Давление диссоциации бикарбонатов

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Рис. 8-1. Зависимость давления диссоциации бикарбоната аммония от температуры.

Рис. 42. Давление диссоциации бикарбоната натрия при различных температурах

Аналогичный результат получим для всех реакций, в которых только один из участников реакции находится в газообразном состоянии. К этому случаю относится большинство реакций диссоциации карбонатов и бикарбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, окислов и сульфидов. Давление газообразного продукта диссоциации в этом случае получило название упругости диссоциации. При равновесии, соответствующем данной температуре, упругость диссоциации в каждом отдельном случае является совершенно определенной величиной. [c.112]

Объяснение. В этом опыте наглядно демонстрируется такое понятие, как давление диссоциации. Бикарбонат натрия имеет зн чи- [c.112]

При ЮО" давление диссоциации бикарбоната натрия равно 310 мм рт.ст. Двуокись углерода получают из газов, образующихся при сгорании кокса. Эти газы пропускают через башни, орошаемые раствором карбоната калия (поташа), который превращается при этом в бикарбонат калия (бикарбонат натрия имеет слишком плохую растворимость для этой цели). При кипячении этого раствора выделяется двуокись углерода, а бикарбонат превращается в нормальный карбонат, который возвращают в цикл. [c.482]

Все карбонаты требуют для термической диссоциации значительно более высоких температур, чем соответствующие бикарбонаты . Даже при 1200° карбонаты щелочных металлов имеют сравнительно низкое давление диссоциации [c.16]

Из опыта следует, что при комнатной температуре давление диссоциации бикарбоната натрия менее 300 мм рт. ст. Оно заметно повышается при температуре 100° С. [c.113]

Давление диссоциации бикарбоната натрия равно Р= Рсо,+Рял [c.305]

Рис. 190. Давление диссоциации бикарбонатов.

Кальцинация бикарбоната натрия. Для установления давления термической диссоциации бикарбоната натрия проведем термодинамическое исследование реакции [c.302]

Гидрокарбонаты (бикарбонаты) рубидия и цезия МеНСОз выделяются в виде безводных призм или игл ромбической сингонии из 13—20 /о-ных водных растворов карбонатов при пропускании в них двуокиси углерода [93, 341]. При нагревании выше 170—180° С гидрокарбонаты разлагаются с выделением двуокиси углерода. Давление диссоциации НЬНСОз мм рт. ст.) в интервале температур 13—170° С удовлетворительно описывается уравнением [93] [c.134]

Способ очистки газов растворами карбонатов, при котором абсорбция СО осуществляется при температурах 30—50° С в условиях давлений, близких к атмосферному, а регенерация насыщенного раствора (диссоциация бикарбоната) при температурах свыше 100°, был в свое время довольно широко распространен в промышленности для извлечения углекислоты из газовых смесей. [c.376]

Следует отметить, что давление газов при диссоциации бикарбоната аммония меньше, чем в случае средней соли наличие влаги снижает температуру термической диссоциации бикарбоната аммония и ускоряет процесс его распада. [c.14]

По последнему уравнению определено давление диссоциации бикарбоната натрия и построен график (рис. 1У-32) зависимости давления диссоциации NaH Oa от температ фы. [c.305]

При нагревании же бикарбонатов щелочных металлов давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. уже при температурах ниже 200° [c.16]

Карбонат и бикарбонат аммония являются более энергичными вспенивателями, чем бикарбонат натрия . Однако эти газообразователи (особенно карбонат аммония) недостаточно стабильны и частично разлагаются при транспортировке и хранении. Кроме того, очень большая скорость и относительно высокое давление термической диссоциации аммонийных солей способствуют образованию неравномерной, крупной ячеистой или пористой структуры. [c.17]

Рис. IV-32. Давление термической диссоциации бикарбоната цатрия по реакции

Равновесное давление диссоциации СО2 (мм рт. ст.) составляет 100, 342, 755, 1490 соответственно при 750°, 840°, 910°, 950°. Темп-ра в зоне обжига поддерживается в пределах 900—1300° в зависимости от плотности сырья и содержания в нем СаСОд. В отходящих газах содержание СО до 40%. Для очистки СО, пропускают через башни, в к-рых по кускам кокса стекает р-р поташа. Последний поглощает СО с образованием бикарбоната и вновь выделяет ее при кипячении. В качестве адсорбента лучше использовать р-р этаполамина НО—СНа—СНа—NH2, к-рый при нагревании выделяет СО2, поглощенный при обычной темп-ре. Перед ожижением пз СО2 удаляют Н28, 80а, а также воду с помощью хлористого кальция, силикагеля, активированного алюминия. [c.158]

Исследование системы карбонат-бикарбонат натрия производилось с целью определения второй константы диссоциации угольной кислоты через э.д.с. стеклянно-водородного элемента. В табл.1 приведены результаты измерения э.д.с. исследуемого элемента, отнесенные к нормальному давлению водорода (760 мм.рт.ст.) в зависимости от температуры и концентрации растворов (причем л7нсог [c.233]

Зависимости изменения давления в замкнутой системе при разло-)кении бикарбоната натрия для различных температур (рис. 42) показывают, что при температуре 200 °С давление диссоциации ЫаНСОз достигает 7,8 МПа. Охлаждением газообразных продуктов реакции при этом давлении до температуры 25—30°С СО2 может быть переведена в жидкое состояние. Процесс сжижения по рассматриваемой схеме не требует применения компрессорного оборудования. [c.129]

При повышении давления скорость диссоциации снижается. Бикарбонат натрия в сочетании с карбонатом аммония применяют в производстве некоторых пенопластмасс на основе поливинилхлорида (ПХВ-1) и полистирола (ПС-4). Бикарбонат натрия также предлагают использовать для вспенивания фенольно-формальдегидпых и кремнийорганических смол . [c.11]

В клетках, где давление кислорода относительно низкое, ок-снгемоглобин распадается, и освободившийся кислород диффундирует в те области, где он нужен для биологического окисления (4). Одним из продуктов окисления является двуокись углерода. Ее давление в клетках относительно велико, и она диффундирует в плазму (5), а отсюда к эритроцитам (6), где под действием фермента карбоангидразы быстро превращается в угольную кислоту (7). Поскольку Н СО, хотя и слабая, но все же кислота, при ее диссоциации (8) образуется ион водорода (а также бикарбонат-ион). Ион водорода способствует быстрейшей диссоциации оксигемоглобина происходит так называемый изоводородный сдвиг (9). Этот сдвиг фактически способствует ионизации угольной кислоты (8). Бикарбокат-ион переходит в плазму. Для сохранения электронейтральности на каждый бикарбонат-ион, выходящий в плазму, в эритроциты входит один хлорид-ион (10), это так называемый хлоридный сдвиг. Большая часть двуокиси углерода переносится к легким в виде бикарбонат-ионов. Когда эритроциты возвращаются с венозной кровью к легким, где давление двуокиси углерода относительно низкое, двуокись углерода переходит в выдыхаемый воздух (И) — (15), и цикл начинается снова. [c.448]

На рис. 1 приведены кривые, показывающие зависимость давления от температуры при разложении 1 г бикарбоната >Цнатрия или карбоната аммония в бомбе емкостью 20сл1 . Ч азложение карбоната аммония идет весьма энергично при температурах выше 80°. Термическая диссоциация би-карбоната натрия протекает при более высоких температурах М3 и не сопровождается столь значительным повышением давления, как в случае карбоната аммония. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология