металлов водородом и металлами

Уникальное положение водорода в Периодической системе. Водород — первый элемент и один из двух представителей первого периода системы. По электронной формуле 1.5 он формально относится к 5-элементам и является аналогом типически элементов I группы (лития и натрия) и собственно щелочных металлов (подгруппа калия). Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы 1А-группы проявляют степень окисления +1 и являются типичными восстановителями. Однако в состоянии однозарядного катиона И (протона) водород не имеет аналогов. В металлах 1А-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбита-лей. У атома водорода отсутствует эффект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств. Кроме того, единственный электрон атома водорода является кайносимметричным, а потому исключительно прочно связан с ядром (Д = 13,6 В или 1312 кДж/моль). [c.292]

Механизм действия металлокомплексного катализатора имеет в этом случае те же характерные черты, что и при гидро-формилировании алкенов или их полимеризации решающее влияние оказывают способность комплекса-катализатора к координации и реакционная способность связей металл - водород и металл-углерод. [c.65]

В этом разделе приведены некоторые реакции, в которых образуются и взаимопревращаются связи металл — водороД и металл — углерод. [c.173]

Некоторые соединения со связями азот—водород также способны вступать в реакцию окислительного присоединения. Амины и амиды присоединяются к комплексам платины с образованием связей металл—водород и металл—азот [102, 103] [c.49]

Сероуглерод также внедряется по связям металл — водород и металл — углерод [512] [c.192]

N3, К, Сз (щелочные металлы) Са, 8г, Ва (щелочноземельные металлы) Водород И металлы Химическая реакция с образованием устойчивых гидридов типа МН для щелочных металлов и МНг для щелочноземельных металлов (М заменяет собой химический знак отдельных металлов). Большей устойчивостью обладают гидриды щелочноземельных металлов [c.158]

Пятикоординационные комплексы металлов часто реагируют с галогеноводорода ми с отщеплением лиганда и образованием связей металл—водород и металл—галоген. Пятикоординационные иридиевые комплексы [1г(С0)Ь4]+ и [1г(СО)2Ьз]+ (Ь — диметилфенилфосфин) реагируют с хлористым водородом с образованием одного и того же катиона [Н1гС1 (СО) Ьз] [58], но [1г(СО)зЬ2]+ дает Н1гС12(СО)Ь2 [58]. [c.216]

Как показали многочисленные работы Сокольского и Шмониной, активность катализатора и механизм, по которому идет восстановление нитросоединения в его присутствии, зависят от соотношения величин энергий связей металл — водород и металл — нитрогруппа. [c.105]

Наконец соли щелочных и щеючн земельных металлов сильно диссоциированных кислот, обладающих максимальным зна ением потенциала разложения, например сульфаты и нитраты, показывают приблизительно одно и то же значение, равное 2,20 вольта. Хлориды, бромиды и иодиды имеют более низкие потенциалы разложения, которые, однако, не зависят от природы щелочного металла. Здесь наблюдаются аддитивные отношения, объясняющиеся независимыми друг от друга скачками потенциала на электродах разности между значениями отдельных галоидных соединений щелочные металлов, водорода и металлов приблизительно равны так. например, разность между хлористо- и бромистоводородной кислотами равняется разности между хлористым и бромистым натрием. [c.295]

Некоторые соединения со связями азот—водцрод также способны вступать в реакции окислительного присоединения. Амины и амида присоединяются к трифенилфосфйновому комплексу платины (0) с образованием связей металл—водород и металл—азот [c.339]

Элиминирование и-бутана или дифенила легко протекает при термическом разложении диэтил(дипиридил)никеля или дифенилбис(трифе-нил-фосфин) никеля соответственно [ 50 ]. Геминальное элиминирование такого рода объясняют протеканием реакции по согласованному механизму. Эти факты лищний раз подчеркивают, что участие -орбита-лей металла в формировании связей металл - водород и металл - углерод является одной из существенных особенностей комплексов переходных металлов. [c.92]