Гидриды щелочноземельных

Гидриды. Наиболее устойчивым среди гидридов щелочных металлов является гидрид лития LiH. В этом отношении он близок гидридам щелочноземельных металлов, которые значительно более устойчивы, чем гидриды щелочных металлов. Гидрид лития легко получается при пропускании водорода над слабо нагретым литием, находящимся в железной лодочке. При этом образуется белая твердая, состоящая из правильных кристаллов масса С точкой плавления 680°. [c.199]

Химическая активность ионных гидридов растет в том же направлении, что н активность соответствующих металлов — от легких элементов к тяжелым. Гидриды рубидия и цезия даже воспламеняются во влажном воздухе гидриды щелочноземельных металлов несколько менее активны, чем гидриды щелочных металлов. [c.179]

Гидриды щелочных металлов (NaH — sH) подвергаются термической диссоциации в пределах температур 400—450°, гидрид же лития для этого требует более высокой температуры. Гидрид лития стоит несколько особняком по отношению к гидридам остальных металлов и приближается по своим свойствам к гидридам щелочноземельных элементов (см. Щелочноземельные металлы ). Разлагаются они на свободный металл и молекулярный водород по схеме [c.236]

При нагревании все солеобразные гидриды (кроме LiH плавящегося при 668 °С без разложения) начинают разлагаться на металл и водород еще до температуры плавления. Для производных Na — s начало заметного распада лежит при 300—350 °С, для гидридов щелочноземельных металлов — около 600 °С. Термическая диссоциация последних сопровождается образованием растворов водорода в металле, что сближает их с гидридами переходного типа. [c.477]

Гидриды ЭН2 построены по типу флюорита (см. рис. 91, а) и имеют солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов имеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют с водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭНз. [c.554]

Соединения с водородом. Гидриды щелочноземельных металлов ЭНг — белые кристаллические вещества с ионной решеткой, анион Н . Гидриды Ве и Мд — твердые полимерные соединения. Термическая устойчивость гидридов понижается от Ва к Ве. Некоторые характеристики ЭНа приведены ниже [c.194]

Все элементы IA группы непосредственно взаимодействуют с водородом. Наибольшей прочностью характеризуется LiH (7пл = 953 К), который похож на гидриды щелочноземельных металлов. С азотом, углеродом и кремнием непосредственно соединяется только литий. Для остальных элементов эти соединени получают косвенным путем. [c.488]

В чем заключается принципиальное отличие гидридов щелочноземельных металлов от водородных соединений галогенов [c.224]

Соединения с другими неметаллами. Гидриды щелочноземельных металлов синтезируют из простых веществ при нагревании. Подобно [c.320]

В очень интересном патенте [31] описывается полимеризация алифатических конъюгированных диолефинов на окислах металлов УХА группы, промотированных гидридами щелочноземельных металлов, например полимеризация бутадиена или изопрена на окисномолибденовом катализаторе в присутствии гидрида кальция. Согласно описаниям, образующийся полибутадиен содержит 20% 1,2-звеньев, и 80% 1,4-звеньев. [c.336]

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.161]

Каталитические свойства гидридов щелочноземельных металлов. X а р л а м о в А. И., [c.184]

ГИДРИДЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.82]

По аналогии с другими молекулами гидридов щелочноземельных металлов можно ожидать, что между двумя состояниями (Ли П ) расположено, состояние с энергией возбуждения меньшей, чем у состояния П. Оценка по методу Шифрина (см. стр. 53) приводит к значению Те для состояния равному 26 ООО + 4000 см Ч [c.789]

Гидриды щелочноземельных металлов (например, М На)..............0,5—2,0 [c.90]

О сходных эффектах можно думать и для Оа, 1п и Ое. Возможно также, что в появлении полупроводимости и каталитической активности по отношению к дегидрированию и гидрированию у окислов и гидридов щелочноземельных металлов ВаО [22, ВНа и других [23] играют роль виртуальные -орбиты, которые начинают заполняться у соседних с Са, Зг и Ва элементов Зс, Т1, У, Хх. Поэтому было желательно расширить круг изученных соединений переходных металлов, включив в их число вещества, имеющие достаточное число аналогов среди соединений непереходных металлов. [c.36]

Гидриды щелочноземельных металлов при их применении в качестве промоторов имеют то преимущество перед щелочными металлами и их гидридами, что они не катализируют реакцию алкилирования ароматических углеводородов, служащих реакционной средой, этиленом, пропиленом и другими мономерами. Они не катализируют также такие реакции нолимеризации этилена или реакции конденсации, в результате которых образуются окрашенные полимерные материалы, а дают чистые белые твердые продукты. [c.326]

Из гидридов щелочноземельных металлов только гидрид кальция может быть расплавлен (при 816° С) без разложения. [c.83]

Пропилен (и его смесь с этиленом) полимеризуется также в присутствии катализатора, состоящего из частично восстановленного окисла металла первой подгруппы VI группы (Сг, Мо или W), нанесенного на АЬОз, и гидридов щелочноземельных [328, 329] или щелочных металлов [338]. [c.252]

Действием триалкиламин-борана на суспензию гидрида щелочноземельного металла в углеводороде при температуре выше 100° С получают боргидрид щелочноземельного металла с количественным выходом [1732] [c.73]

Открытие гидридов щелочноземельных металлов сделано Винклером в 1891 г. при изучении восстановления окислов металлов магнием. Муассан получил эти гидриды из металлов и водорода. [c.4]

Из гидридов щелочноземельных металлов практическое применение нашел только гидрид кальция, который является восстановителем при получении порошков таких металлов, как Т1, 2г, МЬ, Та, Мо, , из их окислов и хлоридов [106—109, 118, 119]. Преимущество гидрида кальция перед другими реагентами (алюминий, магний, кремний) в том, что восстановление им идет при более низкой температуре (600—1000°С). Побочные продукты реакции (окись или хлорид кальция) легко удаляются промывкой водой. В процессе восстановления создается защитная водородная атмосфера. Существенным является то, что кальций обладает очень незначительной склонностью к образованию сплавов и по- [c.100]

Все гидриды щелочноземельных металлов кристаллизуются в структурном типе РЬСЬ, причем расположение атомов металла примерно соответствует плотнейшей гексагональной упаковке. Из двух систем неэквивалентных атомов Н одна занимает тетраэдрические пустоты, тогда как остальные атомы Н пмеюг координацию 3+2 [c.9]

Исходя из величин теплот образования, сравнимых с такими же величинами для гидридов щелочноземельных элементов, было сделано заключение, что гидриды типа ЬпНг являются ионными или почти ионными соединениями [1330]. Их сравнительно высокая электропроводность [820, 821, 1857] указывает на наличие свободных электронов в проводящей полосе электронных структур атомов. Резкое уменьшение электропроводности при дальнейшем присоединении водорода, вероятно, является следствием определенного взаимодействия водородных атомов с этими электронами, приводящего к нх консервации. [c.33]

Метод предложен для всех гидридов щелочноземельных металлов [8]. Небольшое количество загрязненного гндрнда СаНа с содержанием примесей 45% помещают в сосуд для разложения, возгоняют [c.62]

Цель настоящей работы — исследование каталитических свойств гидридов щелочноземельных металлов кальция и бария в реакциях изомеризации, гидрирования и дегидрирования углеводородов. Каталитические свойства гидридов изучали в импульсном нехроматографическом режиме. Жидкие и газообразные продукты реакции анализировали методом газожидкостной хроматографии с применением пламенно-ионизационного детектора. [c.161]

Этилен или пропилен Полимеры Ь1А1Н4 (или гидрид щелочноземельного металла) — окисел вольфрама (частично восстановленный до валентности 3—5) — АЬОз газовая или жидкая фаза, 75—325° С, растворитель — жидкий насыщенный или моноциклический ароматический углеводород [493, 873, 874] [c.653]

Остальные гидриды щелочных металлов, так же как и гидрид лития, можно получить непосредственным соединением составных частей в чистом состоянии они получаются, однако, труднее, чем гидрид лития. По своей природе и по поведению они соответствуют гидриду лития, хотя значительно менее устойчивы. Их температуры диссоциации по данным Ефраима (Ephraim, 1921) лежат много ниже, чем температуры диссоциации гидридов щелочноземельных металлов и лития температуры диссоциации их лежат близко одна к другой. [c.199]

Труднее получить непосредственно из элементов MgH2, а ВеНг синтезировать таким путем вообще не удалось. MgHa и ВеНа твердые и нелетучие соединения, как и гидриды щелочноземельных металлов, но в отличие от последних они не обладают ярко выраженным солеобразным характером. [c.267]

Гидриды щелочноземельных металлов.— Гидриды Са, Sr и Ва по внешнему виду и свойствам совершенно аналогичны щелочным гидридам. Давление их разложения, по Эфраиму и Михелю (Ephraim, Mi hel, 1921), лежит при более высоких температурах, чем гидридов типичных щелочных металлов, но ниже, чем гидрида лития. Устойчивость уменьшается от гидрида кальция к гидриду бария. Металл, образующийся при разложении гидрида, дает твердый раствор с оставшимся гидридом, в связи с чем значительно снижается давление его разложения. Этого явления у щелочных гидридов не обнаружено. [c.288]

В кристаллической решетке гидридов щелочноземельных металлов, по Цинтлю (Zintl, 1935), ионы металлов расположены приблизительно в гексагональной плотнейшей упаковке (рис. 57). Ионы Н , вероятно, расположены в наибольших пустотах между ионами металлов таким образом, что каждый ион металла окружен 7 ионами Н-, расположенными на различных расстояниях. Ниже приведены плотности гидридов [c.288]

Эффективными промоторами указанных реакций являются также гидриды щелочноземельных металлов — кальция, стронция, бериллия и магния [32]. Количество гидрида металла может меняться в пределах от 0,01 до 10 весовых частей на 1 весовую часть окисноникелевого катализатора, а предпочтительное количество — в пределах 0,3—2. [c.319]

Использование гидридов щелочноземельных металлов в сочетании с окиснометаллическими катализаторами эффективно не только для полимеризации или сополимеризации этилена и пропилена, но также и для полимеризации алифатических конъюгированных диенов, например бутадиена и изонрена, и сополимеризации диенов с другими способными к полимеризации мономерами [31]. Более подробно этот вопрос рассмотрен ниже. [c.326]

Наиболее ярким примером различия в свойствах гидридов редкоземельных элементов являются гидриды европия и иттербия, по ряду свойств близкие к гидридам щелочноземельных элементов. Такое поведение гидридов европия и иттербия (МОЖНО поставить в связь со значительно ббльшими их атомными объемами по сравнению с другими редкоземельными металлами (рис. 34). [c.53]