Ионные реакции сводка реакций

СВОДКА РЕАКЦИИ ИОНОВ И ВОЗБУЖДЕННЫХ МОЛЕКУЛ Возбужденные молекулы [c.139]

Чтобы легче было сравнивать отдельные реакции открытия и отделения ионов, рекомендуется составлять таблицы, в которых следует отмечать результаты действия реактивов на ионы, получаемые при этом соединения, их формулы и характерные особенности — растворимость, цвет и т. п. Такая сводка действия реактивов на катионы [c.118]

Пояснения к Приложению 2. Приложение представляет собой сводку данных о величине напряжения, налагаемого на электроды в различных случаях титрования с двумя индикаторными электродами. Таблица составлена по элементам в алфавитном порядке. В графе Электродная реакция, обусловливающая индикаторный ток на катоде и аноде , указаны ионы, обеспечивающие электродные процессы до и после конечной точки, т. е. служащие для ее индикации. Если в графе До конечной точки стоит прочерк, то это значит, что ток во время титрования либо вообще отсутствует, либо не должен быть принимаем во внимание, так как конечная точка определяется в данном случае по возрастанию тока при добавлении избытка титрующего реактива, вызывающего соответствующую электродную реакцию. Например, при титровании ванадия (V) солью Мора ток после конечной точки обеспечивается парой Fe3+/Fe2+ (катод — анод), а при титровании бромида — парой Ag+/Ag в последнем случае анодный ток вызывается растворением металлического серебра электрода. [c.371]

Значения константы скорости многих ион-молекулярных реакций близки к 10 см молекул- сек . В табл. 10 приведены некоторые типичные ион-молекулярные реакции. Обстоятельная сводка ион-молекулярных реакций дана в монографии 14]. [c.56]

Обычно коэффициент записывают как число, большее единицы, его значение зависит от природы противоиона. Сводка констант равновесия ионообменных реакций дана в разд. 7-15—7-21. При в, А> 1 смола удерживает ион В сильнее, чем А. При фиксированных значениях pH и концентраций комплексующих и других реагентов в растворе [c.537]

Весьма сложным является вопрос о возможности участия арильных заместителей в стабилизации карбкатионного центра (подробная сводка работ по этому вопросу [124, с. 247]). Возможность проявления анхимерного содействия сильно зависит от природы субстрата и типа реакции. Симметричный ион, имеющий следующую структуру [c.289]

Экспериментальное изучение закономерностей электрохимических процессов на границе металл — раствор, долгое время сосредоточенное в основном на изучении закономерностей разряда ионов водорода и катодного восстановления кислорода, было с успехом распространено на многие другие электродные редокс-реакции. В настоящее время определены токи обмена большого числа редокс-систем на платиновом электроде и имеются представительные сводки [24—26]. [c.5]

Обменные реакции азота изучены весьма мало, что ясно видно из сводки литературных данных по этому вопросу, приведенной в табл. 21. Обмен, по-видимому, имеет место в тех случаях, когда оба компонента реакции образуют одинаковые ионы или дают промежуточное соединение, в котором меченый и немеченый остатки занимают эквивалентное положение. Примером реакций последнего типа может служить обмен между окисью и двуокисью азота, который происходит, вероятно, по схеме 874] [c.329]

Природа уходящей групиы влияет на скорость реакции нукле-офН Льного за.мещеиия, протекающей как по механизму прямого заме щения, так и по ионизационному механизму. Поскольку уходящая группа отходит с парой электронов ее ковалентой связи с субстратом, можпо ожидать корреляции ее влияния с ее электроотрнцательностью. Если непосредственно связанный с субстратом атом один н тот же,, то такое соотношение обычно наблюдается. Так, показана линейная зависимость между ионизацией замещенных бензойной кислоты и скоростями реакции замещенных этиларилсульфоиатов с этоксид-ионом в эта-1голе [56 . В отличие от пуклеофилыюстн нет общепринятого подхода к определению эффективности уходящей группы в виде одного параметра обычно такие корреляции представляют в виде сводки относительных скоростей. [c.191]

Гаммет приводит обширную сводку значений а. Их можно вычислить для каждой общей реакции. Гаммет дает сводку значений р для нескольких общих реакций. Для подтверждения теории следует отметить работу Гартмана и др. [15]. Авторы изучили катализируемые гидроксониевым ионом реакции этерификации 22 замещенных бензойных кислот с циклогексанолом. [c.164]

Она состоит иа шести глав, построенных в основном по одному принципу описание основных экспериментальных методов в данной области, основы теории и сводка опытного материала. Рассматриваются следующие вопросы термодинамика образования комплексов ионов металлов в растворах, скорости реакций комплексов пе)еходпых металлов, изомерия комплексных соединений, спектры поглощения комплексных соединений в видимой и ультрафиолетовой областях, инфракрасные спектры комплексов переходных металлов, магпетохимия комплексных соединений. [c.4]

Чтобы реакция прошла количественно в точке эквивалентности, ион СН3О должен иметь более сильные основные свойства, чем растворитель или бензоат-ион. Вообще, по мере уменьшения силы титруемой кислотной функции избранный для ее титрования растворитель должен быть все более основным (см. раздел 1-Ц. гл. II) и наоборот, по мере уменьшения силы основной функции — все более кислотным. Дальнейшее обсуждение методов водного и неводного титрования, в особенности применительно к определению, кислотных и основных функций, дано в гл. И. Сводка непрямых кислотно-основных методов определения функциональных групп была дана Кричфилдом с сотр. [c.53]

В табл. 3.10 дана сводка кинетических данных по скоростям диссоциации фенантролиповых, терпиридильных и дипиридильных комплексов двухвалентных ионов переходных металлов нервого ряда от У(П) до 7п(П). Данные по скоростям реакций [c.136]

Сводка сечений и констант скоростей ион-молекулярпых реакций приведена в табл. 7.3. [c.207]

Однако энергии активации, несомненно, велики и здесь. Сводка работ по гидролизу ацеталей там же, стр. 177, примечание 1. Результаты кислого гидролиза эфироподобных соединений разных типов стр. 184. Для катализуемого ионом водорода образования диэтилацеталя между —44 и 25° уравнение Аррениуса соблюдается в пределах ошибок опыта дг = 15,5 ккал, а 2,34-10 [84]. Согласно [8Ь], измеренная скорость должна относиться к реакции присоединения СаНвОН к промежуточно образовавшемуся иону СИз + С СНО СаНв. [c.502]