Теплота подсчет

Такой расчёт, проведённый нами, привёл к результатам, представленным в табл. 63. Эти данные используются для подсчёта теплот образования углеводородов из элементов и составления унифицированных таблиц. [c.188]

Для сопоставления с полученной нами экспериментальной теплотой смачивания водой кристаллического порошка сернокислого бария произведён подсчёт двух основных п принципиально отличных по своему происхо- [c.77]

Благодаря знанию размеров адсорбируемых молекул, ионных радиусов для кристаллических адсорбентов, их поляризуемостей, диамагнитных восприимчивостей, ионизационных потенциалов и электрических моментов моле-кул-диполей можно сделать теоретический подсчёт работы молекулярных сил при адсорбции и смачивании этот подсчёт даёт величину определённого порядка. Пересчёт же на 1 слё экспериментально определяемой теплоты смачивания, по указанным ранее соображениям, связан для порытых порошков со значительной неопределённостью. Это обстоятельство, как было показано, и заставляет перейти к наиболее простым (в смысле структуры и свойств адсорбирующей поверхности) адсорбентам —к непористым кристаллам. Но даже работая с непористыми кристаллами, мы не можем гарантировать высокой степени точности для величины адсорбирующей поверхности 1 г адсорбента (см. стр. 73,85 — 86). Отсутствие полной определённости в установлении истинной удельной поверхности адсорбентов, различие в методах приготовления кристаллических порошков, изменение их свойств при различных условиях сушки (температура, её режим, выдерживание в вакууме или в газе), изменение порошков при их стоянии в ампулках до высыпания в смачивающую жидкость (слипание отдель- [c.115]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

Для подсчёта тепловых эффектов реакций между углеводородами теплоты горения, (даже когда они определены с максимально возможной точностью) не дают вошожности достигнуть желаемой точности. Даже в лучших работах Россини (см. выше) измерения теплоты горения приводили к погрешностям порядка+0,02—0,03% от определяемой величину. Так как тепловые эффекты реакций углеводородов находят, на основании закона Гесса, как разность между суммами теплот горения, получаемых при реакции, и входящих в неё веществ, то погрешности отдельных чисел накладываются друг на друга и полученный в результате тепловой эффект (величина которого, как правило, во много раз меньше теплоты горения) обладает во много раз большей погрешностью, чем теплоты горения как по абсолютной величине, так и, особенно, по относительной. Из табл. 44 видно, что погрешности в теплотах образования лёгких углеводородов из элементов составляют от 0,4 до 0,7%, в то время как погрешности в их теплотах горения не превышали 0,03%. Это обстоятельство вместе с необходимостью иметь более точные данные для тепловых эффектов заставило искать пути непосредственного определения теплот реакций. В этом случае принципиально возможно достигнуть той же относительной точности, что и npjj определении теплот горения, однако абсолютные значения погрешностей на 1 моль вещества будут много ниже, чем при определении теплоты горения. [c.180]

Подсчитанные им величины вместе с теплотами образования 1-алкенов с прямой цепочкой привели Эвелла к правилам для подсчёта теплот изомеризации, которые мы для большей ясности перефразировали следующим образом [c.184]

Кларк и Томас [14] также занимались теоретическим подсчётом и экспериментальным определением теплот смачивания на 8102, СаРг, РЬ804 и ВаЗО . Они пользовались только одной электростатической комноненто1[ из двухчленного выражения для адсорбционной энергии [c.84]

Подведём итоги и сделаем некоторые выводы из рассмотренного случая адсорбции полярных молекул на гранях кристаллов с ионной решёткой. Подсчёт даёт для 1/дц величину того же порядка, что и экспериментально наблюдаемые теплоты адсорбции и смачивания. При переходе от адсорбции молекул воды к адсорбции молекул в гомологическом ряду спиртов на одном и том же адсорбенте (Ва304) наблюдается ожидаемый параллелизм между ходом величин электростатической компоненты адсорбционной энергии и наблюдаемыми величинами тенлот смачивания, но нет полного количественного согласия. Теоретически подсчитанная дисперсионная компонента дисп но порядку величины оказалась значительно меньше экспериментально наблюдаемого при адсорбции теплового эффекта. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология