Потенциал разложения электролита

Примечание. Для процессов электролиза, протекающих при сравнительно низких температурах, значение потенциала разложения электролита очень часто в практике подсчитывают по уравнению [c.251]

Е — теоретическая э. д. с., т. е. теоретический потенциал разложения электролита [c.253]

Полярография — электрохимический метод анализа, основанный на поляризационные явлениях, возникающих при определенных условиях в электролизной камере. Если процесс электролиза ведут в камере с интенсивным перемешиванием при малом токе и с электродами большой поверхности (т. е. При низкой плотности тока), то зависимость силы протекающего тока от приложенного потенциала при определенной концентрации С электролита следует закону Ома. При уменьшении концентрации до С2 (С2 < С1) потенциал разложения электролита повышается и электролиз начинается при более высоком значений Еа, после чего также подчиняется закону Ома (рис. XI. 3). [c.316]

Следовательно, практический потенциал разложения электролита определится [c.249]

Решение. Чтобы электролиз шел непрерывно, необходимо к электродам приложить разность потенциалов, превышаюш,ую ЭДС поляризации. Теоретический потенциал разложения электролита равен ЭДС поляризации. Он вычисляется по разности электродных потенциалов анода и катода, т. е. [c.148]

Практически перенапряжением называют разность между фактической и теоретической величиной потенциала, разложения электролита. В технике большое значение имеет перенапряжение водорода, так как оно достигает иногда очень большой величины. Перенапряжение других газов не играет существенной роли в процессах промышленного электролиза. Перенапряжение водорода зависит от силы поляризующего тока и от материала электродов. Оно может быть вычислено по эмпирической формуле [c.357]

В электрохимии применяются методы, позволяющие не только измерить потенциал разложения электролита, но и исследовать явление поляризации на отдельных электродах. [c.267]

Величина электродного потенциала металла, как известно, изменяется в зависимости от концентрации его ионов в растворе,, следовательно, изменяется и потенциал разложения электролита увеличение концентрации электролита облегчает разрядку его ионов, т. е. снижает потенциал разложения. [c.213]

Если потенциал разложения электролита выразить через тепловой эффект (Q), через работу (Л) или через изменение свободной энергии (Af) химического процесса, протекающего при электролизе, то, согласно второму закону термодинамики, получим уравнения [c.248]

Потенциал разложения электролита, как видно из определения, всегда больше, чем э. д. с. поляризации. Соотношения между потенциалом разложения (7 и э. д. с. поляризации выразится неравенством иуЕ , или равенством /= + Д<7. [c.346]

Таким образом, перенапряжение представляет собой то добавочное напряжение внешнего тока, которое нужно приложить сверх разности потенциалов поляризации электродов. Практически перенапряжением называют разность между фактической и теоретической величиной потенциала разложения электролита. [c.249]

Для осуществления процесса электролиза необходимо создать определенное напряжение (теоретический потенциал разложения электролита). [c.191]

Однако в связи с тем, что процессы электролиза обычно протекают при сравнительно низких температурах, величина АДГ является незначительной по сравнению с первым членом уравнения (171а). Поэтому значение э. д. с. гальванической цепи или, что то же, потенциал разложения электролита без особо грубой ошибки можно выразить уравнением [c.356]

Теоретический потенциал разложения электролита [c.137]

Электродвижущая сила элемента равна алгебраической разности скачков потенциалов, которые существуют па границе электрод — раствор. Поэтому потенциал разложения электролита равняется алгебраической разности потенциалов, которая необходима для выделения аниона и катиона при условии отсутствия поляризации электродов перенапряжения. [c.553]

Перенапряжение. Потенциал разложения электролита зависит от материала электродов. Для разложения раствора серной кислоты между платиновым анодом и свинцовым катодом требуется более высокое напряжение, чем в случае применения платиновых анода и катода. [c.554]

Эта разность потенциалов, или ЭДС внутреннего гальванического элемента, возникающего в результате выделения иа электродах продуктов электролиза, имеет направлеине, противоположное внешней ЭДС, которая служит источником тока. Поэто . 1у электролиз возможен при условии компенсации внутренней ЭДС внешним напряжен1 ем. Часто реально необходимый потенциал разложения электролита оказывается больше теоретической величины. Эта разность называется иереиапряжеиием т). [c.265]

Теоретический потенциал разложения электролита. Теоретический потенциал разложения электролита может быть найден из электродных потенциалов, подсчитанных по следующим уравнениям Нернста, где концентрации заменены активностями [c.555]

Теоретический потенциал разложения электролита определяется из электродных потенциалов, рассчитываемых по уравнениям Нернста, где концентрации заменены активностями для катиона [c.137]

Потенциал разложения электролита, как видно из определения, всегда больше, чем э.д.с. поляризации. Обозначим потенциал разложения через — и, а э.д.с. поляризации — Соот юшение между потенциалом разложения и э.д.с. поляризации выразится следующим перавепством или равенством и= и. [c.352]

Практически перенапряжением называют разность между фактической и теоретической величиной потенциала разложения электролита. В технике большое значение имеет перенапряжение водорода, так как оно достигает иногда очень большой величины. [c.253]

Для осуществления процесса электролиза воды необлодимо создать определенное напряжение (теоретический потенциал разложения электролита) и известное перенапряжение для преодоления сопротивления электролитической ванны. [c.85]

Наименьшая разность потенциалов, которую нужно приложить к электродам, чтобы протекал электролиз, называется потенциалом разложения данного электролита или напряжением разложения. Потенциал разложения электролита зависит от материала электрода и условий электролиза, в частности от силы тока и температуры. Потенциал разложения достаточно разбав- ленных водных растворов Н2504, ННОз, Н3РО4, НаОН, КОН с платиновыми электродами близок к 1,7 в. Это объясняется тем, что во всех указанных электролитах на электродах идут одни и те же реакции на катоде выделяется водород, на аноде — кислород. [c.267]

Пример 2. Вычисление теоретического потенциала разложения электролита. Рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора N1804 при электролизе на платиновых электродах. [c.148]

Условия работы металлической диафрагмы рассмотрены в работе Броше [84]. Он показал, что если вставить в электролит между двумя электродами металлическую, например платиновую, пластинку с отверстием посередине, то зона кольца, прилегающего к отверстию, будет нейтральной, т. е. будет иметь по обеим сторонам потенциалы ниже потенциала разложения электролита, в то время как внешняя зона работает как биполярный электрод. Если же вместо пластинки взять металлическую сетку, то нейтральные зоны, окружающие отдельные отверстия и располагающиеся по правилу эквипотенциальных линий, накладываются друг а друга и вся сетка будет работать только как диафрагма. Диаметр нейтральной зоны зависит от многвх факторов и, в первую очередь, от размеров отверстия. По данным Броше, например, в растворе сернокислой меди диаметр нейтральной зоны при диаметре отверстия 0,4 см становится при плотности тока (считая [c.71]