Фториды фторидов

Все многообразные соединения благородных газов получают, исходя из фторидов. Фториды же получают прямым синтезом из простых веществ. Образование фторидов ксенона происходит с выделением теплоты [c.498]

Так получают хлориды и бромиды. Иодиды получают из ацилхлоридов реакцией замещения хлора на нод. Аналогично получают ацил-фториды. Фториды перфторкарбоновых кислот образуются прн электрохимическом фторировании кислот. [c.567]

В воде растворяются нитраты, сульфаты, галиды (кроме ЭРз), труднорастворимы гидроксиды, карбонаты, фосфаты, фториды, фторид-силикаты и др. (Интересно, что растворимость сульфатов в ряду Зс—У—Ьа быстро уменьшается.) Из водных растворов выделяются кристаллогидраты с переменным количеством молекул воды, напри- [c.546]

Определение осаждением в виде фторида. Фториды количественно осаждают уран в четырехвалентном состоянии [173, 275, 541] и могут применяться для определения четырехвалентного урана в присутствии шестивалентного, не образующего осадков с фторидами. [c.65]

Соли галогенводородных кислот обладают фунгицидным и бактерицидным действием, но при относительно больших концентрациях, как, например, хлорид натрия. Концентрированные растворы хлоридов натрия, калия, магния и других металлов проявляют также гербицидные свойства. Наиболее высокую биологическую активность имеют фториды. Фторид натрия, калия и аммония ранее применяли в качестве антисептиков для древесины, а также как средства борьбы с молью путем пропитки растворами материалов. Фторид натрия может быть использован в пищевых приманках как кишечный инсектицид для борьбы с тараканами. [c.670]

Фтор 961, 1247, 2111, 2120, 2258, 2261, 2283, 3913 (См. также Фторид) Фторид 159, 163, 681, 721, 826, 935, 953, 954, 962, 1091, 1125, 1178, 1196, 1208, 1211, 1213, 2173, 2180, 2269, 2417, 2537, 3359, 3670, 3671, 3747 [c.254]

Ион фтора образует с некоторыми катионами (А1, Ti, Ве) мало-диссоциированные комплексные соединения, а с катионами щелочноземельных металлов — малорастворимые фториды. Диссоциацию фторидных комплексов, а также их растворимость можно сильно снизить, значительно увеличив концентрацию фторидов. Фторид аммония вследствие легкой растворимости его в воде в особенности пригоден для маскирования алюминия, кальция и магния. Выпадающий осадок хорошо кристаллизующихся фторидов не мешает переходу окраски индикатора. [c.424]

В воде растворяются нитраты, сульфаты, галиды (кроме ЭРз), труднорастворимы гидроксиды, карбонаты, фосфаты, фториды, фторид-силикаты и др, [c.526]

Обычно реакция фтора с парафинами протекает очень бурно, со взрывом, и приводит к получению тетрафторметана или углерода и фтористого водорода. Если фторирование проводить в газовой фазе над твердым катализатором в присутствии инертного газа, то процесс можно замедлить и регулировать так, чтобы в результате получались желаемые продукты. В качестве инертного газа предпочитали пользоваться азотом, катализатором служило фтористое серебро, нанесенное на медь, процесс проводили при температуре около 200°, беря фтор в некотором избытке от теории. Серебро образует два фторида — фторид (А Е) и перфторид (AgF2) серебра последний, вероятно, и является активным фторирующим агентом. В этих условиях н-октан превращается в перфтороктан (октадецилфтороктан) [c.88]

HF Фторово- дородная (плавико- вая) нр,- F- Гидро- фторид фторид AgF - хорошо растворим, [c.324]

Соединения щелочных металлов с галогенами. Фториды. Фториды щелочных металлов — бесцветные кристаллические вещества. Кристаллическая решетка их — ионная, типа Na l (рис. 78) LiF имеет октаэдрическую решетку (правильная система). [c.242]

Реакция с растворгшыми фторидами. Фторид-ионы F осаждают из водных растворов солей лития белый осадок малорастворимого в воде фторида лития LiF [c.346]

Ксиленоловый оранжевый использован для определения алюминия в уране [67], в медных сплавах [261], в нефелиновых концентратах и нефелино-апатитовых рудах [17], в природных пигментах [246]. Казаков и Пушинов 154] определяли алюминий с ксиленоловым оранжевым в присутствии бериллия, маскируя его фторидом. Фторид несколько влияет на оптическую плотность комплекса алюминия, поэтому и в стандартные растворы и в холостую пробу надо вводить одинаковые количества фторида. Молот и др. [266] с помощью ксиленолового оранжевого определяли алюминий и железо при совместном присутствии. Железо определяли при pH 2,6, когда скорость образования комплекса алюминия незначительна. Окрашенное соединение алюминия получали при нагреваиии в течение 15 мин. при 100° С. [c.109]

Как видно из рис. 1У.6, кислота может быть непосредственно использована для производства кремнефторидов калия и натрия, синтетического фторида кальция, криолита, фторидов натрия и алюминия, а также плавиковой кислоты. Другой путь получения фторидов возможен через промежуточную стадию нейтрализации Н251Рб аммиаком с последующим использованием фторида аммония для производства бифторидов и фторидов, фторида алюминия и плавиковой кислоты. Этот путь применяют в том случае, если абсорбцию фтористых газов ведут аммиачными растворами. Из этой схемы также следует, что наиболее важными продуктами переработки кремнефтористоводородной кислоты являются фторид алюминия, криолит, кремнефториды, синтетический фторид кальция и плавиковая кислота. [c.96]

Растворимость фторидов. Фториды щелочных металлов, серебра, алюминия, олова и ртути растворяются в воде фториды щелочных земель, свинца, меди и цинка ке растворимы или весьма трудно растворимы. Фтористое серебро очень легко растворимо в воде, и соль в твердом состоя НИИ расплывается во влажном воздухе. Весьма характерно различие в растворимости щелочно.земельных и оеребряной солей фтористоводородной кислотьг и соответственных солей хлористо-. бромисто- и иодистоводородной К ИСЛОТ, [c.471]

Гадолиний и иттрий также не удается получить восстановлением хлоридов кальцием, так как при температуре, достаточной для расплавления получаемых металлов, хлорид кальция сильно вспенивается, что делает невозможным отделение металла от шлака. Проблема разрешается заменой хлоридов на фториды. Фториды менее гигроскопичны, а в результате восстановления образуется стабильный фторидный шлак, что обеспечивает полное разделение металла и шлака. Кроме того, применение танталовых тиглей сильно снизило загрязнение металла мате-риало тигля. Методом восстановления фторидов кальцием можно получить все редкоземельные металлы, кроме самария, европия и иттербия. [c.229]

Фтористые соединения (в пересчете на фтор) газообразные соединения фтористый водород, четырехфтористый кремний хорошо растворимые неорганические фториды фторид натрия, гек-сафторсиликат натрия плохо растворимые неорганические фториды фторид алюминия, фторид кальция, гексафторалюминат натрия 0,005 0,01 0,03 [c.54]

Из других соединений тербия интерес для химика представляют его хлориды и фториды. Фторид четырехвалентного тербия ТЬГ4, образующийся из ТЬРз под действием элементного фтора, абсолютно бесцветен. Треххлористый тербий ТЬС1з —самое легкоплавкое соедине- [c.148]

Пероксид у. применяется для тонкой хи мической очистки У. от примесей. Диуранат аммония используется для получения оксида У.(IV), октаоксида триурана и оксида У.(VI). Фторид У.(IV) — ядерное горючее в реакторах, работающих на расплавленных фторидах. Фторид У. (VI), будучи единственным легколетучим соединением У., используется для разделения изотопов и может служить также ядерным топли- [c.273]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

Простые галогениды кремния, соответствующие общей формуле SiXd, образуются нри непосредственном взаимодействии кремния и галогена, а фториды — также при действии Ну на SiO 2. Эти соединения сами по себе довольно устойчивы, однако водой уже при обычной температуре быстро разлагаются, что объясняется особенно большим сродством кремния к кислороду. В общем устойчивость галогенидов возрастает от иодида к фториду. Фторид способен присоединять дополнительно ионы фтора, образуя комплексные фторосиликатные ионы, и прежде всего гексафторо-силикатный ион [c.521]

При наличии тяги и посуды, на которую не действует плавиковая кислота (платина, фторопласт, полиэтилен), растворение силикатов можно проводить в HF. При этом Si образует летучее соединение SiF металлы Na, Al, Fe я др. — фториды. Фториды щелочей растворяются в воде, а все другие — в H2SO4. Этот прием позволяет не только перевести в раствор катионы, входящие в состав силикатов, но и частично разделить их. После специальных испытаний проводятся реакции на отдельные элементы. [c.93]

Из других соединений тербия интерес для химика представляют его хлориды и фториды. Фторид четырехвалентного тербия ТЬР4, образующийся из ТЬКд под действием элементарного фтора, абсолютно бесцветен. Треххлористый тербий ТЬС1з — самое легкоплавкое соединение из всех галогенидов редкоземельных элементов — плавится при температуре ниже 600° С. [c.107]

Большинство ионных галогенидов растворимо в воде и дает гидратированные ионы металла и галогенид-ионы. Но лантаноиды и актиноиды в степенях окисления - -3 и +4 образуют нерастворимые в воде фториды. Фториды Li, Са, Sr и Ва также ограниченно растворимы. Свинец дает плохо растворимую соль Pb lF, которую можно использовать для весового определения F . Также нерастворимы хлориды, бромиды и иодиды Agi, u , Hg и РЬЧ Растворимость галогенидов в основном ионного типа для данного элемента в ряду MFn—>-М1 может изменяться в любом порядке. Если все четыре галогенида ионные, то растворимость будет уменьшаться в ряду иодид>бромид>хлорид>фторид, так как определяющим фактором в этих случаях являются энергии решеток, которые увеличиваются при уменьшении радиусов ионов. Этот порядок соблюдается для галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов и лантаноидов. Однако если ковалентность начина- [c.146]

Соли плавиковой кислоты называются фтористыми, солями, или фторидами. Фторид натрия применяют для борьбы с вредителями сельского хозяйства плавиковый шпат — для получения плавиковой кислоты и для получения жидкоплавких шлаков в металлургии, криолит (ЗМаР -А1Рз) —7 при производстве алюминия и т. д. [c.94]

Фториды. Фторид таллия (I) получают как непосредственным взаимодействием элементов, так и растворением в плавиковой кислоте таллия, ТЮН, TI2 O3, TI2S и т. п. Это белые пластинчатые кристаллы. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая модификация при 81° переходит в тетрагональную, имеющую искаженную структуру типа Na l. Хорошо растворяется в воде (79% при 20°) и слабо — в спирте. На воздухе медленно разлагается, выделяя фтористый водород. [c.331]

Бензоилфторид плохо растворяет фториды, но. как было показано, в его растворах осуществимы некоторые реакции, приводящие-к образованию комплексных фторидов. Фториды тетраалкиламмония, триэтиламин, пиридин и трифенилфторметан в безводном бен-зоилфториде проявляют основные свойства. [c.143]

Мьюттертис и Филлипс [42] на основании магнитно-ядерного резонансного спектра в системе щелочной фторид — фторид мышьяка (III) установили, что имеет место непрерывный обмен фтора [c.222]

Вот когда судьба столкнула, чтобы никогда уже не разлучать, ато.мную энергетику и неорганические фториды. Фториды оказались незаменимыми веществами при создании топлива для атомных реакторов. Фтор стал одним из главных элементов атомной промышленности. Почему Помните, мы уже говорили о том, для каких элементов характерны летучие соединения, и о том, что уран в их число не попадает Но д.тя разделения изотопов урана необходимо было смесь урана-235 и урана-238 первоначально перевести в газообразное состояние. Как это сделать Нагреть металл до плавления и потом до кипения Но где найти те материалы для реакторов и фильтров, которые выдержали бы температуры порядка 4000 °С, не говоря уже о том, что энергетически этот процесс был бы крайне невыгодным. Не спасали положения ни оксиды, ни другие соединения урана. Таким спасителем мог стать только фтор Ведь именно гексафто-рид урана-легколетучее соединение [c.110]

Кислые фториды. Фториды щелочных металлов с НР образуют разнообразные кислые фториды строение НР7 уже обсуждалось ранее. Эти соли получают, смешивая в соответствующих пропорциях исходные компоненты примерами таких соединений являются КР-4НР (т. пл. 72°), КР-ЗНР (т. пл. 65,8°) и КР-НР (т. пл. 239°). Они содержат полимерные ионы с водородными связями [6], например НоРз- [c.228]

Учитывая изложенное, в процессе проведения испытаний различных пылеуловителей в производствах фторидов (фторид алюминия, нриолит, кремнефторид натрия) и двойного суперфосфата были разработаны и опробованы три типа фильтровальных патронов из фторопласта-4. Они могут быть использованы не только в указанных производствах, но также и во многих других случаях, когда температура газов не превышает 583° К (260° С) [3]. Конструкция патронов ясна из рис. 1. Следует отметить, что патроны типа I и П1 (рис. i, а ти в) применимы только для внутреннего фильтрования, типа II (рис. 1,6) — как для внутреннего, так и для внешнего фильтрования. [c.28]

ГО фторида. Фторид осаждается из кислых растворов (pH 4- ) реагентом. Весо-вая форма — С18Н15р8п получается высушнг ванием при 11 )°С. Не мешают —РО4—, ВО ". А1, Ре (III). [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология