Периодические по Некрасову

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

Б, В, Некрасов развил представления об элементах — электронных аналогах, явившиеся дополнительным обоснованием структуры периодической системы в ее короткой форме, [c.678]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гидриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные (образуемые переходными металлами III, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами), металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) ме- [c.3]

Как известно, число Менделеева (порядковый номер элемента в периодической системе) равно числ положительных зарядов ядра атома и является исходной величиной, характеризующей элемент. Химические же свойства элемента в основном определяются строением последнего (внешнего) и предпоследнего электронных слоев. Периодическое изменение химических свойств элементов связано с периодическим повторением одних и тех же структур последних и предпоследних электронных слоев. Однако нельзя забывать, что при переходе в группах периодической системы сверху вниз происходит последовательное возрастание числа электронных слоев, что обычно ведет к увеличению радиуса и сказывается на поляризационных свойствах ионов. Как показал Б. В. Некрасов , именно эти факторы определяют характер поляризационного взаимодействия ионов, а следовательно, в основных чертах, и ряд свойств образуемых соединений. [c.39]

Б. В. Некрасов (1935) разработал понятие об электронных аналогах, теоретически обосновывающее закономерность обычной (короткой) формы периодической системы Менделеева и вскрывающее природу взаимосвязи между подгруппами элементов середин больших периодов и типическими [c.60]

У36. Некрасов Б. В. Курс общей химии. Гл. VI. Периодическая система элементов. Гл. XV. Периодический закон как основа химической систематики. Госхимиздат, М.—Л., [c.189]

Почти к такому же варианту написания периодической системы элементов пришли независимо друг от друга и другие исследователи — Абег и Панет (1933 г.) и Б. В. Некрасов (1935 г.). [c.274]

В то же время вынос лантаноидов в отдельную строку был сразу принят исследователями, поскольку разрешалась основная проблема — их большое число и трехвалентпое состояние [Коновалов, 1928]. Этот же подход к лантаноидам сохранился и в большинстве современных, в том числе выходящих массовым тиражом настенных и карманных изданий Системы [Спицын, 1963 Реми, 1963 Неницеску, 1968 Некрасов, 1973 Полинг, 1974 Эрдеи-Груз, 1976 Периодическая система..., 1978]. [c.20]

К сожалению, в литературе еще встречаются попытки опровергнуть> роль массы или ее количественной характеристики — атомного веса — в систематике элементов, при решении вопроса о субординации элементов. Так, например, в учебнике Б. В. Некрасова Курс общей химии (1952) говорится следующее Менделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является его масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов . Но вслед за этим автор сообщает, что эти воззрения Менделеева опровергаются работами Л1озли, что истинной основой этого закона являются не атомные веса, а положительные заряды ядра атомов . Так Б. В. Некрасов смешивает п противопоставляет массу как коренное свойство элементов с зарядом ядра, непосредственно определяющим характер и местонахождение элементов в периодической системе. Сам заряд является свойством материи. [c.244]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гибриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные -(образуемые переходными металлами П1, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами) металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) металлообразные (образуемые переходными металлами VI, VII, VIII групп периодической системы, а также медью) 4) полимерные (образуемые А , Аи, 2п, С(1, Н , Оа, Та, Т1, а также Ве, Mg, В и А1) 5) летучие (образуемые Се, 5п, РЬ, Аз, 8Ь, В1, 5е, Те, Ро, Вг, J, А1, а также С, 5 , К, Р, О, С1) причем отмечается, что летучие гидриды образуют также бор и галлий, которые занимают как 5ы промежуточное положение между полимерными и летучими гидридами. [c.3]

Первоначально, кроме форм водородных соединений RH4, RH3, RH2 и RH, Д. И. Менделеев допускал и другие формы, например RHs для элементов третьей группы, R2H — для элементов восьмой группы и др. При этом он формально экстраполировал закономерность, характерную для форм летучих водородных соединений элементов IV—VII групп (последовательное уменьшение содержания водорода с возрастанием номера группы). Однако подобные гидриды не были получены. Характерно, что Д. И. Менделеев не приводит в лекционном варианте периодической системы эти сомнительные формы водородных соединений. В настоящее время, кроме летучих соединений водорода с неметаллами, нзвестны солеобразные гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов (RH и RH2), а также переходные, металлообразные и полимерные гидриды других металлов (см., например, Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, М.—Л., 953, стр. 850). [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология