Сульфат кальция кристаллогидраты

Сульфат кальция, кристаллогидраты и безводная соль [c.149]

При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата [c.242]

В других случаях гигроскопичность обусловлена процессами сольватации, т. е. образованием различных кристаллогидратов или гидратов в растворе. Это наблюдается, например, при связывании воды безводным или неполностью гидратированным сульфатом меди, сульфатами кальция, кобальта и др. Хлористый кальций — наиболее распространенное, хотя и худшее по качеству осушающее вещество — при поглощении воды также образует различные гидраты. [c.87]

Как видно из табл. 4.6, при предельном пересыщении по кристаллогидратам сульфата кальция значения фа весьма велики (58—77), а при одинаковой степени пересыщения (фш = 0,1) значения фа тем больше, чем больше Л/уо- Для безводного сульфата кальция, это отношение составляет 42,8, для полугидрата—П,7, для дигидрата — 300, что и предопределяет необходимость дифференцированного подхода к фт в зависимости от закомплексованности осаждаемого соединения в растворе и структуры его в кристаллическом состоянии. [c.109]

При добавлении воды алебастр слегка расширяется и застывает, образуя двуводный кристаллогидрат. Сульфат кальция используют при получении сульфата аммония, служащего удобрением. Придает постоянную жесткость воде. [c.399]

Рис. 243. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты при 25 .

Рис. 244. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальции в водных растворах фосфорной кислоты при 80°.

Рис. 245. Схема превращений кристаллогидратов сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты при различных температурах

Рис. 248. Области существования кристаллогидратов сульфата кальция в условиях производства фосфорной кислоты сернокислотным методом.

ГИПС м, СаЗО -гН О. Один из кристаллогидратов сульфата кальция, белая масса или кристаллы, плохо растворимые в воде применяется в производстве алебастра, цемента, красок, бумаги и др. [c.106]

Симановская Р. Разделение кристаллогидратов и безводных форм сульфата кальция методом центрифугирования в тяжелых жидкостях. ЖПХ, 1946, 19, № 4, с. 391— 399. Резюме на англ. яз. 5324 [c.212]

Взаимное расположение трех кривых растворимости и последовательность превращений полугидрата и дигидрата сульфата кальция в стабильный безводный сульфат кальция в фосфорнокислых растворах, содержащих 3% MgO, аналогичны растворимости кристаллогидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты [8]. [c.56]

Кинетика превращений Г—>П и Г- А в экстракционной пульпе фосфорита Каратау. Полученные данные по скорости превращения кристаллогидратов сульфата кальция в фосфорной кислоте, содержащей ряд примесей, были сопоставлены с данными но скорости превращения кристаллогидратов в экстракционной фосфорной кислоте. Для этого пульпу, полученную в непрерывном процессе экстракции из фосфорита Каратау [9], подвергали длительному перемешиванию в термостате. Содержание SOg в фосфорнокислом растворе составляло 80 и 90% от эквивалентного по отношению к СаО в растворе. [c.63]

В кристаллогидрате сульфата кальция должно быть меньше теоретического и должно равняться 18—19%. Еще более низкое содержание воды можно объяснить тем, что наряду с выпадающей первой метастабильной фазой — дигидратом — выпадало также некоторое количество полугидрата сульфата кальция. [c.64]

Обезвоживание кристаллогидрата следует проводить при температуре, немного превышающей температуру его разложения 7разл — ту температуру, при которой давление пара Н2О над кристаллогидратом равно 101,3 кПа (1 атм.). При I < /разл обезвоживание идет очень медленно, при / /разл наряду с удалением воды могут протекать и другие процессы. Напри- мер, при высокой температуре (около 800 °С) сульфат кальция разлагается [c.13]

Ступенчатая дегидратация двуводного сульфата кальция. Сульфат кальция образует два кристаллогидрата aSOi -0,5 Н2О и aS04 -21 20 (см. гл. И, 4). Первая ступень дегидратации двуводного сульфата кальция приводит к превращению его в полуводный. Такая частичная дегидратация двуводного сульфата кальция происходит тогда, когда давление диссоциации в этом процессе превосходит давление водяного пара в окружающей среде. [c.197]

Широко распространены также месторождения гипса. Гипс — кристаллогидрат сульфата кальция Са504-2Н20, настолько мягок, что крошится ногтем. [c.137]

На рис. 245 приведена схема превращения кристаллогидратов сульфата кальция в чистых растворах фосфорной кислоты в зависимости от их температуры и концентрации. В области вьше ей стабильной формой является ангидрит. При 80° превращение первоначально выделившегося полугидрата в ангидрит происходит в растворах, содержащих больше 33,3% Р2О5 (рис. 245). Если в растворы, составы которых расположены выше С(1, внести гппс, то он сначала превращается в метастабильный полугидрат, имеющий [c.106]

Присутствие в кислоте примесей влияет на растворимость кристаллогидратов и в соответствии с этим изменяются устойчивость метастабильных фаз и условия сосуществования их и стабильных фаз. В растворах фосфорной кислоты, содержащих свободную серную кислоту или избыточное количество окиси кальция по сравнению со связанной в виде Са304, растворимость сульфата кальция [c.107]

В 1985 г. общее количество фосфогипса в отвалах составило i25 млн т /ё/, причем ежегодный выход его примерно в два раза превышает потребление природного гипсового камня. В большинстве случаев фосфогипс получают по дигидратной технологии, в которой сочетание температуры и концентраций реагирующих веществ способствует образованию преимущественно кристаллогидрата сульфата кальция с двумя молекулами воды. В дигидратном режиме фосфогипс кристаллизуется относительно медленно, в результате чего формщ)у-ются крупные, хорошо отмывающиеся кристаллы. Изменения параметров технологического режима, состава и количества примесей влияют на условия кристаллизации и свойства фосфогипса. [c.9]

Большинство из обычно используемых методов высушивания Б сушильном шкафу не обеспечивают количественной дегидратации многих кристаллогидратов. На рис. 3-14 представлены кривые потери массы для трех кристаллогидратов [174]. Образцы высушивали в сушильном шкафу при 130 и 100 °С, в токе воздуха при 60 °С при пониженном давлении и в вакуум-эксикаторе при комнатной температуре (20 °С). Как видно из рис. 3-14, два последних метода не пригодны для определения общей воды, однако могут использоваться для определения свободной воды. Особенно большие различия наблюдаются в результатах высушивания при 130 и 100 °С. Например, после высушивания при этих температурах в течение 6 ч образца гексагидрата фосфата магний-аммония, содержащего 44,0% воды, максимальная потеря массы составляет 46,5 и 44,8%, соответственно. Возможно, этот образец содержал некоторое количество более стабильного гидрата, поскольку для этого же кристаллогидрата в работах [222, 246] приводится температура дегидратации 100 °С. Это вполне вероятно, однако при высокой температуре выделяется аммиак [156]. В связи с этим понятно, почему тригидрат фосфата магния, содержащий 37,2% воды, только частично дегидратируется после высушивания в течение 6 ч при 130 °С. Дигидрат сульфата кальция, содержащий 20,9% воды, также теряет только 18,8% воды после высушивания в течение 20 ч при 130 С [174]. При 128 С Са504-2Н20 переходит в по- [c.114]

Описание исследований пленок сульфата кальция на боратах в литературе нам не удалось найти. Справочные данные по растворимости в системе Са804—Нз804—Н2О при температурах 25, 35 и 43° [ ] приводятся без указания твердых фаз. Для изучения фазового состава пленок на боратах нами был применен термографический метод с одновременной регистрацией газовыделения [ > Однако, прежде чем излагать результаты термогазоволюмографических исследований, обратимся к выяснению условий стабильных взаимопереходов кристаллогидратов сульфата кальция. [c.21]

На основании тензиметрических данных Вант-Гоффа построена диаграмма стабильных взаимопереходов кристаллогидратов сульфата кальция в растворах серной кислоты при разных температурах. [c.24]

АЛЕБАСТР м, гСаЗО НгО. Один из кристаллогидратов сульфата кальция, белый гигроскопичный порошок используется как вяжущий материал, при затвердевании превращающийся в гипс. [c.19]

Быстрое насыщение водного раствора ионами Са + обусловлено гидролизом Сз5, сопровождающимся выделением одной молекулы Са(ОН)г. Высокое (экстремальное) пересыщение водного раствора гидратом окиси кальция, по данным различных исследователей, сохраняется в течение первых Ш—180 Мин и даже более. Однако больщинство исследователей отмечают лишь весьма короткий период существования пересыщенного по отношению к Са(0Н)2 водного раствора, после которого концентрация Са + в нем снижается до состояния насыщения или слабого пересыщения. Столь же быстрое насыщение раствора ионами ЗО "" вызвано растворением ангидрита и полугидрата сульфата кальция, образовадшихся из двугидрата при помоле клинкера. Концентрация ионов ЗО изменяется во времени практически одинаково с изменением содержания в водном растворе Са +, что обусловлено, в первую очередь, вхождением этих ионов в состав одного и того же кристаллогидрата — гидросульфоалюмината кальция. [c.354]

Кинетические данные спектрального анализа подтвердили высказанное предположение об адсорбции примесей MgO, AI2O3 и FeaOg кристаллогидратами сульфата кальция и изменении в связи с этим габитуса кристаллов. [c.64]

Кристаллогидраты сульфата кальция, выделенные из фосфорнокислых растворов, содержащих от 19 до 25—27% Р2О5 и 3% MgO, почти не адсорбировали окись магния (присутствующую в aSOi в количестве 0,001%). Если же концентрация фосфорнокислых растворов, при содержании в них 3% MgO, превышала 25—27% в пересчете на PaOsi то кристаллы сульфата кальция адсорбировали уже не 0,001, а 0,01% MgO, в результате чего изменялся и габитус кристаллов. [c.64]

Многие вещества могут быть получены в наиболее чистом виде в форме кристаллогидратов. Поэтому кристаллогидраты находят широкое примепение в химич. пром-сти и особенпо часто используются в качестве реактивов. Г. полпостью беаводпого или частично обезвоженного сульфата кальция составляет физич. сущность вяжущего действия пшсоных вяжущих веществ, широко применяемых в строительной пром-сти. [c.447]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат кальция кристаллогидраты: [c.83] [c.93] [c.149] [c.323] [c.191] [c.212] [c.11] [c.12] [c.93] [c.132] [c.19] [c.290] [c.321] [c.115] [c.10] [c.409] [c.290] [c.105] [c.64] [c.65] [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология