Радиоактивный магний, обмен

Ионный обмен. Этот метод допускает несколько видоизменений. Часто применяют ионный обмен на катионитах, дополненный избирательным вытеснением поглощенных смолой катионов (отделение Na от алюминия, от магния, Rb от стронция), и обмен на анионитах. Последний метод весьма удобен для разделения систем, в которых один из элементов (выделяемый радиоактивный изотоп или сопутствующий элемент) обладает способностью образовывать устойчивые комплексы со специально добавляемым комплексообразующим агентом. [c.723]

Пока еще точно не установлено, как далеко заходит это диспропорционирование. Недавно было показано, что если смешать ( 2H5)2Mg с бромидом радиоактивного магния, то происходит лишь незначительный обмен магния. Из этого, по-видимому, следует, что в так называемых алкилмагниевых растворах содержится значительно больше ( H2 ,-n)2Mg MgBrz, чем H2 +iMgBr. [c.189]

Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

В работах, начатых в 1956 г., Викт. И. Спицын и сотр. [47—52] обнаружили, что радиоактивное излучение твердых тел оказывает существенное влияние на изотопный обмен и адсорбцию из водных растворов. Одновременно было найдено, что введение р-активного изотопа в катализатор реакции дегидратации циклогексанола (смесь сульфатов магния и натрия) значительно увеличивает его каталитическую активность [53]. В системе Кг504—50з влияние р-излучения радиоактивного препарата на скорость изотопного обмена проявлялось более отчетливо, чем действие потока ускоренных элементов от внешнего аппаратурного источника [55]. Радиохимическое активирование поверхности твердых тел происходит при мощностях поглощенных доз [c.306]

Типы ИОНИТОВ и их свойства. При ионообменной хроматографии сорбентами служат ионообменники (иначе называемые ионитами) — вещества, которые имеют в своем составе катионы или анионы, способные к обмену в растворе с другими катионами или анионами. В качестве ионообменников могут применяться неорганические вещества цеолиты (водные алюмосиликаты натрия, кальция, магния и некоторых других элементов), сульфированные угли, фос-формолибдаты и цирконаты некоторых тяжелых металлов. В исследовательской практике для разделения радиоактивных изотопов наибольщее применение в качестве ионообменников нашли полимерные смолы, получаемые синтетически. Синтетические органические ионообменные смолы (сокращенно их называют просто смолами) имеют целый ряд достоинств они почти не растворимы в большинстве используемых растворителей, обладают хорошей механической прочностью, стойки к действию кислот и щелочей. По сравнению с другими сорбентами смолы способны поглотить на единицу веса значительно большее количество ионов из раствора (т. е. они обладают большей емкостью по сравнению с другими ионообменниками). [c.182]

To наблюдение, что радиоактивный хлорид магния не приводит к образованию радиоактивных магнийорганических соединений, ставит под сомнение предложенное равновесие и структуру реактивов Гриньяра в общепринятом написании —RMgX. Существует, однако, серьезное сомнение в надежности экспериментальных результатов. При использовании некоторых марок магния (включая чистейший) обмен происходит нацело. [c.723]

Четырехвалентность аниона [Ре(СК)81 позволяет осуществить огромное множество вариаций состава смешанных ферроцианидов с изменением в широких пределах как числа внешнесферных катионов (с учетом сказанного выше), так и соотношения между ними. Здесь можно оставить в стороне вопрос о разного рода нестехиометрических соединениях смешанных ферроцианидов (относимых обычно к адсорбционньш по этому вопросу еще не накопилось достаточного количества точного экспериментального материала, который позволил бы однозначно говорить об истинной природе явлений, обобщаемых термином адсорбция ). Однако, говоря о смешанных ферроцианидах, число которых огромно, нельзя не отметить возможность их многочисленных применений, основанных на факте дифференцированности катионов внешней сферы. Наиболее типичны в этом отношении смешанные ферроцианиды, в состав которых входят помимо других катионы щелочных металлов. В принципе все они могут рассматриваться как катиониты со значительной (практически теоретической) ионообменной емкостью. В некоторых случаях этот факт не остался в стороне от практического использования (извлечение радиоактивного цезия, а в сущности говоря, и радиоактивных лантанидов из сбросных радиоактивных растворов, выделения рубидия из карналлита и отходов электролитического получения магния и т. д.), однако нет никакого сомнения, что это только начало, и можно утверждать, что смешанные ферроцианиды являют собою тип неорганического ионита, наиболее подходящего для широкого использования. К этому можно добавить, что отмеченная выше дифференцирован-ность внешнесферных металлов позволяет надеяться на использование соответствующих соединений для выделения и разделения многих цветных и редких металлов. Введение предварительного замораживания смешанных ферроцианидов (В. В. Вольхин и др.) устраняет довольно серьезную помеху, обусловленную коллоидной природой смешанных ферроцианидов, вследствие чего их трудно использовать в колоночном варианте ионного обмена. С устранением указанного препятствия ионный обмен с использованием смешанных ферроцианидов может быть осуществлен в промышленном масштабе, что весьма актуально для цветной металлургии. Попутно отметим здесь, что, как оказалось, многие черты, свойственные химии ферроцианидов, характерны также для химии пирофосфатов. [c.283]

Немало попыток было предпринято для того, чтобы доказать или опровергнуть существование равновесия Шлепка. Убедительными казались результаты Десси и сотр. которые применили радиоактивный изотоп 2 Mg и нашли, что изотопный обмен между sMgBfj и диэтилмагнием или дифенилмагпием в эфире практически отсутствует. Из этого следовало, что атомы магния не становятся эквивалентными, и равновесие следует изображать с участием комплекса [c.52]

Адсорбционное поглощение ионов корнями возрастает с повышением температуры при этом уже на первых порах усиливается и химическое взаимодействие поступивших веществ с содержимым клеток. Бройер и Хог-ленд (1943) в опытах с ячменем установили, что с повышением температуры на 14° (с 10 до 24°) испарение воды возрастает в 1,4 раза, а поглощение питательных ионов — еще сильнее калия — в 3,2, магния — в 5, нитрата — в 5,2 и кальция — в 15 раз. Другую серию исследований проводили при 0,5 и 20° оказалось, что при низкой температуре вследствие падения жизнедеятельности ячменя резко ослаблялся и обмен радиоактивного калия в корнях на обычный — во внешнем растворе (1950). В опытах Штраусберг (1958) с зерновыми и овощными культурами понижение температуры почвы до 5—7° мало влияло на поглощение калия, но сильно сокращало поступление в растения азота, кальция, серы и фосфора. Симпсон (1961), в результате 15-летних наблюдений в Шотландии заметил, что увеличение температуры в период вегетации усиливает усвоение растениями фосфатов почвы, но не отражается на использовании ими фосфора удобрений. [c.72]

В случае солонца отклонение вызвано тем, что кальций раствора легко обменивается на натрий, находящийся в поглощенном состоянии. Ошибка, вызванная изменением концентрации кальция в растворе, не компенсируется неполнотой вытеснения натрия. Для бурой горно-лесной почвы отклонение вызвано тем, что барий вытесняет водород энергичнее, чем кальций. Кроме того, здесь так же, как и в предыдущем случае, не сбалансированы ошибки, связанные с уменьшением концентрации кальция в растворе. По этим причинам для почв, содержащих в обменном состоянии помимо калбция и магния также и другие катионы (натрий, водород), радиоактивный метод не пригоден. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология