Гидриды других металлов

Альдегиды восстанавливаются до первичных, а кетоны — до вторичных спиртов под действием ряда восстановителей, из которых наиболее широко применяются алюмогидрид лития и гидриды других металлов [214]. Два главных преимущества этих реагентов ио сравнению с другими заключаются в том, что они не восстанавливают двойные и тройные углерод-угле-родные связи и обычно содержат много активного водорода в малом количестве вещества. Так, в случае алюмогидрида лития для восстановления используются все четыре атома водорода. Эта общая реакция находит широкое применение. Алюмогидрид лития легко восстанавливает алифатические, аромати- [c.355]

Алкены е изолированными двойными связями обычно не взаимодействуют с гидридами металлов, например алюмогидридом лития [105], но наличие других функциональных групп, сопряженных с двойной связью, или применение гидридов других металлов может привести к их восстановлению [106]. Как уже было сказано, алкены можно восстановить до соответствующих алканов с помощью боргидрида натрия и эфирата трехфтористого бора в диглиме [92]. [c.21]

Опасность пожара при применении алюмогидрида лития, по всей вероятности, меньше, чем при применении большинства гидридов других металлов все же должны быть приняты соответствующие меры, направленные кот-воду выделяющегося в некоторых реакциях водорода без риска загорания его от близко расположенного пламени, электромоторов, которые могут образовывать искры и т. д. [c.27]

В соединениях с комплексным гидрид-анионом в качестве катиона могут быть щелочные щелочноземельные металлы, а также аммоний и его алкильные производные. Гидриды других металлов образуют двойные гидриды иного строения (см. ниже). Водород в комплексном гидрид-анионе может замещаться на другие группы. [c.33]

Могут быть использованы и более сложные борные соединения, являющиеся производными перечисленных простых соединений, например соли борных кислот, комплексы галогенидов бора и т. д. Вместо того чтобы применять готовый гидрид, иногда обрабатывают борное соединение водородом в присутствии натрия. Известны и процессы, основанные на гидрировании боратов натрия в присутствии электроположительных элементов без промежуточного образования гидрида натрия, а также на взаимодействии боратов натрия с гидридами других металлов. Особенностью способов этой группы является то, что, наряду с боргидридом натрия, в большом количестве образуется побочный продукт и выделение целевого продукта из полученной реакционной смеси [c.406]

Восстановительная среда, возникающая при разложении гидридов, благоприятствует получению боридов, карбидов, нитридов и других неорганических соединений в чистом виде. На основе алюмогидридов и боргидридов щелочных металлов по обменным реакциям можно получить простые и комплексные гидриды других металлов — цинка, кадмия, ртути, меди боргидриды всех металлов IV группы, урана [64] и др. [c.660]

Часто для осуществления более избирательного восстановления применяют комплексные гидриды других металлов. Например, для восстановления альдегидов и кетонов предпочитают пользоваться боргидридами щелочных металлов, лития и атрия, которые не затрагивают других групп, имеющихся в соединении, например, сложноэфирных или нитрильных. Бор-гидрид натрия вследствие большой стабильности и селективности действия оказался во многих отношениях более удобным восстановителем, чем алюмогидрид лития. Свойства боргидрида натрия как восстановителя, представлены в табл. 6. Боргидрид [c.84]

Расстояние Ru—Н (1,7 0,15 А) сравнимо с аналогичными величинами в структурах гидридов других металлов. [c.67]

ГИДРИДЫ ДРУГИХ МЕТАЛЛОВ [c.163]

Однако природа химической связи в гидридах переходных металлов и в настоящее время не вполне ясна. Первые теоретические работы были выполнены с гидридом палладия, физические свойства которого вплоть до недавнего времени были изучены лучше, чем свойства гидридов других металлов. Поэтому этот гидрид в течение многих лет служил моделью для всей группы рассматриваемых соединений. [c.165]

Универсальным методом создания связи М—Н (M = Si, Ge, Sn) является восстановление связи М—Hai литийалюминийгидридом или гидридами других металлов [12, 13]. [c.528]

Подобно тому как бороводороды и их производные называются боранами, для соединений АШэ и его производных, получающихся при замене атомов водорода на атомы галогенов или органические радикалы, применяют, по предложению Виберга, собирательный термин аланы. Двойные соединения гидрида алюминия с гидридами других металлов называют аланатами. [c.347]

Формально к соединениям водорода со степенью окисления -1 относятся и комплексные гидриды, например боро- и алюмогидриды лития Li[BH4] и Li[AlH4] (тетрагидроборат и тетрагидроалюминат лития). Способность образовывать комплексные анионы характерна для координационно ненасыщенных простых гидридов бора, алюминия и других sp-металлов III группы Периодической системы. Комплексные гидриды термодинамически более стабильны по сравнению с простыми. Боро- и алюмогидриды щелочных и щелочно-земельных металлов плавятся без заметного разложения, хорошо растворяются во многих органических растворителях. В воде они также разлагаются с выделением водорода. Комплексные гидриды активных металлов получают либо прямым синтезом из простых веществ при повышенных температуре и давлении водорода, либо взаимодействием простых гидридов с галогенидами. Комплексные гидриды других металлов получают обменным разложением их галогенидов с боро- и алюмогидридами щелочных металлов, например [c.297]

В некоторых соединениях внедрения типа гидридов, как, например, РёгН, атомы водорода настолько слабо связаны с основной решеткой, что они способны легко перемещаться по кристаллу. Вследствие этого водород не поддается хранению в платиновом сосуде, так как он постепенно просачивается сквозь металл. Вместе с тем гидриды других металлов, такие, как TiH, оказываются вполне устойчивыми соединениями. В некоторых случаях присутствие внедренных атомов приводит к изменению структуры кристалла от объемноцентрированной кубической до гранецентрированной кубической. [c.396]

Металлоорганические соединения имеют особенное значение для химического синтеза. В последние десятилетия в работах К. Циглера и Дж. Натты с учениками нашли практическое применение алюминийалкилы,. которые способствуют различным синтезам на основе олефинов крекинга, (бутадиен и и-ксилол из этилена, политен и т. д.). Алюмогидрид лития, открытый в 1947 г. Финхольгом, Бондом и Шлезингером, как и различны гидриды других металлов, также нашли применение в промышленном синтезе. [c.338]

Борогидрид натрия фактически нерастворим в обычных растворителях эфирного типа, но легко растворяется в диглиме (димети-ловом эфире диэтиленгликоля) и в триглиме (диметиловом эфире триэтилепгликоля). Поэтому такие растворители и применяются при работе с борогидридом натрия [48]. Однако были разработаны многочисленные методики с использованием гидридов других металлов, а также комплексных гидридов при получении диборана и при проведении родственных реакций, и это дало возможность избежать необходимости применения какого-либо определенного растворителя или реагента [49]. [c.31]

Так как гидрид бериллия не может быть получен прямым синтезом из элементов [8], его получают обменной реакцией между соединениями бериллия и гидридами других металлов. При восстановлении диметилбериллия в эфирном растворе при помощи алюмогидрида лития [c.84]

Помимо алюмогидрида лития, в органической химии нашли применение также комплексные гидриды других металлов, например борогидриды натрия и лития ЫаВН , Ь1ВН4, алюмогидриды кальция и магния Са(А1Н4)2, Mg(AlH4)2. Как восстановители, эти соединения имеют свои достоинства, но ни один из них не может сравниться с алюмогидридом лития в универсальности действия. [c.64]

Первоначально, кроме форм водородных соединений RH4, RH3, RH2 и RH, Д. И. Менделеев допускал и другие формы, например RHs для элементов третьей группы, R2H — для элементов восьмой группы и др. При этом он формально экстраполировал закономерность, характерную для форм летучих водородных соединений элементов IV—VII групп (последовательное уменьшение содержания водорода с возрастанием номера группы). Однако подобные гидриды не были получены. Характерно, что Д. И. Менделеев не приводит в лекционном варианте периодической системы эти сомнительные формы водородных соединений. В настоящее время, кроме летучих соединений водорода с неметаллами, нзвестны солеобразные гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов (RH и RH2), а также переходные, металлообразные и полимерные гидриды других металлов (см., например, Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, М.—Л., 953, стр. 850). [c.117]

Получение промежуточных продуктов. В отличие от бор-гидридов других металлов боргидрид урана (IV) нельзя было получить, реакцией между металлалкилом и дибораном, так как ураналкилы неизвестны. Наилучший из известных до сих пор методов получения боргидрида урана основан на реакции боргидрида алюминия с тетрафторидом урана. Описанный в литературе метод приготовления боргидрида алюминия является очень длительным и пригоден лишь для получения небольших количеств этого-вещества. Необходимо было поэтому разработать более практичные методы получения боргидрида алюминия. Подробности этой интересной работы будут опубликованы в другом месте. [c.440]

Ниже на рис. 5.63 приведены изохоры для гидридов других металлов. [c.225]