Частично дегидратированная поверхность

Дальнейшее развитие теории строения двойного электрического слоя было дано в работах Грэма, Парсонса и Деванатхана (1947— 1959) и др. По мнению этих авторов, в плотной части двойного слоя следует различать внутренний и внешний гельмгольцевскпе слои. Внутренний гельмгольцевский слой образован специфически адсорбированными ионами, которые частично или полностью дегидратированы и образуют с металлом диполи. Во внешнем гельмгольцевском слое находятся гидратированные ионы, притянутые к поверхности металла электростатическими силами. Непосредственно за внешним гельмгольцевским слоем следует диффузная область. Было показано, что во многих случаях такая модель электрического двойного слоя обладает рядом преимуш,еств перед штерновской и позволяет полнее истолковать опытные закономерности. В настоящее время большое внимание уделяется роли молекул растворителя в формировании двойного электрического слоя на границе металл — раствор. [c.277]

Добавляя вещества, модифицирующие поверхность (ПАВ, электролиты), можно изменять ее лиотропные свойства и тем сЯ мьш способствовать или препятствовать образованию структур, т. е. влиять на их свойства. Так, в системах с водной средой электролиты частично дегидратируют поверхность, способствуя структурообразованию при некоторой оптимальной концентрации. При более высоких концентрациях электролита дегидратация происходит по всей поверхности и вследствие полной коагуляции структура не образуется. [c.269]

Так, в системах с водной средой электролиты частично дегидратируют поверхность, способствуя структурообразованию при некоторой оптимальной концентрации. При более высоких концентрациях электролита дегидратация происходит по всей поверхности и в результате коагуляции образуется осадок. Влияние модификаторов напоминает действие лекарственных средств, обычно содержащих ядовитые вещества оптимальные концентрации способствуют лечению, тогда как более высокие — отравляют организм. [c.259]

Сернистые соединения. Переработка высокосернистого сырья на природных катализаторах связана с потерей их активности в результате изменения химической природы поверхности. При регенерации катализатора при 550—600° С он частично дегидратируется некоторое количество влаги, покидая поверхность, оставляет свободные адсорбционно-химические связи в кристаллической решетке катализатора. При каталитическом крекинге сернистого сырья по месту этих свободных связей необратимо адсорбируется сероводород, что прекращает действие активного участка поверхности. Химический состав катализатора (в частности, наличие в нем железа) существенно влияет на ход этого процесса. [c.19]

Электрические центры ионов, которые не адсорбируются, специфически доходят только до внешней плоскости Гельмгольца. Общий заряд этих ионов, приходящийся на единицу поверхности, обозначают Специфически адсорбирующиеся ионы входят внутрь плотного слоя, частично дегидратируясь со стороны металла. Плоскость, на которой локализуются электрические центры специфически адсорбированных ионов (х=х 1), называется внутренней плоскостью Гельмгольца (рис. УП.22). Заряд специфически адсорбированных ионов д связан с их поверхностной концентрацией Л соотношением [c.193]

Катодное выделение металлического серебра из раствора его соли (рис. 43) начинается со стадии доставки ионов серебра к поверхности электрода. Ионы серебра, вошедшие в двойной слой, приобретают электроны, дегидратируются и превращаются в адсорбированные атомы серебра. Атомы серебра, перемещаясь по поверхности электрода, находят наиболее выгодное в энергетическом отношении место для продолжения строящейся кристаллической решетки серебра и закрепляются на нем. Можно предположить также, что адсорбированные и возможно частично дегидратированные ионы серебра разряжаются на определенных участках поверхности электрода, где они одновременно с разрядом входят в состав кристаллической решетки. [c.300]

У Влияние добавок электролитов. Введение электролитов в растворы ионогенных ПАВ вызывает два эффекта, одинаково проявляющихся в снижении ККМ. Во-первых, электролит частично дегидратирует полярные группы шноа ПАВ, так как он связывает—в ду-.аа хчет гидратации своих ионов. Уменьшение гидратации ионов ПАВ повышает их склонность к ассоциации. Во-вторых, добавленный электролит уменьшает эффективную степень диссоциации поверхностно-активного электролита как в истинном растворе, так и в мицеллярном состоянии. Возрастает доля противоионов, связанных с поверхностью мицелл заряд последних уменьшается. Э о уменьшает эффективную электрическую работу против сил отталкивания, необходимую- для введения мицеллообразующего иона в одноименно заряжённую мицеллу, что облегчает мицеллообразование. [c.62]

Снижение на площадке предельного тока, обусловленное электростатическим отталкиванием в двойном слое, наиболее выражено вблизи потенциала электрокапиллярного нуля, поскольку изменение отрицательного г 1-потен-циала достигает максимальной величины в области потенциалов несколько отрицательнее точки нулевого заряда (см. гл. XIV, рис. 93). С другой стороны, предельный кинетический ток ионов никеля [189], которые восстанавливаются на отрицательно заряженной поверхности ртути, в концентрированных растворах индифферентного электролита возрастает при увеличении катодного потенциала (рис. 171). Такой характер изменения предельного тока, так же как и его уменьшение при увеличении концентрации индифферентного электролита, Гирст [157—161] объясняет тем, что гидратированные ионы Ni + частично дегидратируются перед собственно электрохимической стадией, причем скорость дегидратации уменьшается при увеличении абсолютной величины отрицательного г 1-потенциала, которое происходит при повышении концентрации индифферентного электролита. Повышение предельного тока при увеличении катодного потенциала электрода вызвано повышением отрицательного значения г 1-потен-циала (см. рис. 171). [c.330]

Влияние добавок электролитов. Введение электролитов в растворы ионогенных ПАВ вызывает два различных эффекта, одинаково проявляющихся в снижении ККМ. Во-первых, электролит частично дегидратирует полярные группы ионов ПАВ, так как он связывает воду за счет гидратации своих ионов. Уменьшение гидратации ионов ПАВ повышает их склонность к ассоциации. Во-вторых, добавленный элбктролит уменьшает эффективную степень ионизации поверхностно-активного электролита как в истинном растворе, так и в мицеллярном состоянии. Возрастает доля противоионов, связанных с поверхностью мицелл заряд последних уменьшается. Это уменьшает эффективную электрическую работу против сил электростатического отталкивания, необходимую для введения мицеллообразующего иона в заряженную мицеллу. Следовательно, облегчается мицеллообразование. Кроме того, снижение степени диссоциации поверхностно-активного электролита дополнительно гидрофобизует ПАВ, так как недиссоциированные полярные группы менее гидрофильны, чем ионы. [c.117]

Тот факт, что поверхность кремнезема может быть частично дегидратирована при повышенной температуре без значительной потери площади, требует переоценки данных других авторов, которые в своих работах не принимали в расчет эту возможность (из работ Бэстика также следует, что при сильной сушке, например над Р2О5, можно удалить некоторое количество связанной воды). Джиско и соавторы предположили, что каждая гидроксильная [c.224]

Влияние содержания воды на активность катализатора является значительным. Было показано, что удаление воды из катализатора при температуре от 400 до 525°, лежащей ниже температуры, при которой наблюдается потеря площади поверхности, понижает каталитическую активность для обмена дейтерия при 150°. Очевидно, поверхность, которая состоит из АЮН- и SiOH-rpynn, частично дегидратируется. [c.253]

Эти ионы, как и все ионы на поверхности кристаллов, полностью или частично дегидратированы (гидратные оболочки на рис. 1 не отражены). В результате такой адсорбции на поверхности кристаллов избытка ионов бария поверхность приобретает положительный заряд и на границе кристалл — раствор возникает разность потенциалов. Такая адсорбция называется первичной потенциалобразующей. Заметим, что если бы велось осаждение ионов бария ионами SOi , то в растворе 44 [c.44]

ОН-группы на частично дегидратированной поверхности окиси алюминия в противоположность силанольным группам Si—ОН являются некислотными, и адсорбированный диметиламиноазо-бензол не обнаруживает того эффекта окрашивания, о котором шла речь выше. В том случае, однако, когда окись алюминия предварительно полностью дегидратирована при высокой температуре, поверхность приобретает красный оттенок, немного отличающийся от наблюдаемого в случае протонных поверхностей [6]. Это предполагает появление сильных центров захвата электронных пар на поверхности окиси алюминия после ее обработки. [c.248]

Технология нанесения оксидов металлов на активный уголь довольно проста. Уголь пропитывают раствором соли металла, а затем раствором осадителя — обычно водным раствором аммиака или карбоната аммония. Далее уголь высушивают и нагревают в токе воздуха до 200—250°С до разложения карбоната аммония и удаления аммиака. При этом осажденные в порах гидроксиды частично или полностью дегидратируются и закрепляются на поверхности пор угля. После охлаждения уголь отмывают водой от растворимых солей (сульфата или хлорида аммония) и загружают в адсорбционную колонну. Потери активного угля при низкотемпературной каталитической регенерации в среднем составляют 1,5—2%. Следовательно, уголь может быть использован 50—65 циклов и в течение всего этого периода сохраняет внесенный в поры каталлзатор. [c.203]

Частично гидрофобный и органофильный кремнезем можно приготовить очень просто путем использования метода, запатентованного Гобелем [5076]. Тонкодисперсный кремнеземный порошок дегидратировался, а его поверхность дегидроксилирова лась до оптимальной степени путем нагревания кремнезема в те чение 1,5 ч на воздухе при 470—530°С. Удельная поверхность, измеренная методом БЭТ, составила 297 м /г, но окончательно величина удельной гидроксилированной иоверхности этого же [c.795]

Таким образом, в катализаторе, который был высушен непосредственно при 425°, вода в форме гидроксильных групп распределяется равномерно по его поверхности. Катализатор, высушенный при 525° и затем частично регидратированный добавлением воды при обычной температуре, не будет равномерно гидрирован. Только часть его поверхности будет полностью гидратирована, а другая часть будет дегидратирована, как это наблюдалось при температу- [c.253]

Наоборот, в случае падения вяз1Кости системы приходится говорить о дегидратирующем действии электролита на частицы электролит или оттягивает воду от частицы (при высоких концентрациях электролита) или понижает диссоциацию ионов на поверхности частицы, вследствие чего происходит частичная дегидратация частицы (за счет дегидратации ионов). Эти последние выводы являются результатом экспериментальных работ Кройта, [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология