Ионное произведение, значение

Эта новая константа К о называется ионным произведением (или константой ионизации) воды. Как и большинство других констант равновесия, изменяется с температурой. В табл. 5-1 приведены экспериментальные значения ионного произведения воды при различных температурах. [c.211]

Константа диссоциации и ионное произведение воды измерены в настоящее время несколькими независимыми один от другого способами результаты этих измерений хорошо согласуются. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 42. [c.400]

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения [c.308]

Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из понов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентраций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.141]

О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. ХХИ, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и дру- [c.486]

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

Величины произведения активностей имеют большое практическое значение, в частности, в химической технологии и в аналитической химии, так как они определяют условия, при которых должно происходить растворение солей или выделение их из растворов. Выпадение осадков возможно лишь после того, как произведение наличных активностей ионов превысит значение а- [c.516]

Таким образом, в любом водном растворе при постоянной температуре произведение концентраций (точнее, активностей) ионов водорода и гидроксид-ионов сохраняет вполне определенное, постоянное значение, равное ионному произведению воды. [c.202]

Изменения изобарного потенциала при диссоциации воды, вычисленные по значениям ионных произведений воды, при 15, 20 и 25° С равны -1-18,92, -Ь 19,01 и +19,10 ккал/моль. Объясните причину повышения А0° при повышении температуры. [c.173]

Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если истинные концентрации ионов заменены их активностями. Это особенно важно для водных растворов сильных кислот и оснований. В разбавленных растворах значения концентрации и активности практически совпадают. [c.186]

Произведение концентрации ионов Н+ и ОН называется ионным произведением воды и обозначается К . Величина К зависит от температуры. При 22°С ее значение составляет 1 [c.56]

Десятичный логарифм ионного произведения, взятый с отрицательным знаком, называют показателем ионного произведения. Он определяет шкалу кислотности растворителя, выраженную в единицах pH. Как видно, шкала кислотности воды составляет 14 единиц. В соответствии со шкалой кислотности воды на практике используют значения pH от О до 14, что дает возможность характеризовать кислотность растворов в области от 1 н. раствора ионов Н" " до 1 н. раствора ионов ОН . Это не означает, что не могут быть значения рН<0 и рН> 14 Если pH—— 1, то а + Ю, т. е. имеется примерно 10 н. раствор сильной кислоты. Если pH = 15, то рОН= — 1 и аон- = 10, т. е. имеется приблизительно 10 н. раствор щелочи. Однако на практике такие концентрированные растворы применяются редко. [c.125]

Из курса качественного анализа известно, что в який водный раствор, независимо от его реакции, вследствие ионизации воды содержит Н+- и 0Н--И0НЫ. Произведение концентраций указанных ионов при постоянной температуре сохраняет (приблизительно) постоянное значение. При 25°С во всяком водном растворе ионное произведение воды равно [c.233]

Величина ионного произведения позволяет характеризовать все растворы (кислые, нейтральные и щелочные) значением концентрации водородных ионов. В большинстве случаев главный интерес представляет порядок величины, т. е. показатель степени концентрации водородных ионов. Поэтому для различных практических целей удобно пользоваться так называемым водородным показателем [c.292]

В такой форме ионное произведение воды часто применяется для оценки значений pH и при более высоких значениях ионной силы. [c.378]

Ионное произведение и значение pH для него равны соответ--ственно [c.340]

В уравнении ионного произведения воды [Н+] или ОН-] никогда не могут быть равными нулю, так как любая величина, умноженная на ноль, дает ноль. С другой стороны, если концентрация (активность) одного иона стремится к нулю, т. е. становится бесконечно малой величиной, то в этом случае концентрация (активность) другого иона должна быть бесконечно большой величиной, что не имеет никакого физического смысла. Однако если в воде будет растворена кислота и тем самым повысится содержание Н+-ИОНОВ, концентрация гидроксид-ионов должна понизиться так, чтобы сохранилось постоянное значение Кв, равное при 295 К всегда Ю" . Совершенно аналогичное действие произойдет при введении в раствор щелочи. От избытка гидроксид-ионов значение Кл должно остаться прежним. Иными словами, численное значение Кь не зависит от природы растворенного вещества, поскольку [Н+] и 0Н ] являются величинами сопряженными. [c.203]

В этих уравнениях значения [ОН-] найдены из уравнения ионного произведения воды. Для pH 6,0 [0н-] = 10- моль/л. [c.259]

Заменяя значение [ОН-] на [Н+] из ионного произведения воды, получим [c.259]

Сульфиды, нерастворимые в основаниях. После того как раствор отфильтровывают, чтобы удалить из него все нерастворимые в кислотах сульфиды, остающийся раствор делают слабо основным и пропускают через него некоторое дополнительное количество HjS. В основных растворах концентрация выше, чем в кислых. Поэтому ионные произведения многих более растворимых сульфидов становятся выше соответствующих значений ПР, что создает условия для их осаждения. На данной стадии анализа происходит осаждение таких ионов, как АР , Сг , Fe " , Zn , Со " и Мп " . (На самом деле ионы АР и Сг + не образуют нерастворимых сульфидов и осаждаются в виде нерастворимых гидроксидов.) [c.134]

По этому уравнению были получены следующие значения ионного произведения воды при разных температурах [c.38]

Полученное уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов гидроксония и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды. Численное значение ее нетрудно получить, подставив в последнее уравнение концентрации ионов гидроксония и гидроксид-ионов. В чистой воде при 25°С [НзО" "] = [ОН ] = 1 10 моль/л. Поэтому для указанной температуры [c.249]

При увеличении температуры значение ионного произведения воды возрастает, при 100 °С оно достигает 5,5 10 . [c.249]

Основной является зависиыость от /. В соответствии с электростатической теорией кнадрат среднего ионного коэффициента активности у равен единице при / = 0, прн росте значения / уменьшается, а затем проходит через минимум. Ионное произведение воды /< соответственно проходит через максимум. В бесконечно разбавленном растворе = тоц-=1.008х У10" при 25° С и возрастает а [c.593]

С повышением температуры ионное произведение воды увеличивается, а с понижением температуры -- уменьшается. Так, при 0°С значение К составляет 0,114 10 а при 50°С — 5,47 10 следовательно, в этих условиях pH нейтральной среды уже не будет равен семи. Учитывая, что при любой температуре в нейтральной среде должно соблюдаться условие [Н" ] = [ОН ], находим, что температуре 0°С соответствуют следующие значения [Н ] и pH [c.29]

Если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором — только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. [c.77]

К-а называют ионным произведением воды. При 25 °С его значение 1-10 и растет с увеличением температуры. [c.123]

Эта же величина энтальпии диссоциации может быть вычислена по двум значениям ионного произведения воды при двух температурах [2, с. 85—89]. [c.129]

Ионное произведение воды согласно закону действия масс не зависит от концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов. Какое бы количество этих ионов не вводилось воду, ионное произведение воды сохраняет свое постоянное значение. [c.160]

Величина электродвижущей силы тесно связана с состоянием электролитов в растворах. Поэтому измерения э. д. с. широко применяются при исследовании многих свойств сильных и особенно слабых электролитов при определении констант диссоциации, констант гидролиза, ионного произведения среды, буферной емкости и т. д. Большое значение имеет измерение э. д. с. для определения pH. В тесной связи с изучением электродвижущих сил находятся вопросы стандартизации pH в водных и особенна в неводных растворах. Широкое применение имеет измерение электродвижущих сил в аналитической химии при потенциометрическом и полярографическом анализе и т. д. [c.378]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Если ироизве 1ение концентраций ионов меньше значений ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образу( тся. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором — только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в том случае, когда произведение концентраций ионов больше ПР, и прекраща(5тся, когда эти величины становятся равными друг другу, т. е. когда в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой фазой. [c.120]

С увеличением вязкости возрастает сопротивление движению ионов в расплавах. Так как перенос тока и вязкость электролитов обусловлены движением ионов, то значения электрического сопротивления и вязкости оказываются взаимосвязанными. Для растворов известно правило Вальдена — Писаржевского о постоянстве в широком диапазоне температур произведения электропроводности на вязкость при бесконечном разбавлении раствора. В случае расплавов, как показал К. С. Евстропьев, при постоянной температуре з< т1 = onst, где й = 1,8 — 2,8 (зависит от типа соли). [c.467]

Следовательно, значения pH в точке нейтральности для растворителей, характеризующихся неравными константами диссоциации Кнь не будут совпадать и растворы кислот или оснований одинаковой активности в разных растворителях могут иметь разные величины pH относительно точки нейтральности. Например, ионное произведение уксусной кислоты равно примерно моль /(дмЗ)2, поэтому шкала pH уксусной кислоты составляет 13 единиц и точка нейтральности находится при pH 6,5. Ионное произведение этанола 10 20моль7(дм ) т. е. шкала pH этанола составляет 20 единиц точка нейтраль- [c.340]

Для определения константы гидролиза Na N делаем следующие преобразования. Определим концентрацию гидроксильных ионов из ионного произведения воды и подставим значение концентрации ионов ОН- в уравнение, выражающее значение константы [c.62]

Произведение растворимости это произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. При взаимодействии двух электролитов из которых один содержит, например, ион Me +, а другой — ион S , образование малораство-римоги осадка MeS происходит только в том случае и до тех пор, пока произведение концентраций ионов в растворе [Ме +] [S ] будет превышать ПР этого соединения. Когда произведение концентраций ионов достигает значения ПРмел, устанавливается равновесие между твердой фазой и ее насыщенным раствором и образование осадка практически прекращается. [c.161]

Таким образом, константа равновесия нейтрали.чации слабой киелоты сильным основанием определяется только отношением комстанты диссоциации слабой кислоты к ионному произведению воды Для реакции полученное столь высокое значение константы равновесия нейтрализации уксусной кислоты говорит [c.308]

Приближенно —lg К г = рК г можно оценить, исходя из константы обмена ионов лиония К и изменения ионного произведения среды. Сопоставление вычисленных значений ДрТ в, 1 7окпс Тоэл переходе к метиловому, этиловому и бутиловому спиртам показывает, что в ряду растворителей одной природы различие между Др/1Гв и 21g7o =. 2 + + 7оэл сравнительно невелико. [c.347]