Тиммермане

Тиммермане Ж. Понятие об индивидуальном химическом веществе, ОНТИ, 1931. [c.865]

Тиммермане и Хе-но-Ролан, . . Гейст и Кеннон [c.112]

Приведенные выше определения являются идеальными на опыте к ним можно приблизиться лишь в большей или меньшей степени. В действительности в настоящее время отсутствуют критерии идеальной чистоты. Оствальд рассматривал чистое соединение как предел, который можно достигнуть при использовании различных методов очистки. Практически в чистоте вещества убеждаются, получая его из возможно большего числа различных источников, подвергая очистке с помощью самых различных методов и устанавливая постоянство его физических свойств. Тиммермане [1855, стр. 64] предлагает для этой цели следующие общие правила [c.249]

Тиммермане и Мартин [1866] показали, что температуру кипения не следует использовать в качестве критерия чистоты толУола, ПОСКОЛЬКУ фракции, имеющие одну и ту же температуру кипения, могут обладать различной плотностью. [c.289]

Тиммермане и Мартин [1866] очищали хлорбензол фракционированной перегонкой, которую продолжали до тех пор, пока физические свойства отдельных фракций не становились постоянными. Мак-Алпин и Смайс [1194] принимали в качестве критериев чистоты температуру кипения и показатель преломления. [c.388]

Тиммермане и Мартин [1866] считали достаточным критерием чистоты постоянство плотности отдельных фракций при перегонке. [c.393]

Тиммермане и Мартин [1866] очищали 1,1-дихлорэтан многократной фракционированной перегонкой, повторяемой до тех пор, пока плотность и температура кипения не становились постоянными. Из 500 г продажного реактива было получено около 200 г чистого продукта. [c.396]

Критерии чистоты. Тиммермане и Мартин [1866] использовали в качестве критерия чистоты постоянство плотности. [c.407]

Тиммермане и Хенне-Ролан [1862] обрабатывали нитрил УКСУСНОЙ кислоты сульфатом натрия и пятиокисью фосфора, после чего перегоняли до тех пор, пока плотности отдельных фракций не становились постоянными. [c.420]

Льюис и Смайс [1153] использовали в качестве критериев чистоты такие физические свойства, как температуру кипения, плотность и показатель преломления, тогда как Тиммермане и Хенне-Ролан [1862] перегоняли ацетонитрил до получения дистиллата с постоянной плотностью. [c.420]

Тиммермане и Хено-Ролен. ... [76] [c.28]

Тиммермане и Мартин [1867] получили гексан с помощью реакции Вюртца из н-бромистого пропила и натрия. Они удаляли ненасыщенные соединения из сырого продукта, обрабатывая его нитрующей смесью. После кипячения с карбонатом калия до полного разложения галоидного соединения растворитель фракционировали до постоянной плотности и постоянной критической температуры растворения в нитробензоле. (См. также работу Фогеля [1938].) [c.276]

Хотя л<-ксилол и является основной составной частью сырого ксилола, его нельзя выделить в чистом виде путем физического фракционирования в результате фракционированной перегонки получается л<-ксилол, содержащий несколько процентов других изомеров ксилола. Тиммермане и Хенно-Ролан [1862] сульфировали смесь ксилолов и выделяли щелочные соли сульфоновых кислот путем дробной кристаллизации. Очистка сопровождалась значительными потерями вещества. [c.291]

Удаление воды. Значительные количества воды легче всего МОГУТ быть удалены фракционированной перегонкой. Таким путем можно снизить содержание воды в продажном метиловом спирте до 0,01% и даже менее. Если перегонять метиловый спирт непосредственно в приемник, содержащий драйерит, и периодически встряхивать приемник в течение 24 час., то содержание воды снизится до 0,001°/о или менее. Хартли и Рейке [814] пришли к выводу, согласно которому осУшка метилового спирта окисью кальция является утомительной и неэкономичной. Тиммермане и Хенно-Ролан [1862] показали, что окиси кальция и бария не удаляют всей воды кроме того, применение кальция приводит к загрязнению спирта аммиаком. Натрий не является эффективным осушителем, поскольку гидролиз метилата натрия представляет собой обратимый процесс. Гольдшмидт и Тасен [735] проводили многократную осушку метилового спирта кальцием, после чего удаляли аммиак сульфаниловой кислотой. Бьеррум и Цехмей-стер [259] рекомендуют для приготовления абсолютного метилового спирта использовать магний. Карбид кальция в качестве осушающего средства для спиртов был предложен Куком и Хайне-сом [446]. [c.305]

Тиммермане и Хенно-Ролан [1861] получали изоамиловый спирт взаимодействием магниевого производного 1-бром-2-метил-пропана с чистым высушенным триоксиметиленом в атмосфере СУХОГО воздуха. После перегонок на колонке Крисмера температура кипения спирта составляла 132,00°. (См. также работу Вай-бела и др. [1918].) [c.323]

Тиммермане и Гилло [1860] нашли, что получить сухой ацетон весьма трудно. Они выразили сомнение относительно возможности получения очень чистого препарата и сохранения его в чистом состоянии, если бы даже его и удалось получить. Названные исследователи использовали для своих работ ацетон, полученный из подсмольной воды (древесного Уксуса) и содержащий значительные количества различных примесей. Часть этих примесей содержится и в ацетоне, полученном синтетическим путем и брожением. Поскольку простая перегонка не дает возможности полностью очистить ацетон от его гомологов, а также от некоторых углеводородов, метилового спирта, ацеталей и воды, то для получения очень чистого препарата необходимо применять другие методы очистки. Тиммермане и Гилло предложили осаждать ацетон в виде нерастворимого в воде комплекса с бисульфитом натрия или йодистым натрием. [c.355]

Тиммермане и Гилло [ 1860] нашли, что наиболее трудно удаляемой примесью является вода. Им не удалось отделить воду перегонкой, а применение таких обезвоживающих средств, как металлический натрий, пятиокись фосфора и хлористый кальций, вызывает, как известно, конденсацию ацетона. Осушка такими солями, как, например, нитрат кальция и поташ, не может уменьшить содержание воды в ацетоне более чем до 0,1%. В конечном итоге была принята следующая методика. Ацетон обрабаты-23 - о [c.355]

Тиммермане и Гилло [1860] исследовали методы определения различных примесей в ацетоне и рекомендовали следующие из них. [c.359]

Тиммермане и Хенно-Ролан [1862] использовали в качестве критерия чистоты постоянство плотности фракций. [c.372]

Для получения препарата, пригодного для определения физических констант, Тиммермане и Хенно-Ролан [1862] обрабатывали метиловый эфир муравьиной кислоты карбонатом натрия и перегоняли несколько раз на водяной бане над пятиокисью фосфора. [c.374]

Тиммермане и Хенно-Ролан [1862] обрабатывали продажный реактив карбонатом натрия и подвергали его фракционированной перегонке до получения продукта с постоянной плотностью. Вальден и Вернер [1998] сушили продажный реактив над сульфатом натрия и хлористым кальцием, после чего фракционировали его (см. также работу Метьюза [1253]). [c.406]

Тиммермане и Мартин [1866] очищали 1,2-дибромэтан многократной перегонкой и дробной кристаллизацией (см. также работу Гросса и Сейлора [757]). [c.409]

Тиммермане Ж-. Понятие об индивидуальности химического вещества, перев. под ред. В. В. Лонгинова, ГОНТИ, 1931, стр. 58 [c.165]

Тиммермане [1501] приводит значение Тт для фенола, равное 313,90° К Бидискомб и Мартин [129] измерили давление пара жидкого и твердого фенола. Поскольку давление пара жидкого фенола определяли в интервале температур 394—455 °К, экстраполяция полученного авторами- [129] уравнения Антуана (1.12) к температуре плавления фенола приводит к занижению экстраполированных величин по сравнению с давлением пара, измеренным над твердым фенолом, на величину около 0,06 мм рт. ст. Введение небольшой поправки в коэффициент уравнения Антуана приводит к совпадению давлений паров твердого и жидкого фенола в тройной точке. Полученные в работе Бидискомба и Мартина [129] величины давлений пара твердого и жидкого фенола с соответствующей поправкой приведены в табл. II.9. Подстановка этих величин в уравнение (11.26) позволяет [c.73]

Тиммермане [1501] приводит Тт = 156,2° К и ГЬ = 308,0° К. Перез Масиа и Диаз Пенья [1137] измеряли мольные объемы пара в температурном интервале 313—398° К. [c.591]

Тиммермане [1501] приводит три хорошо согласующиеся ссылки на точку кипения ТЪ = 332,6° К, однако две ссылки на точку плавления значительно различаются — Тт 184,2 и 183,2° К. По данным измерений Метюса и Феландта [941] AHv = 6,79 ккалЫолъ при точке кипения. [c.617]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология