Ионизация воды

Константа ионизации воды [c.188]

Эта новая константа К о называется ионным произведением (или константой ионизации) воды. Как и большинство других констант равновесия, изменяется с температурой. В табл. 5-1 приведены экспериментальные значения ионного произведения воды при различных температурах. [c.211]

Ионизация воды и шкала pH. Ионное произведение воды [c.206]

Уравнение для константы ионизации воды можно записать следующим образом [c.144]

Как видно из значения константы ионизации, вода в обычных условиях ионизирована крайне мало. Поэтому можно считать, что концентрация воды [Н2О] — величина постоянная она равна [c.144]

Константа ионизации воды К = [Н+][0Н ]/[Н20] при 25°С равна 1,8 10 моль/л, а константа автопротолиза воды (ионное произведение воды) равна произведению константы ионизации на молярную концентрацию чистой воды 1,8 10 55,5 = 10 . [c.571]

Ионизация воды и шкала pH 210 [c.647]

Установлено, что константа ионизации воды равна [c.255]

Константа ионизации воды может быть вычислена, напрнмер, по данным измерения электропроводности. Прн 24°С она равна 1,8-10 1 . [c.233]

Произведение (0)(В) всегда пропорционально (0 ) (ВН ), причем константа пропорциональности равна Кл //КвКа, где — константа ионизации воды [К м = (Н")(ОН )]. В выражении для скорости катализированной реакции член кв (С)(В) можно записать в виде кви (С") (ВН ), где, согласно уравнению (XVI.2.8), [c.482]

Константа ионизации воды, как и константы ионизации других слабых электролитов, зависит от температуры. При 22° она найдена равной 1,8-10" , эта величина и приведена в выражении (б). [c.201]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Как известно, собственная ионизация воды является причиной гидролиза веществ в водном растворе (с. 208 и сл.). Например [c.234]

Из курса качественного анализа известно, что в який водный раствор, независимо от его реакции, вследствие ионизации воды содержит Н+- и 0Н--И0НЫ. Произведение концентраций указанных ионов при постоянной температуре сохраняет (приблизительно) постоянное значение. При 25°С во всяком водном растворе ионное произведение воды равно [c.233]

Собственная ионизация воды вызывает гидролиз веществ в водном растворе, например [c.280]

Успех такой методики можно объяснить, привлекая подробный анализ ошибок, как это сделано выше для рН-метрии. Мы попробуем это сделать проще, с минимальным количеством формальных выкладок. В рН-метрии концентрация сульфид-иона вычислялась косвенно, через материальный баланс другого компонента—ионов ОН (связанных с Н+ через реакцию ионизации воды), и требовалась большая [8 ], чтобы обеспечить малую относительную ошибку этого, входящего в ЗДМ, сомножителя. Электрод второго рода дает нам непосредственно достаточно точные сведения о концентрации сульфид-иона, на величину которой теперь столь жестких ограничений не накладывается. По данным этих измерений из материального баланса для сульфидов определяется равновесная концентрация гидро- [c.171]

Автопротолиз воды и некоторых других растворителей изучен в широком интервале температур. Процесс диссоциации воды эндотермичен (АЯг = 56 0 70 Дж/моль), поэтому в соответствии с уравнением (2.12) с ростом температуры увеличивается. Интегрирование уравнения (2.12) и подстановка численных данных ЛЯ ионизации воды дает уравнение температурной зависимости gKw [c.38]

К самоионизации воды применим закон действующих масс. Константа ионизации воды равна [c.280]

В результате ионизации молекул НгО возникают два новых комплекса, образованные ионами 0Н и 0Н . При столкновении их снова образуются молекулы воды, т. е. процесс ионизации обратим. Процессы ионизации и молизации протекают непрерывно. Вследствие прочности связи О—Н степень ионизации воды в общем незначительна. Таким образом, в воде наряду с молекулярными комплексами существуют ионно-молекулярные комплексы, образованные устойчивыми ковалентными ионами ОН и ОН3. [c.153]

Величина /Си, называется ионным произведением воды. При 25°Сэта величина близка к 10 М . При других температурах этим значением пользоваться нельзя. Ионизация воды — эндотермический процесс, и поэтому Kw растет с увеличением температуры. Например, при 0°С ионное произведение воды равно 0,114 10" М , а при 100°С — 55 10 М . Заметим, что ионное произведение воды нельзя непосредственно использовать для сравнения кислотных свойств воды с другими кислотами. Эта величина отличается от констант ионизации своей размерностью. Чтобы получить сопоставимую с константами ионизации кислот величину, нужно в уравнении реакции (15.4) рассматри-рать одну молекулу Н О как растворитель, а другую как ионизуемую кислоту и выразить концентрацию последней в единицах молярности. Поскольку речь идет о почти чистой воде, то в 1 л содержится 1000/18 = 55,6 молей воды, т. е. Сн,о= 55,6 М. Поэтому константа ионизации воды равна /Сщ,/55,6. Например, при 25°С она будет равна 1,8 10 М. Для определения константы ионизации иона оксония НдО" необходимо записать уравнение ионизации для этого иона в виде [c.236]

Константы скорости прямых стадий можно найти из рКа соответствующей функциональной группы и константы скорости обратной (диффузионно-контролируемой) реакции в виде 10 Ка-с и (10 - lu)/ < a M соответственно, где Ка — константа кислотной диссоциации ВН /С( — константа ионизации воды. Константа скорости всего процесса имеет максимальное значение, равное с , при условии Ка 10 М. Действительно, при Ка < Ю М меньше, чем 10 с , становится константа скорости диссоциации кислоты ВН (реакция а) с другой стороны, если Ка > 10 М, меньше, чем предельное значение 10 , становится константа скорости гидролиза основания (реакция б). Таким образом, максимальная константа скорости кислотно-основного катализа с участием воды равна 10 с [c.273]

Рис. 182. Зависимость скоростей реакций разряда и ионизации воде-

Здесь электролитом может служить любая кислота. Если pi > > Р2, то на левом электроде будет происходить ионизация водо- [c.174]

Чувствительность AS .p к структурным изменениям можно показать не только на многочисленных органических реакциях, но, например, и на взаимодействиях, происходящих в растворах, начиная с ионизации воды [c.101]

Хотя степень ионизации воды сравнительно и очень мала, однако абсолютное содержание свободных катионов водорода в одном ее литре составляет внушительное число — 6-10 , что соответствует-60 ООО ООО ООО. Н -ионов в каждом куб. миллиметре воды. [c.200]

Как и в случае кислот, ионизация воды идет с первоначальным образованием иона оксония, т. е. при участии двух молекул Н2О + Н2О = НзО- + ОН. [c.180]

Рассмотрим ионизацию воды, которая ведет себя одновременно и как донор, и как акцептор протонов. [c.113]

Этот процесс, включающий, помимо окисления сульфида, также ионизацию воды, является вредным, так как приводит к снижению анодного выхода по току металла и вызывает повышение концентрации Н+ анолита. [c.80]

НгО+Н + НзО+) — основанием. Суммарное уравнение ионизации воды [c.191]

В результате ионизации молекул Н аО возникают гидратированные ионы ОН и ОНз. При столкновении их снова образуются молекулы поды, т. е. процесс ионизации обратим. Процессы ионизации и молизации протекают непрерывно. Вследствие прочности связи О—Н степень ионизации воды в общем незначительна. [c.121]

Спирты практически не являются электролитами. Константа кислотности этилового спирта близка к 10 , тогда как константа ионизации воды — к т. е. этиловый спирт является более слабой кислотой, чем вода. Констгшта кислотности фенола несколько выше (1,3 10 °). [c.571]

Константа К показывает, чему равно (при неизменной температуре) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, ее называют ионным произведением воды. Константа ионизации воды Ка равна 1,86-10 . Опытным путем y taнoвлeнo, что при 25 С ионное произведение воды Ка = = [Н+] [ОН ] = ЫО . Зная числовое значение Ка, можно определить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде (в моль/л). [c.51]

Рассмотрим ионизацию воды. Молекула воды способна к самопроизвольной ионизации. Поэтому она ведет себя одновременно и как донор, и как акцептор протонов. Такое явлеш1е называют аутодиссоциацией или аутоионизацией и может быть изображено следующим образом [c.126]

В противоположность теории электролитической диссоциации, по протолитической теории диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия молекул между собой. Взаимодействие молекул растворителя друг с другом, подобное ионизации воды, называется автопро-толизом. Амфотерность воды вытекает из уравнения нейтрализации [c.55]

Уравнение ионизации воды с учётом гидратаци.и ионов водорода Н+ таково [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология