Перекись восстановитель для двуокиси

Улетучиванием исследуемого вещества или продуктов разложения, содержащих азот, в процессе разложения. Для устранения ошибки, связанной с образованием азота (см. пункт 1), было предложено много добавок, большей частью восстановителей, но они улучшили результаты анализа лишь нитро- и азосоединений. Такими добавками являются хлорид олова (И), цинковая пыль, сера, а также фенол, салициловая кислота, сахар и т. п. Для очень трудно разлагающихся веществ применяют окисляющие добавки, например перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, двуокись марганца или ванадиевую кислоту. [c.245]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Окислители. При определении воды методом Фишера как двуокись серы, так и иодид играют роль восстановителей. Перекись водорода и ее производные реагируют, по-видимому, только с двуокисью серы [c.461]

Хорошие окислители — кислород, озон, хроматы и бихроматы, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись марганца, двуокись свинца, перекись водорода, перманганат калия, хлорная известь и др. Электрический ток широко используется в технике и как восстановитель (катод) й как окислитель (анод). Чем больше у атома или иона стремление к присоединению электронов, тем больше активность его как окислителя. [c.78]

Сравнение табл. 1 и 2 показывает, что удельная емкость большинства окислителей значительно ниже емкости восстановителей, поэтому проблема подбора окислителей для ХИТ с высокой удельной энергией решается нелегко. Наибольшие значения теоретической емкости на единицу массы имеют кислород, двуокись серы, сульфурил-хлорид, четырехфтористый углерод, перекись водорода, фтор, азотная кислота. Наиболее высокие значения емкости на единицу объема имеют окиси меди, серебра, ртути и свинца и перекись водорода. [c.23]

Многие реакции синтеза химических продуктов, основанные на реакциях окисления или восстановления, протекают при высоких температурах. К качестве окислителей широкое распространение получили перманганат калия, бихромат калия, азотная кислота, двуокись марганца, перекись водорода, кислород. Восстановителями служат цинк, магний, алюминий, натрий, калий, амальгамы перечисленных металлов, водород. [c.58]

Как указывалось ранее, выбранный восстановитель не должен быть настолько активным, чтобы двуокись хлора восстанавливалась до хлорида, и не настолько слабым, чтобы хлорит окислялся до хлората. В значительной мере этим требованиям удовлетворяет перекись водорода, в присутствии которой реакция идет по уравнению (37). [c.75]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

В тех случаях, когда надо только удалить двуокись свинца с анода, а на катоде одновременно медь не выделяется А. М. Шаврин предлагает обрабатывать анод разбавленной азотной кислотой с добавлением медной или латунной стружки. Можно к азотной кислоте добавлять и нитрит калия (в этом случае также выделяются окислы азота, служащие восстановителем, как и при добавлении меди) или другие восстановители — перекись водорода, щавелевую кислоту и т. п., [c.56]

Перекись водорода в основном применяется в качестве отбеливающего вещества. От перекиси водорода требуется, чтобы она разлагала или обесцвечивала окрашенные вещества или превращала их в форму, растворимую в воде или в отбеливающем веществе. Для отбелки можно использовать как восстановитель, например двуокись серы, гидросульфит или тиосульфат, так (и притом чаще) и окислитель, нанример перекисное соединение, хлор или кислородсодержащие хлоропроизводные, например гипохлориты, хлорит натрия и двуокись хлора. В небольшом количестве для отбелки применяются также бихро-маты, озон и перманганаты. В последнем случае образующуюся двуокись марганца удаляют путем последующей обработки перекисью водорода, уксус-1ЮН или щавелевой кислотой. Из других перекисных соединений, которыетакже используются в качестве отбеливающих веществ, следует указать на перекись натрия, которая может заменить перекись водорода при отбелке древесной целлюлозы и для удаления краски с бумажной макулатуры или же применяться в сочетании с нею. В прачечных производственного типа, если требуется отбеливающее вещество слабого действия, или в тех случаях, когда отбелка производится случайно или в (ебольших масштабах, иногда применяют пероксоборат натрия. За последние несколько лет быстро возрастает применение пероксобората в виде сухого отбеливающего вещества в домовых прачечных. Водный раствор пероксобората в действител ьности представляет собой раствор перекиси водорода с буфером, pH которого равен примерно 10. [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология