Йодиды

Рис. 4.2. Влияние температуры кипения йодидов на их задержку во впускном трубопроводе четырех различных автомобилей (1

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, йодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.418]

Произведение растворимости йодида свинца ПРры,= 1,1 10-9. Вычислите его растворимость [c.118]

Определение йодидов и хлоридов в растворе при их совместном присутствии [c.127]

Адсорбционные индикаторы можно применять для определения йодидов в присутствии хлоридов, а также при методах титрования, основанных на образовании других осадков, в частности — нерастворимых солей свинца. Известно также применение смешанных адсорбционных индикаторов. [c.420]

Тетрахлорид титана. , Йодид олова. ..... [c.404]

Формула Н1 бесцветный газ ядовит "энергично поглотает влагу на воздухе образует туман в водном растворе сильно диссоциирует сильная, но легко разлагающаяся кислота (иодистоводородная) образует соли - йодиды. [c.165]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ ЙОДИДА И ЦИАНИДА И [c.164]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Температура кипения йодидов, °С [c.89]

Данный колориметрический метод предназначен для определения хлоридов в жидких углеводородах, в которых полностью отсутствует сероводород, а общее содержание серы незначительно. Метод не применим к углеводородам с общим содержанием серы выше 10 ppm и к окрашенным соединениям. Для определения содержания хлоридов в концентрациях выше 1 ppm можно использовать UOP Метод 588. Бромиды и йодиды, которые достаточно редко встречаются в пробах, определяются и рассчитываются как хлорид. Углеводороды (такие как стирол), которые полимеризуются в присутствии бифенила натрия, не могут быть проанализированы этим методом. Метод может применяться для того, чтобы качественно определить, является хлорид органическим или неорганическим. [c.14]

Рассмотрим электрохимические реакции и соответствующие уравнения для расчета значений потенциалов при титровании смеси йодида и хлорида. Так как в начале титрования имеет место химическая реакция [c.77]

Ввиду того что -Еэ.с. > Ag[/,-,Ag при титровании йодида серебряный индикаторный электрод подключают к клемме потенциометра со знаком (—), э.с. — со знаком ( + ). Когда йодид-ионы практически оттитрованы и начинается реакция между ионами С1- и Ag+, потенциал индикаторного электрода становится положительнее потенциала [c.128]

Объем титранта (У]), отвечающий первому скачку потенциала, позволяет рассчитать содержание йодид-ионов в растворе. Общий расход титранта (У г), установленный по второму скачку, соответствует суммарному содержанию ионов I и С1 Разность 1 отвечает содержанию х.торида в растворе. [c.129]

Работа 19. Определение бромида (хлорида, йодида) в водных ра [c.204]

По методу Мора можно определять не только хлориды, но и бромиды. Метод неприменим для титрования йодидов и роданидов, так как йодистое и роданистое серебро сильно адсорбирует хромовокислый калий, и точку эквивалентности нельзя установить с достаточной степенью точности. [c.422]

Agl Йодид серебра 234,77 5,67 552, разл. разл. 3-10-"(30°С) 3-10-"(60°С) — [c.37]

Таким образом, связывание ионов одновалентной меди в малорастворимое соединение СиЛ приводит к резкому уменьшению концентрации [Си" ] и к увеличению окислительного потенциала системы I Сп до величины .=0,76 в. Эта величина выше, чем величина окислительного потенциала йода (при переходе в йодид), поэтому реакция между СиЗО и КЛ протекает практически полностью слева направо. [c.411]

Окись азота снова быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси, а NOj, в свою очередь, окисляет ион йода. Таким образом, N0 является соединением, которое каталитически ускоряет реакцию между йодидом и кислородом воздуха присутствие даже незначительного количества NO приводит к выделению большого количества йода. Поэтому необходимо обращать серьезное внимание на полное удаление окислов азота. Для их удаления раствор нужно тщательно прокипятить. Еще лучше совершенно удалить азотную кислоту выпариванием раствора с серной кислотой до появления тяжелых белых паров H SO,. Следует убедиться в полноте удаления HNO, (пробой с дифениламином, проверяя содержание ее в парах серной кислоты). В случае положительной реакции раствор после охлаждения осторожно разбавляют водой и повторяют выпаривание. [c.412]

При этом концентрация ионов трехвалентного железа уменьшается настолько, что окислительный потенциал системы Fe " /Ее " становится меньше потенциала системы J2/2J", и окисления йодида не происходит . [c.412]

Применение уксусной кислоты не обязательно во многих прописях рекомендуется брать серную кислоту. Однако при недостаточном опыте работающего при этом иногда создается слишком высокая кислотность, в связи с чем может выделиться йод. Это объясняется действием пятивалентного мышьяка, а также трехвалентного железа, так как фторидный комплекс последнего разрушается сильными кислотами. Отсюда требование ГОСТа — применять именно уксусную кислоту. Возможно также каталитическое действие меди, и особенно окислов азота на реакцию между йодидом и кислородом воздуха. Поэтому следует обратить особое внимание на указанные в тексте предосторожности в отношении удаления азотной кислоты и окислов азота, а также, по возможности, на устранение соприкосновения с кислородом воздуха после прибавления йодистого калия. [c.414]

Таким образом, йодат перестанет выделять йод из йодида калия при pH = — 1 [Н + ] = 9. [c.415]

Pt I Г, U — э л е к т р о д. Такого типа электрод состоит из платинового электрода, погруженного в окнслительно-восстановн-тельную систему, приготовленную из 0,1 и. растрюра йодида калия и растворенного в нем 0,001 г-экв/л кристаллического нода. Затем 20—25 мл полученного раствора наливают в стакан и погружают в него инертный электрод. [c.305]

Стандартный водородный электрод в качестве нулевого электрода в расплавленных солях применим только к расплавленным хлоридам, бромидам и йодидам и обладает рядом других недостат- [c.172]

Полную этерификацию высших полиолов осуществить довольно трудно объясняют это тем, что некоторые гидроксилы полиолов более устойчивы в этой реакции, или же пространственными затруднениями. Простые эфиры образуются под действием метил-или этилсульфатов, алкил- или аралкилхлорида и щелочи, метил-йодида и окиси серебра. Разработаны различные методы получения наиболее летучих триметилсилильных производных полиолов, применяемых при газохроматографическом анализе углеводоЕ и многоатомных спиртов [40]. При действии трифенилметилхло- [c.18]

Наиболее известным примером экстрагирования является определение йода. Водный раствор, содержащий йодид-ионы, обрабатывают подходящим окислителем и затем выделившийся элементарный йод извлекают органическим растворителем хлороформом СНСЬ, четыреххлористым углеродом СС1 или бензолом С Н . Йод, растворяющийся в этих веществах значительно лучше, чем в воде, легко извлекается. [c.30]

Так, Петров [57 1 показал, что при нагревании олеиновой кислоты в автоклаве в присутствии окиси алюминия и воды, под давлением 210—225 ат, при 380—390° С была получена смесь углеводородов, выкипающих в пределах бензино-керосиновых фракций нефти. Выделенные из продуктов реакции кислоты (10%) выкипали в пределах 210—250° С и, в отличие от исходной непредельной кислоты, обладали сравнительно незначительной непредельностью. Превращение этих кислот в углеводороды (через соответствующие спирты й йодиды) и исследование свойств последних показали, что это были нафтеновые кислоты, содержащие 9 атомов углерода в молекуле. Этой работой была доказана принципиальная возможность каталитических превращений широко представлеппой в растительном мире [c.324]

Для этого по реакции Гриньяра из бромистого изопропила и радиоактивной углекислоты была получена Р-метилпропиоповая кислота. Последнюю этерифицировали и эфир восстановили в изобутиловый спирт. Из этого спирта получили йодид, который обработкой спиртовым раствором едкого кали перевели в изобутилен [c.355]

Это явление изучалось на четырех различных автомобилях при их разгоне с полностью открытой дроссельной заслонкой. Во впускной трубопровод каждого двигателя поочередно впрыскивались алкилйодиды с различной температурой кипения. Замерялось время движения йодида от момента его впрыска во [c.88]

Приведем несколько примеров дифференцированного титрования. Очевидно, что в смеси йодида и хлорида их последовательное титрование раствором нитрата серебра может быть выполнено с большой точностькх так как ПР Дд 10, а ПРдд01 Ю, %С1/ПРдд] 10 1оЗ, Если не принимать во вни- [c.76]

В качестве полуэлемента сравнения Пинкгоф применил электрод из того же материала, что и индикаторный и погруженный в раствор, не отличающийся по составу от титруемого в к.т.т. Например, при титровании ионов раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом полуэлементом сравнения служил насыщенный раствор йодида серебра с опушенным в него вторым серебряным электродом. Так как при завершении химической реакции образования АдЗ составы растворов в обоих полуэлементах практически одинаковы, то р вн идентичных электродов также должны быть равными, следовательно, э.д.с. з = О. В пррцессе титрования оба полуэлемента замкнуты накоротко через нуль-инструмент, э.д.с. при этом постепенно уменьшается, достигает нуля в к.т.т., а зйтем возрастает, что выражается изменением направления тока в цепи (рис. 22). [c.143]

При титровании только хлоридов или/смеси их с другими галогенидами следует пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, но не хлорида, во избежание диффундирования ионов С1 из соединительного мостика в титруемый раствор. Так как хлорид-ионы не мешают титрованию других галогенидов, образующих менее растворимые осадки с ионами серебра, то при определении йодидов и бромидов можно без опасения пользоваться мостиками, наполненными насыщенным раствором хлорида калия. [c.176]

Определяют коэффициент селективности по отношению к сили-кат-иоиу. Для этой цели готовят серию стандартных растворов МаР 5-10-2 1.10-2 5-10- ЫО- ЫО- 1 10- М, используя в качестве фонового электролита 0,1 М раствор ЫзгЗЮз- По указанию преподавателя определяют коэффициент селективности и по отношению к хлориду, бромиду или йодиду для этой цели готовят серию 10 2 10 Ю- 10- М растворов ЫаР, содержащих 0,1 М КаС1, NaBг или МаЛ соответственно. [c.123]

Тиосульфат натрия можно оттитровать кулонометрически электрохимически генерированным йодом, используя раствор йодида калия в качестве как фонового электролита, так и вспомогательного реагента. [c.148]

Определение состава комплекса и полной константы устойчивости в растворах йодидов серебра. Для измерений служит гальва ическпй элемент [c.168]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Сильные восстановители, как двухлористое олово, мышьяковистокислый натрий и др., определяют прямым п трованием рабочим раствором йода подобно тому, как это выполняется посредством перманганата, бихролшта или других окислителей. Переход йода в йодид не связан с образованием каких-либо промежуточных продуктов окисления, поэтому различные побочные процессы наблюдаются редко. Если из растворов удален воздух, титрование обычно идет значительно точнее, чем при других методах. [c.401]

Пятивалентные мышьяк и сурьма также окисляют йодиды. Однако эта реакция происходит только в срльнокислой среде, в то время как титрование меди ведут в слабокислом растворе (pH 4—5). Поэтому с присутствием соединений мышьяка и сурьмы обычно не приходится считаться. [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология