Обезвоживающие средства

Оксид фосфора (V) наряду с сульфатом меди применяется как обезвоживающее средство. Какие изменения происходят с тем и другим веществом при связывании ими воды [c.95]

В качестве производных катионных комплексов Са(П) и его аналогов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаСЬ-бНгО, ([Са(ОН2)б]С12). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаСЬ применяется в качестве обезвоживающего средства. [c.524]

Применение серной кислоты определяется ее химическими свойствами— ее используют как кислоту, в качестве обезвоживающего средства и окислителя. [c.219]

Этиловый эфир щавелевой кислоты-можно получить, применяя в качестве обезвоживающего средства четыреххлористый. г глерод , толуол, трихлорэтилен, эфир или хлороформ , [c.362]

ОДНИМ ИЗ наиболее сильных обезвоживающих средств и может применяться для высушивания как газов, так и жидкостей. Приготовленная прокаливанием смеси углекислого бария и угля при низкой температуре, окись бария очень пориста и с успехом используется в эксикаторах, а также для высушивания весьма гигроскопичных органических оснований, например пиридина, пиперидина. [c.46]

При использовании в качестве обезвоживающего средства сернокислой меди удаляют из нее сначала воду нагреванием при перемешивании в никелевой чашке при 220 С до тех пор, пока она не превратится в белый или сероватый порошок. [c.58]

Магний реагирует со спиртом как таковой или, лучше, в виде амальгамы Амальгама магния была также предложена в качестве обезвоживающего средства Алюминий реагирует лучше в амальгамированном состоянии [c.151]

Азотная кислота является окислителем скипидара, а серная кислота действует как обезвоживающее средство, ведь при сгорании скипидара образуются вода и диоксид углерода Og. [c.328]

Серная кнслота смешивается с водой во всех отношениях при этом выделяется значительное количество тепла и нужна большая осторожность прн разбавлении серной кислоты водой. Серную кислоту следует прибавлять к воле небольшими порциями и избегать прибавления воды к кислоте. После того как кислота смешана с равным объемом воды, исчезает какая-либо опасность разбрызгивания. Серная кислота представляет собой сильное обезвоживающее средство и ею часто пользуются для высушивания газов и поглощения водяных паров поэто.му ее применяют для наполнения эксикаторов и сушильных трубок. Она также отнимает воду от органических соединений, часто вызывая их обугливание. [c.468]

Прибор (рис. 3) СОСТОИТ в основном из колбы А, содержащей винную или какую-либо другую кислоту и абсолютный спирг и нагреваемой на масляной бане до 130°. При этом спирт медленно перегоняется и попадает через холодильник во вторую колбу В, содержащую безводный поташ. Колба В соединена с первой колбой А посредством дефлегматора D и холодилы ника. При нагревании второй колбы спирт,- обезвоженный поташом, возвращается через дефлегматор в колбу А с кислотой. Таким образом, в этом приборе достигается непрерывная цирку-t ляция спирта между кислотой и обезвоживающим средством-Трубка С служит для предохранения от возможного повыщения [c.118]

Применение хлорной кислоты в качестве реагента в аналитической химии было рассмотрено в главах II и VII. Холодный 70—72%-ный водный раствор кислоты не обладает окислительными свойствами, он действует как сильная кислота и дает реакции, характерные для иона водорода. Горячая концентрированная кислота является сильным окислителем и хорошим обезвоживающим средством. Подобно другим сильным кислотам, хлорная кислота в виде жидкости, тумана и паров сильно разъедает кожу, глаза и слизистые оболочки. Степень поражения зависит от концентрации, температуры и времени контакта. [c.178]

В качестве производных катионных комплексов Са (II) и его аналогов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаСи-бНзО, ([Са (ОН2)б]С1з). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1з применяется в качестве обезвоживающего средства. Безводные хлориды, бромиды и иодиды склонны также к присоединению H3N с образованием аммиакатов состава SHaU-SHaN. В ряду Са — Sr — Ва устойчивость аммиакатов несколько падает. Так, давление аммиака 50 мм рт. ст. достигается у [Са(МНз)в]1з при 96°С, у [ г(МНз)а]12 — при 62°С, а у [Ва(МНз)ц]12 — всего лишь при 20°С. Водой аммиакаты легко разрушаются. [c.575]

Техническая серная кислота обычно содержит 98% H2SO4 и кипит при 340"С. Она представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Серная кислота обладает целым рядом ценных свойств. Самое важное из них то, что она является сильной кислотой, хорошим обезвоживающим средством и довольно сильным окислителем. [c.310]

Сера в элементном состожии существует в нескольких аллотропных формах наиболее устойчивая из них состоит из циклических молекул 8д. Этот элемент обнаружен в больших подземных отложениях, из которых его извлекают, применяя процесс Фраша. Сера проявляет в своих соединениях степени окисления от -Ь 6 до — 2. Наиболее важным ее соединением является серная кислота, обладающая свойствами сильной кислоты. Серная кислота представляет собой хорошее обезвоживающее средство и имеет высокую температуру кипения. Эта кислота-наиболее широко применяемый промышленный химикат. [c.330]

Галогениды склонны к образованию кристаллогидратов, чем и о Ъясияется их гигроскопичность. Так, СаС1а применяется в качестве обезвоживающего средства. Прокаленный, он жадно поглощает воду. Безводные хлориды, бромиды и иодиды способны присоединять молекулы МНз с образованием аммиакатов состава МГ,.- 8ЫНз. Поэтому нельзя сушить аммиак, используя СаС . В ряду Са — Зг — Ва устойчивость аммиакатов падает. [c.265]

В последние годы промышленное значение при получении нитросо единений приобретает трехфтористый бор, являющийся активным ускорителем и обезвоживающим средством при процессах сульфирование и нитрованяя [15]. [c.16]

Серная кислота обладает настолько сильной способностью поглощать воду, что ее можно использовать в качестве эффективного обезвоживающего средства. Газы, не реагирующие с серной кислотой, можно осушать, пропуская их через нее. Дегидратирующая сила концент-рированой серной кислоты настолько велика, что органические соединения, подобные сахару, под ее действием теряют водород и кислород в виде воды [c.219]

Едкое кали КОН (гидрат окиси калия, гидроокись калия, мол. вес 56,109)—белая просвечивающая едкая кристаллическая масса. Пл. 2,04 т. пл. 360,4° С. Энергично поглощает СОа и воду, при этом расплывается и переходит в К2СО3. Едкое кали является хорошим обезвоживающим средством. Хорошо растворимо в воде с сильным разогреванием. [c.28]

Описан другой способ удаления воды в аппарате Сокслета с применением обезвоживающего средства [182а]. [c.349]

Серная кислота в этой реакции играет двоякую роль как обезвоживающее средство при конденсации формальдегида с хроматроповой кислотой и как окислитель, восстанавливаясь при этом до сернистой кислоты (см. реакции идентификации формальдегида). [c.220]

Свойства. Гидроксид калия — белая просвечивающая едкая кристаллическая масса р=2,04 пл=360,4°С кип= = 1324°С. Энергично поглощает СОг и влагу из воздуха, при этом расплывается и переходит в карбонат калия КгСОз. Является хорошим обезвоживающим средством. Хорошо растворим в воде с сильным разогреванием нерастворим в ацетоне. Растворяется 40,3 г в 100 мл метанола (при 28°С) 29,0 г в 100 мл этанола. Растворимость в воде 95,3 г КОН при 0°С, 111,4 г при 20°С, 136,4 г при 40°С, 147 г при 60°С, 160 г при 80°С и 178 г при 100°С. [c.333]

Амид натрия находит широкое применение в качестве высушивающего и обезвоживающего средства и в качестве промежуточного продукта в синтезах азидов, цианистого. натрия и индиго. Амид натрия также применяется во многих органических реакциях в качестве конденсирующего и галоидопоглощающего агента и, возможно, будет иметь значение как аналитический реактив, так как при плавлении он полностью разлагает многие соли кремневой кислоты [8]. [c.78]

Тиммермане и Гилло [ 1860] нашли, что наиболее трудно удаляемой примесью является вода. Им не удалось отделить воду перегонкой, а применение таких обезвоживающих средств, как металлический натрий, пятиокись фосфора и хлористый кальций, вызывает, как известно, конденсацию ацетона. Осушка такими солями, как, например, нитрат кальция и поташ, не может уменьшить содержание воды в ацетоне более чем до 0,1%. В конечном итоге была принята следующая методика. Ацетон обрабаты-23 - о [c.355]

Кальциевые алкоголяты юлучаются при кипячении спирта с металлом Так как водой алкоголяты разлагаются на спирты и гидраты окисей металлов, то в качестве обезвоживающего средства, позволяющего получать абсолютные спирты, пользуются некоторыми металлами, которыми действуют на не вполне безводные спирты. Для этой цели применим например металлический натрий, но лучше всего действует металлический кальций [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология