Ангидрид марганцевый

Марганцевый ангидрид легко взрывается, поэтому все опыты с ним следует проводить с большой осторожностью. [c.129]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Выделяющаяся при этом марганцевая кислота дегидратируется серной кислотой с образованием непрочного марганцевого ангидрида [c.114]

ОКИСЛЕНИЕ ЭФИРА МАРГАНЦЕВЫМ АНГИДРИДОМ [c.129]

Наиболее распространенным способом получения изомерных бромбензойных кислот является окисление соответствующих бромтолуолов хромовым ангидридом 1] или солями двухромовой [2] и марганцевой [3] кислот в среде серной кислоты. Основным недостатком этого способа является дефицитность и сравнительно высокая стоимость окислителей. [c.61]

Почему нельзя получить марганцевый ангидрид путем прямого синтеза из простых веществ, хотя [c.212]

ОКИСЛЕНИЕ ФИЛЬТРОВАЛЬНОЙ БУМАГИ МАРГАНЦЕВЫМ АНГИДРИДОМ [c.130]

Проведение опыта. Налить в цилиндр (на 1/3 объема) концентрированную серную кислоту и осторожно, по стенке, стараясь не перемешать с серной кислотой, добавить такой же объем спирта. Бросить в цилиндр несколько кристаллов перманганата калия. Через некоторое время на границе серная кислота — спирт начинается реакция окисления спирта марганцевым ангидридом появляются яркие вспышки и раздается треск. Для поддержания реакции время от времени следует понемногу добавлять перманганат калия. [c.130]

Олифа глифталевая касторовая — продукт взаимодействия касторового масла, глицерина и фталевого ангидрида с последующим добавлением к нему свинцово-марганцевого и кобальтового сиккативов и растворением в уайт-спирите. [c.24]

Вещества, самовозгорающиеся при смешении друг с другом. В эту группу веществ входят газообразные, жидкие и твердые окислители кислород сжатый, хлор, бром, фтор, азотная кислота, перекись натрия и бария, марганцево-кислый калий, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.121]

Каштанов и Рыжов [234, 235], изучая окисление сернистого ангидрида-кислородом в присутствии двухвалентного марганца, нашли, что аккумулирующаяся серная кислота отравляет сернокислый марганец, и он совершенно теряет активность в 20% растворе серной кислоты. Кроме того, исследование окисления сернистого ангидрида сзоном показало, что скорость реакции увеличивается при уменьшении концентрации кислорода и увеличивается при увеличении концентрации сернистого ангидрида в исходном газе. Прибавление фенола не влияет на процесс окисления и в присутствии сернистого ангидрида кислород не оказывает регенерирующего действия на отравленный сернокислый марганец. Увеличение скорости реакции при 40° в присутствии фенола указывает на частичную регенерацию соли марганца. Фенол сам может отравлять катализатор благодаря образованию марганцевой кислоты. С другой стороны, водный фенол можно окислить в хинон, не отравляющий катализатор. [c.312]

О к и с л ы кислотные (ангидриды), основные (окислы металлов) и амфотерные, обладающие свойствами как ангидридов кислот, так и основных окислов. Перекисными соединениями называют окислы, в которых атомы кислорода связаны не только с другим элементом, но и между собой. Если элемент образует несколько окислов, то их называют закись , окись , двуокись , трехокись и т. д. Например, МпО — закись, МпгОз — окись, МпОг — двуокись, МпОз — трехокись, МпгО — марганцевый ангидрид. [c.25]

Механизм образования ангидридов при окислении альдегидов не совсем ясен. Можно полагать, что ангидрид получается параллельно с уксусной кислотой из надкислоты и альдегида, причем направление реакции определяет катализатор. Замечено, что соли меди (и в меньшей степени — кобальта) способствуют накоплению надкислоты, а марганцевые соли ускоряют ее разрушение. В присутствии смеси солей создается окислительно-восстановительная система, которая регулирует соотношение скоростей разных стадий процесса, направляя его в основном на образование ангидрида. [c.613]

В случае, если количество марганца в марганцевом шламе менее 19%, в готовом продукте допускается уменьшение содержания усвояемого фосфорного ангидрида до 17,5% или марганца до 1%. [c.192]

В цехах, построенных в 1976—1980 гг., уксусную кислоту получают жидкофазным окислением ацетальдегида кислородом воздуха при избыточном давлении 2—3 кгс/см в присутствии марганцевого ацетатного катализатора с одновременным получением уксусного ангидрида, а также наиболее прогрессивным методом — карбонилированием метанола,— освоенным на Северодонецком ПО Азот . В промышленном масштабе реализовано также совместное получение уксусного ангидрида и уксусной кислоты но технологии, основанной на окислении ацетальдегида азот-кислородными смесями в парожидкостном состоянии при атмосферном давлении в присутствии медно-кобальтового катализатора [27]. В каждом случае метод синтеза выбирается с учетом сырьевой базы и возможности утилизации побочных продуктов. [c.184]

С этой целью (р с. 91) воздух под давлением 4—5 ат при 50—70° подают в ацетальдегид, растворенный в каком-либо растворителе — уксусном эфире, нронилацетате или бензоле. В качестве катализатора применяется, например, медь-кобальтацетат, в молярном соотношепии 10 1, в количестве около 2%, считая на ацетальдегид. Марганцевый катализатор способствует главным образом образованию уксусной кислоты. В зависимости от температуры и природы катализатора процесс направляется в сторону преимущественного образования уксусной кислоты пли ангидрида. [c.158]

РеаОз — окись железа, МпОз — двуокись марганца, Feg04 = FeO -РеаОз — МпзО, — марганцевый ангидрид [c.114]

Водородный индикаторный электрод применяется как эталон в лабораторных исследованиях pH от О до 14. Однако показания водородного электрода неверны в присутствии окислителей (солей азотной, хромовой, марганцевой, хлорноватой кислот, солей окисного железа и т. п.), а также восстановителей (сернистого ангидрида, сульфидов и др.). Кроме того, водородный электрод отравляется, когда раствор содержит поверхностно активные органические вещества. Применение водородного индикаторного электрода сопряжено с неудобствами из-за необходимости насыщения его чистым сухим водородом. Потенциал водородного электрода устанавливается по В(ремени не сразу. Поэтому большое применение нашли металлоокисные электроды. [c.187]

Промышленное производство три- и тетракарбоновых аромату ческих кислот и их ангидридов основано на жидкофазном окио) НИИ соответствующего углеводорода прн температуре 125-275 давлении до 4 МПа в присутствии кобальтового, марганцевого К тализаторов или их смесей с добавками соединений брома в среуд уксусной кислоты. [c.350]

Среди реакций г ыс-гидроксилирования взаимодействие 5а,22а-сииростена-2 с осмиевым ангидридом, приводящее к 2а,За-диолу [208], особенно интересно, так как в этом случае образуется цис-тщол с оксигруппамп, расположенными с менее затрудненной а-стороны цикла . Аналогично проходит окисление перманганатом калия. Такая стереохимия присоединения связана с образованием промежуточных соедипений с пятичленным цикло1г (осмиевых или марганцевых эфиров). Другие стероидные соединения в этой реакции ведут себя аналогично (см., например, [209]). [c.130]

По дитионатному способу марганцевое сырье обрабатываю., сернистым ангидридом в пульпе, приготовленной на растворе дд тионата кальция. Этим способом могут успешно перерабатываться шламы обогатительных фабрик с получением высокосортных бес. фосфористых (<0,02 % фосфора) концентратов и извлечением о них до 90 % Мп. [c.96]

В литейном производстве на основе СДХО получают холоднотвердеющую стержневую смесь, для чего в нее вводят непосредственно перед применением отвердитель— марганцевую-руду или хромовый ангидрид Смесь малотоксичная и обеспечивает значительное улучшение условий труда в литейных цехах по сравнению с обычно применяемыми смесями на основе син тетических смол [c.155]

Олефины, или алкилхлориды, и ароматические углеводороды, или алкилированные ароматические углеводороды можно конденсировать С ангидридами таких двуосновных кислот, как фталевая, в присутствии хлористого алюм.иния. Согласно Browson таким путем получаются кетокислоты. Кобальтовые, марганцевые и свинцовые соли этих кислот (например вторич.-амилбензоил-о-бен-З ойной или р-ци моил-о-бе)тзойной кислот) считаются сикативами для лаков и красок . Аналогично, о/ ефины или низкопробные газолины можно конденси- [c.612]

Галогены—типичные металлоиды. Элементы же подгруппы марганца— металлы. Это резкое различие объясняется своеобразием структуры электронных оболочек атомов. Атомы галогенов на внешнем электронном слое содержат 7 электронов. Это обусловливает их металлоидный характер при присоединении добавочных электронов они способны образовать отрицательно валентные ионы, давать водородистые соединения типа HR, водные растворы которых обладают кислотными свойствами, и т. д. Атомы элементов подгруппы марганца на внешнем слое имеют 2 электрона. Отрицательно валентных ионов образовать они не могут, водородистых соединении не дают. Но в высших кислородных соединениях элементы подгруппы марганца положительно семивалентны, образуют кислотные окислы состава RgO, (например, MngO,— марганцевый ангидрид). В этом отношении они аналогичны элементам главной подгруппы—галогенам, которые в высших кислородных соединениях тоже положительно семивалентны (например, lgO,—хлорный ангидрид). Но атомы галогенов в этом случае отдают 7 электронов, составляюших внешний слой, а атомы элементов подгруппы марганца отдают 2 электрона внешнего слоя и 5 электронов ближайшего внутреннего. Для примера приводим с птветствуюш,ие электронные схемы для марганца [c.370]

При окислении углеводородов в качестве катализаторов обычно применяются кобальтовые, марганцевые, железные, медные, хромовые, свинцовые, никелевые соли органических кислот. Солевые катализаторы не только широко применяются в лабораторных экспериментах, но и используются при осуществлении различных технологических процессов. Так, например, перманганат калия служит катализатором окисления парафина кислородом воздуха в производстве жирных кислот, ацетаты кобальта и марганца используются при превращении ацетальдегида в уксусную кислоту и уксусный ангидрид, стеарат кобальта — при окислении циклогексана. Катализаторы дают возможность проводить реакцию при более низкой температуре, т. е. в более мягких условиях, и таким образом уменьшают развитие процессов глубокого окисления. По катализированному окислению циклогексана опубликовано значительное количество работ, содержащих существенный материал [1—8]. На примере окисления циклогексана установлено, что катализаторы обладают тремя функциями иниции- [c.175]

Марганцевый ангидрид Мп207 —высший окисел марганца— зеленовато-бурая маслянистая жидкость. Очень сильный окислитель (например, спирт при соприкосновении с ним воспламеняется). Марганцевому ангидриду соответствует марганцевая кислота НМПО4, известная только в водном растворе (с концентрацией не выше 20%). Соли ее называются перманганатами, или марганневокислыми. [c.371]

Mangantieptoxyd п окись марганца (7), марганцевый ангидрид, МПгО,. [c.257]

В высшей валентности +7 марганец выст шает в марганцевом ангидрида (МП2О7), марганцевой кислоте (НМПО4) и ее солях — пер манганатах. Марганцевый ангидрид — взрывчатая маслянистая жидкость бурого цвета (ср. С12О7, стр. 252). [c.487]

I Разработаны ц оды жидкофазного каталитического окис-лемя о-ксилола в уксусной кислоте в присутствии кобальт-марганцевого катализатора, промотированного соединениями брома, и совместного окисления о-ксилола и метилового эфира о толуиловой кислоты. Получающийся при окислении последнего монометиловый эфир фталевой кислоты распадается на фталевый ангидрид и метанол, который этерифицирует о-то-луиловую кислоту, образующуюся из о-ксилола, в метиловый эфир, возвращаемый в цикл [489]. В настоящее время в про изводстве используют только окисление о-ксилола в газовой фазе. [c.582]

Проведение анализа. В коническую колбу берут 10 мл сернокислого раствора пробы, добавляют 0,5 мл 2 % раствора нитрата серебра и 0,2 г персульфата аммония. Колбу ставят на газовую горелку с сеткой (или электроплитку) и интенсивно кипятят 20—25 мин. По мере испарения в колбу доливают дистиллированную воду так, чтобы объем жидкости был 10 — 15 мл. Цвет жидкости становится сначала желтым (окисление хрома), а затем розовым (окисление марганца). После полного разрушения персульфата аммония в колбу добавляют по каплям раствор хлористоводородной кислоты для разрушения марганцевой кислоты. Хромовая кислота при этом ле разрушается. Хлористоводородную кислоту следует добав--лять несколько раз по 0,3—0,5 мл (до обесцвечивания раствора). После разрушения марганцевой кислоты объем жидкости доводят до 10 мл дистиллированной водой. 5 мл пробы вносят в колориметрическую пробирку. Одновременно готовят шкалу стандартов. Объем раствора до 5 мл доливают 10 % раствором. серной кислоты. Дальнейший ход анализа аналогичен определению хромового ангидрида. [c.306]

В высшей валентности+7 марганец выступает в марганцевом ангидриде (МшО ), марганцевой кислоте (НМп04) и ее солях—перманганатах. Марганцевый ангидрид—взрывчатая маслянистая жидкость бурого цвета (ср. С12О7). [c.679]

Исходный порошкообразный суперфосфат должен содержать не менее 19% усвояемого фосфорного ангидрида и от 5 до 7% свободной фосфорной кислоты в пересчете на Р2О5. Количество марганцевого шлама, добавляемого к суперфосфату, составляет от 10 до 15%, содержание марганца в шламе должно быть не менее 19%. [c.192]

Гемигептаоксиду марганца, или марганцевому ангидриду, соответствует марганцевая кислота НМПО4, известная только в водных растворах соли ее называются перманганатами, они окрашены в фиолетовый цвет. Степень восстановления перманганата калия зависит от реакции среды. [c.461]