Массовое число

Массовое число и порядковый номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний — заряд ядра. [c.9]

Для получения молекулярного пика пропана исправленную величину пика массового числа 43 делят на 0,8 (отношение пиков массовых чисел 43 и 44 в масс-спектре пропана). Полученное значение молекулярного пика пропана записывают во вторую вертикальную графу и умножают на коэффициенты для вычисления участия пропана в расчетных пиках других соединений. [c.272]

Различные изотопы данного элемента имеют одинаковые заряды ядер, но разные массовые числа. Следовательно, в ядрах различных изотопов содержится одинаковое число протонов, но различное число нейтронов. У неона-20, неона-21 и неона-22 по 10 протонов в ядре, порядковый номер всех этих изотопов 10, и электроны распределены по оболочкам так 2, 8. Однако в ядре неона-20 содержится 10 протонов плюс 10 нейтронов, в ядре неона-21 —10 протонов плюс 11 нейтронов, а в ядре неона-22—10 протонов плюс [c.168]

Как изменяются массовое число и заряд атома изотопа а) при последовательном испускании а-частицы и двух р -частиц б) при поглощении ядром двух протонов и испускании двух нейтронов [c.52]

Еслп ионизации подвергается смесь, состоящая из нескольких компонентов, то получаемый масс-спектр представляет собой аддитивное наложение масс-спектров индивидуальных компонентов. Для определения количественного состава смеси по ее масс-спектру предварительно должна быть проведена калибровка прибора по каждому из возможных компонентов смеси. При калибровке, во-первых, снимается масс-спектр индивидуального соединения для этой цели индивидуальное соединение вводят в систему напуска масс-спектрометра, предварительно подготовленного к анализу, и регистрируют ионные токи в диапазоне массовых чисел от 15 до М + 14, где М — молекулярный вес калибровочного соединения, измеряют высоты пиков, отвечающие каждому зарегистрированному массовому числу, и приводят все величины к одной шкале измерений. [c.263]

Большинство элементов (но не все) содержат изотопы. В 1935 г. американский физик Артур Джеффри Демпстер (1886—1950) установил, например, что природный уран, атомная масса которого (238,07) весьма близка целому числу, представляет собой смесь двух изотопов. Один из изотопов содержится в преобладающем (99,3%) количестве. Ядра этого изотопа состоят из 92 протонов и 146 нейтронов, т. е. общее массовое число равно 238. Это уран-238. Содержание другого изотопа, урана-235, составляет всего 0,7% в ядре этого изотопа на три нейтрона меньше. [c.168]

Строго говоря, атом с большей массой имеет большее число нейтронов по отношению к его массовому числу. Таким образом, кальций-40 содержит 20 нейтронов, что составляет 0,5 от его массового числа, а уран-238 содержит 146 нейтронов, что составляет 0,65 его массового числа, [c.177]

Когда атомное ядро поглощает нейтрон, оно необязательно становится новым элементом при этом может образоваться просто более тяжелый изотоп. Так, если кислород-16 приобретает нейтрон (массовое число 1), то он становится кислородом-17. Однако, присоединяя нейтрон, элемент может превратиться в радиоактивный изотоп. В этом случае элемент обычно распадается с излучением бета-частицы, а согласно правилу Содди, это означает, что он становится элементом, занимающим более высокое место в периодической таблице. Таким образом, если кислород-18 получает нейтрон, то он превращается в радиоактивный кислород-19. Этот изотоп излучает бета-частицу и становится стабильным фтором-19. Таким образом, бомбардируя кислород нейтронами, его можно превратить во фтор, [c.175]

Величина отклонения одинаково заряженных ионов в магнитном поле зависит от массы этих ионов ионы с большей массой отклоняются меньше, и наоборот. Таким образом, опыты Томсона и Астона показали, что существуют два вида атомов неона. У одного типа атомов массовое число равно 20, у другого — 22. В результате определения относительной черноты пятен было установлено, что содержание неона-20 в 10 раз больше, чем неона-22. Позднее было обнаружено также наличие небольшого количества неона-21. Если, рассчитывая атомную массу неона, исходить из этих данных, то окажется, что она равна примерно 20,2. [c.167]

Свойства ядра определяются в основном его составом — числом протонов и нейтронов. Как известно, число протонов в ядре характеризует его заряд и принадлежность атома данному химическому элементу. Другой важной характеристикой ядра является массовое число Л, которое равно общему числу протонов 2 и нейтронов N, входящих в состав ядра [c.8]

Сколько а- и --частиц должно было потерять ядро Ra для получения дочернего элемента с массовым числом 206, принадлежащего IV группе периодической системы элементов Назвать этот элемент. [c.52]

Водород имеет три изотопа с массовыми числами соответственно [c.273]

Высоту пиков ионов с массовым числом, соответствующим молекулярному весу анализируемого соединения, — пик молекулярного иона, принимают за 100%. Высоты пиков других массовых чисел выражают в процентах от молекулярного. В табл. 50 приведены масс-спектры индивидуальных углеводородов, содержащих от 1 до 5 атомов углерода в молекуле, полученные на масс-спектрометре типа МС-1. [c.263]

Предварительно в интенсивность пика массового числа 30 вводят поправку на изотопное наложение ионов с массовым числом 29. [c.266]

Расчет начинают с вычисления величины молекулярных пиков и-пентана и изопентана, исходя из того, что доля участия этих соединений в пике ионов с массовым числом 72 равна 1, а доля ников ионов с массой 71 равна 0,08 и 0,31 (по данным табл. 51 при калибровании прибора величина этих коэффициентов может быть несколько иной). [c.268]

Вычитая из величины пика массового числа 56 изотопную поправку и сумму наложений н-пентана, изопентана, амиленов, н-бутана и изобутана, получают значение высоты молекулярного пика бутиленов, которое записывают во вторую вертикальную графу, а затем умножают на коэффициент дпя вычисления участия бутиленов в расчетных пиках других соединений. [c.269]

Как изменятся массовое число и заряд атома при испускании одной а-частицы и двух р--час-тиц а) заряд уменьшится на 2, а массовое число — на 4 б) заряд увеличится на 2, а массовое число [c.52]

Высоту молекулярного пика пропана целесообразно вычислять по величине пика массового числа 43. Для этого из величины пика с массовым числом 43 вычитают изотопную поправку и сумму наложений н-пентана, изопентана, амиленов, н-бутана, изобутана и бутиленов. [c.269]

Вычитая из величины пика массового числа 42 изотопную поправку и сумму наложений -пентана, изопентана, амиленов, -бутана, изобутана, бутиленов и пропана, получают значение высоты молекулярного пика пропилена, которое записывают во вторую вертикальную графу, а затем умножают на коэффициент для вычисления доли пропилена в расчетных пиках этилена и метана. [c.272]

Высоту молекулярного ника этилена целесообразно вычислять по величине пиков с массовыми числами 27 или 26, разделив затем полученную величину на 0,54 или 0,52 соответственно. [c.272]

Высоту молекулярного пика метана целесообразно вычислять по величине массового числа 15, деля полученную величину пика массового числа 15 на 0,8. [c.272]

Источниками излучений большой энергии, используемыми в радиационной химии, могут служить отходы, получаемые при работе ядерного реактора. При делении каждого ядра образуются два новых ядра с приблизительно равными массами. Эти продукты образуют группу изотопов с массовыми числами от 72 до 162. Атомы продуктов деления нестабильны в процессе р-распада идет превращение одного химического элемента в другой. В ряде случаев образующееся после испускания Р-частицы ядро находится в возбужденном состоянии переход такого ядра в нормальное или основное состояние сопровождается излучением одного или нескольких у Квантов. [c.257]

По содержанию С в растительных остатках судят об их возрасте. Получ( ны также радиоактивные изотопы с массовыми числами от 10 до 16. В земной коре углерод находится в составе карбонатных минералов прежде всего СаСОд и Mg Oз), каменного угля, нефти, а также [c.391]

Приводимые в этом разделе химические символы обозначают не атомы элементов, а их ядра. Нижний индекс указывает заряд ядра, численно совпадающий с но.мером элемента в периодической системе элементов, верхний — массовое число А, представляющее собой сумму 2 + Л/, где 2 — число протонов (р) в ядре, определяющее заряд ядра, а М-—число нейтронов (п) в ядре. Ядра всех атомов данного элемента имеют одинаковый заряд, т. е. содержат одно и то же число протонов число нейтронов может быть различным. [c.47]

При позитронном распаде заряд ядра уменьшается на единицу, а массовое число (как и при Р -распаде) не изменяется. Примером р""-заспада является превраш,ение легкого изотопа углерода-И в изотоп бора-11 [c.658]

Наибольшие изменения исходного ядра наблюдаются при альфа-оаспаде. Выделение ядром а-частицы (ядра гелия-4) приводит к об-зазованию изотопа элемента с зарядом ядра на две единицы меньше 1СХ0ДН0Г0. Массовое число при этом уменьшается на четыре единицы. а-Распад наиболее характерен для тяжелых элементов, например для изотопа урана-234 [c.658]

Совокупность молекулярных и осколочных ионов, возникающих при определенных условиях работы прибора, образует масс-спектр, и каждое вещество (каждый углеводород) имеет свой собственный спектр, зависящий от его строения и молекулярного веса. На рис. 179 приведен масс-спектр изобутана по оси абсцисс отложены массовое числа, по оси ординат — интенсивности пиков, отвечающих ионам оиределенной массы. Масс-спектр записан на потенциометре с ручным переключением пределов чувствительности. [c.263]

Атомы, имеющие одинаковые массовые числа, но разнос чпсло протонов в ядре, называются изобарами (наирнмер,, Ч К и Са). [c.48]

Массовое число атома некоторого элемента равно 181, в электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать число протонов н не1ггронов в ядре атома и название элемента. [c.51]

Распад. --Частица — электрон. р -Распаду предшествует процесс Че + р, протекающий в ядре таким обраяом, при испускании электрона заряд ядра увеличивается на единицу, а массовое число ие изменяется. Дочернее ядро — изобар исходного—принадлежит элементу, смещеино.му на одну клетку к концу периодической системы от места матсрниского элемента Э Че . [c.49]

Позитронный распад. р+-Частица — позитрон (е+) — обладает массой электрона и зарядом, равным заряду электрона, но противоположным по знаку. Позитрон-ному распаду предшествует ядериый процесс р + Число протонов в ядре при позитронном распаде уменьшается на единицу, а массовое число не изменяется. Образующееся ядро — изобар исходного ядра — принадлежит элементу, смещенному от материнского элемента на одну клетку к началу периодической системы . [c.49]

Электронный захват. При захвате ядром электрона с ближайшего к ядру /(-слоя в ядре уменьшается число протонов вследствие протекания процесса /7 + е" = я. Заряд ядра уменьшается на единицу, а массовое число остается прежним. Дочернее ядро принадлежит элементу (изобару исходного элемента), смещенному по отнои1епию к материнскому на одну клетку к началу периодической системы элементов лэ + Ое- лэ + /гу. [c.49]

Ял )о атома некоторого элемента содержит 16 нейтронов, а электронная оболочки этого атома — 15 эле]гг110П0в. Назвать элемент, изотопом ь оторого является данный атом. Привести запись его символа с указанием заряда ядра и массового числа. [c.51]

Сумма числа протонов и числа нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома (ядра) Поскольку и протон, и нейтрон имеют массу, очень близкую к атомной единице массы, то массовое число атома приближенно выряжает его атомную массу. Но число протонов равно числу ноло> ситсльных зарядов, т. е. порядковому номеру элемента сле-ловатсльно, число нейтронов равняется разности между массовым числом и порядковым номером элемента. [c.104]

Ядра всех агомоа данно -о элемсггга имеют одинаковый заряд, т. е. содерл<ат одинаковое число протонов. Но число нейтронов в ядрах этих атомов может быть различным. Атомы, обла/и иощие одинаковым зарядом ядра (и, следовательно, тождественными химическими свойствами), но разным числом нейтронов (а значиг, и разным массовым числом), называют изотопами. Так, природный хлор состоит из двух изотопов с массовыми числами 35 и 37, магний — из трех изотопов с массовыми числами [c.105]

Для обозначения изотопов пользуются обычными символами соответствующих элементов, добавляя к ним слева вверху индекс, указывающий массовое число изотопа. Так, изотопы хлора обозначают С1 и С1, изотопы магния — 2 Mg, и Mg и г. д. При необходимости слева внизу ставят индекс, указывающий порядковый номер (заряд ядра) изотопа, например y l, iaMg и т. д. [c.105]

При -распаде массовое число изотопа не меняется, а при а-р 1спаде уменьшается на 4. Поэтому возможно сушествованив четырех радиоактивных рядов один из них включает изотопы, массовые числа которых выражаются общей формулой 4я (п — [c.109]

Водород имеет три изотопа протий Н, дейтерий Щ или D i трптий Ш или Т. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий t дейтерий стабильны, тритий — радиоактивен (период полураспада 12,5 лет). В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1 6800 (по числу атомов). Тритий на-ходится в природе в ничтожно малых количествах. [c.342]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.5 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.64 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.69 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.32 ]

Химия (1978) -- [ c.80 ]

Общая химия (1979) -- [ c.61 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.32 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.15 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.32 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.32 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.707 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.35 , c.81 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.51 ]

Общая химия (1964) -- [ c.80 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.31 , c.32 , c.414 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.104 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.99 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.28 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.7 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.443 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.67 ]

Общая химия (1974) -- [ c.88 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.28 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.302 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.48 , c.50 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.100 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.104 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.7 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.27 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.36 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.11 , c.23 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.516 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.53 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.202 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.23 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.74 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.27 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.399 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.399 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.716 ]

Предмет химии (0) -- [ c.399 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.185 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.7 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология