Основания индикаторы

Существуют различные методы измерения pH. Качественно реакцию среды определяют при помощи специальных реактивов, называемых индикаторами, которые меняют цвет в зависимости от концентрации ионов [Н+] и [ОН ]. Индикаторы — сложные органические вещества со свойствами слабой кислоты или слабого основания. Индикатор характеризуется интервалом перехода (или областью перехода), под которым понимают значение предельной концентрации ионов водорода, при котором наступает изменение окраски раствора. Наиболее известны индикаторы лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Их цвета в зависимости от реакции среды меняются следующим образом [c.52]

Из этого выражения следует, что Пне равно логарифму активности протона, а отличается от него на величину логарифма отношения коэффициентов активности заряженной и незаряженной форм индикатора, т. е. зависит от того, какова энергия взаимодействия с растворителем иона и нейтральной молекулы индикатора. При стандартизации по отношению к бесконечно разбавленному водному раствору величины 7 и 7ор,н+ определяются работой переноса ионов ВН" и соответственно молекул В из среды М в воду. Таким образом, предположение, что равно —lg ан+(М) будет справедливо только в том случае, если влияние растворителя на катион основания и молекулу основания индикатора одинаково. [c.415]

Функция Но характеризует протонирующую силу кислоты рассматриваемой среде, т. е. долю основания (индикатора или лю-i бого другого соединения с подобной структурой реакционного центра), переводимого в сопряженную кислоту. [c.410]

Основание Индикатор Константы ионизации оснований в воде РКо [c.34]

При рТ = 3 эта величина возрастает до 0,5 мл. Такая ошибка совершенно недопустима. Поэтому, чтобы избежать слишком больших ошибок титрования, не следует применять при титровании оснований индикаторы, интервалы перехода которых лежат ниже 3—4 (рТ<4). [c.112]

Измерение кислотности растворов сильных кислот осуществляют добавлением очень малых количеств слабого основания (индикатора) Количественное определение проводят по изменению окраски индикатора в реакции [c.188]

Для определения кислотности индикаторным методом в гомогенной среде [207] необходимо, чтобы цвет основания-индикатора В отличался от цвета его кислотной формы ВН+. Константа равновесия реакции ВН+ В -[- Н+ равна [c.66]

Выбор индикаторов. В подборе индикаторов конечной точки титрования нужно руководствоваться следующими принципами. Во-первых, для того чтобы было резко заметно изменение окраски индикатора, кривая зависимости pH раствора от объема титранта должна иметь крутой поднимающийся (вертикальный) отрезок вблизи точки эквивалентности— скачок титрования. Во-вторых, этот скачок титрования должен быть не меньше интервала pH перехода окраски индикатора. В-третьих, интервал pH перехода окраски индикатора, выбранного для обнаружения конечной точки титрования, должен совпадать с вертикальным участком кривой титрования. В дополнение к сказанному, направление, в котором ведется титрование, может влиять на выбор индикатора конечной точки титрования. При титровании сильной кислоты сильным основанием индикатор первоначально присутствует в кислой форме, так что о достижении конечной точки титрования сигнализирует появляющаяся окраска основной формы индикатора. При обратном титровании сильного основания сильной кислотой индикатор присутствует в своей основной форме, и конечная точка титрования может быть определена по появлению окраски кислой формы индикатора. [c.139]

Индикаторы представляют собой соединения, которые реагируют или с активным соединением в анализируемом растворе, или с добавляемым титрантом. По своей природе они подобны веществам, участвующим в химической реакции. Например, индикаторы для кислотно-основных титрований представляют собой слабые кислоты или основания, индикаторы для комплексометрических титрований способны давать комплексы с ионами металлов и т. д. Специфическое свойство индикаторов состоит в том, что их исходная и прореагировавшая формы различаются по окраске. Данный индикатор можно использовать для установления точки эквивалентности реакции, если условия в фазе раствора в конечной точке титрования соответствуют условиям, необходимым для превращения большей части индикатора из одной окрашенной формы в другую. [c.293]

Сила оснований-индикаторов. ............... [c.6]

Сила оснований-индикаторов [c.92]

Сила оснований-индикаторов 93 [c.93]

Нулевой заряд оснований-индикаторов, которые использованы при установлении шкалы кислотности, отмечен индексом Н . Это выражение не единственно возможное. Если воспользоваться индикаторами иного типа зарядности, например индикаторами, изменение окраски которых вызвано реакцией А - -Н у- - НА (нитрофенол, пикриновая кислота), то функция кислотности примет вид [c.96]

Гамметту (стр. 100) удалось найти связь между функцией кислотности Hq, определенной путем колориметрических измерений, выполненных с индикаторами, и кинетическими данными, полученными нри изучении кислотного катализа концентрированными кислотами. Изменение ионной силы раствора одинаково отзывается на равновесии присоединения протона к нейтральной молекуле основания-индикатора или к молекуле реагирующего вещества. Присоединение протона к последней — начальная стадия акта катализа — стади>1, определяющая скорость реакции. [c.282]

Таким образом, функция кислотности является показателем способности кислоты вызывать соответствующую ионизацию основания — индикатора. Поэтому она определяется отношениями Свн+/Св и /в//вн+- [c.341]

Такой щирокий диапазон изменения Ао (12 порядков) удается охватить в результате большого изменения рАд нитроанилинов в качестве индикаторов в зависимости от заместителей в молекуле. Например, для л<-нитроанилина рАд = 2,50, для 2,4-динитроанилина рАд = -4,53, а для 2,4,6-тринитроанилина рАд = -10,10. Функция кислотности Яо была введена Гамметом и носит его имя. В более поздних исследованиях для определения На использовали и другие классы оснований-индикаторов и получили иные значения кислотности концентрированных растворов кислот (// " для индикаторов N,N-диaлкилнитpoaни-линов Я/ для алкилированных индолов Н для амидов кислот Нц для трифенилкарбинолов). [c.488]

В случае простейшего титрования сильной кислоты сильным основанием конечную точку наблюдают по изменению цвета индикатора. Являясь органическими кислотами или основаниями, индикаторы имеют окраску, характер которой зависит от степени протонирования (см. раздел V. 6). [c.96]

Индикаторные ошибки. Даже при правильно выбранном индикаторе не исключается ошибка в анализе. При использовании индикаторов могут быть ошибки трех видов. Первая, имеющая наибольшее значение — химическая ошибка. Она возникает из-за того, что индикатор, как правило, не изменяет окраски в точке эквивалентности. Чтобы исключить или уменьшить химическую ошибку нужно правильно выбрать соответствующий индикатор. Ошибка из-за неправильно подобранного индикатора может достигать очень большой величины. Для избежания очень грубых ошибок нельзя применять при титровании кислот индикаторы с рТ > 10, а при титровании оснований индикаторы с рТ < 4. Важное значение имеет и выбранная концентрация титруемого и стандартного растворов. Не следует применять очень разбавленные растворы. Как правило, не оправдано применение 0,01 н. растворов из-за уменьшения скачка титрования и постепенного нерезкого изменения окраски индикатора. В большинстве случаев оптимальной концентрацией является концентрация 0,1 н. При использовании более концентрированных растворов значительно возрастает ошибка за счет неточности измерений. [c.287]

Слабые основания, индикатор метиловый красный [c.398]

Исследования этого процесса также сопряжены с обычными экспериментальными осложнениями, уже обсуждавшимися в связи с ионизацией спиртов, но более суш,ественная трудность, на которую обратили внимание лишь недавно, связана с тем, что отношение коэффициентов активности /в//вн заметно зависит от природы применяемого основания — индикатора [151, 753]. В частности, поведение углеводородов как индикаторов совершенно не совпадает с поведением производных нитроанилина, на которых базируется общепринятая шкала значений функции Яо. Разница поведения различных индикаторов может объясняться специфическими взаимодействиями. Поскольку для водных растворов наиболее важным из таких взаимодействий является образование водородных связей, то, вероятнее всего, именно этим и следует объяснять наблюдаемые различия [1268] (см. также [21]). [c.99]

О кислотности центра поверхности обычно судят по наименьшему значению константы pH основания, которое еще ионизуется на исследуемом адсорбенте или катализаторе [2]. Поэтому для характеристики кислотности обычно исследуются спектры молекул оснований — индикаторов кислотности. Этот набор молекул оснований вследствие уже отмеченных особенностей спектрального проявления может не совпадать с набором индикаторов, используемых при визуальном исследовании кислотности. В качестве индикаторов при спектральном исследовании кислотности используются обычно молекулы оснований, спектры которых в нейтральном растворе и в растворах комплексов с типичными апротонными и протонными кислотами известны. В табл. 36 приведены длины [c.296]

Величина Но отражает способность системы растворителя отдавать протоны, но она применима только для кислых растворов с высокой диэлектрической проницаемостью, главным образом к смесям воды с такими кислотами, как азотная, серная, хлорная и т. п. Очевидно, что использование величины Но представляет ценность только в тех случаях, когда отношение НИя1+ не зависит от природы основания (индикатора). Но это условие выполняется лишь тогда, когда основания структурно сходны, поэтому использование функции кислотности Но имеет известные ограничения. Даже при сравнении структурно сходных оснований наблюдается много отклонений [69]. Разработаны и другие шкалы кислотности [69а], среди них шкала Н-для оснований с зарядом, равным —1 шкала Як для арилкар-бинолов [70], шкала Як- для арилолефинов и других молекул, сопряженные кислоты которых представляют собой устойчивые карбокатионы, не образующие водородных связей с растворителем [71], шкала Яс для оснований, протонирующих атом углерода [72], шкала Не для алифатических сложных эфиров [73] [c.333]

Если В — основание-индикатор, то константа равновесия диссоциации сопряженной кислоты ВН+ имеет тот же вид, что и даваемый формулой (XIII. 92) [c.762]

Кислотно-основные флуоресцентные индикаторы (табл. 1) используют для определения pH р-ров и в кислотно-основном титровании. Индикаторы, изменяющие флуоресценцию при низких значениях pH, применяют для титроваш слабых оснований сильными к-тами, при высоких значениях рН-слабых к-т сильными основаниями, при pH 3-10-сильных к-т сильными основаниями, индикаторы, изменяющие флуоресценцию при двух разл. значениях pH,-для титрования многоосновных кислот. Флуоресцентные индикаторы м. б использованы в р-циях нейтрализации, проводимых в неводной среде, напр, нафтиламиносульфамиды для титрования хлорной к-ты в безводной СН3СООН. [c.612]

Соотношение Л1г(/в//вн ) = наз. кислотностью среды. Ф-ция кислотности Яв = -lgAQ. Прн логарифмировании вы-ражения (1) получим соотношение = Р вн " ( в вн ) ще рА ви = -lg АГдн-. При измерении Ф. К. исходят из предположения, что в концентрир. водньк р-рах сильных к г изменение отношения /вУв1Г не зависиг от хим. природы основания-индикатора В (постулат Гаммета). [c.216]

Основание Индикатор Константы ионизации осио-ваиий в воде РК [c.34]

Индикаторные ошибки. Даже при правильно выбранном индикаторе не исключается ошибка в анализе. При использовании, индикаторов могут быть ошибки трех видов. Первая, имеющая наибольшее значение,— химическая ошибка. Она возникает из-за того, что индикатор, как правило, не изменяет окраски в точке эквивалентности. Чтобы исключить или уменьшить хршическую ошибку, нужно правильно выбрать соответствующий индикатор. Ошибка из-за неправильно подобранного индикатора может достигать очень большой величины. Для избежания очень грубых ошибок нельзя применять при титровании кислот индикаторы с рТ>10, а при титровании оснований индикаторы с рТ<4. Важное значение имеет и выбранная концентрация титруемого и стандартного растворов. Не следует применять очень разбавленные растворы. Как правило, не оправдано применение 0,01 М растворов из-за уменьшения скачка титрования и постепенного [c.276]

Физико-химические методы определения точки эквивалентности. Способы определения точек эквиналентности с помощью индикаторов не являются единственными. Существуют и другие, так называемые физикохимические методы определения точки эквивалентности. Во многих случаях применение индикаторов в процессе объемно-аналитических определений оказывается невозможным по разным причинам. Трудно или практически невозможно наблюдать изменение окраски индикатора в окрашенных или мутных растворах. В других случаях, например при титровании слабых и очень слабых кислот и оснований, индикаторы оказываются бесполезными, так как с их помощью невозможно достичь требуемой точности определения. Наконец, для многих объемно-аналитических определений еще не найдены требуемые индикаторы. Это в особенности относится к случаям дифференцированного (раздельного) титрования смесей разнообразных кислот или оснований. [c.327]

В связи с тем, что константы диссоциации (ассоциации) солей Ме+ Ас и Ме+ А для различных оснований различны, константы К, одного и того же индикатора в различных буферных системах различны (табл. 107), Поэтому сравнивать силу индикаторов можно только в том случае, если их сила измеряется в одной буферной системе например с антипирином в качестве основания- Индикаторы, расположенные в этой таблице выше хинальдинового красного, пригодны для титрования сильных осно ваний, ниже хинольдино-вого красного — для титрования средних и слабых оснований и, наконец, индикаторы судан III и судан IV — для титрования очень слабых оснований, слабее мочевины. [c.915]

Функция Яо характеризует протонирующую силу кислоты в рассматриваемой среде, т. е. долю основания (индикатора или любого другого), переводимого в сопряженную кислоту. В идеально разбавленном растворе коэффя-циенты активности становятся равными единице, и выражение (2.50в) 1февр -щается в (2.49), т. е, в этом случае = А,. [c.107]

Титруют при взбалтывании стандартным раствором NaOH до появления устойчивой розовой окраски водного слоя. Аналогично титруют основания, индикатор — метиловый красный. [c.77]

На = — lg Ло- В разб. водном р-ре /в//вн+ 1 и Яо = pH, т. е. функцня Я — естественное продолжение шпалы pH в область концентрированных р-ров кислот. Измерение сводится к измерению степеии ионизации основания с известным рК. С помощью серии оснований — индикаторов, ионизирующихся в средах с различной кислотностью, можно измерить [c.240]

Полезность введения функции кислотности, как она определяется формулами (За) и (36), основана на том, в какой мере ее величина в растворе данной кислоты не зависит от природы основания. Это обстоятельство трудно исследовать непосредственно, поскольку основания (индикаторы), которые пригодны для определения Но растворов концентрированных кислот, настолько слабы, что для них невозможно точно измерить значение рКвн - Кроме того, так как константа диссоциации Квн+ является термодинамической характеристикой, при ее определении на некотором этапе необходимо проводить экстраполяцию к бесконечному разбавлению. Однако изучение вопроса о влиянии природы основания на величину Но легко осуществить более косвенными методами. Пусть, на- [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология