Кремний—элемент

Кремний — элемент третьего периода. Его электронная формула Is 2s 2р поэтому у кремния в образовании связей могут принимать участие -орбитали, что определяет своеобразие свойств кремния по сравнению с углеродом. [c.284]

К четвертой группе относятся типические элементы (углерод, кремний), элементы подгруппы германия (германий, олово, свинец) и элементы подгруппы титана (титан, цирконий, гафний, курчатовий). [c.446]

Кремний — элемент с атомной массой 28,086. Существуют три устойчивых изотопа кремния Si — 92,27%, Si — 4,68% и Si — 3,05%, а также пять радиоактивных изотопов с массовыми числами 25, 26, 27, 31 и 32. Изотоп Si может использоваться в качестве меченых атомов при исследовании реакций между соединениями кремния. [c.5]

Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличаете от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно шести, а наиболее характерное — четырем. Как и для других элементов 3-го периода, связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода зр - и ар -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.442]

Кремний — элемент третьего периода / = 3 1=0, I, 2 (содержит Р-, й-орбиталн), -орбитали свободны. [c.107]

Реакции с прочными оксидами, например с оксидами бериллия, магния, алюминия, кремния, элементов подгруппы титаиа и ванадия, идут с образованием оксида углерода (П) [c.42]

Микрофотометрирование. Для определения железа в пробе кварцевого песка берут линию спектра железа Я = 2510 А. В качестве линии внутреннего стандарта берут линию в спектре кремния Я = 2503 А. При помощи планшета № 10 атласа спектральных линий находят линию кремния (элемент сравнения) I = 2503 А и линию железа X = 2510 А. На микрофотометре МФ-2 определяют величину плотности почернения 5ре линии железа и величину плотности почернения 5з1 линии кремния, затем находят их разность А5 А5 = 5ре — 5з1. [c.241]

Углерод и кремний — элементы IVA группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона из которых только 2/)-электрона непарные. При поглощении незначительного количества энергии атомы этих элементов переходят в возбужденное состояние, причем один из s-электронов перемещается на подуровень р и электронная конфигурация наружного энергетического уровня становится sp . В этом состоянии все электроны внешнего уровня непарные. Поэтому углерод и кремний образуют соединения, в которых им свойственны степени окисления как +4, так и —4. Размеры атомов углерода и кремния соответственно меньше, чем атомов бора и алюминия. В результате этого энергия ионизации атомов этих элементов высока. Сродство к электрону у них — величина небольшая. Поэтому у этих элементов слабо выражены как способность к потере, так и к присоединению электронов. Многочисленные соединения углерода и кремния образованы при помощи ковалентных связей. Таким образом, углерод и кремний являются неметаллами. [c.203]

При наличии примесных атомов в кристаллической решетке, замещающих атомы основного компонента, природа электрической проводимости изменяется. Замещение атома кремния элементом V группы (Р, Аз, 5Ь), имеющим на один валентный электрон [c.314]

Должно ожидать открытия еще многих неизвестных простых тел, например, сходных с алюминием и кремнием элементов с атомным весом 65—75. [c.21]

По распространению на Земле кремний занимает второе место после кислорода — около 27% (мае.) литосферы. Однако в отличие от углерода — элемента биологической сферы, кремний — элемент минерального мира, земной коры. В свободном состоянии он в природе не встречается, но широко распространены соли кремниевых кислот — силикаты, образующие многие минералы (полевой шпат, слюда, асбест) и горные породы (гранит, базальт, гнейс). Особенно часто встречается кремнезем (простейшая формула ЗЮ ), суш,ествующий как в кристаллическом, так и в аморфном состояниях. [c.328]

Кремний 81(15 2 2р 35 Зр ) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Однако у кремния больший размер атома, меньшая энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома. Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличается от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно итести, а наиболее характерное — четырем. Как п для других элементов 3-го периода, рл — ря-связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода р- и зр -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.410]

Атомы водорода в гетеросоединениях с атомами неметаллов (углерод, кремний, элементы подгруппы азота, кислорода, галогенов) имеют степень окисления +1 (СН4 МЫз, Н,80 КОН). [c.30]

Решение, а) Кремний — элемент, родственный углероду, и силан— аналог метана ОН<. В этом случае используются четыре электрона от атома кремния и по одному электрону от каждого атома водорода, что приводит к валентной электронной структуре. [c.134]

Все присутствующие были поражены словами Должно ожидать открытия еще многих неизвестных простых тел, например, сходных с алюминием и кремнием элементов с паем 65 — 75 . [c.4]

Р и с. 26. При добавлении к кремнию элементов III группы, например А1, в нем появляются дырки, а при добавлении элементов V группы, например Р, — [c.55]

Примесные атомы также могут ионизоваться. В качестве примера рассмотрим примесные атомы элементов П1 и V групп периодической системы в кристаллах элементов IV группы, таких, как кремний (рис. 26). Примесные атомы П1 и V групп замещают атомы кремния в решетке, но атомы П1 группы, такие, как алюминий, имеют только три валентных электрона, и это приводит к дефициту одного электрона в тетраэдрических ковалентных связях с четырьмя ближайшими атомами кремния. Элементы V группы, например фосфор, имеют пять [c.55]

Примесные полупроводниковые кристаллы. Германий и кремний, элементы IV основной группы Периодической системы, обладают в чистом виде низкой проводимостью. Однако они приобретают свойства полупроводников, если к ним добавить элементы III и V основных групп с приблизительно одинаковым атомным радиусом, так как в этом случае примесный центр становится электрически активным. Благодаря внедрению элементов этих групп, к примеру Р, Аз, 5Ь (V группа), в германии образуются дефекты, вызывающие появление избытка электронов. При таком замещении получаются дефекты донорного типа, так как избыточный пятый валентный электрон сурьмы связан только слегка и вблизи примесного центра образует протяженное облако отрицательного заряда, которое охватывает область приблизительно в 1000 атомов германия (рис. 10.6). Так как свободные электроны являются носителями зарядов, то речь идет о полупроводнике типа п. [c.214]

Замещение германия и кремния элементами III группы (В, А1, 1п, Оа) создает примесные центры акцепторного типа (рис. 10.7). Так как индий имеет только три валентных электрона, которых недостаточно для насыщения необходимых четырех связей решетки, то один [c.214]

По распространению в природе кремний занимает второе место после кислорода около 26% массы литосферы. Но в отличие от углерода — элемента биологической сферы, кремний — элемент минерального мира, земной коры. [c.222]

В химическом отношении кремний—элемент электронейтральный—так же хорошо соединяется с металлами, как и с металлоидами. [c.211]

Когда ученые получили первые 500 килограммов кремния, они не знали, что с ним делать. В конце концов нашли выход при обычной температуре кремний — элемент малоактивный, на него не действует большинство кислот поэтому из элементарного кремния стали изготовлять химическую посуду. [c.222]

Реакции с прочными окислами, например бериллия, магния, алюминия, кремния, элементов подгруппы титана и ванадия, идут с образованием окиси углерода [c.84]

Конечный продукт известен как стабильный изотоп кремния. Элемент ор назван радиоактивным фосфором путем изучения скорости затухания эмиссии позитронов период его полураспада определен равным 3,2 0,1 мин. [c.30]

Образованные s- и р-эле тронами четыре тетраэдрических (1-связи атома кремния придают ему сходство с ближайшим соседом по периодической таблице— углеродом. Возможность Pj,—-связывания вносит резкие различия в структуру и свойства соответствующих соединений кремния и углерода кремний, элемент третьего периода, имеющий свободные Sd-орбитали, выступает как акцептор электронов при образовании донорно-акцепторной d —Pjj -связи. [c.225]

Возможны две причины неустойчивости двойных связей 51=51, включаюших Ря—р.твзаимодействие. Во-первых, из-за большей длины а-связи 51—51 (по сравнению с а-связью С—С) перекрывание р-орбиталей ухудшается. Во-вторых, возможно участие -орбиталей в образовании связей, что делает более выгодным формирование двух дополнительных а-связей кремний— элемент вместо связи 51=51. Вклад -орбиталей приведет к усилению связей кремний — элемент, причем по оценке [8] они будут в два раза прочнее, чем связи 51=51, образованные с участием только Зх- и Зр-орбиталей. [c.565]

В зависимости от типа менее электроотрицательного, чем кремний, элемента тип связи в силицидах изменяется от ионно-ковалентного до металлического. Силициды X- и -элементов I и II групп, например Са231, СаЗ и Са312,— полупроводники. В химическом ошошении силициды этого типа неустойчивы. Они более или менее легко разлагаются водой и особенно кислотами. [c.412]

Бор, углерод и азот принадлежат к числу элементов второго периода и имеют сходные размеры. Они отличаются по числу валентных электронов бор обладает тремя валентными электронами, углерод-четырьмя, а азот-пятью. Кремний - элемент третьего периода.-попобно углероду, имеет четыре валентных электрона, но они находятся на один главный энергетический уровень дальше от ядра и характеризуются главным квантовым числом 3, а не 2. Под своими валентными электронами [c.270]

Если вводить в кристаллическую решетку германия (кремния) атом галлия или другого элемента 11IA подгруппы, то у атома замещающей примеси не хватит одного электрона для осуществления четырех нормальных связей с соседними атомами германия. Одна из связей будет незаполненной (одноэлектронной), но атом галлия и смежный с ним атом германия будут электронейтральными. Однако при небольшом возбуждении электрон из какой-либо нормальной соседней связи между атомами германия может перейти в место незаполненной связи. Тогда у атома галлия появится отрицательный заряд, а где-то вблизи возникнет дырка (рис. 74). Таким легированием германия (кремния) элементами IIIA подгруппы можно повышать концентрацию дырок, которые станут основными носителями подвижных зарядов, а электроны — неосновными. Так как энергия возникновения дырки вблизи акцепторной примеси Д а тоже порядка сотых долей электрон-вольта, то появление галлия в решетке германия как примеси замещения, по-видимому, приводит к появлению локального уровня Ец вблизи верхнего края валентной зоны (рис. 74,6). Уже при невысокой температуре электроны из валентной зоны переходят на этот акцепторный уровень оставляя дырку в валентной зоне. Полупроводники с избытком дырок (с акцепторными примесями) называются дырочными или р-типа полупроводниками (от лат. positive — положительный). [c.240]

ЛИЯ появится отрицательный заряд, а где-то вблизи возникнет дырка (рис. 74). Таким легированием германия (кремния) элементами ША-подгрунны можно повышать концентрацию дырок, которые станут основными носителями подвижных зарядов, а электроны — неосновными. Так как энергия возникновения дырки вблизи акцепторной примеси АЕц тоже порядка сотых долей электрон-вольта, то появление галлия в решетке германия как [c.299]

Защитное действие кремнезема в случаях раковых заболеваний обосновывается тем, что рак редко начинается в областях организма с богатым содержанием кремнезема (или магния), но, однако, чаще возникает в участках, богатых кальцием, так как кальций выступает в роли враждебного кремнию элемента . Воронков, Зелчан и Лукевиц [4а] даже постулируют, что раковые заболевания чаще возникают у высших организмов, поскольку они содержат меньше кремнезема в результате эволюционных процессов. Однако существует много других факторов, затрагивающих области распространения рака в организме, и кажется сомнительным, что рак мог бы быть непосредственно связан с количеством кремнезема, потребляемого с пищей или питьевой водой в отдельных географических районах. Кроме того, некоторая часть вышеприведенной информации имеет пятидесятилетнюю давность, поэтому результаты анализа на содержание кремнезема можно подвергнуть некоторым сомнениям. [c.1065]

Сходная идеология использована [15] при анализе эффектов внедрения в нитрид кремния /-элементов, часто используемых в качестве легирующих добавок в р-сиалонах. Рассмотрено возмущающее действие изолированных примесей замещения — серии Зс1-элементов — на параметры локальных связей в р-нитриде. ЗС М—возрастает с ростом номера /-алемента по группе (в пределах О—0,1 е на связь М—М). Общая величина ЗС определяется двумя противоположными эффектами — антисвязывающим характером взаимодействий остовных состояний металла с 25,2р-орбита-лями азота и образованием связьшающих МЗй —М25,2р-состояний. [c.98]

Купфероновый метод можно применять к любому раствору горной породы, не содержащему кремния, элементов группы сероводорода и больших количеств фосфора. Обычно этот метод служит для отделения титана вместе с цирконием, железом, ванадием и пр. (стр. 145) от алюминия, хрома, а также фосфора, за исключением тех случаев, когда последний присутствует в значительных количествах и сопровождается циркониелг, торием или титаном. Тогда сначала сплавляют пробу с карбонатом натрия, выщелачивают плав водой, остаток переводят в сернокислый раствор (иногда применяя для этого сплавление с пиросульфатом) и в этом растворе проводят осаждение купфероном. Тем же способом удаляют и ванадий. Металлы сероводородной группы могут быть удалены из сернокислого раствора обработкой сероводородом (стр. 83), после чего удаляют железо прибавлением винной кислоты и сульфида аммония (стр. 90). Эти методы отделения служат для удаления всех мешающих веществ, кроме циркония. Фильтрат после отделения сульфида железа подкисляют, осаждают титан и цирконий купфероном, осадок прокаливают и взвешивают сумму окислов обоих металлов. Содержание титана находят затем по разности после сплавления смеси окислов с пиросульфатом, растворения плава в серной кислоте и определения циркония в виде нирофосфата (стр. 640). [c.968]

Большие периоды периодической системы можно описать как малые, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента большого периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий — напоминают по свойствам соответствующие металлы малого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние три элемента — неметаллы юлшьяк, селен и бром—похожи на предшествующие родственные им элементы, соответственно фосфор, серу и хлор. Первый и последний из элементов, дополнительно входящих в большой период, титан в группе IVa) и германий (в группе IV6) напоминают по свойствам кремний — элемент второго периода IV группы. Остальные элементы большого периода — ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют близких им по свойствам более легких аналогов они по bopim свойствам не похожи ни на какие легкие элементы. [c.417]

Это положение будет неоднократно подтверждено примерами, в частности оно наглядно иллюстрируется тем фактом, что бпир-ты быстро реагируют с триметилхлорсиланом с образованием силиловых эфиров, тем фактом, что эти эфиры очень легко гидролизуются, и тем, что металлорганические нуклеофилы, например реактивы Гриньяра, реагируют с триметилхлорсиланом с образованием связи 81—С. Все эти реакции протекают значительно легче, чем аналогичные реакции в химии углерода, и их легкость обусловлена очень высокой скоростью бимолекулярного нуклеофильного замещения у кремния — элемента третьего периода Периодической системы [14]. Хотя мономолекулярное замещение у атома кремния должно происходить быстрее, чем в случае углеродных аналогов, оно не наблюдается в растворе. Это проистекает не в силу слишком малой скорости мономолекулярной реакции, но в силу высокой скорости бимолекулярного замещения. Замещение у атома кремния протекает настолько легко, что оно может быть осуществлено, в отличие от замещения у насыщенного атома углерода, даже в случае силанрв с малоактивными уходящими группами. Так, силаны со связями 1—Р, 51—ОК, 81—С и 81—Н способны вступать в такую реакцию при действии достаточно сильных нуклеофилов. Общие вопросы нуклеофильного замещения подробно рассмотрены в разделе, посвященном галогенсиланам, хотя для исследования механизма замещения использованы, как правило, силаны с другими — менее активными— заместителями (плохо уходящими группами). [c.67]

Большой интерес представляет структура Кр -полосы кремния, элемента, некоторые свойства которого (например, зависимость его электропроводности от температуры) до сих пор еще не позволяют совершенно надежно отнести его к металлам или электронным полупроводникам. Решающие в этом отношении эксперименты по определению знака температурного коэффициента электроироводности кремния, выполненные до сих пор, приводили к противоречивым результатам. В связи с этим было даже высказано предположение, что кремний и некоторые другие вещества, считающиеся обычно электронными полупроводниками, в действительности обладают металлической проводимостью, а наблюдающееся иногда у этих веществ возрастание электропроводности с температурой объясняется разрушением оксидных пленок, разделяющих мелкие кристаллики в пределах поликристаллического образца. Такая же двойственность характеризует и результаты рентгеноспектроскопического изучения К-эмиссионных полос кремния и его соедине-НИ11. Здесь также наблюдаются значительные разногласия в результатах, полученных разными авторами, и сосуществование признаков, характерных для свойств металлических тел и полупроводников. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология