Пары воды, давление при разных температурах

Таблица . Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой при разных температурах, °С [c.302]

Для определения давления паров воды при разных температурах предложена формула р=.,48 <с-ю [c.24]

Давление пара воды при разных температурах см. табл. И приложения. [c.82]

Давление пара воды при разных температурах [c.83]

На рис. 34 (см. главу IV) приведены кривые упругости пара для ряда жидкостей, т. е. наблюдаемые на опыте изменения упругости насыщенного пара в зависимости от температуры. В табл. 25 приводится давление паров воды при разных температурах. [c.104]

В абсорбционных холодильных машинах рабочим телом служит раствор, состоящий из двух (или более) компонентов с разными температурами кипения при одинаковом давлении. Низкокипящий компонент (холодильный агент) испаряется в испарителе, отнимая теплоту от охлаждаемого тела. Пар холодильного агента поглощается вы-сококипящим компонентом (поглотителем) в абсорбере, откуда раствор перекачивается насосом в кипятильник, где при нагревании за счет внешнего источника теплоты холодильный агент испаряется, а оставшийся раствор возвращается в абсорбер. Испаренный холодильный агент конденсируется при охлаждении водой в конденсаторе и возвращается в испаритель. В промышленных условиях для абсорбционной установки могут быть применены первичные энергетические ресурсы (ПЭР) высокотемпературные пар и газы, электрическая и солнечная энергия, а также вторичные энергетические ресурсы или сокращенно ВЭР (см. разд. 3.1) — бросовая теплота пара, горячей воды, реакторных газов, циркулирующих жидкостей и т. д. [c.50]

В табл. 52 приведены экспериментальные данные о парциальном давлении спирта и воды в парах над водно-спиртовыми растворами разной концентрации при разной температуре. [c.72]

Кривая давления пара раствора. Если взять раствор данной концентрации, например 0,01 М раствор сахара в воде, и измерить давление пара при разных температурах, то получится кривая того же вида, как для чистого растворителя, но расположенная ниже (см. рис. 72). Этот факт объясняется термодинамическими причинами. [c.209]

Эти же соотношения сохраняются и при любом другом давлении. Для определения температуры, при которой данная жидкость будет перегоняться с водон, надо знать только кривые упругости паров данной жидкости и воды при разных температурах. Определим температуру перегонки бензола с водяным паром при атмосферном давлении. Для этой цели найдем по справочным таблицам давление паров над смесью бензол—вода (в мм рт. ст.) [c.559]

Давление паров над растворами окиси этилена в воде при разных температурах [c.47]

Эти же соотношения сохраняются и при любом другом давлении. Для определения температуры, при которой данная жидкость будет перегоняться с водой, надо знать только кривые упругости паров данной жидкости и воды при разных температурах. Определим температуру перегонки бензола с водяным паром при атмосферном давлении. Для [c.499]

Линия ОЛ на рис. 3.1 представляет собой кривую давления паров воды. Вдоль этой линии вода и пар находятся в равновесии друг с другом. Экспериментально такую кривую вычерчивают после тщательных измерений давления пара чистой воды при разных температурах. Линия ОВ является кривой сублимации льда. Выше этой кривой вода существует в виде льда, а ниже —в виде пара. В равновесии лед и пар находятся только вдоль линии ОВ, которая является границей этих двух фаз. Линия ОС описывает зависимость точки плавления льда от давления лед и жидкая вода вдоль этой линии находятся в равновесии. Наклон линии ОС относительно оси ординат указывает на то, что при увеличении давления точка плавления льда понижается. Три кривые имеют общую точку пересечения О, известную под названием тройной точки . Читатель должен иметь в виду, что фазовые диаграммы, аналогичные приведенной на рис. 3.1, представляют собой проекцию трехмерной системы (рис. 1.6) на плоскость давление — температура (проекция вдоль оси объема). I [c.133]

Влажность разных материалов зависит от 5уд, порошка, парциального давления паров воды в атмосфере, т. е. влажности воздуха, от температуры, состояния поверхности порошка и т. д. Влажность W системы обычно характеризуют или относительным содержанием воды в ней, т. е. количеством воды в дисперсной системе, отнесенной к массе всей системы, или же абсолютным содержанием воды в единице массы твердой фазы. Влажность выражают также в относительных единицах, чаще всего в процентах [c.258]

Если величины давления пара чистой воды и раствора при разных температурах изобразить в виде диаграммы, то кривая для раствора [c.166]

Величину РнгО находят экстраполяцией исходя из данных по давлению насыщенного пара воды над 5 %-ным раствором гидроксида калия при разных температурах. При 10 °С величина РнгО равна 1,213 кПа, при 20 °С — 2,293 кПа. Величина гидростатического давления (в килопаскалях) определится соотношением [c.73]

Если давление пара чистой воды и раствора при разных температурах изобразить в виде диаграммы, то кривая для раствора пройдет ниже, чем кривая для воды (рис. У-4). Из этого вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов. [c.129]

При взаимодействии газов с углеродом могут быть выделены следующие стадии реакции подход молекулы газа к поверхности, адсорбция молекулы газа на поверхности, реакция между адсорбированными молекулами газа и углерода, десорбция продуктов реакции, диффузия продуктов реакции от поверхности в объем газовой фазы. Для кислорода, диоксида углерода и паров воды в соответствии с этими стадиями были предложены различные схемы механизма окисления и их математическое описание [65]. В зависимости от условий проведения опытов (температуры, давления газа, скорости потока) ход реакции углерода с газами лимитируется разными стадиями, и скорость реакции может иметь различную зависимость от концентрации реагентов и температуры. Результатом этого является значительное расхождение в величинах кинетических параметров реакции, определенных различными исследователями ее порядка и энергии активации, в связи с тем, что каждая из вышеописанных стадий имеет свою энергию активации. [c.118]

Находясь в равновесии с окружаюш,им воздухом, влажный материал имеет одинаковую с ним температуру а давление паров воды в материале р равно парциальному давлению паров в воздухе Рп, т. е. р = Рп- В этом состоянии материал имеет определенное влагосодержание называемое равновесным. Изменяя влажность воздуха при = onst, получим зависимость равновесного влагосодержания материала от влагосодержания воздуха в виде кривой, носяш,ей название изотермы адсорбции (форма изотерм адсорбции была показана в главе ХП1). Так как парциальное давление рд пропорционально относительной влажности воздуха ф, то изотерма выражает зависимость (ф). Семейство изотерм при разных температурах будет выражать общую зависимость w = f (4 ф). Легко видеть, что равновесное влагосодержание каждого материала растет с повышением температуры и относительной влажности воздуха. [c.665]

По уравнению (IX. 23) это приводит к резкому изменению содержания воды в газе в зависимости от давления (см. рис. 45 и 46). На этих рисунках логарифм содержания водяного пара в сжатых диоксиде углерода и пропане отложен в зависимости от давления при температуре, близкой к критической. При приближении давления к критическому наклон кривых резко увеличивается. Знаки тангенсов углов наклона разные. Различие знаков объясняется теорией [9], согласно которой знак парциального молярного объема определяется знаком производ- [c.159]

Как мы уже отмечали, молекулы воды очень склонны к ассоциации. Поэтому в парах воды разной плотности при изменении температуры молекулы воды образуют различные по размеру комплексы. Чаще всего, говоря о парах воды, имеют в виду пары низкой плотности — 10 г см и ниже. При этих условиях расстояние между молекулами воды в среднем 30 А, что на порядок выше радиуса их специфического взаимодействия. Благодаря большой пространственной разделенности молекулы паров воды могут совершать свободные поступательные и вращательные движения. Последние, взаимодействуя с колебательными уровнями молекулы, приводят их к расщеплению [63]. В результате этого спектр паров воды вместо широких (несколько десятков обратных сантиметров) колебательных полос, характерных для веществ в конденсированном состоянии, оказывается состоящим из очень большой серии линий с полушириной 0,05—0,5 см [251. Поэтому, исследуя пары и газы при достаточной разрешающей силе прибора, мы всегда обнаруживаем четкую вращательную структуру. Примером ее может служить спектр паров воды при давлении 15 мм рт. ст. и температуре 25° С, в диапазоне 3697—3544 см , полученный на приборе с разрешением 0,7 см (рис. 37). [c.117]

Эксергетический коэффициент полезного действия. Оценка полной энергии потока еше не позволяет однозначно судить о возможности ее использования. Положим, из системы выходит поток воды объемом 100 м с температурой 40 °С. Тепловая энергия потока равна = 8,4 - 10 кДж (принимаем 7о = 20 °С). Это тепло трудно использовать подогрев воды для ТЭЦ требует очень больших теплообменников из-за малого градиента температур для обогрева помещения необходимы по техническим условиям более высокие температуры таким образом., тепловую энергию потока можно использовать разве только для обогрева теплиц. Из другой системы выходит вода под давлением 3 атм с температурой 130 °С в количестве 18 м . Ее тепловая энергия будет почти такая же (/ = 8,3 10 кДж), но с ее помощью можно выработать технологический пар с давлением 2 атм и использовать для разных целей с учетом ее высокой температуры. Очевидно, что энергетическая ценность этих двух потоков различна, хотя тепловая энергия их одинакова. Поэтому далее будем оценивать потоки по их полной энергии, используя определение работоспособности потока, его возможности совершать полезную работу. Это позволяет сделать эксергетический метод. [c.226]

Часто одной и той же безводной соли соответствует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Устойчивость каждого кристаллогидрата зависит от температуры н давления паров воды в окружающей атмосфере. В общем случае при повышении температуры и понижении давления паров воды устойчивыми оказываются кристаллогидраты, все более бедные водой. Соли многозарядных катионов, как правило, образуют кристаллогидраты, устойчивые даже при температуре кипения воды, в то время как соли с однозарядными катионами даже при комнатной температуре кристаллизуются из растворов в виде безводных солей. [c.81]

На рис. 33,0 по двум осям отложены температура и давление. Сверху нанесена шкала значений объема. На поле нанесены линии решений (т. е. линии объема). Эти линии имеют разный наклон к осям. Выбирая давление р и температуру I, находим точку пересечения отвечающих им координат. Проводим из этой точки прямую, лежащую между линиями для двух ближайших V (сплошная линия на рис. 33, а). Пересечение проведенной линии со шкалой объемов позволяет определить значение V, отвечаю- щее выбранным р и /. На поле этой же номограммы приведена также шкала, позволяющая определять давление насыщенного водяного пара при соответствующих температурах. На рис. 33,6 номограмма, отвечающая решению того же уравнения, представлена в ином виде. Нахождение решений очевидно из приводимого на поле номограммы построения. Такая номограмма для решения уравнения газового закона удобнее, чем изображенная на рис. 33, а. Однако при этом возрастает сложность нахождения давления насыщенных паров воды в зависимости от температуры. [c.166]

Клинонтилолит в мощных залежах найден также в Армении, Азербайджане, в Закарпатье, на Сахалине. Промышленные месторождения высококремнистых осадочных пород открыты в США, Японии, Восточной Африке, в Венгерской Народной Республике и Народной Республике Болгарии. В табл. 3-4 приведены данные об адсорбционной способности клиноптилолитовой породы по парам воды при разных температурах и давлениях. В динамических условиях слой клиноптилолитовой породы обеспечивает осушку газа до точки росы ниже —40 °С. Испытания клиноптилолита в качестве средства осушки природного газа в промышленных условиях на одном из газобензиновых заводов Советского Союза показали стабильность его работы в процессе многоцикловой эксплуатации. [c.107]

Для определения давления паров воды нри разных температурах нре/г ложена формула [c.30]

Взаимодействие лабрадора с надкритическим паром в интервале температур 400- 600°С и давлении 2000 кгс/см было изучено Н. И. Хитаровым (1961 г.). На рис. 50 представлено изменение состава растворов, возникающее в результате взаимодействия лабрадора с водой при разных температурах, по содержанию главных компонентов. Можно видеть сильное обогащение газовой фазы кремнекислотой. Растворимость Na20 и А1гОз была примерно одинаковой. Наименьшая растворимость наблюдается у СаО. [c.87]

Когда жидкая вода превращается в пар, то сцепление ее частиц должно быть нарушено, так как частицы удаляются друг от друга на такое расстояние, при котором уже взаимное притяжение оказывает лишь ничтожное влияние. Так как сцепление частиц воды, при различных температурах, неодинаково, то уже по этому одному количество тепла, расходующееся на преодоление этого сцепления, или скрытая теплота испарения, при разных температурах неодинакова. Количество тепла, которое расходуется на превращение воды, при разных температурах, в пар, определено было Реньо, Гриффитсом (1895) и др. с бо.чьшою тщательностью. Измерения показали, что 1 вес. ч. воды, взятая при 0 , переходя в пар, имеющий температуру i°, расходует 640 -(/— 100) 0,6 единиц тепла, напр., при IOO — 640, при 200° --700 кал. Но в этом количестве заключается также и количество тепла, потребное для нагревания воды от 0° до т.-е. кроме скрытой теплоты испарения - еще та теплота, которая идет на нагревание воды в жидком состоянии до температуры f. Вычитая эту теплоту, получим, что скрытое тепло испарения воды при 0° равно 598 при 100° — 538, при 200° около 478. Из этого можно заключить, что при некоторой возвышенной температуре уже не потребуется тепла для перевода воды в пар. При этой температуре вода должна переходить в пар, несмотря на давление (гл. 2 температура абсолютного кипения воды около 365 ). Необходимо и здесь заметить, что вода, представляя большое сцепление, требует для перехода в пар большего количества тепла, чем другие жидкостк. [c.376]

Нередко встречается задача найти объем сухого газа при нормальных условиях, зпая объем его в насыщенном влагой состоянии при давлении В мм и температуре С, а также и обратная задача. При соприкосновении с водой газ насыщается водяным паром, давление которого зависит от температуры и может быть обозначено через ш, причем оно должно быть выражено в миллиметрах ртутного столба. Упругость водяных паров ха для разных температур берется из таблиц, которые имеются в различных справочниках. [c.43]

Ректификационные коло.чны являются сложными агрегатами, во многих случаях достигаюктми значительной высоты, обвязанными на разных уровнях большим количеством труб различных диаметров, по которым протекают газообразные и жидкие химические продукты, пар, вода, нередко нейтральные газы. Опасность процессов ректификации заключается в наличии большого количества легковоспламеняющихся жидкостей и паров, часто нагретых до высокой температуры. Особенно опасным является нарушение герметичности оборудования. Причинами нарушения герметичности могут явиться недопустимое повьппеине давления внутри системы, механические повреждения аппаратов, трубопроводов, арматуры, коррозия, вибрации и дру-ги1- причины. Наиболее возможными участками образования неплотностей являются люки, штуцера, соединения царг, трубопроводов, смотровые фонари, пробо-отбооинки, арматура. Недопустимое повьииение давле-нпя внутри колонны может иметь место при ее перегрузке разделяемой смесью, при увеличении подачи острого нара, недостаточной подаче воды в холодильники и т. п. [c.97]

В изопиестическом методе поступают следующим образом. Предположим, что имеется два раствора двух нелетучих компонентов в каком-либо растворителе, например K I и Mg l2 в воде. Равновесное давление паров воды над этими растворами различное. Если теперь эти два раствора, находящиеся в двух разных сосудах, поместить в закрытую камеру и выдержать некоторое время при постоянной температуре, то над обоими растворами установится одинаковое давление пара, так как вода перейдет из того сосуда, над которым давление пара воды было больше, в сосуд с меньшим давлением пара. Этот переход воды будет продолжаться до тех пор, пока химические потенциалы паров воды над обоими растворами и жидкой воды в обоих растворах не станут равными [c.221]

Для расчета давления диссоциации при разных температурах зависимость обычно приводят к уравнениям линейного вида, рассматривая зависимость gPnu от обратной температуры (Vr), подобно тому как это было описано для давления насыщенного пара воды. В графиках, аналогичных рис. 10, для не слишком большого интервала температур эта зависимость представляется практически прямой линией и выражается уравнениями, аналогичными уравнению (1.1). [c.16]

Опубликовано большое количество различных таблиц и диаграмм, содержащих удельные веса водяного пара. В настоящее время в нашем распоряжении имеются таблицы Вукаловича ( Термодинамические свойства воды и водяного пара ), изданные на чешском языке, в которых можно найти значение удельного объема пара при разных температурах и давлениях. [c.111]

Давление пара воды над смесью СиСЬ-НаО (тв.) и СиСЬ-2НгО (тв.) при разных температурах имеет следующие значения [c.175]

Безводный оксалат кальция, полученный дегидратацией моногидрата при разных давлениях паров воды и температурах, может содержать разное количество остаточной воды, что и приводит к изменению реакционной способности (начальной температуры разложения) в реакции термического распада только что обезвоженного СаСа04. [c.40]

Использование квазиравновесной термогравиметрии при исследовании дегидратации изомеров цис — транс и по форме связи молекулы воды) позволяет реально получить информацию о фазах в системе u(NH2 H2 OO)2 — HgO (пар) при разных температурах и разных давлениях паров воды. Особенности дегидратации могут быть объяснены наличием изомеризации г/ис-изомер транс-изомер непосредственно перед дегидратацией. [c.63]

В последующих работах по исследованию спектров паров воды большее внимание уделялось длинноволновой области спектра [148—150, 160, 287, 295, 341], особенно в применении к парам воды в атмосфере [148, 160, 340]. Неменьшее внимание уделялось вопросам уширения вращательно-колебательных линий за счет соударений молекул и образования ими комплексов. Повышение давления в исследуемом объеме при введении в него посторонних газов с сохранением парциального давления вещества приводит к уширению вращательно-колебательных линий [100, 375]. Линии разных ветвей испытывают различные уширения [100], при зтом уширение идет быстрее, если молекулы постороннего газа образуют с молекулами воды водородную связь [99]. Влияние на вращательные линии воды около 3500 и 600 таких газов, как Не, Аг, Nj, СО2, при давлении 1 атм и температурах 20—80° С, прослежено в работах [25, 303, 375]. [c.119]

Остаток 15 из реактора пиролиза, содержащий как органические, так и неорганические материалы, направляют в обычный регенерационный бойлер 17. Если его не смешивают с раствором 16 и он подается в твердом виде, то он может быть подан в бойлер в разных точках — как в окислительную, так и в промежуточную либо в восстановительную зоны. Предпочтительно подавать пиролитический остаток непосредственно на слой расплава, что позволяет вводить материал в зону относительно низких температур и скоростей газа. Таким образом уменьшается вероятность уноса твердых частиц отходящими газами 20 в зону пароперегревателя и оттуда — в атмосферу. Отходящие газы проходят через систему для удаления твердых частиц 21, после чего очищенный газ 22 выходит в атмосферу. Тепло, генерируемое в регенерационной печи, используют для испарения поступающей воды 18 с получением в зоне пароперегревания водяного пара высокого давления 19. [c.354]

На рис. 67 приведены равновесные потери влаги силикатами натрия разных модулей при различных температурах, когда сушка производилась в пленке при атмосферном давлении. Уже при 500 °С вода практически не удерживается твердой фазой. Поэтому если расплав насыщался парами воды под давлением, а затем давление было снято при недостаточно охлажденном затвердевшем силикате, то он взрывается, освобождаясь от влаги, не соответствующей его равновесию при данной температуре. Термограммы гидратированных стекол силиката натрия с модулем 3, содержащих чуть меньше моля воды на моль кремнезема, показывают, что стекла теряют основное количество влаги в диапазоне температур 130—150 °С [28]. Это означает, что давление пара над гидратированным силикатом превысило атмосферное давление в этом диапазоне температур. По утверждению Вейла, насыщенным паром 5 атм, температура которого около 150 °С, можно гидратировать стеклообразные силикаты натрия при этом образуются сухив хрупкие продукты гидратации. Сколько-нибудь существенно уве личивать давление насыщенного пара, повышая температуру про ведения процесса, нецелесообразно, а использование перегре того пара, очевидно, бессмысленно. Кинетика гидратации опреД ляется также величиной поверхности раздела взаимодействуюши -фаз, и скорость процесса будет замедляться по мере гидратаЦИ наружных слоев. [c.178]

Предельная температура существования гидрата хлора при атмосферном давлении 9,6° С. При —0,24° С и давлении 244 ммрт. ст. одновременно существуют четыре фазы гидрат хлора лед вода, насыщенная хлором газообразный хлор, насыщенный парами воды. При 28,7° С и давлении 0,608 МПа также существуют четыре фазы гидрат хлора вода, насыщенная хлором жидкий хлор, насыщенный водой газообразный хлор, насыщенный парами воды. Упругость паров хлора над водой р, мм рт. ст., при разных температурах /, ° С, приведена в таблице. [c.711]