Приложение Е. Стандартные электродные потенциалы при

В таблице 4 (см. приложение) найдите стандартный электродный потенциал системы Н2/2Н и сравните с данными для систем Рг/2Р , СЬ/2С1 , Вг2/2Вг , 12/21 . Какой вывод можно сделать о восстановительных свойствах гидридов металлов [c.111]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода (см. приложение 4) равен (2п + 2п)= =—0,76 В, следовательно, на катоде протекают две реакции восстановление катионов цинка и молекул воды [c.81]

Металлы, имеющие положительный стандартный электродный потенциал (см. Приложение 5), подвергаются коррозии только с участием кислорода во всех средах. Например, процесс коррозии меди в среде любой кислотности протекает в соответствии с уравнениями [c.218]

Стандартные потенциалы металлов, расположенные в порядке возрастания их алгебраической величины, образуют так называемый ряд напряжений металлов, или ряд стандартных электродных потенциалов. Для определения электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента следует из стандартного потенциала с большей алгебраической величиной вычесть стандартный потенциал с меньшей алгебраической величиной. Так, ЭДС медно-цинкового гальванического элемента составляет (см. приложение V) [c.126]

Если раствор испытуемого полуэлемента имеет концентрацию 1 кмоль/м и измерение проводят при стандартных условиях, потенциал такого электрода по отношению к нормальному водородному называют нормальным или стандартным электродным потенциалом (ф°). В приложении VI приведены значения некоторых стандартных электродных потенциалов ф° в вольтах (В). [c.145]

Чтобы определить, какие частицы участвуют в катодном процессе, удобно воспользоваться рядом стандартных электродных потенциалов (см. Приложение 5). В зависимости от значения электродного потенциала возможны три варианта протекания электролиза. [c.212]

Второй метод, позволяющий достигнуть желаемого потенциала на рабочем электроде, осуществляется за счет применения металла с высоким водородным перенапряжением (ртуть) для восстановления, или за счет применения металла с высоким кислородным перенапряжением (платина) для окисления, причем приложенное к ячейке напряжение регулируется таким образом, чтобы получить необходимый электродный потенциал. Потенциал на рабочем электроде измеряется катодным вольтметром по отношению к стандартному электроду. Методика измерения рассматривается в гл. П. [c.16]

При стандартных условиях электродный потенциал металла в отсутствие приложенных напряжений равен [c.80]

Для устранения трудностей, связанных с учетом диффузионного скачка потенциала в гальванических элементах с переносом, при определении стандартных электродных потенциалов используют гальванические элементы без переноса, в которых в качестве одного из электродов удобно использовать водородный электрод. При расчетах наряду с уравнением (1.18) используют и другие уравнения, учитывающие, в частности, конечный размер ионов (второе приближение теории Дебая — Хюккеля) и зависимость диэлектрической постоянной раствора от концентрации электролита. Определенные для бесконечно разбавленных растворов значения Е° приводятся в таблицах (см. Приложение), и они применимы только для сильно разбавленных растворов. В случае концентрированных растворов, содержащих посторонние электролиты, надо использовать значения Е°, которые найдены непосредственно для изучаемого раствора. [c.13]

Данные о стандартных электродных потенциалах, приводимые в литературе, в зависимости от метода их нахождения можно подразделить на три основные группы. К первой относятся потенциалы, измеренные относительно стандартного водородного потенциала в водном растворе. Строго говоря, чтобы получить при таком эксперименте термодинамически достоверное значение, необходимо устранить потенциал на границе контакта двух растворов в разных растворителях. Однако в оригинальной литературе далеко не всегда можно встретить указания на то, что это условие вьшолнялось (это, впрочем, не означает, что измерение вьшолнялось без его соблюдения). Значения для ряда электродов в наиболее распространенных растворителях, взятые из сводки в монографии [375], приведены в приложении 2. [c.177]

Роль электрода сравнения схематически показана на рис. 10.3. Как видно, исследуемый раствор отделен от внутреннего электролита электрода сравнения жидкостным мостиком. В этом мостике, включающем обычно пробку из пористого стекла, может возникнуть градиент концентрации ионов и, соответственно, разность потенциалов. Величина этого потенциала определяется процессом диффузии заряженных частиц и со временем меняется. В эксперименте диффузионные потенциалы, возникающие в жидкостном мостике, можно контролировать двумя способами. Во-первых, можно подобрать такие ионы по обе стороны жидкостного соединения, чтобы отношение заряд/подвижность для всех из них было одним и тем же. Второй способ-градуировка электрода сравнения в стандартном растворе. Теория электродных жидкостных соединений детально рассмотрена в работах [2, 9] и имеющихся в них ссылках. Таким образом, биосенсоры на основе редокс-электродов имеют те же ограничения, что и системы с ИСЭ. Однако в случае редокс-систем имеется дополнительное ограничение, связанное с недостаточностью сведений о взаимосвязи химии поверхности электрода и наблюдаемых потенциалов. С другой стороны, редокс-электроды могут иметь меньшее время отклика, поскольку отсутствует массоперенос через границу раздела. Кроме того, обычно редокс-электрод имеет более низкое электрическое сопротивление, чем типичный ИСЭ, поэтому для него требуется недорогое измерительное оборудование, т.е. приборы с низким входным импедансом. Редокс-системы менее селективны и, следовательно, имеют более широкий диапазон приложений. [c.133]

Для расчета s. д. с. гальванического элемента необходимо из потенциала электрода с более положительным значением вычесть потенциал электрода с менее положительным значением. Например, чтобы вычислить э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента, когда металлы погружены в растворы солей с концентрацией 1 г-ионЦ, надо от стандартного электродного потенциала меди +0,34 в (приложение 4) вычесть стандартный электродный потенциал цинка —0,76 е [c.122]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Стандартные электродные потенциалы элект1эодов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в приложении (табл. П-12). [c.126]

Стандартные потенциалы металлических электродов в водных растворах приведены в приложении 6, которое является одновременно и рядом стандартных электродных потенциалов. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру окислительновосстановительной способности металла и его ионов. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильной восстановительной способностью он обладает. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильной окислительной способностью обладают его ионы. Из приложения 6 видно, что к наиболее сильным окислителям цринадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.272]

Нормальные электродные потенциалы реакций 2Hg —2е iHg2++, нg—2e г нg + и Hg2++-2e i 2Hg++ равны соответственно +0,799, +0,86, +0,91 V. Если ртутный электрод погрузить в раствор какого-либо электролита и с помощью извне приложенной э. д. с. начать анодно поляризовать его, то начнется растворение ртути. Как видно из приведенных выше стандартных потенциалов, это растворение будет в первую очередь происходить в виде ионов Ртуть, как известно, практически не поляризуемый анод. Таким образом, для того чтобы сместить потенциал растворяющейся ртути до значения, при котором возможен перехода ее в раствор в виде ионов Hg" " , потребуется очень большая сила тока. Hg практически со всеми анионами, кроме N0 , образует малорастворимые соли. Последнее приводит к тому, что в присутствии таких анионов заметное смещение потенциала ртути за счет увеличения концентрации Hg в растворе оказывается также невоз- [c.127]