыточной щелочи при этом выпадает закись-окись (в виде гидрата РЬаОз ЗНаО), а при ее больших концентрациях — сурик. В технике последний получают нагреванием РЬО на воздухе до 450—500 °С, причем происходит присоединение к РЬО кислорода. Порошок сурика в смеси с льняным маслом иногда употребляется в качестве замазки для придания стыкам труб газо- и водонепроницаемости. [c.632]

Соли оловянных кислот называются мета- и ортостаннатами, а свинцовых кислот — мета- и ортоплюмбатами. К плюмбатам следует отнести такие соединения, как сурик РЬз04 и полутора-окись свинца РЬ Од, представляющие собой свинцовые соли орто-свинцовон и метасвинцовой кислот [c.238]

Приборы и реактивы. Прибор для восстановления оксида свинца водородом. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Стеклянная палочка. Тигель. Окись свинца. Цинк (пластинка или гранулированный). Алюмнний (пластинка). Свинец. Медь. Двуокись свинца. Сурик. Сульфид железа. Иодкрахмальная бумага. Сероводородная вода. Растворы серной кислоты (2 п.) соляной кислоты (2 и 4 н , пл. 1,19 г см ), азотной кислоты (2 н. ), [c.165]

Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другим показателям. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30%-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой солн РЬ304. Обе [c.322]

Технология резины (1967) -- [ c.135 , c.365 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.201 ]

Технология резины (1964) -- [ c.135 , c.365 ]

Химия и технология пигментов (1960) -- [ c.505 ]

Химия и технология пигментов Издание 2 (1949) -- [ c.389 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.34 , c.42 , c.281 , c.283 , c.284 ]

Материалы для лакокрасочных покрытий (1972) -- [ c.52 , c.263 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.16 , c.22 , c.98 , c.338 , c.364 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.152 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.550 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология