Серебра гидрид

Серебро гидридов не дает. Оно растворяет водород, азот и кислород выделение последних при кристаллизации также создает несплошности в металле. [c.387]

Серебро гидридов не дает, но водород также растворяет. Кроме водорода серебро растворяет азот и кислород, выделение которых при кристаллизации создает также несплошности в металле. [c.388]

Гидриды, карбиды, нитриды, сульфиды и фосфиды металлов. Золото практически не растворяет водорода. При обыкновенном давлении растворимость водорода в расплавленной меди составляет 13 JH /IOO г металла, а в расплавленном серебре 0,4 см /100 г. Растворенный водород сообщает этим металлам хрупкость и резко снижает механические свойства ( водородная болезнь ). Косвенным путем можно получить гидриды СиН и AgH, но они очень неустойчивы и разлагаются при 60—70° С. [c.155]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

Соединения с другими неметаллами. Для меди получен неустойчивый гидрид СиН, который разлагается при комнатной температуре (АЯ ,. 2<]а=+21 кДж/моль). Серебро и золото с водородом не взаимодействуют. [c.122]

Такие металлы, как серебро, могут растворять некоторое количество газообразного кислорода и выделять его при нагревании в свободном, виде. В основном в металлах растворяются водород и азот. Если они не образуют с металлом устойчивых соединений (гидриды, нитриды), то растворимость их описывается законом Сивертса [c.279]

Металлы подгрупп меди и цинка с водородом практически не взаимодейств -ют, хотя имеются указания на незначительную растворимость водорода в меди и серебре и на существование малостабильного гидрида СиН. Таким образом выявляется общая закономерность, согласно которой повышенная растворимость водорода и способность к образованию металлоподобных фаз внедрения наблюдается у -элементов с сильно дефектными -оболочками. А элементы конца вставных декад обладают ма.лым сродством к водороду. Это объясняется повышенной возможностью обобществления. электрона внедренного атома водорода в случае, когда не все электронные уровни в соответствующей энергетической зоне заполнены. [c.270]

С углеродом, азотом и водородом все эти металлы непосредственно не взаимодействуют. Медь и серебро растворяют водород, который делает их хрупкими. Углерод в расплавленных металлах растворяется весьма незначительно, а получающиеся косвенным путем некоторые карбиды (гидриды и нитриды) совершенно неустойчивы. [c.445]

Получение бензиловых эфиров в принципе ке отличается от рассмотренного выше получения метиловых эфиров и состоит во взаимодействии моносахарида с бромистым или хлористым бензилом в присутствии порошкообразного едкого натра при нагревании Однако добиться исчерпывающего бензилирования этим методом в некоторых случаях не удается. Значительно лучшие результаты дает действие бромистого бензила в диметилформамиде в присутствии окиси серебра или окиси бария, а также нагревание с хлористым бензилом в присутствии гидрида натрия [c.161]

Количественное восстановление дисульфидов, если его удается провести за приемлемое время, является наилучшим специфическим методом определения дисульфидов. Из различных средств восстановления дисульфидов наиболее эффективными представлялись гидриды металлов. Это предложение было сделано из наблюдения, что, если восстановление гидридами протекает количественно, оно происходит быстро. Кроме того, гидриды металлов не мешают определению образующегося тиола, так как они разлагаются. Сначала был испытан алюмогидрид лития. Оказалось, что анализ с ним дает завышенные результаты. Это обусловлено, по-видимому, частичным восстановлением дисульфида в сероводород, так как при потенциометрическом титровании восстановленных проб нитратом серебра проявлялось два скачка потенциала, которые соответствовали наблюдаемым при титровании смесей сероводорода с тиолами. [c.570]

Мембраны из поликомпонентных сплавов на основе палладия, серебра и никеля допускают эксплуатацию при температурах до 600 °С, при этом необходима предварительная очистка разделяемой газовой смеси от серосодержащих соединений, окиси углерода, галогеивдов и других примесей, которые способны образовывать с металлами устойчивые химические соединения (гидриды, карбиды, нитриды, оксиды), снижающие скорость диффузии. Следует помнить, что при более низких температурах, помимо снижения коэффициента диффузии, падает скорость диссоциации газа и химическая стадия процесса проницания становится лимитирующей. [c.119]

Несколько отличается от остальных водородных соединений группа так называемых полимерных гидридов. К ним относятся гидриды бериллия, магния, алюминия (ВеНг) , (MgH2)г, (А1Нз)1. Это твердые вещества, термически распадающиеся на элементы соответственно при 100, 300 и 100°С. Близки к ним по свойствам гидриды меди, серебра, цинка и кадмия, а также твердые гидриды фосфора (РН)г. Гидриды бора ВгНе и галлия Оа2Нв представляют собой летучие димеры, в обычных условиях газообразные или жидкие. [c.271]

Фенилннтрометан [8], Взвесь 100 г нитрита серебра и 1 г гидрида кальция в 250 мл абсолютного эфира охлаждают до 0 [c.146]

Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, медь, серебро, ртуть, олово, планша, бор, сурьма, висмут, палладий и церий в виде металлов, их окислов, гидроокисей, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголятов или [c.43]

TOB, полученных после гидролиза серной кислотой, после исчерпывающего метилирования и гидролиза, метилирования восстановленной гидридом литийалюминия альдобиуроновой кислоты и гидролиза. При нагревании альдобиуроновой кислоты с 4%-ным раствором хлористого водорода в метаноле Б течение 24 ч и последующего гидролиза 1 н. раствором соляной кислоты (48 ч) в гидролизате были обнаружены/)-ксило за (т. пл. 144° С, [а]1)- -18°вводе), 4-0-метил-/)-глюкуроновая кислота ([аЬ+80° в воде) и неизмененная альдобиуроновая кис юта. Метилированием альдобиуроновой кислоты сначала диметилсульфатом и 30%-ным раствором NaOH, затем йодистым метилом и окисью серебра с последующим мета-нолизом и гидролизом метилированного продукта были выделены [c.223]

Сиггиа и Сталь [2] в качестве восстановителя применяли бор-гидрид натрия. Избыток боргидрида разрушали едким натром и азотной кислотой, а затем потонциометрически титровали образовавшийся меркаптан, используя в качестве стандартного раствора раствор нитрата серебра. Как и прежде, в этом анализе можно, по-видимому, применить один из спектрофотометрических методов, описанных в гл. 15. Если образующийся в этой реакции меркаптан можно концентрировать перегонкой, то данным методом можно определять следовые количества дисульфидов. [c.361]

Озединение (2.561) образуется с выходом 41 % при действии 1,07 н. раствора фениллития на суспензию аммонийной соли в эфире. Наряду с изоиндолоизохинолином с выходом до 8 % образуется Ы-(о-ксилил)изо-индол (2.562). Если бромид (2.560) перевести с помощью влажного оксида серебра в соответствующий гидроксид и обработать последний гидридом натрия в диглиме, то изоиндолоизохинолин (2.561) может быть выделен из реакционной смесн с выходом 35 % [153]. [c.180]

Большую практическую ценность представляют продукты, возникающие при дальнейших превращениях озонида, — спирты, альдегиды, кетоны, кислоты и даже амины. Спирты образуются при восстановлении озонида гидридами металлов (алюмогидридом лития пли борогидридом натрия) или при каталитическом гидрировании в присутствии никелевого или платинового катализатора (схема 59), Альдегиды получают при более мягких условиях восстановления для этой цели обычно используют цинк в кислоте, три-фенилфосфин, диметилсульфид нли катализатор Линдлара (схема 60). Алкины превращаются в карбоновые кислоты в условиях превращения алкенов в альдегиды. Амины образуются при восстановлении озонидов в присутствии никеля Ренея и аммиака (схема 61) или восстановлением оксимов. Кислоты образуются при действии различных окислителей, например пероксикислот или оксида серебра (схема 62), [c.54]

Классические методы метилирования были разработаны Пурди (метилиодид в присутствии оксида или карбоната серебра) и Хеуорсом (диметилсульфат в водном растворе щелочи). В обоих методах необходимо многократное повторение процесса для достижения полноты метилирования. Недостатком первого метода является плохая растворимость производных сахаров в метилиодиде, вследствие чего конечный результат в значительной степени зависит от гетерогенности реакционной смеси. Это затруднение позднее было преодолено Куном, который рекомендовал применять в качестве растворителя диметилформамид [104]. При использовании диметилформамида метилирование протекает быстро и эффективно, не требует повторного проведения, вместо дорогостоящих соединений серебра в данном случае могут быть использованы оксиды бария или стронция. Особенно хорошие результаты дает предварительное получение алкоксида действием гидрида натрия в диметилформамиде или диметилсульфоксиде и последующая обработка при комнатной температуре метилиодидом или диметил-сульфатом [105]. Все эти реакции проводятся в щелочных условиях, при которых ацильные группы могут мигрировать или даже отщепляться. Однако использование диазометана в присутствии трифторида бора позволяет проводить метилирование в условиях, при которых не наблюдается 0-ацильной миграции [106]. Метилирование метил-2,3,4-три-0-ацетил-а-/)-глюкопиранозида по методу Пурди приводит к триацетату 2-0-метил-а-0-глюкопиранозида вследствие ацильной миграции [107]. [c.165]

Эфирногидридный электролит — основной неводный электролит алюминирования промышленного масштаба. Исходный вариант его был предложен и разработан А. Бреннером [702, 282, 764, 767] под названием ИБС (национальное бюро стандартов США). Состав эфирногидридного электролита следующий хлорид алюминия (1—4М), гидрид лития (0,5—1,0 М) или смешанный литиевоалюминиевый гидрид (0,1 —0,4 М), абсолютированный диэтиловый эфир. Ванну на основе электролита НБС обычно герметизируют сухим азотом или аргоном, рабочая температура — комнатная. Электроосаждение проведено на самые различные подложки от активных металлов (уран) до инертных конструкционных материалов (стали, латуни, медь, серебро), аноды — алюминиевые. В интервале плотностей тока до 0,1—0,15 А/см с 90—100 %-ным выходом катодно осаждается мелкокристаллический плотный эластичный осадок алюминия, при этом могут быть получены гальвано-пластические слои до 2—5 мм. Осадок алюминия содержит лишь следы тяжелых металлов. Процесс электроосаждення включает приемы, обеспечивающие выравнивание поверхности покрытия проточный, равномерно омывающий рабочий электрод электролит медленное вращение катода непрерывное фильтрование электролита и др. При тщательной герметизации, строгом соблюдении условий электролиза и корректировки ванна может работать непрерывно в течение 18 месяцев. Основным недостатком ванны на основе НБС является высокая летучесть и легкая воспламеняемость. [c.149]

Метилдибснзофурания борфторид. Натрий — нафталин. Натрия гидрид. Натрия бис- (2 Метоксиэтокси) -алюмогидрид. Палладий хлористый. ,2,2,б,6-11ентаметилпиперидин. Серебра окись. Фторсульфоновой кислоты метиловый эфир. Хлоругольной кислоты этиловый эфир, Этилат таллия (I). Эгилвнииловый эфир, [c.662]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебра гидрид: [c.195] [c.196] [c.80] [c.88] [c.67] [c.357] [c.188] [c.563] [c.167] [c.337] [c.40] [c.390] [c.147] [c.187] [c.650] [c.1497] [c.635] [c.662] [c.635] [c.639] [c.640] [c.670] [c.571]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология