Ионизация кислот и оснований

Определение конст нт ионизации кислот и оснований [c.29]

Определение констант равновесия комплексообразования. Спектрофотометрический метод широко применяется не только для определения констант ионизации кислот и оснований, но и может быть использован для нахождения констант равновесия процессов образования различных комплексов. На примере взаимодействия иода с циклогексеном в гексане рассмотрено применение УФ-спектроскопии для определения константы равновесия реакции образования комплексов донорно-акцепторного типа. На рис. 13 приведены УФ-спектры растворов иода и циклогексана в гексане и их смеси. Поглощение в области 300 нм связано с образованием комплекса с переносом заряда [c.26]

Ранее уже указывались некоторые пути использования УФ-спектроскопии в химии. Дальше более подробно рассматривается применение спектрофотометрии для количественного анализа в химической кинетике и для определения констант ионизации кислот и оснований и констант комплексообразования. [c.24]

Ионные произведения растворителей и константы ионизации кислот и оснований в неводных растворах. Явления, наблюдающиеся в неводных растворах, имеют исключительно важное значение в аналитической химии. В неводных средах наблюдается неравномерное изменение отношений [c.151]

Спектрофотометрический метод широко применяется не только для определения констант ионизации кислот и оснований, но и может быть использован для нахождения констант равновесия процессов образования различных комплексов. [c.32]

Ка и Аь — константы ионизации кислоты и основания. [c.170]

Ионизация кислот и оснований при реакции с растворителем [c.7]

В таблице приведены термодинамические константы ионизации кислот и оснований при 25° [c.442]

Другим фактором является присутствие в растворе органических растворителей — спирта, ацетона и т. д. Относясь к числу неионизирующих (или слабо ионизирующих) растворителей с более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода, такие вещества понижают ионизацию кислот и оснований, а следовательно, влияют на интервалы перехода индикаторов. Следовательно, индикатор-кислота Hind становится более чувствителен к Н+-ионам (интервал перехода будет смещаться в сторону более высоких значений pH), а индикатор-основание IndOH становится менее чувстви- [c.252]

Рассмотрим взаимосвязь между константами ионизации кислот и оснований и их способностью присоединять или отщеплять протоны. В качестве меры этой способности используем величину константы скорости переноса протона с кислоты на молекулу воды или отрыва протона от молекулы воды под действием основания. Значения констант скорости некоторых реакций переноса протона между основаниями и водой [схема (2.4)] и между кислотами и водой [схема (2.5)] приведены в табл. 2.2 и 2.3. [c.28]

В ионообменной хроматографии на степень удерживания влияют три фактора степень ионизации кислот и оснований, заряд ионизированной молекулы и способность вещества из водной подвижной фазы, используемой в ионообменной хроматографии, мигрировать в органическую фазу. Последнее зависит от молекулярной массы соединения и его гидрофобности. Следовательно, более сильные кислоты или основания сильнее удерживаются при анионообменном или катионообменном разделении. При снижении рКа отдельной кислоты, входящей в образец, удерживание возрастает при разделении ряда кислот за счет анионного обмена, а при увеличении рКа увеличивается удерживание оснований при их разделении за счет катионного обмена. [c.170]

Ионизация кислот и оснований происходит в результате их про- толитической реакции с растворителем. Например, для кислоты H I в растворителях HjO и С2Н5ОН можно написать такие протолити-ческие реакции (при этом НС1 отдает протон растворителю) [c.421]

При нейтрализации слабых кислот и слабых оснований энтзльпня нейтрзли-зацни меньше, так как при ионизации кислоты и основания затрачивается энергия. [c.53]

В переходных состояниях, как и в сольволизе галогеналкилов, возникает частичный электронный заряд к из-за электрострикции обычно отрицательно. Следовательно, заряд в переходном состоянии можно исследовать кинетическими методами вплоть до высоких давлений. Подобным же образом могут быть изучены корреляции с мтро-пией активации д 5°= [352]. При уменьшении Д5° величина обычно становится более отрицательной, что повторяет соотношение между парциальным моляльным объемом и энтропией в равновесной термодинамике ионных растворов и в тepмoдинa iикe ионизации кислот и оснований. [c.523]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология