Капельные реакции ацетат-ионов

При сравнительном изучении восстановления ионов индия на капельном ртутном катоде было найдено [140, 141], что на характер полярографической кривой влияют природа аниона индифферентного электролита, поверхностно-активные вещества и температура. Деформирующиеся анионы (Т", Вг", ЗСН", СНдСОО", С1", (СОО)а ) в значительной степени активируют выделение индия. Предельный (диффузионный) ток для индия, в одинаковых условиях, уменьшается с уменьшением деформируемости аниона индифферентного электролита (от к (СОО)а ). Волна индия выражена хорошо. В среде недеформирующихся анионов (СЮ7, СЮ , N0 ", ЗО и Г") ток лимитируется скоростью химических реакций около электрода это следует из значительного возрастания силы тока при повышении температуры (рис. 11 и 12) и из характера зависимости силы тока от высоты резервуара. В присутствии недеформирующихся анионов при нормальной температуре часть общего предельного тока хлорида или ацетата индия настолько смещается к более отрицательным потенциалам, что на полярограммах появляются две волны. Первая, более низкая волна, находится при потенциале между —500 и —600 мв, а вторая, растянутая волна, при потенциале от —1000 до —1100 мв (относительно нормального каломельного электрода). Суммарная вы- [c.182]

Капельная проба. Несколько капель исследуемого раствора помещают в микротигель, добавляют 2 капли насыщенного раствора перманганата калия и каплю раствора едкого кали. Смесь тщательно перемешивают стеклянной палочкой, прибавляют несколько капель ледяной уксусной кислоты и быстро накрывают тигель полоской фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата меди и ацетата бензидина. В присутствии роданид-иона появляется синее пятно. Едкая щелочь необходима для предотвращения аналогичной реакции со стороны хлорид-, бромид- и иодид-нонов. Предел обнаружения 1 мкг иона 5СМ-. Предельное разбавление 1 50 000. [c.176]

Выполнение реакции. Каплю исследуемого раствора смешивают на капельной пластинке с каплей раствора уранил-ацетата. В присутствии ферроцианид-иона выпадает коричневый осадок. Реакцию можно провести и на фильтровальной бумаге. Полоску фильтровальной бумаги пропитывают раствором уранил-ацетата и наносят на нее каплю исследуемого раствора. В присутствии ферроцианид-иона появляется коричневое пятно. [c.558]

Выполнение реакции. На капельную пластинку помещают две капли концентрированного раствора ацетата цинка, каплю раствора К4[Ре(СН)в1 и каплю 1 %-ного раствора Na2[Fe( N)вN01. Образуется белый осадок. К нему прибавляют 2—3 капли испытуемого раствора. В присутствии ЗОз-ионов появляется красное окрашивание. Выполнению реакции мешают ионы 3- , которые могут быть предварительно удалены действием сульфата никеля. [c.166]

Бензидин l2H8(NH2)2 окисляется ионами шестивалентного хрома в присутствии уксусной кислоты с образованием продукта, окрашенного в синий цвет. Эта реакция открытия иона Сг " " выполняется капельным методом после окисления Сг" " в СгОГ действием Н2О2 (или ЫЗдОз). Каплю полученного при реакции с раствора (стр. 301) нанесите на полоску фильтровальной бумаги и подействуйте на нее каплей раствора ацетата бензидина. Пятно синеет. Реакция позволяет открыть 0,25 хг хрома. Предельное разбавление 1 200 ООО. [c.303]

Следы фосфоромолибдата аммония можно открыть капельной реакцией с раствором ацетатов меди и бензидина . Появляется интенсивное синее окрашивание, вызванное образованием синего хиноидного продукта окисления бензидина (бензидиновая синь) и синего хиноидного продукта восстановления шестивалентного молибдена (молибденовая синь). Цветная реакция протекает следующим образом молекулы NHg в соединении (МН4)зР04- 12MoOg замещаются молекулами бензидина. Однако фосфоромолибдат бензидина устойчив только в растворе минеральных кислот. После добавления ацетата щелочных металлов или аммиака бензидин восстанавливает молибден комплексного соединения, так как он обладает большей склонностью к восстановлению, чем ионы МоО . При этом образуются синие продукты реакции. [c.129]

Продолжайте электролиз до полного обесцвечивания раствора (на что требуется обычно около часа), после чего сделайте пробу на полноту осаждения меди. Для этого добавьте в стакан столько дистиллированной воды (ополоснув ею часовые стекла), чтобы уровень жидкости поднялся на 2—3 мм, и снова минут 10 продолжайте электролиз. Если при этом на вновь погруженной части электрода не появляется золотистый налет меди, возьмите каплю исследуемого раствора на капельную пластинку (или часовое стекло) и, добавив к ней 2—3 капли раствора ацетата натрия, подействуйте каплей раствора K4[Fe( N)gl. Если красновато-бурая муть u2[Fe( N)j] не появляется, осаждение меди можно считать практически полным. Наоборот, если образовался налет меди на вновь погруженной части катода, нужно добавить еще воды и продолжать электролиз до тех пор, пока проба на полноту осаждения меди не даст отрицательного результата, после чего проделайте описанную выше реакцию на ион Си++ с К4[Ре(СЫ)б1 в присутствии СНдССЮМа. [c.517]

Ацетат цинка (GH., OO).,Zn и тетрароданмеркуриат аммония (NH4>j Hg( iNS)J. К капле подкисленного испытуемого раствора, находящейся на капельной пластинке, прибавьте по капле 1 %-ных растворов (СН,СОО)22п и (NH4),,[Hg( NS) J. При этом образуется осадок KOMUiieK -ного соединения роданидов цинка, ртути и меди, окрашенный в фиолетовый цвет. Для того чтобы реакция удалась, необходимо брать очень сильно разбавленный раствор соли меди, иначе вместо фиолетового осадка образуется желто-зеленый осадок u[Hg( NS)4J. Ионы Ре+++, Со++ и Ni++ должны отсутствовать. Реакция позволяет открыть 0,1 р.г Си++. Предельное разбавление 1 500000. [c.384]

Нитрат лантана La(N0g)3. На капельную пластинку поместите по капле исследуемого раствора, 5%-ного раствора La(NOg)3 и 0,01 н. раствора иода. Через минуту подействуйте каплей 1 н. раствора NH OH и дайте несколько минут постоять. В присутствии иона СНдСОО вокруг капли аммиака появляется синее или синевато-бурое кольцо, зависящее, вероятно, от ад-сорбции иода основным ацетатом лантана. Реакции мешают анионы S07"" и РО4, дающие с лантаном труднорастворимые соли. Поэтому анионы SO и РО необходимо предварительно осадить действием Ba(NOg)2 или Ba lj. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология