Кристаллы выветривание

Входящие в состав твердого гидрата молекулы воды обусловливают наличие внутри него определенного давления паров, зависящего от температуры. При достаточно высокой температуре внутреннее давление паров воды в кристаллогидрате может превысить внешнее давление, и тогда молекулы воды покидают кристалл (этот процесс называется выветриванием). Когда же [c.256]

Желто-коричневые агрегаты игольчатых или пластинчатых кристаллов g= 1,398, Пт = 2,393, Пр= 1,260, также fig = 2,415, Пт = 2,409, Пр = 2,275 (—) 2 У=23° спайность совершенная по (010), хорошая по (100). ДТА (—) 300—420°С (дегидратация с переходом в а-РегОз после дегидратации происходит кристаллизация, сопровождающаяся небольшим экзотермическим эффектом) (—) 680°С (обратимое полиморфное превращение а-РегОз в у-Р гОз). Плотность 3,3—4,3 г/см (агрегаты) 4,28 г/см (кристаллы). Твердость 5—5,5. Получается при окислении растворов соединений оксида Ре (II), при медленном гидролизе большинства солей оксида Fe (III) и отверждении золей и гелей основного гидроксида железа. Широко распространен в природе в виде железных руд. В природе образуется преимущественно в результате гидролиза солей, возникающих при выветривании минералов, содержащих железо. [c.199]

По оценкам энергии кристаллических решеток различных соединений можно судить об их свойствах (растворимости, температуре плавления, реакционной способности — гидролизе, изоморфизме, скоростях выветривания и синтеза) и механических характеристиках (измельчаемости, абразивности и др.). Считается также, что существует прямая зависимость между энергией связи в кристаллах и поверхностной энергией. [c.13]

В природе кремнезем встречается в виде включений в граниты и другие породы. Такие включения выглядят на осколках породы как кусочки сплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скопляются в руслах рек в виде белого песка. Встречается двуокись кремния и в виде прекрасных кристаллов, величиной [c.108]

Распространение в природе. Хлор имеет два стабильных изотопа, % (мае.) С 75,43 и С1 24,57, искусственно получены пять радиоактивных изотопов. В свободном виде он в природе не встречается, содержание хлора в литосфере 0,25% (мае.). При выветривании горных пород хлорид-ионы С1 попадают в почвенные воды, но слабо адсорбируются почвой и вымываются в реки, а затем попадают в океан, где постепенно накапливаются. Воды морей и океанов содержат 0,8—3% (мае.) хлорида натрия в результате их высыхания образовались отложения хлорида натрия, или каменной соли (другие хлориды встречаются реже). Каменная соль — бесцветное вещество с кристаллами кубической формы, не содержит кристаллизованной воды. Залежи ее у нас имеются на Украине и на Кавказе, в Средней Азии и в Сибири. Кроме того, поваренную соль добывают из соляных озер (Эльтон, Баскунчак), вода которых — насыщенный раствор хлорида натрия. Поскольку летом соль сама оседает на дно озера, ее называют самосадочной. [c.393]

ВОДЯНОГО пара над кристаллами меньше соответствующей им упругости разложения, кристаллы будут терять часть содержащейся в них воды, превращаясь в гидраты с меньшим содержанием воды в молекуле или в безводные вещества (выветривание кристаллов). [c.46]

Железо-аммонийные квасцы — двойная сернокислая соль аммония и железа — бледно-фиолетовые (аметистовые) прозрачные кристаллы, буреющие на воздухе вследствие выветривания и образова- [c.61]

Железоаммонийные квасцы — двойная сернокислая соль аммония и железа (III)—бледно-фиолетовые (аметистовые) прозрачные кристаллы, буреющие на воздухе вследствие выветривания и образования основных солей р = 1,72. При нагревании до 33 °С окрашиваются в коричневый цвет, теряя кристаллизационную воду при 39—41 °С плавятся при 150 °С теряют полностью кристаллизационную воду при 480—490 °С образуют желтовато-бурый порошок сульфата железа Ре2(504)з- [c.34]

Свойства. Кристаллы синего или красного цвета. На воздухе происходит медленное выветривание с частичным удалением воды и окислением. При 40—50 °С квасцы плавятся в своей кристаллизационной воде и образуется зеленая масса. Растворимость при 20 С 40 г/100 г воды, d 1,687. Кристаллическая структура типа квасцов, пр. гр. РаЗ (а= 12,337 А)- [c.1536]

Матовые поверхности кристаллов, образующиеся на первой стадии выветривания, при повышении парциального давления воды (например, если подышать на кристалл), снова становятся блестящими. [c.1823]

Гетерогенные реакции такие, как диссоциация карбонатов, восстановление газами окислов металлов и сульфидов, многие процессы, происходящие при термической обработке стали и сплавов, характеризуются тем, что химические превращения тесно связаны с превращениями и твердом состоянии. В ходе подобных процессов исчезают одни твердые фазы и появляются твердые продукты реакции с другой кристаллической структурой и превращение развивается на поверхности раздела между двумя твердыми фазами — исходным веществом и продуктом реакции. Такие реакции называются топохимическими. Роль поверхностей раздела между фазами была отмечена еще Фарадеем. Он наблюдал, что крупные совершенные кристаллы NaaSOi-lO HjO не теряют воду до тех пор, пока на их поверхность не наносится царапина. После этого от образовавшейся границы быстро распространяется процесс выветривания. К этому же типу реакций принадлежит и реакция, происходящая прн обжиге известняка [c.386]

Прн хранении в очень сухих условиях происходит выветривание кристаллов. Содержание кристаллизационной воды колеблется. [c.1893]

A. В. Шубников на искусственных кристаллах установил, что с уменьшением пересыщения раствора, в котором идет кристаллизация, усложняется форма индивидов и уменьшается в них количество внутренних дефектов. Для природных кристаллов это также справедливо. Замечена и такая зависимость чем выше температура природного процесса и чем медленнее она падает, тем крупнее образуются индивиды. Это статистическое правило подтверждается тем, что индивиды минералов из коры выветривания значительно мельче индивидов из эндогенных месторождений. В эндогенных процессах минералообразования величина индивидов возрастает с повышением температуры геохимического процесса и уменьшением скорости кристаллизации. Уместно здесь привести замечательное высказывание [c.64]

Наибольшую величину могут иметь кристаллы, выращенные из квасцов. Если кристалл попеременно выращивать то в растворе алюминиевых квасцов, то в растворе хромовых, это приведет к красивой слоистости кристалла, что станет видным при раскалывании кристалла или при его разрезании лобзиком поперек. Подобным же образом можно вырастить кристаллы поваренной соли или селитры, но они вследствие выветривания недолговечны. [c.459]

Как и для любой физико-химической системы, взаимные переходы между безводной солью н ее кристаллогидратами определяются законами, управляющими химическим равновесием. Если при какой-то температуре давление паров воды окажется ниже, чем равновесное давление паров воды над кристаллогидратом, этот кристаллогидрат будет неустойчив в данных условиях и начнет более или менее быстро терять воду, превращаясь в кристаллогидрат с меиьшим содержанием воды (при условии, что последний устойчив при данной температуре и данном давлении паров воды) или в безводную соль. Такой процесс называют выветриванием кристаллогидратов. Например, кристаллы NajSO4 l0H2O при 25 С постепеиио выветриваются на воздухе, так как они устойчивы только при давлении паров воды выще [c.81]

Кристаллы часто октаэдрического или додекаэдрического облика изотропный п = 2,42 (Ка) цвет черный, сильно магнитный. ДТА ( + ) 250—375 (окисление магнетита до маггемита уРегОз) ( + ) 590—650°С (переход маггемита в гематит а-РегОз). В присутствии паров воды, действующих каталитически, указанные температуры могут понижаться. Природный магнетит на кривой ДТА имеет два экзотермических эффекта при 350—400 и 600—1000°С. Д// = — 1117,46 кДж/моль 5°= 151,6 Дж/(моль-град) 7пл==1590°С. Плотность 5,175 г/см . Твердость 5,5—5,6. Гидратации поддается с трудом. Природный минерал, чаще всего образуется магматическим путем имеет большое значение как важная железная руда. Очень стойкий по отношению к процессам выветривания. [c.198]

Хотя большие скопления апатита редки, кристаллы его пронизывают важнейшие горные породы (граниты, гнейсы и т. п.) и служат первоисточником фосфорных соединений в природе. При выветривании горных пород кристаллы апатита попадают в почву, разлагаются почвенными кислотами и корневыми выделениями растений. Далее фосфор усваивается растениями и таким образом вовлекается в биохимический круговорот. Накопители фосфора в биологической сфере — растения, а животные только заимствуют фосфор у растений. При минерализации органических остатков он возвращается в почву, где особые фосфоробактерии переводят фосфор органических веществ снова в минеральные соединения. [c.355]

В твердофазных реакциях превращение может начинаться только в объеме фазы, а затем развиваться на границе раздела между новой и старой фазами. Такие реакции, где зона или фронт превращения проходит по поверхности раздела твердое исходное вещество — твердый продукт, называются топохимическими. Примером таких реакций является выветривание кристаллогидратов. Еще Фарадей заметил, что хорошо ограненные прозрачные кристаллы Си2504-5Н20 не теряют воду в сухом воздухе в течение длительного времени. Если же на их поверхность нанести царапину или сделать надлом, то сразу начинается быстрая дегидратация кристалла, которая всегда распространяется от поврежденного места. В подобных реакциях, [c.507]

Выпавшие блестящие пластинчатые кристаллы сульфани-ловой кислоты (парааминобензолсульфокислоты) состава п-Н2КСбН480зН 2НаО отсасывают, промывают один раз небольшим количеством воды и высушивают между листами фильтровальной бумаги. Кристаллизационная вода теряется при выветривании на воздухе. [c.142]

Смесь отсасывают на большой воронке объем фильтрата достигает 4,5 л. Отжатый осадок, состоящий из неизмененной цинковой пыли и образовавшихся цинковых соединений, помещают в 3-литровый сосуд с приспособленной мешалкой. Прибавив 750 мл воды, пускают в ход мешалку и пропускают пар до тех пор, пока смесь не начнет сильно вспениваться. Затем доступ пара прекращают, но перемешивание продолжают еще 10 минут. После этого смесь отсасывают, полученный фильтрат смешивают с первым фильтратом и раствор помещают в большую выпарительную чашку. Жидкость выпаривают на большой горелке до объема около 1 л или до образования значительной корки на краях чашки. По охлаждении из жидкости выпадают большие, плоские, прозрачные кристаллы после тщательного охлаждения их отсасывают и высушивают на воздухе до начала выветривания, после чего убирают в реактивную склянку. Состав продукта соответствует формуле п-СНдСвН ЗОзНа-гНаО. Выход достигает 360 г, т. е. 64% теоретического. При осторожном подкислении маточного раствора разбавленной соляной кислотой получают 15 г свободной сульфиновой кислоты (примечание). [c.395]

Мо/кно наполнить мыло жидким стеклом и тальком вместе. Прн этом надо все время следить за тем, чтобы гзльк не оседал на дно и масса не расслаивалась. После введения нанолкителей добавлять едкий щелок нельзя, так как это. может вызвать выпадение наполнителей. Для наполнения кристаллической содой берут 2 части ее и 3 части раст о-римого стекла. Пос. е того, как только что сваренное полуядровое мыло устоялось, по его поверхности разбрасывают кристаллическую соду и тщательно перемешивают всю массу до полного растворения кристаллической соды. Затем из лейки льют на мыло растворимое стекло и тоже тщательно размен1ивают всю мыльную массу. Содой можно наполнять массу и без растворимого стекла. С этими прибавками.мыло получается удовлетворительного качества, но в большинстве случаев на мыле образуются заметные бе-.юватые налеты солей, которые делаются особенно заметными 3 зимнее время, вследствие образования кристаллов кристаллической соды и их выветривания на поверхности мыла. [c.60]

В качестве последнего примера рассмотрим гидроцинкит. 2п5(0Н)б(С0з)2 — продукт коррозии цинка, который сопутствует подвергшимся выветриванию цинковым рудам. Его структуру можно описать на основе комбинации случаев (4) и (5). Как и в предыдущем примере, Д часть ионов Zn + из слоя 2п(ОН)2 удалена и заменена удвоенным количеством тех же ионов, распределенных поровну по обе стороны от слоя. В дополнение к этому 74 часть ионов ОН замещается атомами кислорода из ионов СОз таким образом, что состав изменяется от 2п4(0Н)8 до Zn2[2nз(OH)6] (СОз)2. Второй атом кислорода каждого иона СОз связан с дополнительными атомамп 2п, что приводит к их тетраэдрической координации, как в гидрок-сохлориде. Схематически это изображено на рис. 6.17, г. Хотя структура в целом не слоистая, так как связи между атомами 2п и кислорода распространяются по всему кристаллу, тем не менее плотноупакованные слои атомов кислорода вокруг октаэдрически координированных атомов 2п остаются важнейшей особенностью структуры и могут служить матрицей для роста кристаллов. Следует учитывать (что не всегда делается), что в такого рода соединениях, которые существуют только в твердом состоянии и могут образовываться на поверхности другого твердого вещества (металлического цинка, 2п0 и т. д.), рост кристаллов равнозначен действительному образованию химического соединения. [c.316]

На схематичном изображении реакции химического выветривания анортита (рис. 3.5) показан край кристалла анортита, находящийся в контакте с Н2СО3 из раствора, являющегося агентом выветривания. Природные поверхности кристаллов имеют участки с избытком электрического заряда, что вызвано дефектами кристаллической решетки (ряды атомов, немного смещенные со своих позиций) или ее повреждениями (разрыв связей). Области с избыточным зарядом преимущественно атакуются почвенными кислотами, в результате чего возникают выемки на поверхности минерала (рис. 3.6). Водородные ионы, образующиеся при диссоциации Н2СО3, гидратируют поверхность силиката. Ионные связи между Са и тетраэдрами 8104 легко разрываются, высвобождая Са в раствор. В результате образуются гидратированный силикат с дефицитом металла и раствор бикарбоната кальция (Са + + 2НСОз"). В ходе дальнейшей реакции в пределах тетраэдрической сетки могут разорваться связи, близкие к ковалентным. Тетраэдрическая сетка является особенно непрочной там, где алюминий заместил кремний, поскольку связь кислород—алюминий имеет скорее ионный характер. Продукт реакции, высвобождаемый в раствор — это [c.90]

У нерастворимых минералов (растворимость < Ю- моль л- (вставка 3.8) , включая все силикаты и карбонаты, отделение ионов с поверхности идет очень медленно, настолько, что ионы никогда не накапливаются в растворе близко к поверхности кристалла. Скорость выветривания этих минералов, таким образом, зависит в основном от скорости отделения ионов с поверхности кристаллов, а не от эффективности вымывания (скорости потока воды). Только у очень растворимых минералов (растворимость >2 10 моль Л" )1 например эвапоритовых, ионы могут быстро отделяться с поверхности кристалла, образуя вблизи нее микросреду, которая насыщена относительно растворяющегося минерала. Скорость растворения в таком случае контролируется эффективностью рассеивания ионов и воздействие вымыванием водой становится определяющим. [c.95]

Свойства. М 1227,53. Зеленовато-синие кристаллы, теряющие воду при выветривании на воздухе и переходящие при этом в зеленый порошок. Вод-лый раствор соответствующей гетерополнкислоты получают путем ионного юбмена. [c.1904]

Имеются весьма приблизительные сведения о том, что в жилах альпийского типа при сравнительно высоких температурах формируются таблитчатые кристаллы кальцита. После выщелачивания таких кристаллов в кварце остаются щели — надпилы, в которых стенки почти параллельны между собой. В более низкотемпературных образованиях встречаются кристаллы в форме основного ромбоэдра, которые по мере снижения температуры минералогенеза сменяются призматическими. В условиях коры выветривания возникают кристаллы кальцита преимущественно игольчатого облика в форме острых ромбоэдров и дитригональных скаленоэдров. [c.173]

Браунит (в честь нем. ученого К. Брауна) — часто образует кристаллы (псевдооктаэдрические), зернистые и плотные агрегаты разлагается в НС1 с выделением С и студенистого SiOa слабо магнитен непрозрачен. Встречается в метаморфизованных осадочных и в контактовых месторождениях, в жилах с карбонатами, баритом, гематитом, манганитом. В зоне выветривания переходит в гидроксиды марганца. [c.437]

Получение 9-глюкозы по Беренсу . 12 г чистой г.пюкозы растворяют при кипячении в 30 г сухого пиридина и, после полного растворения, кипятят еще 10 мин. Раствор взбалтывают 32 часа па мапшне, потом оставляют стоять в течение приблизительно 14 час. Кристаллы отсасывают, промывают сначала некоторым ко. чеством пиридина, а потом спиртом и эфиром. При этом очевидно образуется продукт, кристаллизующийся с пиридино.м, так как запах пиридина пропадает только после многодневного выветривания при комнатной температуре. Температура плавления 148 — 150°, т. е. приблизительно на 2° выше, чем таковая о-глюкозы. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология