Кальций пероксид

Октагидрат пероксида кальция массой 21,62 г внесли в 1 л холодного 6,2%-ного раствора серной кислоты (р=1040 г/л). Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) всех веществ, присутствующих в конечном растворе, если объем раствора не изменился. [c.253]

Составьте формулы соединений по их названиям гидрид кальция, пероксид водорода, супероксид цезия, хлорид аммония, тетраборат натрия (бура), оксохлорид хрома, гидрид мышьяка (III), дифосфорная кислота. [c.40]

В состав большинства трассирующих боеприпасов входит ряд основных материалов, которые приводятся далее в порядке убывания их содержания нитрат стронция, пероксид магния и стронция, поливинилхлорид, резинат кальция, пероксид бария, оксамид, стеарат цинка, полиэтилен, оксалат стронция, диоксид свинца. Нитраты стронция и магния составляют 60 % от общего количества. Использованный пиротехнический материал обычно сжигают или подвергают химическому разложению, что приводит к загрязнению окружающей атмосферы и водоемов. [c.254]

Приборы и реактивы. Тигелек. Фарфоровый треугольник. Водяная баня. Воль-фрамат аммония. Борная кислота. Легированная вольфрамом сталь. Цинк (гранулированный). Лакмусовая бумажка (красная). Растворы вольфрамата натрия (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 м. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н. плотность. 1,84 г/см ) едкого натра (40%-ный) хлорида кальция (0,5 н.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) роданида аммония или калия (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) пероксида водорода (30%-ный) иодида калия (0,1 и,). [c.236]

Кислотное оксидирование, которое проводят в растворах фосфорной кислоты или монофосфатов железа, цинка с добавками окислителей — нитратов бария, кальция, пероксида марганца, занимает как бы промежуточное положение между процессами оксидирования и фосфатирования. Получаемые пленки состоят 260 [c.260]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

Опыт 3. Горение кальция (бария) на воздухе. Возьмите тигельными щипцами кусочек кальция (бария) и сожгите его над сухой фарфоровой чашкой. Получившийся продукт растворите в воде и исследуйте, имеется ли в нем пероксид кальция (бария). [c.102]

При получении пероксида кальция мокрым способом —действием пероксида водорода на гидроксид кальция получен пероксид в виде кристаллогидрата. Установите его состав, если при прокаливании навески массой 25 г масса ее уменьшилась на 16,67 г. [c.163]

Приборы и реактивы. Цинк (гранулированный). Молибдат аммония. Эфир диэтиловый. Растворы молибдата аммония (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,2 и 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 и. плотность 1,84 г/см ) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) роданида калия или аммония (0,5 и.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) аммиака (25%-ный) едкого натра (2 н., 4 к.) полисульфида аммония пероксида водорода (3%-ный). [c.234]

Оксидно-фосфатные покрытия образуются в растворах, содержащих перв11чкыс фосфаты железа, цинка нлн ортофосфорную кислоту, а также окислители — нитраты барня, кальция, пероксид марганца Оптимальная концентрация ортофосфориой кнелоты 2—10 г/л [c.217]

Составьте полные химические уравнения для каждой из перечисленных ниже реакций (некоторые из них аналогичны реакциям, рассмотренным в тексте данной главы, но не совпадают с ними) а) бром образует гипобро-мит-ион при взаимодействии с водным раствором основания б) бром реагирует с водным раствором пероксида водорода, и при этом выделяется О2 в) бромоводород образуется при нагревании бромида кальция с фосфорной кислотой г) бромоводород образуется при гидролизе бромида алюминия д) водный раствор фтороводорода реагирует с твердым карбонатом кальция, образуя водонерастворимый фторид кальция. [c.333]

При нагревании до 130°С октагидрат пероксида кальция постепенно переходит в безводный пероксид. Под действием оксида углерода (IV) пероксид кальция постепенно переходит в карбонат. Поэтому его нужно хранить в плотно закрытой склянке. [c.148]

Соли перекиси водорода (перекиси металлов) обозначаются при помощи группового названия пероксиды . Пример НазОг (перекись натрия) — пероксид натрия. Эти соединения содержат перекисную цепочку -. Na—О— —О—Na. Аналогично СаОз — пероксид кальция, но не МпОг (двуокись марганца) — диоксид марганца 0 = Мп = 0 (здесь перекисной цепочки нет). [c.568]

Термическая устойчивость, несмотря на понижение теплоты образования из Ме + О2, повышается от кальция к барию. Гидраты пероксидов малоустойчивы и при нагревании разлагаются, выделяя воду. [c.258]

Процесс, разработанный К. Ф- Парришем, Дж. Е. Шортом, мл. и К- С. Хор-релом (патент США 3 930844, 6 января 1976 г. Министерство военно-морского флота США), предназначен для обработки пиротехнического трассирующего материала, содержащего нитраты стронция и магния, пероксид стронция, поливинилхлорид, резинат кальция, пероксид бария, оксамид, стеарат цинка, полиэтилен, оксалат стронция и диоксид свинца, в котором 60 % от общего количества материала составляют нитраты стронция и магния. Сначала из материала удаляют нитрат стронция, растворяя его в холодной воде. Получаемый раствор отфильтровывают и упаривают для выделения нитрата стронция. Оставшийся материал последовательно промывают горячей водой, этиловым спиртом, и метиленхлоридом для удаления всех других материалов за исключением магния. Оставшийся магний сушат и выделяют в виде товарного продукта. Схема процесса представлена на рис. 1П. [c.254]

Существуют две номенклатуры оксидов международная и русская. Согласно международной номенклатуре все соедирюиия элементов с кислородом (за исключением пероксидов — см. ниже)-называются оксидами. При этом для элементов иеремопюй валентности в скобках римскими цифрами указывается валентность, которую элемент проявляет в данном оксиде. Так, СаО называется оксид кальция, а uiO и СиО — оксид меди (I) и оксид меди (II). Оксиды состава ЭО2 или . Оз называют также, соответственно, диоксидами и триоксидами. [c.40]

Оксийы стронция и бария SrO н ВаО сходны с оксидом кальция. Оба металла образуют также пероксиды. Пероксид бария ВаОз получается при нагревании оксида бария на воздухе примерно до 500°С. При высокой температуре она снова разлагается на оксид и кислород. Пероксид бария, как н псро.ксид иатрия, испо.тьзуют для беления различных материалов. [c.619]

Регетз1) 1Ция отработанной серной кислоты с помощью окислителей. Однш. из способов ОЧИСТКИ ОСК от органических примесей, который заслуживает внимания, является метод окисления. В результате воздействия сильного окислителя можно добиться почти полного разрушения органических примесей до СО2 и HgO и очистить серную кислоту, пра1стически не загрязняя ее вводимыми компонентами. В качестве окислителей используют озон, пероксид водорода, гипохло- шт кальция, пиросульфат, перманганат или бихромат калия, диоксид марганца с получением кислоты высокой степени очистки. [c.42]

Применение в качестве консерванта для производства пластификаторов, пероксида бензоила (ннициатор полимеризации) вулканизатора силиконовых каучуков. Используется с целью защиты арматуры в железобетоне от коррозии для определения свободного оксида кальция в цементе. [c.101]

Вычислите АЯаэв, А гэв и АОгэв окисления кислородом оксидов кальция и бария до их пероксидов. [c.102]

Пероксид кальция СаОз — порошок белого цвета. Под водой постепенно переходит в октагидрат, при действии кислот разлагается с выделением Н2О2. СаОг разлагается на воздухе при 275 °С, малорастворим в воде. [c.254]

Пероксид кальция в противоположность ЗгОг и Ва02, которые получают в результате непосредственного соединения кислорода с оксидом или металлом, получают при нагревании СаОг-вНгО выше 130 С. Препарат состава СаОгХ Х0,38 Н2О можно получить также обработкой раствора [c.254]

Для получения октагидрата пероксида бария к насыщенному раствору гидроксида бария (отделенному от карбоната барня фильтрованием и охлажденному ледяной водой) прибавляют по каплям в некотором избытке нри перемешиванин 30-процентный раствор пероксида водорода. Выпавшие блестящие чешуйки октагидрата пероксида бария отфильтровывают через стеклянный фильтр, отсасывают, промывают ледяной прокипяченной водой, спиртом, эфиром и сушат в эксикаторе над хлоридом кальция. Хранить пероксид бария нужно в отсутствие воздуха, так как под действием оксида углерода (IV) ок переходит в карбонат. [c.153]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Кальций, стронции и барий по отношению к. кислороду и воде ведут себя подобно щелочным металлам Они разлагают воду с выделением водорода и образованием гидроксидов М(ОН)2. Взаимодействуя с кислородом, образуют оксиды (СаО) и пероксиды (5гО/, ВаОг), которые реагируют с водой но/ обно аналогичным соединениям щелочных металлов. [c.128]

Для получения абсолютного эфира не содержащий пероксидов эфир многократно встряхивают с концентрированным раствором хлорида кальция (200 мл на 1 л эфира), наливают в темную склянку, в которую насыпают безводный хлорид кальция (10% от массы абсолютируемого эфира), и закрывают корковой пробкой. Через 1 —2 дня эфир фильтруют в сухую склянку, в которой эфир сушат [c.68]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Аналогично образуются по международной номенклатуре названия пероксидов ЫагОг — пероксид натрия, СаОг — пероксид кальция и т. д. [c.10]

Перекиси. Перекиси (пероксиды) составляют своеобразную группу соединений, отличающуюся повышенным содержанием кислорода по сравнению с тем, что можно было бы ожидать, исходя из валентности окисляемого элемента. Примеры HgO — вода (окись водорода), Н2О2—перекись водорода СаО — окись кальция. СаОа — перекись кальция и т. д. [c.496]

Это — белые, твердые порошки, имеющие ионную решетку. Пероксид бериллия не получен пероксид магния существует только в водном растворе у кальция, стронция и бария, помимо порошкообразных пероксидов (Са [Оа], Sr [Оз], Ва [Ogi), существуют и гидраты состава Ме [Ojl 8Н2О. [c.258]

Первым способом чаще получают пероксиды магния, кальция и стронция вторым — пероксид бария. При кристаллизации из водных растворов выпадают октагидраты Ме [Оа] 8Н2О, которые могут быть обезвожены в пределах температур 100°—130° С. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология