Массовое число атома

Чему равно массовое число атома [c.85]

Верхний индекс показывает массовое число атома, нижний —заряд ядра. [c.52]

В квадратных скобках указаны массовые числа атомов изотопа данного радиоактивного элемента. [c.219]

Для атомов галогенов характерно наличие сочетания ns np , причем, начиная с хлора, в их атомах появляются незаполненные d-орбитали. По мере роста числа внутренних электронов усиливается их влияние па химические и физические свойства галогенов уменьшается ионизационный потенциал, нарастают признаки, характерные для металлов. В результате элементы с небольшими массовыми числами атомов — фтор, хлор — проявляют чисто неметаллический характер, в то время как иод и астат во многих отношениях схожи с металлами. Фтор, имеющий наименьший радиус атома и семь электронов на внешней оболочке,— типичный неметалл и сильнейший окислитель. [c.192]

При записи радиоактивного распада, а также уравнений ядерных реакций следует учитывать следующие правила сумма массовых чисел всех ядер и частиц в левой части уравнения, равна сумме массовых чисел ядер и частиц в правой части, алгебраическая сумма зарядов в левой части равняется алгебраической сумме зарядов в правой части. Отсюда вытекает правило сдвига Содди — Фаянса для радиоактивного распада. Если изотоп испускает а-частицу, то при этом образуется изотоп с массовым числом на 4 единицы меньше и номером в периодической системе на две единицы меньше, чем у исходного изотопа. Если изотоп испускает р-частицу, то при этом образуется изотоп с тем же массовым числом, но с номером в периодической системе на единицу большим, чем у исходного изотопа. При радиоактивном превращении, которое сопровождается захватом электрона ядром (так называемый /С-захват), массовое число образующегося изотопа не меняется, а номер в периодической системе становится на единицу меньше, чем у исходного изотопа. Массовое число атома указывается слева вверху относительно символа элемента, а заряд — внизу слева, например [c.221]

Число нуклонов (сумма числа протонов и нейтронов) называется массовым числом атома и обозначается буквой А [c.61]

Что называется массовым числом атома [c.63]

Рассматривая изотопы различных элементов, нетрудно заметить существование таких, у которых разные заряды, но одинаковые массовые числа. Атомы различных элементов, имеющие одинаковые массовые числа, но различные величины зарядов ядер, называются изобарами. Например, изотопы Ве, JjB, [c.100]

Таким образом, число протонов в ядре определяет его заряд и порядковый номер, а сумма чисел протонов и нейтронов - округленную общую массу ядра в атомных единицах, или массовое число атома. Очевидно, что в электронейтральном атоме число протонов в атомном ядре равно числу электронов в электронной оболочке атома. [c.21]

Каждому массовому числу атома может соответствовать несколько значений заряда ядра поэтому, помимо выхода ПО массам, процесс деления характеризуется и выходом по заряду (так называемым независимым выходом) [53]. Таким образом, при делении получается набор ядер, имеющих различные заряды 2 и массовые числа А. Практически все эти ядра нейтроноизбыточны и поэтому стабилизируются путем испускания р -частиц. В результате подавляющая часть осколков деления оказывается родоначальником радиоактивных цепочек (в среднем требуется три последовательных р-распада, чтобы осколок с данным значением А перешел в устойчивое состояние). Приме рами таких цепочек являются [c.33]

Тип распада, обозначенный буквой К или Е, носит название Я-захвата, или, точнее, электронного захвата — -захвата. В этом случае атомное ядро захватывает один из электронов электронной оболочки атома. При этом массовое число атома не меняется, но заряд ядра уменьшается на единицу. Поскольку в атоме К-электроны находятся наиболее близко к ядру, то вероятность захвата Х-электрона значительно больше вероятности захвата Ь- и тем более М- и т. д. электронов. Изменяя плотность электронов вблизи ядра, можно повлиять на вероятность электронного захвата, или, другими словами, на величину постоянной радиоактивного распада. [c.57]

Массовое число атома некоторого элемента равно 181, в электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать число протонов и нейтронов в ядре атома и название элемента. [c.51]

К уменьщению заряда ядра на единицу при сохранении массового числа атома приводит не только р+-распад, но и электронный захват, при котором один из электронов атомной электронной оболочки захватывается ядром взаимодействие этого электрона с одним из содержащихся в ядре протонов приводит к образованию нейтрона [c.108]

Это доля, наибольшая для водорода (Л = 1), уменьшается с увеличением массового числа атомов. В биологических объектах и других материалах, содержащих большое количество водорода, в основном наблюдается упругое рассеяние быстрых нейтронов на ядрах водорода. Затем уже ядра отдачи водорода (протоны) производят возбуждение и ионизацию окружающей среды. [c.45]

Какие количественные характеристики имеет атом Что такое массовое число атома элемента Какой-величине численно равен заряд ядра атомов [c.65]

Другой характеристикой массы частицы является ее массовое число, равное сумме массовых чисел входящих в ее состав атомов. Массовое число атома по определению всегда целочисленно и равно общему количеству нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре. Таким образом, массовые числа сколь угодно сложных частиц также всегда целочисленны. [c.7]

В то время как многие ученые предполагали,что ядро состоит либо из А протонов и [А—№) внутриядерных электронов, цементирующих эти протоны либо из А нейтронов и № позитронов (где А — массовое число атома, №—порядковый номер), Д. Д. Иваненко (СССР), а вслед за ним В. Гейзенберг развили в 1932 г. протонно-нейтрон-ную теорию строения ядра, согласно которой ядро состоит из протонов и нейтронов. Число протонов, каждый из которых несет элементарный положительный заряд, равно порядковому номеру (№) элемента и совпадает с общим положительным зарядом ядра 2. Число же нейтронов, частиц, лишенных заряда, равно разности между массовым числом Л данного атома и его порядковым номером (№). Так, ядро атома урана (№ 92,1)) с массой 238 состоит из 92 протонов и (238 — 92) = 146 нейтронов. [c.179]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

Где А — массовое число атома (не атомный вес ) 2 — заряд ядра N — порядковый номер Л — помер группы периодической системы. [c.191]

В результате двух Р-превращений массовое число атома элемента практически не изменяется, а атомный номер 2 увеличивается на две единицы. В связи с этим полученный элемент имеет атомный номер 2=84, массовое число 218 и является одним из изотопов полония. [c.49]

Протоны и нейтроны удерживаются в ядре атома так называемыми ядерными силами, действующими на очень небольших расстояниях. Число протонов 2 равно величине положительного заряда ядра атома, а число нейтронов N разности между массой атома и числом протонов, т. е. N — М X. Сумма чисел нейтронов и протонов Z -Ь Щ получила название массового числа атома. Например, у хлора с массовым числом 35 и порядковым номером 17 ядро атома состоит из 17 протонов и 18 нейтронов. Ядро атома урана, имеющего массовое число 238 и порядковый номер 92, состоит из 92 протонов и 146 нейтронов. [c.50]

Сумма числа протонов и числа нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома (ядра) Поскольку и протон, и нейтрон имеют массу, очень близкую к атомной единице массы, то массовое число атома приближенно выряжает его атомную массу. Но число протонов равно числу ноло> ситсльных зарядов, т. е. порядковому номеру элемента сле-ловатсльно, число нейтронов равняется разности между массовым числом и порядковым номером элемента. [c.104]

А — массовое число атома абс.— абсолютный англ. — английский язык арабск.— арабский язык ат. м.— атомная масса г.— город гг.— годы [c.3]

Массовое число атома 61 Медный блеск 362 Мел 285. Иельхиор 282 [c.705]

Чтобы вызвать ядерные превращения, бомбардирующая частица должна прежде всего проникнуть в ядро мишени, преодолев потенциальный барьер, т. е. область с повышенной потенциальной энергией, которая разделяет области с более низкими знер-гиями. В ядре (рис. 7) потенциальный барьер образуется в результате наложения ядерных сил (выраженных участком МКОС) и кулоновского отталкивания (участок АВ). Высота этого участка, называемого кулоновским барьером, зависит от массового числа атома и природы бомбардирующих частиц. Она может быть определена по формулам [c.28]

Согласно этой ныне общепризнанной теории, протоны и нейтроны являются лищь качественными разновидностями или разными квантовыми состояниям и единой ядерной частицы — нуклеона (общее число нуклеонов ядра равно массовому числу атома) и при подходящих условиях могут взаимопревращаться по схемам [c.180]

У двухатомных молекул некоторых веществ имеются орто- и пара-модификации, отличающиеся параллельным и антипарал-лельным расположением векторов ядерных спинов. Сочетание этих векторов с векторами вращения молекулы приводит по законам квантовой механики к выпадению части уровней вращения. Для двухатомных молекул, состоящих из одинаковых атомов, половина уровней вращения запрещается (при четном массовом числе атома выпадают нечетные уровни вращения и наоборот). Поэтому сумма состояний вращения при достаточном их числе должна быть разделена на два, а в энтропии вращения появляется член —Я 1п 2. В более сложных молекулах указанные обстоятельства приводят к появлению энтропийного члена —Я па, где о=3 (аммиак) 12 (метан) . ..число симметрии молекулы. Это слагаемое включается в суммарную величину энтропии вращения. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология