Протон определение числа

Для процессов с переносом протона наибольшее число результатов получено релаксационными и электрохимическими методами. Последние были широко использованы также для изучения реакций диссоциации комплексных соединений. Суть релаксационных методов состоит в том, что реакцию, скорость которой необходимо изучить, доводят до состояния равновесия, а затем нарушают равновесие за счет какого-либо внешнего параметра, например температуры (метод температурного скачка), давления (метод скачка давления) или наложения сильного электрического поля (метод электрического импульса). Если изменение этих параметров произвести очень резко, то можно при помощи соответствующей аппаратуры следить за тем, как система в течение определенного времени приходит в новое состояние равновесия. Время релаксации системы зависит от скоростей прямой и обратной реакций. Релаксационные методы позволяют изучать реакции с временами полупревращения от 10" до 1 с. Накладываемое на равновесную систему [c.81]

Метод определения числа кислотных центров путем титрования их бутиламином с набором индикаторов Гаммета ие дает возможности строго разграничить протонную и апротонную кислотность и не может быть использован для идентификации протонных центров. Этот метод однако пригоден для определения кислотности и относительного распределения кислотных центров по их силе. [c.131]

Разновидность атомных ядер, характеризующихся определенным числом протонов Z и нейтронов N. называют нуклидом. Нуклиды с одинаковыми Z, но разными N называют изотопами. Так, изотопами кальция являются мСа (20 р, 20 л), 2 3 (20 р, 22 п), мСа (20 р, 23 п). Массовое число и атомный номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний—заряд ядра. [c.8]

На этом пути, идя снизу вверх, я выхожу и на систематизацию видов атомов (химических элементов), следуя генеалогической родословной материи. Такое переворачивание вектора познания влечет за собой и переворачивание дефиниций некоторых естественнонаучных понятий. Раньше атом определялся как "частица вещества микроскопических размеров (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойства". В новом подходе "атом — это частица вещества, качественная определенность которой характеризуется определенным числом протонов и нейтронов в ядре и определенным числом электронов (равным числу протонов) в электронной оболочке". [c.83]

Стабильные и радиоактивные изотопы. В настоящее время известно около 280 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и более 1500 радиоактивных изотопов, 107 при родных и синтезированных элементов. При этом у элементов с нечетными I не более двух стабильных изотопов. Число нейтронов в таких атомных ядрах, как правило, четное. Большинство элементов с четным 2 характеризуется несколькими стабильными изотопами, из которых не более двух с нечетными А. Наибольшее число изотопов имеют олово (10), ксенон (9), кадмий (8) и теллур (9). У многих элементов по 7 стабильных изотопов. Такой широкий набор стабильных изотопов у различных элементов связан со сложной зависимостью энергии связи ядра от числа протонов и нейтронов в нем. По мере изменения числа нейтронов в ядре с определенным числом протонов энергия связи и его устойчивость к различным типам распада меняются. При обогащении нейтронами ядра излуч-ают электроны, т. е, становятся р -активными с превращением нейтрона в ядре в протон. При обеднении ядер нейтронами наблюдается электронный захват или р+-активность с превращением протона в ядре в нейтрон. У тя- [c.50]

Спиновое квантовое число ядра определяется числом протонов и нейтронов в ядре. Поскольку каждый атом характеризуется определенным числом протонов и нейтронов в его ядре, ядерный спин может меняться от [c.537]

Чтобы понять, как атомы углерода удерживаются вместе, мы должны рассмотреть строение электронной оболочки этих атомов. В каждом атоме нейтроны и протоны сконцентрированы в центральной части, называемой ядром. В пространстве, окружающем ядро, располагаются электроны, которые занимают различные энергетические уровни. На каждом энергетическом уровне может находиться определенное число электронов. [c.185]

Однако данные по рефракции и распределению дейтерия между водородсодержащими ионами и водой подтверждают существование ионов Н3О+ в воде. В полярных растворителях происходит сольватация его. Определение числа гидратации различными экспериментальными методами дает значение от 2-х до 5-ти. Заслуживает внимания представление о том, что протон преимущественно находится в форме тетрагидрата, который можно рассматривать как гидрат иона оксония Нз0(Н20) , образующийся посредством водородных связей с тремя молекулами воды [c.592]

Хотя до сих пор еще не было публикаций о количественном определении числа и силы основных активных центров, можно представить себе шкалу индикаторов, аналогичную гамметовской шкале Н . Образование карбанионов путем отщепления протонов от олефинов (разд. [c.58]

Для п )оцессов с переносом протона наибольшее число результатов получено релаксационными и электрохимическими методами. Последние были широко использованы также для изучения реакций диссоциации комплексных соединений. Суть релаксационных методов состоит в том, что реакцию, скорость которой необходимо изучить, доводят до состояния равновесия, а затем нарушают равновесие за счет какого-либо внешнего параметра, например температуры (метод температурного скачка), давления (метод скачка давления) или наложения сильного электрического поля (метод электрического импульса). Если изменение этих параметров произвести очень резко, то можно при помощи соответствующей аппаратуры следить за тем, как система в течение определенного времени приходит в новое состояние равновесия. Время релаксации системы зависит от скоростей прямой и обратной реакций. Релаксационные методы позволяют изучать реакции с временами полупревращения от 10 з до 1 с. Накладываемое на равновесную систему возмущение может быть однократным или периодическим (ультразвуковые и высокочастотные методы). Отклонение системы от состояния равновесия оказывается небольшим. Так, в методе температурного скачка температуру повышают всего на 2—10 за с за счет раз- [c.90]

До 1920 г. о ядре было известно очень мало. Кроме способности некоторых ядер испускать альфа-, бета- и гамма-лучи, было известно, что масса атома сконцентрирована в ядре и что порядковый номер — это мера положительного заряда ядра. Так как электрон и протон были единственными элементарными частицами, известными в то время, естественно было предположить, что ядро состоит из этих частиц. Это привело к модели ядра, известной под названием протон-электронной модели. В соответствии с этой моделью, ядро содержит такое число протонов, которое отвечает массовому числу А. Так как положительный заряд ядра равен порядковому номеру 7, необходимо, чтобы ядро содержало (Л—2) электронов. Другими словами, часть массы ядра отвечает тому числу протонов, которое соответствует порядковому номеру, а остаток массы ядра складывается из определенного числа протон-электронных пар. [c.391]

В наиболее простом и примитивном варианте оболочечной модели нечетных атомных ядер одночастичная модель ядра) предполагается, что все нуклоны ядра, за исключением последнего, нечетного, соединяясь парами, образуют инертный остов . Момент количества движения ядра спин ядра), магнитный момент и первые возбужденные состояния ядра определяются состоянием движения этого нечетного нуклона в поле инертного остова . В более совершенной модели оболочек ядро рассматривается как определенное число нуклонов, образующих заполненные оболочки плюс внешние нейтроны и протоны незаполненных оболочек. Используя далее приближение //-связи для средних и тяжелых ядер и 5-связи для легких ядер, рассматривают состояния ядра, соответствуюшие различным значениям полного спина с учетом остаточного взаимодействия между нуклонами. Более детально с методами теории оболочек можно познакомиться в обзоре Эллиота и Лейна ([72], ч. IV) и в курсах теории ядра [73], [c.371]

Все ядра данного изотопа какого-либо элемента характеризуются определенным значением спина /. Экспериментально и теоретически установлено, что ядерный спин / может быть целой или полуцелой величиной О, /2, 1, % и т. д. Спин, равный нулю, можно объяснить тем, что движения нуклонов компенсируют друг друга, и суммарный спин оказывается равным нулю. Поэтому к ядрам с нулевым спином относятся такие, у которых число протонов и число нейтронов четно, например бС, gO, б5, Se и т. п. [c.13]

Согласно современным воззрениям, атомы всех элементов состоят из весьма малого по размерам ядра, имеющего положительный заряд, и определенного числа электронов, образующих оболочку вокруг ядра. Так, ядро атома водорода содержит 1 протон, вокруг которого с огромной скоростью движется 1 электрон. Ядра атомов других элементов содержат строго определенное число протонов, характерное только для данного элемента, и известное число нейтронов. [c.19]

Оболочечная модель ядра атома и устойчивость изотопов. Экспериментально установлено, что свойства атомных ядер, например, стабильность, распространенность в природе, энергия связи нуклона в ядре, число изотопов, изменяются периодически с увеличением числа протонов и нейтронов. На этом основании выдвинута гипотеза об оболочечном строении ядер атомов. Считается, что ядерные оболочки заполняются нуклонами (протонами и нейтронами) подобно тому, как заполняются электронами оболочки атома. Стабильными и распространенными являются те атомы, ядра которых имеют определенное число протонов или нейтронов, а именно 2, 8, 20, 50, 82, 114, 126. Эти числа получили название магических. Считается, что они связаны с емкостью оболочек. [c.86]

Изотопы, ядра которых характеризуются магическим числом протонов и нейтронов, называются дважды магическими. Такие изотопы относятся к самым устойчивым и самым распространенным. Двойная (отдельно для протонов и нейтронов) периодичность, характер.тая для атомных ядер, говорит о том, что в ядрах нуклоны расположены по оболочкам, каждая из которых завершается определенным числом нуклонов. [c.87]

Под элементом понимается простое вещество, которое нельзя превратить в другое простое вещество химическим путем. Такое определение элемента не вполне точно, и позже, когда мы ознакомимся с теорией строения атомов, мы дадим другое определение элемента как совокупности атомов с определенным числом протонов в ядре (см. разд. 4.8). [c.41]

Как показывает рис. 24.4, устойчивые изотопы элементов существуют лишь при определенном отношении числа протонов к числу нейтронов, которое заключено в довольно узких пределах. На этом рисунке проведена условная линия, соответствующая протонно-нейтронному составу ядер 1 1. На самом деле отношение числа протонов к числу нейтронов для устойчивых изотопов элементов с порядковыми номерами 2 больше 20 несколько отклоняется от этого простого правила, причем отклонения становятся все более сильными по мере перехода к тяжелым элементам. Например, устойчивый изотоп свинца 82 РЬ содержит 82 протона и 124 нейтрона, однако точно подчиняется соотношению 1 1. На рис. 24.4 указаны не только устойчивые, но также и радиоактивные изотопы элементов, среди которых вьщелены элементы с естественной радиоактивностью. [c.429]

Однако исследования последних лет показали, что протоны и нейтроны располагаются в ядре не хаотично, а по определенным оболочкам, подобно тому как электроны в атоме находятся на строго определенных орбитах. Модели атомных ядер еще окончательно не построены, но имеется много данных о том, что в некоторых ядрах есть заполненные нейтронные и протонные оболочки, содержащие определенное число нуклонов, равное 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126. Эти числа получили название магических . Ядра, содержащее в своем составе магическое число протонов или нейтронов, наиболее устойчивы. Об этом свидетельствуют, прежде всего, повышенные величины энергии связи нуклонов в таких ядрах. [c.21]

ЯМР. Площадь пика и определение числа протонов [c.413]

В недавних работах были проведены тщательные определения числа протонов, числа зарядов и числа молекул АТФ, приходящихся на каждый из трех центров сопряжения в ЦПЭ (ср. с. 427). С помощью различных доноров и акцепторов электронов были получены результаты, схематически показанные на рис. 13.9. Каждый центр сопряжения имеет протонный насос, разделяющий 4 заряда (4 протона выходят из цитоплазмы в матрикс)— отношение Н "/центр = 4 во всех трех центрах. При про- [c.435]

При определенном атомном номере, т. е. при определенном числе протонов, в ядре могут находиться разные числа нейтронов, поэтому могут существовать отличающиеся по массе разновидности атомов одного и того же элемента - изотопы. [c.21]

Разновидность атомных ядер, характеризующаяся определенным числом протонов 2 и нейтронов N. Изотоп любого элемента является совокупностью нуклидов одного вида [c.40]

Число нейтронов, способных связываться с определенным числом протонов с образованием стабильных атомных ядер, ограничено довольно узким интервалом. [c.50]

В заключение следует остановиться на эволюции представлений о строении атомных ядер. Э. Резерфорд, подобно У. Кельвину, принимал, что ядро атома включает определенное число электронов, как бы цементирующих массу положительно заряженных протонов, из которых, по его мнению, составлено ядро. Он считал, что общее число электронов в атоме должно быть равно числу протонов, составляющих ядро. [c.217]

Ядра элементов представляют собой совокупность определенного числа протонов и нейтронов. Ядра характеризуют зарядом, равным сумме зарядов протонов, и массой (или массовым числом). Ядра одного и того же элемента (т. е. ядра, имеющие одинаковый заряд), обладающие разной массой, называют изотопами данного элемента. Важной характеристикой изотопа является его естественное содержание, показывающее, какова доля (в %) данного изотопа среди стабильных изотопов элемента. Некоторые важные для спектроскопии ЯМР изотопы в природных объектах встречаются с небольшими естественными содержаниями ("О 0,01%, [c.7]

ПМР-спектры Для замещенных аренов, за исключением бензолов, характерно большое число изомеров и, следовательно, большое число неэквивалентных ароматических протонов, которые способны взаимодействовать между собой (см разд 5 3) Это, как правило, приводит к такому усложнению интерпретации ПМР-спектров аренов, что для определения числа и положения заместителей в ароматическом ядре метод ПМР, так же как ИК-и УФ-спектроскопия, становится достаточно эффективен только в случае сравнительно простых производных ряда-бензола [c.89]

Нуклид — вид атомов и ядер, отвечающий определенным числам протонов и нейтронов. Н принадлежащие одному элементу и однозначно определяемые числом протонов, но различающиеся по числу нейтронов, называют изотопными нуклидами или просто изотопами. [c.208]

Определите молекулярную формулу исследуемого вещества. Это можно сделать с помощью масс-спектрометрии высокого разрешения путем точного определения массы молекулярного иона (разд. 5.3.3), изучения относительных интенсивностей в кластере пиков молекулярного иона (разд. 5.3.4.), использования результатов элементного анализа или спектроскопии ЯМР (в частности, определения числа протонов) и т. д. Иноща здесь могут шшочь следующие два простых правила [c.225]

Нуклид — это вид атомов и ядер, отвечающий определенным числам протонов и нейтронов. [c.81]

Было выдвинуто предположение [181], что основной механизм захвата и стабилизации неспаренных электронов обусловлен присутствием циклических структур, содержащих углеродные атомы в количестве, превышающем некоторое определенное число, причем считается, что радикалы образуются путем разрыва связей по краям этих структур. Возможность существования неспаренных электронов в возбужденном тринлетном состоянии исключается, как это следует из результатов измерений [181] интенсивности сигнала при различных температурах вплоть до 20° К. Было сделано предположение [182], что электроотрицательные грз/ппы, особенно кислород хинонного типа, играют важную роль в стабилизации неспаренных электронов в углях. Число элементарных углеродных структур, стабилизирующих неспаренные электроны, возрастает с увеличением температуры обугливания до 600° С, а выше этой температуры наступает слияние углеродных структур, приводящее к спариванию электронов и соответствующему уменьшению интенсивности сигнала ЭПР. Сужение линии ЭПР происходит одновременно с резким возрастанием числа радикалов и вызвано обменным сужением сигнала ЭПР в результате перекрывания волновых функций неспаренных электронов. Это сужение сопровождается уменьшением соотношения водород/углерод и может быть связано с уменьшением сверхтонкого взаимодействия неспаренных электронов с ядрами водорода. Первоначальные опыты [184] по обугливанию парафинов и их дейтерированных аналогов показывают, что ширина линии в основном не определяется сверхтонким взаимодействием с протонами, хотя образцы обугливались при таких температурах, когда резонансная линия значительно сужается вследствие обменного взаимодействия. Измерения [184] времени термической релаксации показывают, что Ti больше Гг для температур обугливания ниже 600°. При температуре 600° и выше Ti = Тг и ширина линии увеличивается с возрастанием температуры обугливания. Этот результат согласуется с повышением подвижности неспаренных электронов выше 600°. [c.99]

Возвратимся теперь к взаимодействию неспаренного электрона с определенным числом эквивалентных протонов. О взаимодействии электрона с одним протоном мы уже упоминали. Появление каждого следующего протона приводит к расщеплению всех существующих уровней это возможно лишь в тех случаях, когда значение М/ равно целому кратному величины /2, т. е. для вырожденных уровней. С учетом правил отбора нетрудно установить энергии разрешенных в спектре ЭПР переходов (рис. 13.26). Число соответствующих линий оказывается на [c.367]

Анализ тонкой структуры полос в спектре ЯМР часто позволяет однозначно решить ряд структурных проблем. Поскольку теория ЯМР пока дает возможность предсказывать положение линий только у самых простых молекул, приведенные в предыдущем разделе эмпирические корреляции и таблицы являются той базой, на основе которой сигналы спектра ЯМР можно приписать определенным протонам. Измерения интенсивности могут служить методом определения числа протонов в каждой полосе. Топкая структура полосы зависит от числа и природы ближайших соседей у данной группы протонов таким образом, заключительной стадией анализа является расшифровка тонкой структуры, спектра. [c.246]

Изотопы. Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные (отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объясннгь нелочностью измерении и другими случайными причинами. Например, атомная масса хлора равна 35,45. Установлено, что приблизительно три четверти существующих в природе атомов хлора имеют массу 35, а одна четверть — 37. Таким образом, существующие в природе элементы состоят из смеси атомов, имеющих ра и ые массы, но, очевидно, одинаковые химические свойства, т. е. существуют разновидности атомов одного элемента с разными и притом целочисленными массами, Ф. Астону удалось разделить такие смеси на составные части, которые были названы изотопами от греческих слов изос и топос , что означает одинаковый и место (здесь имеется в виду, что разные изогоны одного элемента занимают одно место в периодической системе), С точки зрения протонно-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атом.ов которых содержат различн-je число нейтронов, но одинаковое число протонов. Химическая природа элемента обусловлена числом протонов в атомном ядре, ко- [c.22]

Теория описанных здесь методов определения числа Авогадро дана в несколько упрощенном виде. Желающие познакомиться со всеми деталями экспериментов и расчетов могут найти их в книгах Р. М и л л и к е и. Электроны (+- и —), протоны, фотоны,нейтроны и космические лучи. Гос. научн.-техн. изд. НКПТ СССР, 1939 Э. Гуггенгейм и Дж. Пру. Физико-химические расчеты. М., ИЛ,. 1958, с. 40-45. 463-467. [c.8]

В 1934 г. В. М. Эльзассер, работавший тогда во Франции, отметил, что особенно высокой устойчивостью обладают ядра, имеющие определенные числа протонов и определенные числа нейтронов. Числа эти, получившие название магических, следующие 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126. Их можно соотнести с числами подоболочек, о которых говорилось при обсуждении электронного строения атома. Магическое число 2, несомненно, соответствует числу фермионов, которые могут занимать 15-орбиталь. Магическое число 8 можно описать как число фермионов, занимающих 15-орбиталь и три 2р-орбитали можно ожидать, что в ядрах частица на 2р-орбитали будет более устойчивой, чем на 25-орби-тали. Число 20 по аналогии соответствует парам фермионов, занимаю- [c.622]

Интегрирование спектров с целью получения информации о площадях пиков одиа из самых обычных процедур протопион спектроскопии ЯМР. Ее точность вполне достаточна для определения числа протонов, дающих вклад в какой-либо пик. Было бы очень заманчиво использовать эту процедуру для других задач, требующих определения относительных количеств каких-либо соединений в растворе, например для экспериментов по кинетике или для количественного анализа смесей. Но если точность в 10-15%, вполне достаточная для определения числа протонов, достигается довольно легко, то точность, требующаяся для других количественных применений (допустим, лучше 1-2%), может оказаться недостижимой, В этом разделе мы коротко рассм )трим те причины, которые затрудняют использование спектроскопии ЯМР и особенно фурье-спектроскопни ЯМР для строгого количественного анализа, Эта тема подробно излагается в других руководствах по практическому ЯМР, но она настолько важна, а ожидания химиков настолько преувеличены, что, пожалуй, имеет смысл наложить здесь некоторые наиболее существенные моменты, [c.240]

Эксперимент с ннжнм разропенвем но координате Традиционной проблемой в спектроскопии ЯМР С является определение числа протонов, связанных с каждым атомом углерода. Мы рассмотрим сейчас два способа, альтернативных традиционному методу внерезонансной развязки редактирование спектра посредством переноса поля- [c.379]

Во многих случаях использование спектров ЯМР для установления строения сводится к определению числа пиков и их относительных площадей. Таким путем Смит и Уинстейн [88] установили различие между двумя типами аддуктов диметил-сульфоксида. Соединение XIII. полученное из диметилсульф-оксида и метилового эфира м-бромбензолсульфокислоты, характеризуется тремя резонансными пиками, относящимися по площади как 4 3 6 и обусловленными соответственно ароматическими, 0-метильными и 5-метильными протонами, в то время как соединение XIV, полученное присоединением метилнитрата к диметилсульфоксиду. дает лишь один резонансный пик благодаря наличию в аддукте девяти полностью эквивалентных метильных протонов. [c.312]

Было установлено, что ядра состоят из протонов, р и нейтронов дП, р + дП — ядерные силы Нуклид — вид атомов с определенными числами протонов и нейтронов ( и, к, дС и ДР-) Изотопы — нуклиды одного элемента ) Изотопы ОДНОГО элемента химически неразделимы. Радирэи-ивмый рэспад [c.5]

Бермудец [69] использовал протонный ядерный магнитный резонанс для определения числа поверхностных силанольных групп даже прп условии покрытия поверхности адсорбированной водой толщиной вплоть до трех монослоев. Силикагель имел удельную поверхность 800 м /г, а найденная концентрация силанольных групп составила 7-10" моль/м или 4,2 ОН-групп/нм . [c.875]

Ядра всех атомов химических элементов состоят из протонов и нейтронов. Каждый протон имеет положительный заряд,равный -Ь1,6-10 к, нейтрон заряда не имеет. Масса протона равна 1,679 10 г, масса нейтрона равна 1,675 10 2 г, т. е. немного меньше массы протона. Каждый атом химического элемента имеет строго постоянное и вполне определенное число протонов в ядре (это число равно атомному номеру элемента). Число же нейтронов в ядрах атомов одного и того же химического элемента может несколько разлит-чаться. Этому соответствует наличие в природе нескольких из10топов химических элементов. Так, например, хорошо известны три изотопа водорода протий, ядро которого состоит только из одного протона дейтерий с ядром из одного протона и одного нейтрона и тритий, в ядре которого содержится один протон и два нейтрона. Различные изотопы элементов отличаются, таким образом, друг от друга своими атомными весами. [c.165]

Структура Th(0H)2S04 (рис. 311) построена из тетраэдрических SOI-и сферических ОН--анионов. Сферическая симметрия приписывается гидроксилу из-за трудности определения положения протона. Координационное число Th + равно 8 (40Н и 40 из сульфатных ионов). [c.321]

Активность ферментов как катализаторов выражали многими способами. Одним из часто используемых способов является выражение ее через число оборотов Т.М. Последнее определяют [1] как число циклов, претерпеваемых во время каталитической реакции одной простетической группой фермента в одну минуту, т. е. как число молекул субстрата, реагирующих в минуту на одном активном центре фермента. Однако применялись и некоторые другие определения числа оборотов при любом способе измерения Т. N. следует указывать концентрацию субстрата и то, была ли она достаточной, чтобы дать максимальную скорость. Другой мерой [8, 3] является начальная константа скорости к реакции при низких концентрациях субстрата, где V = к [8]о[Е]о для реакции с одним субстратом, или к [8]о[Е]о[Т]о для бимолекулярной реакции. Эта характеристика имеет преимущество, являясь доступной мерой для многих реакций, катализируемых ферментами, и, кроме того, для тех же самых реакций в присутствии других катализаторов, которые не могут, например, дать предельно максимальную скорость. Однако, возможно, огромное преимущество может дать отнесение к к числу активных центров в молекуле фермента, точно так же как в кислотно-основном катализе константу скорости каталитической реакции делят на число доступных протонов кислотного катализатора. Аналогичным образом при сравнении фермента каталазы с коллоидальной платиной для реакции разложения перекиси водорода каждая частица может оказаться такой же активной, как и отдельная молекула фермента [8]. Однако каждая частица с радиусом 500 А имеет на поверхности приблизительно 3-10 атомов металла, каждый из которых, возможно, является самостоятельным активным центром, так что, относя к одному центру, можно видеть, что фермент оказывается намного более активным. Как показано в табл. 2, ферментативные реакции характеризуются более низкой энергией активации приблизительно на 10 ктл/моль, это может легко объяснить различие в активностях. В табл. 8 некоторые ферменты сравниваются с другими каталитически действующими ионами. [c.139]

Для определения числа кислотных центров но Льюису используется еще адсорбция трифенилметана и конденсированных ароматических углеводородов антрацена, перилена, тетрацена [256, 257, 276]. При адсорбции антрацена на льюисовском центре происходит отщепление гидрид-иона Н с образованием иона антрацена А+, который в ультрафиолетовом спектре дает полосу поглощения, отличную от полосы протонизированпого иона АН" , образующегося на протонно-кислотных центрах [223]. Молекулы конденсированных ароматических углеводородов имеют большие размеры и могут экранировать сразу несколько активных центров. Вероятно, поэтому, число апротонных центров, определенное этим методом, занижено. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология