Кристаллогидраты выветривание

Входящие в состав твердого гидрата молекулы воды обусловливают наличие внутри него определенного давления паров, зависящего от температуры. При достаточно высокой температуре внутреннее давление паров воды в кристаллогидрате может превысить внешнее давление, и тогда молекулы воды покидают кристалл (этот процесс называется выветриванием). Когда же [c.256]

Здесь происходит нечто аналогичное процессу выветривания обычных кристаллогидратов, с той лишь разницей, что процесс выветривания внутрикомплексной воды сопровождается коренным изменением химических свойств соединения. [c.66]

Таким образом, слеживаемость, как и выветривание кристаллогидратов (т. е. потеря ими кристаллизационной воды), зависит от давления водяного пара над кристаллогидратом или насыщенным раствором, а также от влажности и температуры окружающей атмосферы. [c.59]

Как и для любой физико-химической системы, взаимные переходы между безводной солью н ее кристаллогидратами определяются законами, управляющими химическим равновесием. Если при какой-то температуре давление паров воды окажется ниже, чем равновесное давление паров воды над кристаллогидратом, этот кристаллогидрат будет неустойчив в данных условиях и начнет более или менее быстро терять воду, превращаясь в кристаллогидрат с меиьшим содержанием воды (при условии, что последний устойчив при данной температуре и данном давлении паров воды) или в безводную соль. Такой процесс называют выветриванием кристаллогидратов. Например, кристаллы NajSO4 l0H2O при 25 С постепеиио выветриваются на воздухе, так как они устойчивы только при давлении паров воды выще [c.81]

Вещества, содержащие кристаллизационную воду, называют кристаллогидратами. Количество кристаллизационной воды, участвующей в образовании кристаллогидрата, для каждого вещества строго определенно. Некоторые кристаллогидраты при хранении в сухом воздухе могут терять часть кристаллизационно воды. Этот процесс называют выветриванием кристаллов. Другие кристаллогидраты, напротив, поглощают из влажного воздуха влагу. Это явление называют расплыванием кристаллов. Чтобы кристаллогидраты не изменяли своего состава (т. е. не расплывались и не выветривались), их хранят в банках с притертыми пробками. [c.204]

Если вещество содержит кристаллизационную воду, необходимо выяснить температуру растворения вещества в кристаллизационной воде, прочность кристаллогидратов (и возможность выветривания на воздухе, потерю кристаллизационной воды прн нагревании вещества). [c.299]

Многие кристаллогидраты отличаются малой прочностью. Они сравнительно легко теряют кристаллизационную воду и рассыпаются в порощок. Такой процесс разрущения кристаллов называется выветриванием. [c.102]

В кристаллогидратах различных веществ прочность связи кристаллизационной воды с молекулами веществ не одинакова. Некоторые кристаллогидраты теряют воду самопроизвольно на воздухе в обычных условиях. Это происходит с прозрачными кристаллами соды КЗаСОз 1ОН2О, которые постепенно становятся мутными и рассыпаются в порошок. Процесс этот называют выветриванием кристаллов. Обезвоживание кристаллогидратов можно значительно ускорить. Например, кристаллы медного купороса при нагревании постепенно выделяют воду и рассыпаются в бело-серый порошок сернокислой меди Си504. Этот процесс можно изобразить так [c.44]

Если относительная влажность воздуха в помещении больше указанной в справочниках относительной влажности воздуха над насыщенным раствором соли, то соль будет притягивать к себе влагу из воздуха. Происходит так называемое расплывание кристаллов соли на воздухе. Если же относительная влажность воздуха в помещении мала, то влажная соль, наоборот, будет подсыхать, а в некоторых случаях будет наблюдаться и выветривание из кристаллогидратов кристаллизационной воды. [c.26]

При продувании над кристаллогидратами хлористого магния газа, в котором парциальное давление водяного пара ниже равновесного для данного гидрата, будет происходить выветривание кристаллов при обезвоживании их. В обратном случае [c.84]

В зависимости от соотношения между парциальным давлением водяного пара в окружающем воздухе и его равновесным давлением над кристаллом или насыщенным раствором кристалл либо теряет воду (выветривание кристаллогидратов), либо, наоборот, поглощает влагу из воздуха (гигроскопические вещества). Относительная влажность воздуха при хранении кристаллов [12] не должна превышать [c.75]

Вода, входящая в состав кристаллогидратов, паз. к р и с т а л л и 3 а и и о н н о й. Кристаллогидраты образуются при ирпсталлизации из насыщенных водных растворов, при взаимодействии веществ с рас-твора.ми BO/HJ в органич. растворителях, а также ири взаимодействии веществ с парами воды и др. путем. При определенной теми-ре кристаллогидрат может находиться в равновесии с безводным веществом (илп с другим кристаллогидратом этого вещества) и одно-временло с водяными парами тольн о при строго определенном давлении водяных наров в окружающем пространстве. Это давление наз. давлением диссоциации кристаллогидрата. Оно индивидуально для каждого кристаллогидрата и растет с ростом теми-ры. Если кристаллогидрат находится на воздухе, где давление водяных иаров меньше давления его диссоциации, то происходит постепенная потеря кристаллизационной воды — выветривание. Равновесие в системах, содержащих кристаллогидраты, подчиняется правилу фаз. [c.446]

При нагревании, а также при выветривании кристаллогидратов кристаллизационная вода выделяется значительно легче, чем конституционная. Разрушение аквакомплексов часто сопровождается изменением окраски соли. Так, обезвоживание шестиводного хлористого кобальта протекает следуюн им образом [c.628]

Некоторые изотермические процессы также могут изучаться с помощью пирометра (например, ряд электрохимических процессов). Можно, в частности, изучать потенциалы растворения, поляризацию электродов, определять количество протекшего электричества и т. п. Многие длительные процессы, трудно определяемые иными путями, могут быть регистрированы с помощью пирометра — например, медленные процессы разложения, сопровождаемые газовыделением или потерей веса, процессы выветривания кристаллогидратов и т. д. В начале книги было указано, что пирометр применим ко всем процессам, которые тем или иным способом могут быть переведены в электрический ток или механическое движение. [c.243]

В твердофазных реакциях превращение может начинаться только в объеме фазы, а затем развиваться на границе раздела между новой и старой фазами. Такие реакции, где зона или фронт превращения проходит по поверхности раздела твердое исходное вещество — твердый продукт, называются топохимическими. Примером таких реакций является выветривание кристаллогидратов. Еще Фарадей заметил, что хорошо ограненные прозрачные кристаллы Си2504-5Н20 не теряют воду в сухом воздухе в течение длительного времени. Если же на их поверхность нанести царапину или сделать надлом, то сразу начинается быстрая дегидратация кристалла, которая всегда распространяется от поврежденного места. В подобных реакциях, [c.507]

Efflores enz / 1. выветривание, потеря воды кристаллогидратом 2. выцвет. [c.130]

Чем больше разность этих давлений, тем быстрее разлагается кристаллогидрат. На рис. 31 заштрихованная площадь соответствует периоду выветривания, а расстояние между изохронными точками дае т понятие об относительной его интенсивности (которая зависит и от силы ветра). Из этой диаграммы видно, что наибольшей интенсивности выветривание мирабилита в районе Кара-Богаза может достигать в июле и августе. В зимние месяцы влажность воздуха больше давления диссоциации, и находящийся на открытом воздухе сульфат будет поглощать влагу.- Это происходит иногда и летом в ночное время, ко- -гда влажность воздуха зна-. зо чительно возрастает. [c.115]

Из многочисленных случаев автокатализа в гетерогенных реакциях отметим несколько характерных примеров. Разложение ряда металлических окислов (AgaO), восстановление их водородом (СиО, NiO) или окисью углерода (СиО) катализируются получающимся металлом. Отдача воды некоторыми кристаллогидратами катализируется безводной солью, что наблюдал еще Фарадей на обезвоживании извести, которое шло сначала очень медленно и затем быстро ускорялось по мере выветривания или при царапании поверхности кристалла. [c.456]

При понижении температуры ниже - -0,15° ранее выпавшая соль переходит вНаС1-2Н20. При повышении температуры выше +0,15° происходит выветривание кристаллогидрата и образуется безводная соль. [c.91]

Выветривание кристаллогидрата, т. е. удаление кристаллизационной воды, может происходить только, если давление его диссоциации больше парциального давления водяного пара в окружающей атмосфере. Чем больше разность этих давлений, тем быстрее разлагается кристаллогидрат. Следовательно, чем жарче и суше климат, тем быстрее происходит выветривание. Мирабилит подвергают выветриванию в наиболее жаркие и сухие летние месяцы. На рис. 146 линия 1 соединяет точки, характеризующие среднемесячные температуры воздуха в районе карабогазских сульфатных промыслов линия 2 проведена через точки соответствующих величин давления диссоциации мирабилита (построена по рис. 145) точки на линии 3 показывают среднемесячную абсолютную влажность воздуха. Заштрихованная площадь соответствует периоду выветривания, а расстояние между изохронными точками дает понятие об относительной его интенсивности (которая зависит и от силы ветра). Из этой диаграммы видно, что наибольшей интенсивности выветривание мирабилита в районе Кара-Богаза может достигать в июле и августе. Б зимние месяцы влажность воздуха больше давления диссоциации и находящийся на открытом воздухе [c.331]

Хотя кристаллизационная вода химически связана с молекулой соли, однако в различных кристаллогидратах прочность этой связи неодинакова. Некоторые кристаллогидраты теряют воду самопроизвольно, т. е. при обычных условиях. Нанример, прозрачные кристаллы соды Na2 Oз 10H20 на воздухе мутнеют и рассыпаются в порошок. Такое явление называется выветриванием кристаллов. Однако для обезвоживания многих других кристаллогидратов требуется более или менее сильное нагревание. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология