Перекисная цепочка

Изучением надкислот много занимался проф. Л. В. Писаржевский. Надкислоты, благодаря наличию в их молекулах перекисной цепочки, обладают сильными окислительными свойствами. Соли надсерной кислоты называются персульфатами. Из них наибольшее значение имеют персульфаты калия и аммония K2S2O8 и (NH4)2S20s — белые кристаллические вещества. Калиевая соль на воздухе устойчива, а (NH4)2S20s гигроскопична и слеживается во влажном воздухе. Персульфат аммония более растворим, чем персульфат калия (соответствующие растворимости при 0°С равны 58 и 1,8 г в 100 г воды). Обе соли в водных растворах медленно гидролизуются при комнатной температуре с образованием перекиси водорода [c.276]

Соли перекиси водорода (перекиси металлов) обозначаются при помощи группового названия пероксиды . Пример НазОг (перекись натрия) — пероксид натрия. Эти соединения содержат перекисную цепочку -. Na—О— —О—Na. Аналогично СаОз — пероксид кальция, но не МпОг (двуокись марганца) — диоксид марганца 0 = Мп = 0 (здесь перекисной цепочки нет). [c.568]

Соли перекиси водорода характеризуются наличием в молекулах перекисной цепочки из двух атомов кислорода. У нормальных окислов подобной цепочки не имеется. Это видно из сопоставления, например, структурных формул перекиси бария и двуокиси олова [c.149]

Водородные атомы перекиси водорода могут быть замещены не только на металл, но и на некоторые радикалы кислотного характера. В последнем случае получаются кислоты, содержащие в составе молекулы перекисную цепочку и называемые надкислотами. Они являются, следовательно, производными перекиси водорода (и подобно последней обладают сильными окислительными свойствами). Примером .ожет служить надсерная кислота, схематическая формула которой, наряду с формулами самой перекиси водорода и перекиси натрия, дается ниже [c.149]

Среди других групп на спектрах поглощения наблюдаются полосы, характерные для перекисей щелочных металлов К—О—О—К. Полосы валентных колебаний 880, 1300, 1430 см- свидетельствуют о возможном присутствии иона —0—0— (перекисной цепочки). [c.468]

Исходя из полученных результатов, можно достаточно достоверно интерпретировать образование различных продуктов превращения металлов-катализаторов. Среди них преимущественное положение занимают нитраты, карбонаты, манганаты, ко.мплексные соединения, содержащие связанный аммиак, перекисные цепочки, гидроксильные группы и др. Вместе с тем полученные данные позволяют представить основные превращения, происходящие при термохимическом окислении металлов марганца, никеля, железа и др., которые, в свою очередь, могут явиться основой для расчета материальных затрат, связанных с практическим осуществлением процесса. [c.468]

Такой механизм типичен для окисления молекулярным кислородом в растворах разрыв одной связи в перекисной цепочке промежуточных радикалов требует, очевидно, значительно меньшей затраты энергии, чем разрыв двух связей в молекуле Оз- [c.80]

Полимеризацию ненасыщенных соединений проводят обычно в присутствии различных инициаторов — веществ, активизирующих начало роста цепи. Чаще всего для этой цели используют различные перекиси — соединения, характеризующиеся наличием связи —0—0— (перекисная цепочка, состоящая из двух атомов кислорода). К этим веществам относятся перекись водорода Н—О—О—Н, перекись бензоила [c.192]

Строение перекисной цепочки С- О—О—С. Длина связей С—О 1,41 А 0—0 1,49 А. Углы Y=100°, к = 90, 100, 120 и 140°. [c.425]

Перекиси отличаются от соответствующих окисей повышенным содержанием кислорода сравнительно с тем, что можно было бы ожидать, исходя иа валентности металла. Это находится в связи с особенностями структуры перекисей. В окисях атомы кислорода соединены своими валентными связями только с атомами металлов, но не между собой. В перекисях же существует валентная связь непосредственно между атомами кислорода здесь образуется так называемая перекисная цепочка , например [c.126]

С точки зрения структуры молекулы соли перекиси водорода характеризуются присутствием перекисной цепочки из двух атомов кислорода. В молекулах нормальных окислов (II 5) по [c.109]

Отличительная особенность перекисей заключается в том, что атомы кислорода в молекуле перекиси связаны не только с атомами другого элемента, как в обычных окислах, но и между собой, образуя так называемую пероксидную (перекисную) цепочку [c.22]

Если диоксид содержит перекисную цепочку (—О—О—), то, реагируя с кислотой, он дает соль и пероксид водорода [c.86]

Если диоксид не содержит перекисной цепочки, то он с кислотой не образует перекиси водорода, а дает соль и воду и называется диоксидом [c.86]

К колебаниям перекисной цепочки —О—О— предположительно относят поглощение при 890—830 см , но надежность такого вывода вызывает некоторые сомнения, так как найдено, что в этой области поглощают также другие струк- [c.165]

От перекиси водорода, как от исходного вещества, могут произойти различные соединения, содержащие перекисную цепочку —0—0—. Кислоты, содержащие перекисную цепочку, азы- [c.81]

Надсерная кислота в отличие от пиросернон содержит перекисную цепочку —О—О—. [c.74]

Свободная надсерная кислота представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. Строение ее молекулы выражается формулой НО—SO2—О—О—SO2—ОН, т. е. она содержит перекисную цепочку. Пространственная структура отвечающего ей иона SjOj" показана на рис. VHI-5. Каждая половина этого рисунка в отдельности соответствует строению сульфат-иона, из-119 [c.318]

При анализе возможных областей тех или иных групп обращает на себя внимание тот факт, что часть из них, как и следовало ожидать, содержалась в исходных продуктах, таких как 0з , ОН" другая часть — следствие глубоких преобразований исходных продуктов реакционной шихты и компонентов спека. Среди них группы СОз , Мп04 (Мп02) и ЫНз-комплекс, перекисные цепочки (—О—О—), оксидные соединения и соответствующие комплексы с ионами окисленных металлов Ni, Мп, Fe и др. [c.466]

Надсерная и пиросерная кислоты. Кроме рассмотренных кислородных кислот, содержащих серу, заслуживают внимания надсерная и пиросерная кислоты. Кислоты, содержащие в своем составе перекисную цепочку (О—О), называются надкисло-тами, например надсерная кислота НгЗгОз [c.281]

Надсерная кислота — бесцветные кристаллы, жадно притягивающие влагу. Она обладает очень сильными окислительными свойствами. Обугливает не только бумагу, сахар подобно концентрированной серной кислоте), но и парафин. Эти свойства надсерной кислоты обусловлены наличием в ней перекисной цепочки. Пространственное строение иона 82О3 представлено нз рис. 60. [c.281]

Соли перекиси водорода ВаО , N3202 и другие характеризуются присутствием перекисной цепочки из двух атомов кислорода их не следует смешивать с двуокисями (МпОг, РЬОг, 5пОг и т. п.), которые не содержат перекисной группы. [c.201]

Строение перекисей было установлено в 1902 г. Л. В. Писар-жевским. Всякая перекись содержит перекисную цепочку —О—О—, в которой два атома кислорода затрачивают по одной единице валентности на связь друг с другом, и у каждого атома кислорода остается еще по одной свободной валентности. Эт валентности связывают перекисную цепочку с двумя атомам водорода, или с двумя атомами одновалентного металла, или с одним атомом двухвалентного металла, или, наконец, кислотные остатки [c.185]

Изучением надкислот много занимался проф. Л. В. Писар-жевский. Надкислоты, благодаря наличию в их молекулах перекисной цепочки, обладают сильными окислительными свойствами. Соли надсерной кислоты называются персульфатами. Из них наибольшее значение имеют персульфаты калия K2S2O8 и аммония (NH4)2S20g — белые кристаллические вещества. [c.307]

РвОг прерывает взрывное развитие перекисных цепочек, образующихся в рабочей смеси [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология