Кислоты степень ионизации

Чему равен pH 0,10 М раствора уксусной кислоты, степень ионизации [c.261]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Вычислите степень ионизации уксусной кислоты (Кк = — 1,8-10 ) в 0,001 н. растворе и pH этого раствора. [c.120]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Если степень ионизации кислоты НАп мала, то можно принять, что [НАп] СнАп (где СнАп —общая концентрация кислоты в растворе). [c.261]

Чему равен pH 0,10 М раствора HF, если степень ионизации этой кислоты достигает 5,75% Какова константа ионизации этой кислоты Сравните полученный вами ответ с данными табл. 5-3. [c.261]

Степень ионизации слабых кислот в водных растворах легко поддает- [c.214]

Степень ионизации концентрированной серной кислоты приближается к нулю. Свободных катионов водорода она практически не содержит и с таким металлом, как железо, не реагирует. Поэтому ее, например, можно транспортировать и хранить в железных бочках. При разбавлении кислоты водой это становится недопустимым. [c.195]

Сероводород растворим в воде 1 объем воды при 0° растворяет 4,62 объема, а при 20°—2,4 объема газа. Этот раствор называют сероводородной водой. Он обладает свойствами кислот окрашивает синий лакмус в красный цвет, содержит водород, способный замещаться металлами, и т. д. Поэтому раствор сероводорода в воде можно назвать сероводородной кислотой. Это очень слабая кислота (степень ее диссоциации в децинормальном растворе всего лишь 0,07%). Константы ионизации Кг = 9,1 Кг [c.503]

В работе [16] было установлено, что количество воды, содержащейся в серной кислоте, тоже является важнейшим фактором, определяющим выход и состав продуктов алкилирования изобутана бутиленами в зависимости от количества воды изменяются степень ионизации и скорость гидридного переноса в кислотной фазе. Представляется вероятным, что растворенная вода оказывает аналогичное действие и на НР. Кроме того, присутствие воды влияет на некоторые физические свойства этого катализатора — снижает вязкость и поверхностное натяжение на границе раздела фаз, уменьшает растворимость изобутана в НР. [c.45]

Такое допущение без большой погрешности можно сделать -лишь в том случае, если степень ионизации кислоты не превышай 5%. Учитывая это, из уравнения (1) получим [c.261]

Это можно продемонстрировать на примере кривых титрования их растворов. Титрование является самым простым, прямым и наиболее разработанным методом исследования растворов полиэлектролитов. На рис. И1.6 сопоставлены кривые титрования полиакриловой кислоты и ее низкомолекулярного аналога — пропионовой кислоты. Полимерная кислота ведет себя как более слабая кислота, хотя в обеих кислотах ионогенные группы одинаковы. Это явление становится понятным, если учесть, что при возраста-(1ИИ степени ионизации щ растет заряд макроиона и, следовательно, работа [c.57]

Поскольку разные ионы обладают разной подвижностью, на основе электрофореза возможно разделение веществ, молекулы которых могут быть заряжены. К их числу относятся важнейшие биополимеры— белки и нуклеиновые кислоты. Белки содержат, как правило, много NH2- и других групп, способных присоединять протоны и тем самым заряжаться положительно. Они содержат также много карбоксильных групп (СООН), которые, ионизуясь, дают отрицательно заряженные ионы СОО . Степень протонирования и степень ионизации отдельных групп, а следовательно, и заряд белковой молекулы зависят от pH среды. В кислой среде белки заряжены положительно, в щелочной — отрицательно. Нуклеиновые кислоты содержат остатки фосфорной кислоты, которые уже в слабо кислой, а тем более в нейтральной и щелочной средах ионизированы, т. е. несут отрицательный заряд, в связи с чем нуклеиновые кислоты находятся в растворе в виде полианионов. Поэтому электрофорез является важнейшим методом препаративного разделения и анализа смесей белков и смесей нуклеиновых кислот. [c.330]

Сульфополипараксилилен является нерастворимой, но набухающей г. воде кислотой, с высокой степенью ионизации. Набухание заметно возрастает с повышением pH водного раствора. Полимер предложено использовать в качестве зерненого фильтра для поглощения катионов из водных растворов солей, т. е. н качестве к а т и о н о о б м е н н о г о ф и л I, т р а. Поглощение катионов из раствора происходит по реакции [c.354]

Вестхеймср и Караш получили качественное подтверждение этой гипотезы вутем измерения степени ионизации двух индикаторов в растворах серной кислоты. Известно, что антрахинон ионизируется в серной кислоте как простое основание. Его ионизация идет параллельно с ионизацией азотной кислоты до иона нитрацидиум [c.559]

Описанный выше метод позволяет ориентировочно оценить степень ионизации ( силу ) малорастворимой в воде кислоты, наблюдая, вытесняет ли она из соли другую кислоту, степень ионизации которой известна (ср. опыты 75 и [c.248]

Описанный выше метод позволяет ориентировочно оценить степень ионизации ( силу ) малорастворимой в воде кислоты, наблюдая, вытесняет ли она из соли другую кислоту, степень ионизации которой известна (ср. опыты 75 и 76). Признаком вытеснения является растворение исследуемой кислоты в растворе соли другой кислоты например, растворение бензойной кислоты в растворе ацетата натрия указывает на вытеснение бензойной кислотой (/(=6,6-10- ) более слабой уксусной кислоты [c.223]

Растворы ароматических сульфокис.чот в полярных растворителях сильно ионизированы [1]. Так, нанример, определение степени ионизации по электропроводности растворов и скорости каталитического разложения этилдиазоацетата, п-толуол- и л-азо-бензолсульфокислот в ледяной уксусной кислоте [1в] показало, что эти кислоты ионизированы слабее, чем хлорная кислота, но сильнее, чем серная. 2,4-Диметоксибензолсульфокислота несколько менее активна, чем серная кислота, но активнее, чем азотная. [c.197]

К . и Ка — соответственно константы ионизации концентрационные и по активностям а—степень ионизации кислоты нли основания. [c.370]

Сравните качественно следующие свойства бензойной кислоты и бензоата натрия растворимость в воде, летучесть, температуры плавления, степень ионизации в водном растворе, кислотность и основность. [c.184]

Степень ионизации увеличивается в присутствии акцепторов протонов, и в водных растворах азотная кислота является сильной кислотой [c.475]

Константы ионизации, как известно, характеризуют относительную тенденцию кислот и оснований к присоединению или отщеплению протона в растворе. Степень ионизации зависит только от константы ионизации кислоты или основания и величины pH. Ионизация является равновесным процессом, который управляется законом действия масс ратю- [c.115]

Сульфит натрия является вторым продуктом в процессе переработки Na l в соляную кислоту [307] (стр. 137). Ранее Вилсоном 544] был предложен сходный метод повышения кислотной силы растворов, содержащих SO2, позволяющий регенерировать сернистым газом сильнокислотные катиониты при взаимодействии SOj с карбонильными соединениями (низкомолекулярные альдегиды и кетоны) образуются сульфоновые кислоты, степень ионизации которых на порядок больше, чем Ki сернистой кислоты. После десорбции ионов Na+ из катионита фильтрат нагревают, при этом сульфонат разлагается на летучие карбонильные вещества и сульфит натрия, остающийся в растворе. [c.193]

Полиэлектролитное набухание наблюдается также при изучении зависимости вязкости раствора слабого полиэлектролита от pH или от степени ионизации. При добавлении кислоты (или щелочи) к слабому полиоснованию (или слабой поликислоте) образуется полисоль, которая хорошо диссоциирована в водном растворе. Поэтому по мере нейтрализации увеличивается число одноименных зарядов в цепи, между ними возникают силы электростатического отталкивания, приводящие к тому, что конформации полиэлектролитных клубков становятся более вытянутыми. Изменение конформации сопровождается увеличением вязкости рас-твора в десятки и сотни раз (рис. IV. 4). Максимальное разворачивание наблюдается не в точке полной нейтрализации, а при а = 0,6 0,8. При более высоких значениях а вязкость уменьшается, что объясняется повышением цонной силы раствора и экранированием зарядов в цепи. Повышение ионной силы приводит к подавлению полиэлектролитного набухания. Поэтому максимум на кривых зависимости приведенной вязкости от pH снижается при повышении концентрации полиэлектролита или при введении в раствор низкомолекулярных солей. [c.122]

Сополимер метакриловой кислоты с винилпиридином обладает свойствами растворимого амфотерного полиэлектролита и растворяется в слабощелочных и слабокислых растворах. В воде при pH > 7 сополимер ведет себя как кислота, степень ионизации которой возрастает с повышением pH среды. По мере повышения степени ионизации ионогенных групп растворимого амфотерного полиэлектролита возрастает взаимное отталкивание звеньев макро- [c.424]

Регулировать расположение химических узлов по длине продольных цепей и их количество в сополимере невозможно, так как относительные активности кратных связей мономеров, которые должны принять участие в реакции сополимеризации, сильно отличаются друг от друга. Кислотное число ионитов, полученных сополимеризацией акриловой или метакриловой кислот, колеблется в пределах 8.0—10.5 мг-экв./г, набухаемость в воде от 55 до 150%. Иониты принадлежат к числу слабых кислот, степень ионизации которых определяется pH среды. Исследование кажущейся константы ионизации (рК) сополимеров акриловой и метакриловой кислот показало, что эта величина находится в зависимости от числа химических узлов в полимерной сетке и, в частности, от количества звеньев дивинилбензола в сополимере [1 ] [c.131]

Степень ионизации, а в случае полиамфолита — удаленность от ИЭТ сильно влияет на конфигурационные свойства обычных линейных полиэлектролитов, приводя к развертыванию макромолекул и увеличению их линейных размеров (явление полиэлектро-литного набухания). Поскольку о размерах макромолекул можно судить по характеристической вязкости [т]], пропорциональной объему клубков, оценку полиэлектролитного набухания молена произвести по изменению ["п] в зависимости от степени ионизации. Так, при полной ионизации полиметакриловой кислоты [т]] может возрасти на два порядка, чему соответствует увеличение линейных размеров клубков в 5—6 раз. В известных условиях (при полном подавлении ионизации) можно наблюдать эффекты, противоположные полиэлектролитному набуханию, обусловленные наличием в ионогенных группах подвижных атомов водорода, способных образовывать водородную связь. Возникновение таких связей (например, карбоксил-карбоксильных) [c.155]

Разведение растворов будет сопровождаться как уменьшением концентрации кислоты (степень ионизации слабой кислоты увеличивается с разведением), так и уменьшением концентрации соли. Аналогичный механизм буферного действия будет наблюдаться, если приготовить буферную смесь из раствора слабого основания и соли этого основания и сильной кислоты, например NHз H20+NH4 l. [c.130]

На способность к застудневанию водных растворов амфотерных высокомолекулярнйх электролитов, например белков, весьма сильно влияет pH раствора. Застудневание лучше всего идет при значении pH, отвечающем изоэлектрической точке, так как при этом по всей длине молекулярной цепи расположено одинаковое число противоположно заряженных ионизированных групп, что способствует установлению связи меЖду отдельными макромолекулами. С изменением pH (в обе стороны от изоэлектрической точки) макромолекулы приобретают одноимецный заряд, что препятствует образованию между ними связи. При добавлении больших количеств кислоты или щелочи степень ионизации ионогенныХ) групп уменьшается и тенденция к застудневанию снова увеличивается. Короче говоря, способность к застудневанию у растворов белков при изменении pH изменяется по седлообразной кривой, как и другие свойства. [c.484]

Суншость работы. Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электрической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных водородных ионов. При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. И наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. В соответствии с таким характером изменения проводимости обратная ей величина сопротивления сначала растет, затем уменьшается -вначале плавно, затем резко (рис. 20.7). Объем V щелочи соответствует оттитровыванию НС1, объем V2 - оттитровыванию суммы НС1 и СН3СООН. [c.228]

Молекула белка, ведущая себя в этом случае как основание, приобретает положительный заряд и при электрофорезе движется к катоду. Поскольку между одноименно заряженными группами, разбросанными по всей длине молекулы, действуют электрические силы отталкивания, свернутая в клубок цепная молекула белка в кислой среде будет стремиться распрямиться. Плотность молекулярного клубка в результате этого понизится и может стать даже ниже той плотности, которая соответствует наиболее стати- стически вероятной форме гибкой макромолекулы. Однако при большом избытке НС1 из-за наличия большого количества хлорид-ионов степень ионизации соединения INH3—R—СООН, являющегося солью сильной кислоты и слабого основания, будет понижаться и молекула снова свернется в более плотный клубок. [c.470]

Рассмотрим количественный анализ смесей нуклеозидов, входящих в состав нуклеиновых кислот растворы аденозина (А), цитидина (Ц), гуанозина (Г) и тимиди-на (Т) их смесей. Предварительно получают спектры поглощения каждого из этих компонентов при различных значениях pH. Это позволяет определять положение изобестических точек (длины волн). Коэффициенты поглощения двух форм различной степени ионизации одного и того же соединения в изобестических точках равны между собой. Измерения разности поглощения при длинах волн, совпадающих с изобес-тпческими точками для форм одного из компонентов, упрощают обработку экспериментальных данных. Действительно, пусть имеется смесь из двух компонентов АН и ВН с константами ионизации p/ i и рКъ где Я] и Яг —длины волн изобестических точек для соединения ВН, т. е. e (A,i) = eB-( i) и e ( 2) =e 2). Измеряя [c.280]

Реактивы водный раствор частично нейтрализованной полиакриловой кислоты (ПАК) с концентрацией 0,1 г/дл и степенью ионизации 0,5, водные растворы Na I с концентрацией 0,005 0,0025 0,00125 и 0,000625 М. [c.135]

Что касается концентрации недиссоциированной кислоты, то нужно отметить, что введение в раствор ионов СН3СОО в форме соли вызывает смещение равновесия (1) в направлении 2 в присутствии избытка ацетат-ионов ионизация уксусной кислоты будет еще слабее добавление общего иона приводит к уменьшению степени диссоциации (ионизации). Степень ионизации а будет практически всегда достаточно малой, чтобы можно было пренебречь концентрацией ионизированной уксусной кислоты по сравнению с начальной концентрацией кислоты. Тогда можно записать [c.249]

Однако уже в 75 % азотной кислоте такой ионизации практически ие происходит. Такая азотная кислота существует в виде неио-низированных молекул и также неионизированного гидрата состава НЫОз НзО. В очень небольшой степени осуществляется также ионизация по уравнению автопротолиза, приводящая к образованию наиболее активного электрофильного агента — катиона нитрония [c.80]