Кислотно-основные свойства амфолитов

Амфотерные электролиты (амфолиты). Это слабые электролиты, способные проявлять свойства как слабых кислот, так и слабых оснований в зависимости от природы вещества, с которым они вступают в кислотно-основную реакцию. Один и тот же амфолит, взаимодействуя с сильной кислотой, реагирует как слабое основание, а в реакции с сильным основанием ведет себя как слабая кислота. Амфотерными электролитами являются гидроксиды некоторых металлов, например Ве(0Н)2, гп(0Н)2, РЬ(0Н>2, А1(0Н)з, Ге(ОН)з, Сг(ОН)з, 8п(ОН)2, и а-аминокислоты, например глицин СН2(МН2)СООН и аланин СНзСН(КН2)СООН. Вода, которая способна как присоединять протоны, так и отщеплять их, также относится к амфолитам. [c.87]

Амфолит, или амфотерный электролит, — это соединение, обладающее как кислотными, так и основными свойствами. В зависимости от pH среды его суммарный заряд принимает отрицательное, нулевое или положительное значение. С помощью изоэлектрического фокусирования можно фракционировать лишь вещества с амфотерными свойствами. Белки представляют собой наиболее подходящие объекты для изоэлектрического фокусирования. Для этой цели пригодны также многие низкомолекулярные природные соединения. Для создания естественного градиента pH используют преимущественно вещества с амфотерными свойствами. В дальнейшем мы будем называть их амфоли-тами-носителями в отличие от них компоненты разделяемых смесей получат название амфолиты-образцы. [c.298]

Единство кислот и оснований подтверждается существованием целого класса соединений, обладающих и кислотными и основными свойствами, амфотерных электролитов, или амфоли-тов. К амфолитам, помимо воды и аммиака, относятся многие гидроокиси металлов — 2п(ОН)2, А1(0Н)з и др. Так, для М.е(0 )х возможны равновесия в кислой среде [c.80]

Сравнивая значения констант равновесий, характеризующих гидрокарбонат-ион как амфолит, приходим к выводу, что его основные свойства несколько преобладают над кислотными Кь>Ка)- Этот вывод подтверждавтся опытом, показывающим, что раствор NaH Os имеет слабощелочную реакцию. [c.60]

Радикалы молекулы белка имеют следующий характер нейтральные углеводородные радикалы, основного характера амино-группы ННг и, увеличивающая кислотные свойства карбоксила, пептидная группа СО МН. Одновременное присутствие кислотного и основного радикалов делает молекулу белка амфотерной (амфолит), имеющей основной характер, когда преобладает влияние амино-группы [c.351]

Протонсодержащие ионы НРО и ИгРО —это частицы-амфоли-ты, кислотные и основные свойства которых определяются константами соответствующих протолитических равновесий (см. гл. И, 8). Для иона НР02- они имеют следующий вид [c.205]

Для трехмерных полиамфолитов указанные изменения могут быть выражены в еще больщей степени. При потенциометрическом титровании ионизированных форм это приводит к ряду затруднений. Во-первых, возможны ошибки при интерпретации экспериментальных кривых потенциометрического титрования амфолитов, обусловленных природой оттитрованных функциональных групп. Во-вторых, из-за изменения (уменьшения кислотности или основности) кислотно-основных свойств амфолита при появлении в его фазе зарядов не все функциональные группы полимера могут быть оттитрованы 0,1—0,2н. раствором кислоты или щелочи. Это следует иметь в виду особенно в тех случаях, когда амфолит содержит несколько функциональных групп. Так, амфолит АНКБ-2 содержит группы а-пиколиновой кислоты и 2-метилпиридина. При титровании внутрисолевой формы такого амфолита щелочью получается кривая, на которой имеется один перегиб (см. рис. 3.3). По кривой титрования можно определить концентрацию карбоксильных групп и их р/(а. При титровании такой же формы кислотой на кривой титрования имеется два перегиба, которые ответственны за нейтрализацию пиридиновых групп и азота а-пиколиновой кислоты. Это позволяет достаточно надежно определить концентрацию и рЯг> указанных групп. Интерпретировать же кривые титрования ионизированных форм амфолита значительно сложнее по указанным выше причинам. Для достаточно надежной интерпретации кривых титрования ионизированных форм амфолитов необходимо одновременно использовать другие физико-химические методы, которые позволяют определить состояние ионогенных групп в каждой точке титрования (например, ИК-спектроскопию). [c.113]

Для переходных металлов, образующих гидроксиды с переменными степенями окисления, характерны те же закономерности в изменении свойств. С возрастанием степени окисления и уменьшением при этом эффективного радиуса ионов ос.лабевают основные и усиливаются кислотные свойства. В качестве примера рассмотрим ряд гидроксидов марганца Мп(0Н)2, Мп(ОН)з, Мп(ОН)4, Н2МПО4, НМПО4, в котором степень окисления марганца меняется в последовательности +2, +3, +4, +б, +7. Первые два гидроксида — основания, последние два — кислоты, а гидроксид Мп(0Н)4 — амфолит с некоторым преобладанием кислотных свойств. Таким образом, если элемент образует гидроксиды в нескольких степенях окисления, то его гидроксиды в низших степенях окисления обладают более основным характером, а гидроксиды в высших степенях окисления — более кислотным (или менее основным) характером. [c.157]

При титровании кислотами и основаниями пользуются различными методами установления точки эквивалентности (см. 70). Наиболее широко применяются для этой цели различные органические веш,ества, имеющие характер кислот, которые изменяют свою окраску в зависимости от величины pH раствора. Некоторые цветные индикаторы являются амфоли-тами, т. е. обладают и кислотными и основными свойствами известны также индикаторы с основными свойствами. Свойства кислотных индикаторов характеризуются следующим равновесием [c.306]

Биотин—амфолит с кислотными свойствами наличие карбоксильной группы характеризует его способность давать эфиры, присутствие основной группы препятствует извлечению органическими растворителями в кислой среде. Обработка биотина едким барием при 140° дает диамино-карбоновую кислоту так как биотин не содержит двойных связей, он может быть представлен лишь в виде бицикли-ческой кольцевой системы. При окислении молекулы монокарбоиовой кислоты азотной кислотой или щелочным раствором перманганата образуется адипиновая кислота [c.239]