Спирты трех атомные,

В.— самый распространенный элемент в космосе. Он преобладает на Солнце и на большинстве звезд, составляя до половины их массы. В. имеет три изотопа про-тий ( H), дейтерий (О или Н), радиоактивный тритий (1 или Н). Атом В. имеет один электрон. Молекула состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. В соединениях В. положительно и отрицательно одновалентен. В.— хороший восстановитель. При обычных условиях малоактивен, непосредственно соединяется лишь с наиболее активными неметаллами (с фтором, а на свету и с хлором). При нагревании В. реагирует со многими элементами. С фтором реакция идет со взрывом, с хлором и с бромом при освещении или нагревании, а с иодом лишь при нагревании. Соединяется с азотом в присутствии катализатора, образуя аммиак. Практическое значение имеют реакции В. с оксидом углерода СО, при которых образуются углеводороды, спирты, альдегиды и т. д. В. непосредственно реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды (Ма, Н, СаНз и др.). В. применяется для синтеза ЫНз, НС1, производства метанола (исходя из СО), используется для сварки и резки металлов, для гидрогенизации твердого и жидкого топлива, жиров и различных органических соединений и др Дейтерий и тритий используют в атомной промышленности. [c.32]

Атомные ядра, обладающие собственным магнитным моментом, в постоянном магнитном поле прецессируют вокруг направления приложенного поля. Частота прецессии зависит от ядерного магнитного момента, напряженности поля и спинового квантового числа ядра. Идентичные атомы в химически различных молекулах не прецессируют с одинаковой частотой, даже если они помещены в одно и то же внешнее поле. Этот эффект, наблюдающийся при большом разрешении, связан с тем, что валентные силы, действующие на атом, различны в разных молекулах, т. е. зависят от величины и симметрии поля окружающих атомов. Следствием этого является различная степень магнитного экранирования атомов, приводящая к сдвигу резонансной частоты в зависимости от химического окружения — так называемому химическому сдвигу. Методом химического сдвига было подтверждено, например, что молекула этилового спирта содержит три различных вида атомов водорода три [c.102]

Применение источника сплошного излучения в сочетании с обычной пламенно-фотометрической аппаратурой к анализу химических реактивов, по-видимому, ограничено лишь определением магния. Последнему свойственна высокая атомно-абсорбционная чувствительность и при использовании органических растворителей чувствительность его обнаружения может быть доведена до нескольких микрограммов в миллилитре. Определение магния в азотнокислом стронции с чувствительностью до сотых долей процента проводили по методу добавок в следующей последовательности. Брали три навески анализируемого реактива по 5 г и растворяли каждую в 95 мл 90%-ного пропилового спирта в первый раствор добавляли 5 мл дистиллированной воды, во второй—5 мл водного раствора, содержащего 500 мкг/мл в третий—5 жл водного раствора, содержащего 1000 мкг/мл. Приготовленные растворы, содержащие магний в количествах С , +25 и [c.296]

Число гидроксильных групп, содержащихся в молекуле спирта, определяет его атомность. Так, спирты, содержащие в молекуле одну группу — ОН, называют одноатомными (или алкоголями), две — двухатомными (или гликолями) и три группы — ОН —трехатомными (глицеринами). [c.315]

Как уже было указано, многоатомные спирты — это производные углеводородов, в которых гидроксильные группы замещают два или более атомов водорода углеводородной молекулы. Двухатомные спирты с открытой цепью называют гликолями, трехатомные — глицеринами. Из спиртов высщей атомности наибольшее значение имеют пяти- и шестиатомные спирты их называют соответственно пентитами и гекситами. По международной заместительной номенклатуре названия многоатомных спиртов образуются так же, как и одноатомных, но перед характерным для спиртов окончанием -ол ставят греческое числительное, обозначающее число гидроксильных групп. Поэтому заместительные названия двухатомных спиртов имеют окончания -диол, трехатомных -триал и т. д. Перед основой названия цифрами указывают положение гидроксилов в углеродной цепи. Соответственно по международной номенклатуре все ациклические предельные двухатомные спирты объединяют общим названием — алкандиолы, трехатомные — алкантрио-лы и т. д. [c.131]

Названия многоатомных спиртов н фенолов образуются подобным же образом, но между названием углеводорода н суффиксом -ол вставляются суффиксы -ди-, -три-, -тетра- и т. д., указывающие атомность. Например пропантриол вместо глицерин, гексангексол вместо гексит. [c.285]

На рис. 109 показана кривая поглощения ЯМР, полученная для этилового спирта. На кривой наблюдаются три пика. Анализ показывает, что пики отвечают резонансному поглощению протонов разных атомных группировок молекулы С2Н5ОН. Площади этих пиков находятся в отношении 3 2 1, т. е. точно в таком же соотношении, как и числа протонов в группах СНз, СНз и ОН. [c.178]

В маленькую пробирку наливают 10 капель 3%-ного раствора Си504 и 1 мл 5% -ного раствора едкого натра. К смеси быстро добавляют три капли исследуемого раствора. Если в нем присутствует полн-атомный спирт, голубой осадок свежевыпавшей гидроокиси меди (II) растворяется и раствор принимает интенсивную синюю окраску. Таким же образом ведут себя а-аминокислоты и ос-амино-спирты. [c.113]

Последующие члены гомологического ряда предельных сдно-атомных спиртов по старой номенклатуре рассмагривались, как производные карбинола, у которого один, два или все три атома водорода замешены радикалами. Примером может служить синтезированный А. М. Бутлеровым т р и м е т и. л к а р б и-нол (см. стр. 15, 183). [c.186]

Основные усилия органиков направлены на подробное исследование физических свойств молекул и способов их взаимодействия. Эти сслвдо вания можно разделить на три тесно примыкающие общие группы. Во-первых, это изучение структуры молекул их формы и размера, направления и напряжения связей, электронных и спектральных эффектов, присутствия или отсутствия резонанса и эффекта стабилизации резонансом. Во-вторых,. это изучение кинетики скоростей взаимодействия молекул и влияния на них структурных факторов и внешнего окружения. В-третьих, это исследование механизмов реакций — область, в значительной степени охватывающая две предыдущие. Во всех описанных в этой главе сложных превращениях — окислении спиртов, образовании амидов, ангидридов и сложных эфиров, а также при всех реакциях, представленных ка рис. 21.27, должно происходить определенное число сложных атомных перегруппировок при переходе одних соединений в другие. Важная задача органической химии состоит в разработке теорий, позволяющих понять детали многостадийных процессов, посредством которых молекулы сталкиваются и взаимодействуют с образованием новых веществ. Мы рассмотрим некоторые из них в гл. 22 и 23. [c.168]

К>оме термохимического, автором был предложен кинетический метод измерения энергий связи с катализатором [78], об-лада1ощий тем преимуществом, что результаты в этом случае относятся к атомам активных центров. Для изложения идеи метода рассмотрим три типа дублетных реакций, например дегидрогенизацию углеводорода (I), дегидрогенизацию спирта (И) и дегидратацию спирта (III). Было доказано работой с мечеными атомами [82], что над определенными окислами для этих реакций имеет место одинаковый механизм и именно атомный, а не ионный. Согласно этому механизму, главный процесс сосредоточивается в группах [c.147]