Амфолиты кислотно-основные свойства

Важный класс амфолитов составляют простейшие аминокислоты. Их кислотно-основные свойства обусловлены одновременным присутствием в молекуле функциональных групп, обладающих кислотным и основным характером. В водном растворе типичной аминокислоты, например глицина, устанавливаются три важных равновесия [c.258]

Кислотно-основные свойства. а-Аминокислоты являются амфо-терными электролитами (амфолитами). Они образуют соли как с кис- лотами, так и с основаниями [c.500]

Амфотерными электролитами или амфолитами называются такие электролиты, которые могут проявлять одновременно и кислотные, и основные свойства. К ним можно отнести, например, гидроокиси таких металлов, как цинк, алюминий. Подобные гидроокиси могут диссоциировать по уравнениям [c.509]

Амфотерные электролиты (амфолиты). Это слабые электролиты, способные проявлять свойства как слабых кислот, так и слабых оснований в зависимости от природы вещества, с которым они вступают в кислотно-основную реакцию. Один и тот же амфолит, взаимодействуя с сильной кислотой, реагирует как слабое основание, а в реакции с сильным основанием ведет себя как слабая кислота. Амфотерными электролитами являются гидроксиды некоторых металлов, например Ве(0Н)2, гп(0Н)2, РЬ(0Н>2, А1(0Н)з, Ге(ОН)з, Сг(ОН)з, 8п(ОН)2, и а-аминокислоты, например глицин СН2(МН2)СООН и аланин СНзСН(КН2)СООН. Вода, которая способна как присоединять протоны, так и отщеплять их, также относится к амфолитам. [c.87]

Соединения, которые в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства, называются амфотерными, нли амфолитами. К амфотерным электролитам относятся Zn (ОН) 2, А1(0Н)з, Ве(ОН)з, Оа(ОН)з, Сг(ОН)з, Ge(0H)2, Sn(0H)4, Pb(0H)2 и многие другие. Амфотерность проявляется и у соединений, содержащих большие атомы неметаллов, например у H0I. [c.254]

Для индикаторов типа амфолитов, а также для основных индикаторов характерна аминная группа —Такие индикаторы по своим кислотно-основным свойствам являются производными аммиака и в общем виде изображаются формулой К—ЫН , где К — органический радикал. Изменение окраски таких индикаторов обусловлено сдвигом равновесия [c.307]

Амфолит, или амфотерный электролит, — это соединение, обладающее как кислотными, так и основными свойствами. В зависимости от pH среды его суммарный заряд принимает отрицательное, нулевое или положительное значение. С помощью изоэлектрического фокусирования можно фракционировать лишь вещества с амфотерными свойствами. Белки представляют собой наиболее подходящие объекты для изоэлектрического фокусирования. Для этой цели пригодны также многие низкомолекулярные природные соединения. Для создания естественного градиента pH используют преимущественно вещества с амфотерными свойствами. В дальнейшем мы будем называть их амфоли-тами-носителями в отличие от них компоненты разделяемых смесей получат название амфолиты-образцы. [c.298]

Амфотерные соединения (амфотерные электролиты, амфолн-ты) в зависимости от условий способны проявлять либо кислотные, либо основные свойства. Амфолиты — слабые электролиты, с сильной кислотой они обнаруживают основные свойства, а с сильным основанием — кислотные свойства. Амфолитом является вода (H20=И+-fОН ). [c.320]

Для характеристики кислотно-основных свойств амфолитов используют классическую теорию 184], а также константы кислотности по Бренстеду [185]. Исходя из классической теории, амфолиты, не имеющие биполярного строения, характеризуются константами кислотности и основности [c.87]

Единство кислот и оснований подтверждается существованием целого класса соединений, обладающих и кислотными и основными свойствами,— амфотерных электролитов или амфолитов. К амфолитам, помимо воды и аммиака, относятся некоторые гидроокиси металлов 2п(ОН)2, А1(0Н)з и др. Так, для Ме(ОН)г возможны равновесия в кислой среде [c.47]

Определение кислотно-основных свойств амфолитов [c.111]

В справочниках иногда приводят константы диссоциации амфолитов, рассчитанные по результатам их титрования сильными кислотами и щелочами. При этом не учитывается образование биполярных ионов и расчеты основываются на том, что при титровании основаниями нейтрализуются кислотные группы, а при титровании кислотами — основные. Эти константы имеют выражения, приведенные для амфолитов, не имеющих биполярного строения, однако не характеризуют кислотно-основные свойства биполярных ионов. Константы рКа и рКъ и константы диссоциации, характеризующие цвиттерионы рКа и р/Сь )> находятся в следующей зависимости р/Са =14-рАь рКъ =и-рКа. [c.67]

Величина Кг не зависит от pH раствора [184—186]. Для типичных цвиттер-ионов 1д Кг = 4—5, т. е. растворы содержат весьма незначительные концентрации незаряженных молекул. Однако некоторые амфолиты имеют в растворах достаточно высокие концентрации обеих изоэлектрических форм. Кислотно-основные свойства этих амфолитов выражают при помощи четырех констант диссоциации, характеризующих как цвиттер-ионы, так и незаряженные молекулы. При взаимодействии этих соединений с кислотами и основаниями параллельно протекают два процесса с участием незаряженных молекул и цвиттер-ионов, причем отношение их концентраций при титровании остается постоянным. [c.88]

Некоторые оксиды и их гидраты в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (амфолитами). Такие соединения могут растворяться в кислотах и растворах щелочей. К ним относятся оксиды алюминия, цинка хрома, олова, свинца и др. Например, оксид алюминия А Оз растворяется в кислотах и растворах щелочей по уравнениям [c.18]

Если кислотные и основные свойства участвующих в реакции со щелочью функциональных групп амфолитов характеризуются рКа, + рК у) = 12—16, реакции вытеснения и нейтрализации протекают параллельно, и дифференцированное титрование функциональных групп невозможно. Примером может служить кривая титрования смеси цистеина и глицина (рис. 1, 18). Эта кривая не имеет излома при переходе от реакции вытеснения к реакции нейтрализации, так как сумма р/Св глицина, взаимодействием с которым заканчиваются реакции вытеснения, и р/Са (НЗ) равна 14,52. [c.142]

Характеристические гидроксиды Э(ОН)з — почти нерастворимые в воде вещества. Так, для Са(ОН)з и 1п(ОН)з рПР 37, а для Т1(0Н)з рПР 45. Гидроксид галлия растворяется в сильных кислотах и основаниях. Он является редким примером идеального амфолита, для которого кислотные и основные свойства выражены практически в равной мере. Ниже приводим первые, вторые и третьи константы электролитической ионизации по кислотному и основному типам [c.160]

Большое значение в буферном действии физиологических жидкостей играют белки. Молекулы белков содержат остатки различных аминокислот. Аминокислоты НаМ — Н — СООН проявляют себя как амфолиты. В них группа СООН имеет кислотные, а группа НН 2 — основные свойства. Соответственно белки противодействуют как подкис-лению, так и подщелачиванию среды. [c.155]

Для трехмерных полиамфолитов указанные изменения могут быть выражены в еще больщей степени. При потенциометрическом титровании ионизированных форм это приводит к ряду затруднений. Во-первых, возможны ошибки при интерпретации экспериментальных кривых потенциометрического титрования амфолитов, обусловленных природой оттитрованных функциональных групп. Во-вторых, из-за изменения (уменьшения кислотности или основности) кислотно-основных свойств амфолита при появлении в его фазе зарядов не все функциональные группы полимера могут быть оттитрованы 0,1—0,2н. раствором кислоты или щелочи. Это следует иметь в виду особенно в тех случаях, когда амфолит содержит несколько функциональных групп. Так, амфолит АНКБ-2 содержит группы а-пиколиновой кислоты и 2-метилпиридина. При титровании внутрисолевой формы такого амфолита щелочью получается кривая, на которой имеется один перегиб (см. рис. 3.3). По кривой титрования можно определить концентрацию карбоксильных групп и их р/(а. При титровании такой же формы кислотой на кривой титрования имеется два перегиба, которые ответственны за нейтрализацию пиридиновых групп и азота а-пиколиновой кислоты. Это позволяет достаточно надежно определить концентрацию и рЯг> указанных групп. Интерпретировать же кривые титрования ионизированных форм амфолита значительно сложнее по указанным выше причинам. Для достаточно надежной интерпретации кривых титрования ионизированных форм амфолитов необходимо одновременно использовать другие физико-химические методы, которые позволяют определить состояние ионогенных групп в каждой точке титрования (например, ИК-спектроскопию). [c.113]

Амфолиты — слабые электролиты, с сильной кислотой они обнаруживают основные свойства, а с сильным основанием— кислотные. Амфолитом является вода (НгО = Н+ + ОН-). [c.202]

В данном случае и кислотные, и основные функции определяются свойствами одной и той же группы 0Н . Но существуют амфолиты и другого типа. Их кислотные и основные свойства определяются наличием двух различных функциональных групп. Наиболее характерным примером соединений подобного типа могут служить амино- [c.480]

Большое значение имеют электролиты, которые проявляют и кислотные, и основные свойства. Такие электролиты названы амфотерными или амфолитами. Это гидроокиси некоторых металлов, например цинка и алюминия амфолиты органического происхождения, например аминокислоты. Гидроокись цинка может диссоциировать и как кислота [c.151]

Как показано выше, титрование сильными основаниями позволяет определять в 0,1 н. растворах кислоты, имеющие р/Са Ю, и соли слабых оснований с рК ь 4. С другой стороны, при титровании сильными кислотами определяются основания с р/Сь Ю и соли слабых оснований с р/(ь 4. Ис-ходя из этого, амфолиты, не имеющие биполярного строения, кислотные и основные свойства которых характеризуются рА Ю, могут титроваться как сильными кислотами, так и сильными основаниями. К ним относятся 0-, М-, п-аминофенолы. При их титровании кислотами и щелочами электропроводность раствора до точки эквивалентности увеличивается, так как в процессе реакций в растворе образуются хорощо диссоциирующие соли. [c.67]

Кислотные и основные свойства амфолитов, для которых нехарактерно биполярное строение, слабо выражены и содержание цвиттер-ионов в них ничтожно мало. Типичные цвиттер-ионы, наоборот, обладают довольно сильно выраженными кислотными и основными свойствами. Для многих аминокислот, имеющих биполярную структуру, значение рКа находится в интервале 2—3, а р/Сь имеет значение 4 — 5 [184—186]. [c.88]

В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО" — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон [c.91]

При титровании кислотами и основаниями пользуются различными методами установления точки эквивалентности (см. 70). Наиболее широко применяются для этой цели различные органические вещества, имеющие характер кислот, которые изменяют свою окраску в зависимости от величины рн раствора. Некоторые цветные индикаторы являются амфолитами, т. е. обладают и кислотными и основными свойствами известны также индикаторы с основными свойствами. Свойства кислотных индикаторов характеризуются следующим равновесием [c.300]

Протонсодержащие ионы НРОГ и Н2РО4 — это частицы-амфолиты, кислотные и основные свойства которых определяются константами соответствующих протолитических равновесий (см. гл. И, 8), Для иона НРО они имеют следующий вид [c.195]

Возможность дифференцированного титрования смесей амфолитов с солями слабых кислот или солями слабых оснований также может быть предсказана, исходя из предложенных критериев. Так как кислотные и основные свойства амфолитов, не образующих цвиттер-ионы, слабо выражены, анализ возможен при условии, что сумма р/(о и р/Сь последовательно взаимодействующих функциональных групп >16. Например, титрование раствором NaOH позволяет проводить анализ смесей 0-, м- и п-аминофенолов с солями слабых оснований—гидроксиламина, семикарбазида и др. Путем титрования раствором НС1 можно анализировать смеси о-, м- и п-аминофенолов с солями слабых кислот — фенолятом натрия, боратом натрия и др. (рис. 93). [c.180]

Продукты реакции, конечно, одни и те же как при одном, так и при другом написании формулы нейтральной аминокислоты, так как нет никакого сомнения, что в кислом растворе аминокислота образует ионы +NH3 H2 O2H, в то время как в щелочном растворе образуются анионы NH2 H2 O2. Следует, однако, подчеркнуть, что группы, обусловливающие кислотные и основные свойства, прямо противоположны группам, которым эти свойства приписывались в первоначальных представлениях об аминокислотах. Основные свойства амфолита обусловлены группой — СО2, в то время как кислотные свойства обусловлены группой — NH3. [c.554]

Термином амфотерностъ систем кислота—основание определяют их специфическое свойство вести себя как кислоты или основания в зависимости от условий. Это понятие издавна занимало важное место в теориях кислотно-основных реакций и нашло также свое отражение в теории Бренстеда-Лоури. Устанавливая критерии кислоты и основания, эта теория ясно говорит, что ам-фотерные свойства имеют вещества, которые в реакциях в растворе могут либо присоединять, либо отдавать протоны такие вещества называются амфипрот-ными веществами или амфолитами. [c.45]

Таким образом, А1(0Н)з не только присоединяет ионы водорода, но и отдает их, т. е. обладает свойствами кислоты и основания, являясь амфолитом. Однако основные и кислотные свойства гидроокиси алюминия выражаются довольно слабо. Константа кислотной диссоциации ее как одноосновной кислоты равна 6-10- 2, а константа основной диссоциации как однокислотного основания равна 210- ° и как трехкислотного основания 110-з2. [c.326]

Кондуктометрический метод позволяет проводить анализ смесей амфолитов, не имеющих биполярного строения, характеризующихся р/Са и рД ь Ю, с солями слабых кислот или слабых оснований. При этом необходимо создавать условия, при которых сумма рЛ а и р/Сь последовательно взаимодействующих функциональных групп или 12, или 16. Поскольку кислотные и основные свойства этих ьмфолитов обычно слабо выражены, более доступны определения в области, когда (р/Са + + р/Сь) >16. [c.76]

Свободная H l дифференцированно не оттитровывается, так как кислотные свойства карбоксильных групп выражены довольно сильно (р/Са = 2,35). Титрование HsN+-rpynn амфолита протекает количественно, потому что их основные свойства выражены достаточно слабо (p/ o = 4,22). [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология