Самоионизация

Исходя из строения молекулы гидроксиламина, охарактеризуйте его способность к донорно-акцепторному взаимодействию, ассоциации молекул, самоионизации, к взаимодействию с водой кислотами, к проявлению окислительно-восстановительных свойств. Приведите примеры реакций. [c.64]

Рассмотрим самоионизацию воды [c.143]

Аналогичная картина самоионизации имеет место и в других жидкостях, молекулы которых связаны друг с другом, водородными связями, например [c.121]

К самоионизации воды применим закон действующих масс. Константа ионизации воды равна [c.280]

Молекулы РГа имеют структуру тригональной бипирамиды с атомом фосфора в центре в состоянии 5/з й(-гибридизации. Они подвергаются самоионизации [c.279]

Предполагают, что в жидком состоянии галиды галогенов подвергаются самоионизации, например [c.49]

Образование противоположно заряженных ионов из нейтральных молекул (ионизация, самоионизация, автопротолиз) — явление, свойственное электролитам. В отсутствие воды или других электролитов диссоциация серной кислоты происходит согласно уравнению [c.90]

В результате самоионизации нейтральных частиц при нагревании образуется одинаковое число положительных и отрицательных зарядов и суммарный заряд термической плазмы равен нулю. Казалось бы, плазма в целом должна быть электронейтральной. В действительности наблюдается более сложная картина. В каждое мгновение в отдельных частях объема плазмы имеет место пространственное разделение зарядов, характер которого изменяется во времени в соответствии с определенными закономерностями. Разделение зарядов вызывает нарушение электронейтральности в отдельных частях объема, а также ведет к образованию внутренних электрических полей. Последние создают силы, противодействующие нарушению электронейтральности и приводящие к ее периодическому устранению. Вследствие сочетания теплового движения с электростатическим кулоновским взаимодействием заряженных частиц нарушение и исчезновение электронейтральности в отдельных частях плазмы совершается периодически. Такой процесс часто называют колебаниями плазмы, его количественной характеристикой является частота, называемая частотой колебания [c.247]

Всегда можно ввести поправку на собственную электрическую проводимость растворителя, возникающую за счет самоионизации. [c.449]

Отметим, что если при самоионизации растворителя возникает ион, одноименный с ионом электролита, то 1 при Сэл->-0. [c.450]

В табл. УП1.2 приводятся значения предельных ионных эквивалентных электрических проводимостей некоторых ионов в водных растворах. Отметим, что значения А, для Н+ и ОН существенно больше, чем у других ионов. В то же время рекомбинация именно этих ионов дает частицу растворителя. Точно так же в растворах серной кислоты, выступающей как растворитель, ионы Н" и ИЗО) превосходят остальные однозарядные ионы по значению ионной электрической проводимости в 50 и 100 раз. Аналогичные соотношения характерны и в других растворителях, способных к самоионизации, причем одним из ионов является ион Н+. Это эмпирическое правило позволяет считать, ЧТО ДЛЯ ионов-продуктов самоионизации растворителя механизм [c.453]

Для жидкой воды характерна самоионизация. Молекулы ее взаимно влияют друг на друга. Тепловое движение частиц вызывает ослабление и разрыв отдельных связей О—Н в молекулах воды. При этом протон переходит к соседней молекуле за счет превращения водородной связи в ковалентную с донорно-акцепторным механизмом [c.280]

В результате самоионизации молекул воды получаются гидратированные ионы Н.,0+ и ОН (хотя из-за прочности связи О—Н степень самоионизации воды незначительна). Кроме того, разноименно заряженные ионы, сталкиваясь друг с другом, снова образуют молекулы воды, т. е. процесс самоионизации обратим, и непрерывно протекают процессы ионизации и молизации [c.280]

Так, для растворов в жидком аммиаке, который подвергается самоионизации по схеме [c.158]

Степень самоионизация прн О "С достигает 5%. [c.20]

Реакции сольволиза (аммонолиза), в которых аммиак участвует как реагент, редко осложняют течение реакций. Аммонолиз в жидком аммиаке, так же как и гидролиз в водных системах, зависит от степени самоионизации аммиака, поскольку инициируется атакой аммоний- или амид-иона на субстрат [c.168]

Протекание самоионизации по схеме [c.38]

В других случаях самоионизация жидкости осуществляется за счет передачи каких-либо других ионов, например [c.141]

Кислоты и основания. Как мы видели, самоионизация соединений водорода (I) в жидком состоянии происходит с образованием сольвати-рованных положительных и отрицательных ионов [c.148]

Применим закон действующих масс к самоионизации воды Н2О + Н2О ОН + ОПИЛИ [c.208]

Один из способов реализации этого эффекта состоит в помещении образца, нанесенного на поверхность инертного наконечника штока (см. разд. 3.2), непосредственно рядом с пучком электронов (ионизация в пучке"). При этом происходит образование молекулярных протонированных ионов, а процесс, возможно, является химической самоионизацией. [c.36]

Самоионизирующиеся растворители, обладающие свойствами как кислот, так и оснований (например, вода), называют амфипротонными. В отличие от них растворители, не способные. 8 заметной степени к самоионизации, называют апротонными (сюда относятся, например, алифатические углеводороды, тетрахлорметан) [47, 53—55]. [c.104]

Применим закон действуюи их масс к самоионизации воды [c.188]

Повышение температуры приводит к некоторому увеличению количества ионов, ибо в обычных условиях ионогенные молекулы в полимерах диссои ч рованы не полностью. В хорошо очищенных полимерах основным источником ионов являются процессы диссоциации с образованием положительно заряженных ионов. Для ряда полимеров, имеющих водородные связи, ионная проводимость может реализоваться и в результате самоионизации молекул. Процессы ориентации и кристаллизации таких полимеров приводят к тому, что водородные связи образуют длинные цепочки, через которые реализуется подвижность положительно заряженных ионов. Для кристаллических полимеров, содержащих малопроницаемые области молекулярной упорядоченности, движение ионов и диффузия примесей происходят по удлиненным путям в местах наибольшей дефектности структуры. В связи с этим увеличение числа дефектов в кристаллических полимерах приводит к росту g и коэффициента диффузии D. Для полимеров, имеющих надмолекулярные структуры, движение ионов в основном происходит через поверхности раздела внутри сферолитов и поверхностные слои на границах сферолитов. [c.201]

В связи с несовпадением кислотных и основных свойств молекул растворителей оказывается возможной их самодиссоциа-ция (самоионизация) по уравнению [c.183]

В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО" — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон [c.91]

Известен ряд межгалогенньи и полигалогенных ионов. К первым относятся линейный ион (Сб и квадратный ион ВгР . Подобные ионы получаются в результате самоионизации межпшогенньи соединений в жидкой фазе [c.469]

Состояние кислотно-осиовиого равновесия самоионизации растворителя определяется его природой и способностью его молекул акцептировать или отдавать протоны под влиянием сольватации, сопровождающейся образованием ионов типа гидроксония N114, СН3СООН2, СзНзОН НзЗО , H2NOз Нзр , НоСЫ и т. п. [c.416]

Так называемая дымящая азотная кислота (красного цвета) представляет собой раствор выделяющегося диоксида азота в концентрированной HNO3. Чистая азотная кислота в небольшой степени подвержена самоионизации [c.262]

Электростатическое взаимодействие полярных молекул воды приводит к их самоионизации 2Н20 гНз0++0Н или в упрощенной форме НгО гН +ОН Сд(НгО) = [c.213]

Ионизация ru iBOAHOH Безводная азотная кислота является проводником кислоты и I РОДНОМ из-за собственной ионизации (самоионизация) [c.475]

Нейтральным наз. такой р-р, в к-ром концентрации ионов лиония и лиата равны их концентрации при самоионизацив р-рптеля, напр. 10 г-ион/л в нейтральном водном рре (pH 7), 10 г-ион/л в жидком ЫНз (pH 14). Варьирование степенп ионизации к-ты (основания) влияет на кривую нейтрализации (см. Кислотно-основное титрование). [c.370]

В жидкой фазе наблюдается незначительная самоионизация N2O4 [I4J - [c.17]

Константа равновесия самоионизации ДМСО равна 5-10- (25°С). Сопряженное основание ( H3SO H2)-, которое образуется при восстановлении, когда ДМСО выступает в качестве донора протонов, является довольно сильным основанием и очень хорошим нуклеофилом и может атаковать электрофиль-ные центры или радикалы [324]. [c.217]

Однако анализ схем самоинициирования катионной полимеризации кислотами Льюиса, в том числе и описанных в [4], позволяет сделать вывод о достаточной специфичности этих реакций, поэтому в лучшем случае эти схемы приемлемы лишь для конкретных систем и условий процесса. Так, прямое присоединение кислоты требует ее большого избытка, самоионизация - присутствия полярного растворителя, а формирование гидридного иона - обязательного наличия у мономера лабильного (например, аллильного) водорода. [c.39]

Повышение основности или кислотности растворителя смещает равновесия (3.8) и (ЗЛО) соответственно вправо. Сложив эти два уравнения, получим выражение, описывающее равновесие самоионизации (автопротолиза) растворителя [c.103]

Азотная кислота - наиболее устойчивая кислородная кислота азота и наряду с серной и соляной одна из важнейших неорганических кислот. Чистая азотная кислота - бесцветная жидкость с температурой плавления -41 °С и температурой кипения 86 °С. Продажная кислота всегда окрашена в желтый цвет, так как уже при комнатной температуре идет разложение с выделением N02. Самоионизация чистой HNOз незначительна, и жидкость состоит практически из недиссоциированных молекул. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология