Интервал перехода окраски

Определение интервала перехода окраски индикаторов (типа кислот) [c.346]

Таким образом, можно определить интервал перехода окраски кислотно-основных индикаторов, наиболее пригодных при проведении титрования кислот различной силы, т. е. можно выбрать индикатор, интервал перехода окраски которого входит в пределы скачка на кривой титрования. Пригодность индикатора для конкретного титрования можно оценить по интервалам перехода окраски индикаторов, обозначенным на кривой титрования (рис. Д.53). [c.144]

Таким образом, интервал перехода окраски индикатора лежит в пределах pH от 4,0 до 5,2. [c.347]

Универсальный индикатор (см. Приложение) представляет собой смесь индикаторов с интервалами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от низких до высоких значений. При помощи универсального индикатора определяют, в каком интервале pH находится значение pH испытуемого раствора. По этому значению pH выбирают индикатор и состав буферного раствора. При этом предполагаемое истинное значение pH должно попасть в центральную часть интервала перехода окраски индикатора, т. е. должна приблизительно равняться рК индикатора. Допустим, что pH исследуемого раствора по шкале универсального индикатора находится в пределах 4—5. Тогда в качестве индикатора используют метиловый красный с интервалом перехода 4,4—5,2. В качестве буферного раствора выбирают формиатную смесь. [c.134]

Индикатор р/С индикатор Интервал перехода окраски pH Изменение цвета [c.246]

Для каждого индикатора можно определить такое значение pH, при котором происходит наиболее отчетливое изменение окраски. Титрование с каждым индикатором заканчивается именно при этом значении pH, называемом показателем титрования. Например, для метилового оранжевого показатель титрования равен 4,0. Эта величина находится внутри интервала перехода окраски [c.102]

Для определения интервала перехода окраски сильных индикаторов берут три стакана (или конические колбы) одинаковой емкости (50 — 100 мл), изготовленные из одинакового стекла. В два из них наливают [c.346]

Индикатор Интервал перехода Окраска индикатора в среде [c.52]

Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом. Например, в иодометрии специфический индикатор — крахмал он образует с иодом смешанные адсорбционные и комплексные соединения (клатраты) ярко-синего цвета. Специфический индикатор на Ре + — роданид аммония, образующий с этими ионами комплексные соединения красной окраски. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.157]

Продолжают титровать дальше, сравнивая теперь окраски индикатора в титруемом растворе и в стакане с раствором гидроокиси аммония. Концом интервала перехода окраски считают тот момент, когда цвет индикатора в этих двух стаканах станет одинаковым и снова записывают общее количество миллилитров рабочего раствора, затраченное на титрование до получения одинаковой окраски. Предположим, что оно равно 17,3 мл. [c.347]

В соответствии с рис. Д.53 0,1 н. растворы сильных кислот можно титровать со многими индикаторами, интервал перехода окраски которых находится в области pH 3—10, в то время как для титрования слабых кислот обычно пригодны лишь некоторые индикаторы, например 0,1 н. раствор уксусной кислоты титруют с фенолфталеином. [c.144]

Влияние неводных растворителей на интервал перехода окраски индикатора. 3)лектролиты, растворенные в неводных растворителях, менее диссоциированы, чем в воде, что связано с более низким значением диэлектрической проницаемости неводных растворителей по сравнению с водой и более низкой энергией сольватации ионов. Таким образом, кислотный индикатор изменил бы свою окраску в спиртовом растворе при большем значении pH, чем в воде. [c.145]

Индикатор Интервал перехода окраски (pH ) Индикатор Интервал перехода ОКр4СКИ (рН) [c.62]

Рис. д.56. Зависимость систематической индикаторной ошибки Р от интервала перехода окраски индикатора, pH и силы кислот. [c.150]

Как ВИДНО ИЗ рис. Д.57, наиболее точные результаты получают при титровании в присутствии индикатора, интервал перехода окраски которого близок к точке нейтральности (pH 7). Кроме того, ясно, что точность определения зависит от окраски, приобретаемой индикатором в результате титрования. Например, при титровании с метиловым красным до получения чистой желто-оранжевой окраски, т. е. до pH 6, индикаторная ошибка уменьшается до 10- % по сравнению с ошибкой— [c.152]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Практическое значение для анализа имеет область кривой титрования, называемая скачком титрования, в которой происходит резкое (скачкообразное) изменение свойства системы. Это связано с тем, что в области скачка происходит изменение концентрации реагирующих веществ на несколько порядков (см. табл. 7.11). Началом скачка титрования считают момент добавления 99,9 /о титранта (т. е. недотитровано 0,1% анализируемого вещества), концом скачка — добавление 100,1% (т. е. вещество перетитровано на 0,1%). При визуальном фиксировании точки конца реакции с помощью вводимых в систему индикаторов необходимо провести предварительный расчет области скачка титрования, чтобы правильно выбрать индикатор (интервал перехода окраски индикатора должен полностью или частично укладываться в пределы скачка титрования). [c.152]

Указания к выполнению работы. 1. Необходимо учитывать, что в целях увеличения точности титриметрического анализа путем уменьшения объема капли титранта изменение рдн не должно быть меньше интервала перехода окраски индикатора, так как при этом затраты на уменьшение объема капли будут неэффективны. [c.416]

На интервал перехода окраски индикатора влияют температура, присутствующие в растворе посторонние вещества, например, соли, белки, иеводные растворители. Интервал перехода окраски индикатора должен перекрывать положение точки эквивалентности на кривой титрования. [c.332]

Считают, что цвет одной формы индикатора заметен, если ее конц. в 10 раз превышает конц. другой формы, т. е. интервал перехода окраски практически соответствует [c.257]

Для определения интервала перехода окраски слабого индикатора поступают наоборот. Берут два стакана с раствором ЫН ОН и один стакан с раствором СН3СООН. Далее гидроокись аммония титруют раствором уксусной кислоты. Свидетелем начала перехода окраски служит стакан с раствором гидроокиси аммония конец перехода устанавливают сразне-нием окраски индикатора в титруемом растворе с окраской индикато1)а в [c.347]

Определение систематической индикаторной ошибки из диаграммы [до—pH. Систематическую индикаторную ошибку можно определить, нанося на диаграмму lg с—pH титруемой кислоты значение интервала перехода окраски соответствующего индикатора. На рис. Д.57 приведена логарифмическая диаграмма 0,1 н. раствора сильной кислоты и интервалы перехода окраски некоторых индикаторов с допущением, что титрование проводят до первого изменения окраски. При этом отрезок прямой, соответствующий интервалу перехода окраски индикатора, левым концом касается прямых Н3О+ или 0Н соответственно. По уравнению (115) и из диаграммы, приведенной на рис. Д. 57, можно рассчитать систематическую относительную индикаторную ошибку при титровании сильных кислот. В кислотной области сон-<СснзО+. а в щелочной области сНз0+<С0Н-, поэтому / г —СН3О+/С0 или Рг сон-1Со. Значение общих концентраций можно взять из диаграммы, так что ошибку легко рассчитать. [c.151]

Рис. Д.58. Диаграмма для расчета систематической относительной индикаторной ошибки при титровании 0,1 н. уксусной кислоты 0,1 н. раствором сильного основания в присутствии различных индикаторов, г — бромтимоловый синий (интервал перехода окраски 6,0<рН<7,6) 5 — фенолфталеив (8,0<рН<10,1) 3 — тимолфталеин (9,3<рН<10,6).

Кислотно-основные индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньще равновесие между обеими формами должно устанавливаться быстро обе формы (или одна у одноцветных индикаторов) должны быть интенсивно окращены интервал перехода окраски индикатора не должен быть большим. [c.155]

Интервал перехода окраски металлохромного индикатора, таким образом, в шкале рМе занимает примерно 2 единицы (некоторые отклонения объясняются, например, тем, что в конце перехода окраски, когда индикатор существует в основном в свободном виде, образуются также комплексы Melnd ). [c.221]

На изменение окраски оксред-индикаторов большое влияние оказывает pH раствора, поэтому] для многих случаев следует записывать интервал перехода окраски как [c.156]

Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы) используют в комплексометрическом титровании. Это красители, которые образуют с ионами металлов (М"+) окрашенные комплексы Mind, менее стойкие, чем комплекс того же металла с ЭДТА. Краситель и его комплекс различаются по окраске. Интервал перехода окраски определяется в зависимости от константы устойчивости комплекса как рХ = р/Суст 1. Изменение окраски происходит в тот момент, когда при титровании ЭДТА комплекс индикатора с металлом полностью разрушается, замещаясь более прочным комплексом металла с титрантом, и раствор приобретает окраску свободного индикатора. [c.156]

Теоретические К1 ивые титрования служат для выбора индикатора, с помощью KJTopoгo будет фиксироваться конец реакции. Очевидно, что чем ближе интервал перехода окраски индикатора к pH точки эквивалентности, тем точнее будет установлена эта точка. Однако важны и другие факторы, например четкость изменения окраски, устойчивость растворов индикаторов и др. В общем случае при выборе индикатора следует придерживаться следующих правил 1) предпочтение следует отдавать индикатору, у которого значение рГ близко к значению pH в точке эквивалент- [c.169]

При работе с индикаторами, интервал перехода окраски которых лежит в кислой области, следует помнить, что на результаты определения может оказать влияние угольная кислота, получающаяся при поглощении анализируемым раствором СОг из воздуха. Поэтому при особо точных определениях рекомендуется J)a TBop предварительно нагреть до кипения, чтобы удалить СОг. [c.170]

Интервал pH, в котором наблюдается изменение цвета индикатора, называют интервалом перехода окраски индикатора или просто интервалом перехода. Из табл. 8.3 видно, что переход проис одит в пределах pH от 3 до 5, т. е. начало и конед перехода отмечаются п )и значениях pH, которые отличаются на единицу I) обе стороны от рК. В общем виде интервал перехода окраски выражается ураинсни зм [c.151]

П/П Нгименование рК Интервал перехода окраски pH Окраска в кислой среде Окраска в щелочкой среде Концентрация. % Растворитель [c.490]

Грация в 10 раз превышает концентрацию др. формы, т.е. если отношение [InJ/[InJ = [НзС /Кщ равно 0,1 или 10. Изменение цвета И. отмечается в области рН = рК 1, к-рый наз. интервалом перехода И. Изменение наиб, отчетливо, когда [lnj = [1п ,] и К, = [НзО] , т.е. при pH = рК . Значение pH, при к-ром обычно заканчивается титрование, наз. показателем титрования рТ. И. для титрования подбирают таким образом, чтобы интервал перехода окраски ключал значение pH, какое должен иметь р-р в точке эквивалентности. Часто это значение pH не совпадает с рТ используемого индикатора, что приводит к т. наз. индикаторной ошибке. Если в к. т. т. остается избыток неот-титрованного слабого основания или к-ты, ошибка наз. соотв. основной или кислотной. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология