Активность нулевой единый

Каково различие между концентрационным коэффициентом активности и единым нулевым [c.194]

В нашей литературе принято называть коэффициент у концентрационным коэффициентом активности, а — единым нулевым коэффициентом активности,— Прим. ред, [c.71]

При исследовании влияния растворителей на свойства электролитов — на их растворимость, силу, кислотность, а также на электродвижущие силы — широко использовался метод единых нулевых коэффициентов активности уо-Эти коэффициенты, в отличие от обычных, отнесены к состоянию ионов или молекул в бесконечно разбавленном водном растворе и определяются работой переноса ионов или молекул из бесконечно разбавленного неводного раствора в воду. [c.6]

Единые нулевые коэффициенты активности 7о характеризуют изменения энергии вещества при его переходе от бесконечно разбавленного раствора в любом растворителе к бесконечно разбавленному водному раствору. Эти коэффициенты не зависят от концентрации, а только от различия в состоянии вещества в бесконечно разбавленном водном и в бесконечно разбавленном неводном растворе и, следовательно, зависят только от взаимодействия ионов с водой и неводным растворителем, нанример со спиртом. Они зависят от среды, но не от концентрации вещества в растворе. [c.27]

И экстраполируют ее на /с = 0. Отрезок, отсекаемый на ординате, и будет величиной К ц. Затем делят каждое из этих значений К на К , получают величину коэффициентов активности Такая экстраполяция не является частным приемом. Это — единый прием, заключающийся в том, что всегда нахождению коэффициентов активности предшествует нахождение свойств растворов веш еств при бесконечном разбавлении. Так как непосредственно определить свойства веш ества при бесконечном разбавлении нельзя, то изучают свойства растворов при различных концентрациях и экстраполируют их на нулевую концентрацию. Как правило, для этого нужно изучать разбавленные растворы. Чем более разбавленный раствор, тем ближе К к Kq. Но следует учитывать и то обстоятельство, что чем более разбавленный раствор, тем больше ошибки эксперимента. Каждый раз приходится по-разному подходить к выбору диапазона концентраций. [c.31]

Заменив активность хлористого водорода произведением единого нулевого коэффициента активности хлористого водорода 7о на активность а, отмеченную звездочкой, т. е. на активность, отнесенную к бесконечно разбавленному раствору в данном растворителе, получим [c.64]

Следовательно, чтобы таким путем найти коэффициент активности уц, надо знать нормальные потенциалы одной и той же цепи в неводном растворителе и в воде. Обычно величины Е таких цепей находят не только с целью определения величины но также для определения концентрационных коэффициентов активности у. Данные о зависимости потенциала Е от концентрации в неводном растворителе позволяют находить концентрационные коэффициенты активности у и единые нулевые коэффициенты активности уд. [c.67]

Это — сокраш енная запись выражения для единого нулевого коэффициента активности о- [c.186]

При условии а = 1, пользуясь едиными нулевыми коэффициентами активности у1, отнесенными к вакууму как к стандартному состоянию, можно представить так С/с = —RT In (см. гл. IV), тогда [c.392]

Таким образом, выведенные уравнения и экспериментальные данные показывают, что влияние растворителей на растворимость, силу и другие свойства электролитов, а также на величину э. д. с. цепей без переноса единообразно. Изменение свойств любых электролитов при их переносе из среды в среду онределяется изменением химической энергии сольватации ионов и изменением энергии сольватации молекул при таком переносе. Количественно изменение любых свойств может быть оценено с помощью единых нулевых коэффициентов активности Yo- [c.402]

Коэффициенты активности у, отнесенные к бесконечно разбавленному раствору этого вещества в спирте же, являются концентрационными коэффициентами активности. Они характеризуют изменение состояния вещества в данном растворителе в связи с изменением его концентрации. Коэффициенты активности у характеризуют изменение состояния вещества как в связи с изменением концентрации, так и в связи с изменением растворителя. Единые нулевые коэффициенты активности Уц характеризуют изменения энергии вещества при его переходе от бесконечно разбавленного спиртового раствора к бесконечно разбавленному водному раствору. [c.83]

В отличие от концентрационных коэффициентов активности единые нулевые коэффициенты активности у обладают той особенностью, что они являются аддитивными величинами. [c.154]

Таким образом, мы вывели уравнение для единых нулевых коэффициентов активности протона, характеризующихся изменением изобарного потенциала при переносе протона из неводного раствора с активностью равной единице в водный раствор с той же активностью. Однако нельзя определить экспериментально отдельно коэффициент активности протонов или ионов лиония. Можно определить только средний коэффициент активности катионов и анионов. В обычных опытах нельзя осуществить отдельно перенос протонов из одного растворителя в другой. Можно перенести только хлористый водород или другую кислоту из одного растворителя в другой. Протон будет переноситься вместе с анионом, например — ионом хлора. Чтобы можно было сравнить выведенное уравнение с экспериментальными данными, перейдем к средним коэффициентам активности lg То = lg То ионов- [c.375]

В предыдущих параграфах этой главы мы рассматривали, как сольватация сказывается на величине единых нулевых коэффициентах активности, на величинах Уо- [c.384]

В этой главе мы рассмотрим, как зависит электродвижущая сила (з. д. с.) цепей с переносом и без переноса от свойств растворителя, концентрации и свойств растворенного электролита. Мы уже касались этих вопросов во второй главе при рассмотрении методов определения единых нулевых коэффициентов активности То и концентрационных коэффициентов активности т - Величина электродвижущей силы тесно связана с состоянием - электролитов в растворах. Поэтому измерения э. д. с. широко применяются при исследовании многих свойств сильных и особенно слабых электролитов при определении констант диссоциации, констант гидролиза, ионного произведения среды, буферной емкости и т. д. Большое значение имеет измерение э. д. с. для определения pH. В тесной связи с изучением электродвижущих сил находятся вопросы стандартизации pH в водных и особенно в неводных растворах. Широкое применение имеег измерение электродвижущих сил в аналитической химии цpJ потенциометрическом и полярографическом анализе и т, д. [c.702]

Ч —единый нулевой коэффициент активности вещества при бесконечном разведении, отнесенный к состоянию вещества в вакуу.ме как к стандартному состоянию. [c.943]

ТГ — единый нулевой коэффициент активности вещества при бесконечном разведении, отнесенный к состоянию вещества в среде с бесконечно больщой диэлектрической проницаемостью как к стандартному состоянию. [c.943]

То ионов— средние единые нулевые коэффициенты активности ионов, отнесенные к вакууму как к стандарту. [c.943]

В отлпчпо от концентрационных коэффициентов активности единые нулевые коэффициенты активности — аддитивные величины. [c.67]

Для определения энергии переноса удобно пользоваться едиными нулевыми коэффициентами активности (см. гл. И), величина которых определяется работой переноса вещества из бесконечно разбавленного раствора в любом певодном растворителе в бесконечно разбавленный раствор иопов в стандартном растворителе ( пер)- В качестве такого стандартного раство- [c.184]

Концентрационный коэффициент активности характеризует изменение состояния вещества в данном растворителе в связи с изменением его концентрации. Он отражает взаимодействие между частицами растворенного вещества, изменение взаимодействия их с растворителем (по сравнению с бесконечно разбавленным раствором) и изменение числа этих частиц в результате образования различного рода продуктов присоединения. Единый нулевой коэффициент активности характеризует изменение энёргии вещества при переходе его от бесконечно разбавленного раствора в каком-то растворителе к бесконечно разбавленному водному раствору. Он отражает изменение взаимодействия между растворенным веществом и растворителем при замене любого растворителя водой. [c.196]

Работы Бродского по влиянию растворителя на э. д. с. элементов явились дальнейшим развитием исследований Л. В. Писаржевского, посвященных изучению природы электродных процессов. Еще до Бродского влияние растворителей на величину нормального потенциала исследовал Н. А. Из-гарышев (1912)- Он установил значительное влияние растворителей (спиртов) на потенциалы металлов (медь, ртуть, серебро) и металлоидов. В последнее время В. А. Плесков определил нормальные потенциалы металлов и галоидов в таких растворителях, как аммиак, гидразин н муравьиная кислота. Он установил, что нормальные потенциалы сильно зависят от растворителя. В некоторых случаях растворители даже изменяют порядок элементов в ряду напряжения. Н. А. Измайлов с сотрудниками исследовал влияние растворителей на э. д. с. цепей без переноса и показал, как зависят э. д. с. и единые нулевые коэффициенты активности То от химических и физических свойств растворителей. [c.51]

Коэффициенты активности в неводных растворах могут быть отнесены к бесконечно разбавленному неводному раствору в качестве стандарта [эти коэффициенты активности мьг отмечаем индексом ( )] и к единому стандартному состоянию у. Чаще всего в качестве такого стандартного состояни>г выбирается бесконечно разбавленный водный раствор. Связь между этими коэффициентами активности устанавливается <Г помощью единых нулевых коэффициентов активности У == ТоТ - Эти коэффициенты активности ь показывают различие в энергии вещества в стандартных состояниях. [c.141]

Удобно при этом пользоваться безразмерными величинами— едиными нулевыми коэффициентами активности То(см-гл.2), величина которых определяется работой переноса вещества из бесконечно разбавленноп) раствора в любом неводном [c.352]

Благодаря отсутствию диффузионного потенциала цёпп без переноса широко применяются для определения многих свойств растворов электролитов. Во второй главе и частично в пятой и шестой главах мы ул е подробно рассмотрели применение цепей без переноса для оценки свойств сильных электролитов— концентрационных коэффициентов активности 7 и единых нулевых коэффициентов активности Уо. Кроме того, цепи без переноса широко применяются для определения свойств слабых электролитов. С их помощью определяются константы диссоциации кислот, оснований и солей, ионное произведение среды и т. д. [c.741]

Ifo— единый нулевой коэффициент активности вещества при бесконечном разведении, отнесенный к состоянию веп1ества в бесконечно разбавленном водном растворе как к стандартно лу состоянию. [c.943]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология