Гидроксоионы

Растворы соединений мышьяка (III), сурьмы (III), олова (II), особенно первого из них, часто содержат частицы анионного типа, а также оксо- и гидроксоионы. Так, трихлорид мышьяка As lg сильно гидролизуется в водном растворе по уравнению [c.311]

Кислотный характер координированного аммиака, метиламина, этилами-на и т. п. — вполне закономерное явление. В водном растворе щелочные свойства указанных веществ обусловливаются равновесием N[ 3 + Н20 1МН4 -1-4-ОН , т. е. в растворе происходит присоединение к аммиаку протона, причем координационное число азота становится равным четырем. Одновременно освобождается эквивалентное количество гидроксоионов. В комплексных аммиакатах координационное число азота насыщается за счет координирования аммиака тяжелым металлом и наиболее существенны свойства аммиака как водородного соединения. Интересно, что если в молекуле координированного амина координационное число азота не насыщено, то оно может быть пополнено за счет присоединения кислоты. В этом случае проявляются свойства аммиака как основания. Л. А. Чугаевым и М. С. Григорьевой были выделены соединения с гидразином, взаимодействующие с кислотами с образованием аммонийных солей [c.283]

К кислотам или основаниям относит протолитическая теория молекулы кислот и их анионы молекулы аммиака и ион аммония гидро- и гидроксоионы молекулы воды и ионы Н3О+ и 0Н [c.221]

Гидролизом солей является реакция, обратная реакции нейтрализации. Она становится возмон<ной, если взаимодействие ионов соли с водой приводит к образованию мало диссоциированных частиц молекул слабых кислот и оснований, или гидро- и гидроксоионов. Диссоциация этих продуктов гидролиза к тому же подавляется присутствием в растворе одноименных ионов соли. Тем не менее равновесие в большинстве случаев оказывается сильно смещенным в сторону исходных веществ благодаря ничтожно малой диссоциации воды. Соли, образованные сильными кислотами и основаниями (Na l, KNO3 и др.), не содержат в своем составе ионов, способных к взаимодействию с водой, поэтому гидролизу не подвергаются. Для остальных солей возможны три типа гидролиза в зависимости от участия в нем катиона, аниона, того и другого иона соли. [c.222]

Вычислите электрохимический эквивалент для лития, магния, кислорода, гидроксоионов, сульфат-ионов. [c.272]

Гидроксосоли при растворении в воде электролитически диссоциируют, образуя гидроксоионы [c.26]

В водных растворах pH при любой температуре зависит от концентрации соли и от молярного соотношения между АЬОз и 8О3 (рис. 2.2.). При избытке АЬОз против стехиометрического количества наблюдается увеличение pH, а при недостатке — уменьшение [53]. Сульфат алюминия в водных растворах гидролизуется с образованием гидроксоионов алюминия и водородных ионов. Поэтому в его растворе может растворяться гидроксид алюминия, что приводит к повышению pH раствора. Чем больше концентрация сульфата алюми-5,5г ния и выше температура, тем больше [c.44]

Необходимо иметь в виду еще одну особенность комплексных Соединений с красителями, содержащими ОН-группы. Окрашенные комплексы образуются только при повышении pH. Однако в этом случае катион металла обычно не остается в свободном виде, а образует гидроксоионы, а нередко и различные полимерные ионы. Поэтому реакция образования окрашенного комплекса с красителем в ряде случаев идет медленно даже при таком pH, когда свободные ионы металла могут вытеснить водородные ионы из фенольных групп красителя. [c.280]

Подобные явления наблюдаются во многих случаях при взаимодействии высоковалентных металлов. Иногда такие явления удается использовать, наоборот, для повышения активности. Ранее упоминалось, что раствор циркония, предварительно нейтрализованный до pH 5—7, а затем подкисленный, почти не реагирует с металлохромными индикаторами, так как во время нейтрализации образуются полимерные гидроксоионы циркония. Однако активность циркония восстанавливается после подкисления значительно быстрее, если во время нейтрализации к раствору был прибавле алюминий [77]. Несомненно, это обусловлено тем, что в последнем случае при нейтрализации раствора образуются смешанные гидр- [c.361]

Так как образуется простейший комплекс состава 1 1, а в результате гидролиза Ве + — простейший гидроксоион ВеОН+, то стехиометрические коэффициенты реагирующих частиц" во всех равновесиях будут одинаковыми и равными единице (а = р, = / = = = 1). Следовательно, расчет оптимального значения pH производят по формуле (195) [c.284]

При написании уравнений диссоциации амфотерных гидроксидов учесть, что в щелочных водных растворах они переходят в комплексные гидроксоионы. Например, уравнение диссоциации ам фотерного гидроксида цинка записывается следующим образом [c.87]

Фрумкин и Жданов [27, 28] считают, что ионы Ьа(Н20) + и Ьа(ОН) (Н2О) 2+ разряжаются до La(Hg), но вследствие гидролиза аквоиона до гидроксоиона ток обмена между амальгамой и гидролизованными ионами выше, чем между амальгамой и негидролизованными ионами, что ускоряет процесс разряда и сдвигает потенциал полуволны Е 2 в положительную сторону с ростом рн раствора. [c.260]

Это изменение, видимо, связано с медленностью предшествующей химической реакции распада гидроксоиона [36 , вызывающей кинетические затруднения процесса разряда иона бериллия [37]. Этим же можно объяснить, что зависимость 1а С на рис. 3 —прямая линия—не экстраполируется строго на начало координат (2—5% отклонения). В настоящее время проводится проверка этого явления. [c.264]

Однако в ряде работ показано, что остаточная концентрация не отвечает равновесному значению pH. В работе [8] показано, что pH, отвечающее полному гидролитическому осаждению гидроксида, слагается из рНр и рНизб. Параметр рНизб связан с кинетикой процесса и ориентировочно оценивает избыток гидроксоионов для осаждения гидроксида с умеренной скоростью осаждения и в среднем составляет 0,3 —1,0. [c.33]

Из хода кривых рис. 64 следуют большие различия в коэффициентах распределения для микро- и макроколичеств РЗЭ, хотя эти различия уменьшаются с увеличением порядкового номера элемента. Наблюдаемые различия в поведении микро- и макроколичеств РЗЭ объяснены образованием в водной фазе полиядерных гидроксоионов типа Ме (ОН) "" в области высоких концентраций элементов. [c.142]

Таким образом, кислотно-основные свойства атомов в данных валентных состояниях определяют самую форму их существования в водных растворах. Ионы, обладающие слабой кислотной (т. е. сильной основной) функцией, существуют в водных растворах в свободном (гидратированном) состоянии ионы более кислотного характера существуют в виде гидроксоионов (или, с точки зрения классической теории, подвергаются гидролизу), недиссоцииро-ванных гидроокисей, нерастворимых гидратированных окислов, в виде кислот и кислотных анионов. [c.46]

Соли магния и сильных кислот в незначительной степени подвергаются гидролизу, и их водные растворы имеют слабокислую реакцию (pH < 7). Магний находится в растворе не только в виде иона Mg2+, но и частично в виде гидроксоиона [Mg(OH)]+. [c.263]

Взаимодействие всех исследованных комплексов со щелочью представляет собой реакцию первого порядка по комплексам и нулевого порядка — по щелочи. Скорость реакции во всех изученных случаях определяется внедрением в комплекс воды с образованием соответствующего аквоиона. Образовавшийся аквоион, представляющий собой слабую кислоту, тотчас реагирует со щелочью с образованием гидроксоиона по схеме [c.254]

Если в водной фазе наряду с формой М"+ присутствуют другие типы соединений М, например комплексы, образующиеся вследствие ступенчатой диссоциации комплекса МЦ1 , или растворимые в водной фазе гидроксоионы М(ОН)ч1р и т. п. [образование этих соединений в уравнении (1.5.6-14) отражено в знаменателе], то каждое из этих соединений в уравнениях (1.5.6-13а) и (1.5.6-136) следует учесть введением дополнительных членов, аналогичных выражению (1.5.6-15). Области существования промежуточных комплексов lALl-q, гидроксо-ионов или других соединений могут непрерывно переходить одна в другую. Каждый из образующихся комплексов будет приводить к соответствующему сдвигу кривой распределения комплекса МЬ . В этом случае восходящая ветвь кривой распределения может быть очень пологой. Если в растворе отсутствуют дополнительные комплексообразующие реагенты, то более пологий подъем на кривой распределения по сравнению с идеальной кривой указывает на образование в значительной концентрации низших катионных комплексов МЕ 1 или гидроксоионов со ответственно (ср. кривую 4 на рис. 5). [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология