Платиновые металлы свойства

Железу, кобальту и никелю близки по свойствам палладиевые металлы — рутений, родий и палладий, а также платиновые металлы — осмий, иридий и платина. Эти шесть металлов часто объединяют под общим названием платиновых металлов. Свойства этих элементов указаны в табл. 31. [c.441]

Описаны химические и некоторые другие методы анализа руд и минералов 22 редких элементов, а также лантанидов в платиновых металлах свойства и методы получения аналитически важных соединений редких элементов, их идентификация, выделение и определение. Приведены схемы полных анализов руд и минералов. В начале каждой главы сообщаются краткие сведения о важнейших минералах редких элементов. [c.28]

По мере заполнения п—1) d-орбиталей вторым электроном усиливается сходство соседних d-элементов по периоду. Так, никель проявляет большое сходство как с Со и Fe, так и с Си. Кроме того, [-.следствие лантаноидного сжатия особая близость свойств наблюдается у диад Ru—Os, Rh—Ir и Pd—Pt. Поэтому эти элементы 5-го п 6-го периодов часто объединяют в семейство так называемых платиновых металлов. [c.580]

Некоторые свойства платиновых металлов приведены в табл. 40. [c.696]

Некоторые свойства платиновых металлов указаны в табл. 3.12. [c.574]

Таблица 3.12. Некоторые свойства платиновых металлов

Все данные о свойствах железа, кобальта, никеля и платиновых металлов показывают, что этим помещаемым в восьмую группу элементам никак не соответствует номер группы. В самом деле, [c.297]

Кроме умягчения и обессоливания воды иониты широко используются в гидрометаллургии для извлечения благородных, цветных и редких металлов (Ag, Си, N1, Со и др.), а также для разделения близких по химическим свойствам элементов (РЗЭ, платиновых металлов, N5 и Та, 2г и Н и др.). Ионный обмен широко используется в аналитической химии. [c.579]

В качестве коллектора для платиновых металлов и золота применяют соли ртути и мелкораздробленную металлическую ртуть или каломель. При выборе подходящих коллекторов учитывают общие данные теории соосаждения, а также сходство химических свойств осаждаемой примеси и коллектора (см. 15 и 16). [c.91]

С и выдерживают систему в течение 4 ч при этой температуре и концентрации кислорода 3% об. На всех стадиях регенерации входная температура, температуры в зоне горения и на выходе из реакторов не должны отличаться больше чем на 40°С. Информацию об указанных температурах получают с помощью зонных термопар, а в реакторах с радиальным вводом, не имеющих термопар по слоям катализатора, эту информацию получают по разности температур на входе и выходе. После завершения окислительной регенерации (выжигания кокса) катализатор хлорируют при атмосферном давлении в среде воздуха, содержащего 0,4-0,5% об. хлора, до выравнивания содержания хлора в газе на входе в реактор и на выходе из него, что указывает на полное насыщение катализатора хлором. В результате хлорирования содержание хлора в катализаторе доводят до оптимального (0,8-0,9% мае.). В результате хлорирования в катализаторе уменьшается содержание свинца, висмута и примесей других металлов что касается платины, изменяется лишь ее дисперсность (разукрупнение платиновых кристаллитов). Свойства носителя (удельная поверхность и пористость) при хлорировании заметно не меняются. После регенерации катализатора с применением хлора практически полностью восстанавливаются активность и селективность катализатора. Рекомендуемый режим регенерации с применением хлора [c.141]

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.522]

Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. [c.530]

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Интенсивно развиваются представления о катализе с участием переходных металлов . Каталитическое действие и своеобразие свойств и /-металлов, сплавов и образующихся активных поверхностных структур определяются местом (-элементов в периодической системе, электронным строением их атомов. За последнее десятилетие возрос интерес к применению в качестве гетерогенных катализаторов не только традиционных платиновых металлов, но и других металлов -элементов . [c.185]

Все платиновые металлы поливалентны, причем высшую степень окисления +8 проявляют только Ки и Оз. Характерные степени окисления Ки и Оз +4, +6, реже +8 КЬ и 1г +3, +4, реже -[-6 Р(] и +2, +4, реже +6. Некоторые свойства платно-новых металлов приведены в табл. 24.2. Оз, 1г и в периодической [c.401]

Сопоставление свойств платиновых металлов со свойствами элементов семейства железа [c.409]

Платиновые металлы с элементами семейства железа имеют ряд общих свойств. Сопоставлять элементы УШВ-подгруппы целесообразно по триадам Ре — Ки — Оз, Со — КЬ — 1г, N1 — Рс1 — Р1. [c.409]

Металлы УИ1 группы образуют три побочные подгруппы железа, кобальта и никеля. Но по исторически сложившейся систематике и по сходству свойств принято объединять Ре, Со, и N1 в семейство железа, а остальные шесть элементов (Ни, НЬ, Рб, Оз, 1г и Р1) называть платиновыми металлами. [c.293]

Элементы Ре, Со и N1 по всей совокупности своих свойств близки между собой и существенно отличаются от других элементов той же группы. Они образуют семейство железа ( 4). Триады элементов Ри — КЬ — и Оз — 1г — Р1 между собой проявляют сходство в большинстве свойств. Это позволяет объединить их в другое семейство, получившее название семейства платиновых металлов ( 9). [c.537]

Лекция 29. Платиновые металлы. Свойства соединений. Примен1 <е. Благородные газы. [c.181]

Леа Александрович Чугаев принадлежит к числу наиболее выдающихся советских химиков. Родился в Москве, а 1895 г, окончил Московский университет. В 1904 — 1908 г. — профессор Московского высшего технического училища, в 1908 —1922 г. — профессор неорганической химии Петербургского университета и одновременно (с 1909 г.) — профессор органической химии Петербургского технологического института. Занимался изуче нием химии комплексных соединений переходных металлов, в особенности метал- лов платиновой группы Открыл много новых комплексных соединений, важных в теоретической и практическом отношениях. Чугаев впервые обратил внимание иа особую устойчивость 5- и 6-члениых циклов во внутренней сфере комплексных соединеинй и охарактеризовал кислотно-основные свойства аммиакатов платины (IV). Он был одннм нз основоположников применения органических реагентов в аналитической химии. Много внимания уделял организации и развитию промышленности по добыче и переработке платины и платиновых металлов I СССР. Созда./ большую отечественную школу химикоз-неоргаников, работающих а области изучения химии комплексных соединений, [c.588]

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Получение. Переработка самородной платины и содержащих платиновые металлы шламов состоит из многих химических операций. Это обусловлено близостью свойств платиновых металлов и потому. трудностью их разделения. Поскольку каждый из ПЛ.ЗТИН0ВЫХ металлов имеет свои области применения, необходимо выделение элементов в возможно более чистом виде использование сплава, содержащего все платиновые металлы, нецелесообразно. [c.573]

По механическим свойствам платиновые металлы различаются ааметно. Платина очень мягкая, легко вытягивается в тончайшую проволоку и прокатывается в фольгу. Почти также мягок палладий. Иридий твердый и прочный. Осмий и рутений — хрупкие. Осмий можно раздробить в ступке в порошок. [c.574]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Для получения платины и ее спутников руду освобождают от пустой породы путем отмывки водой. Выделенная смесь содержит от 60 до 90% платины и небольшие количества других платиновых металлов. Эту смесь растворяют в царской водке, причем все неблагородные металлы переходят в раствор в виде простых хлоридов, а платиновые металлы, за исключением осмия, в виде комплексных хлорокислот, осмий же остается в нерастворенном осадке. Дальнейшее отделение платиковы < мекылов друг от друга основано на ряде сложных химических опсфацнй, в которых используются свойства их комплексных соединений. [c.327]

Существенное влияние на электрокаталитические свойства металлов оказывает их дисперсность. За счет изменения размеров кристаллов платиновых металлов удельные скорости электроокисления органических веществ на них (в расчете на единицу истинной поверхности) могут быть изменены примерно в пределах од-Д10Г0 порядка. Результаты свидетельствуют о большей удельной электрокаталитической активности в реакции электроокисления метанола компактных структур с размерами кристаллитов >1000 А по сравнению с дисперсными. Отмечены случаи, когда в зависимости от дисперсности меняется направление электрокаталитического процесса, например при электроокислении СН3ОН на гладкой и платинированной платине (см. п. 8.2). Влияние структурных факторов, по-видимому, является одной из важнейших причин расхождений в экспериментальных результатах различных авторов. [c.295]

Для Сг (III) характерна преимущественная координация азот- н кислородсодержащих аддендов, с которыми он образует прочные ковалентные связи. Однако эти связи отличаются меньшей прочностью, чем в соединениях платиновых металлов. Следствием этого является возможность проявления оптической и геометрической изомерии. Вследствие значительной стереохи-мической определенности этих соединений и высокой степени ковалентности связи центральный ион — адденд возможно, что химические свойства этих соединений окажутся объясненными с позиций закономерности трансвлияния. Однако для окончательного суждения о справедливости этой закономерности в химии хрома требуется систематическое исследование соединений Сг (III), Примеры основных типов комплексов Сг (III) даны в табл, 64. В шестивалентном состоянии хром дает многочисленные изополисоединения, например КгСгзОю. [c.208]

Получение. Близость свойств платиновых металлов является причиной сложности и многостадийности их разделения. Используются при этом специфические свойства бтдёЖШТ металлов и их соединений . [c.402]

Сопоставление свойств элементов семейства железа с элементами платиновых металлов подтверждает обоснованность отнесения элементов Ре — Со — N1, Ки — КЬ — Рс1 и Оз — 1г — Р1 к VПIB-подгруппе -элементов периодической системы. [c.409]

Наряду с общими свойствами этих элементов прослеживаются и их индивидуальные свойства. Особенно это четко наблюдается, как было показано, при рассмотрении свойств элементов семейства железа и платиновых металлов по отдельности. Индивидуальные свойства элементов VПIB-пoдгpyппы используются в качественном анализе, в последовательном и дробном разделении платиновых элементов. [c.409]

Как уже отмечалось, железо входит в побочную подгруппу VIII группы, особенность которой состоит в том, что она включает в себя 9 элементов — три триады. Наибольшее сходство этих элементов наблюдается не в вертикальных столбцах, а в горизонтальных триадах. Причем первая триада — семейство железа, куда входит железо, кобальт и никель,— наиболее сильно отличается по свойствам от остальных элементов подгруппы (платиновых металлов). Вторая особенность этой группы заключается в том, что главную ее подгруппу составляют благородные газы — элементы, обладающие весьма специфическими свойствами. [c.278]

Получение. Основной источник извлечения платиновых металлов - это самородная платина, а также шлам электролитического производства меди и никеля. Переработка самородной платины и содержащих платиновые металлы шламов состоит иа многих химических операций. Это обуслоалено близостью свойств платиновых металлов и поэтому трудностью их разделения. Кроме того, поскольку каждый из платиновых металлов имеет свои области примене- [c.544]

Свойство. Элементные вещества подгруппы платины - белые блестящие металлы. По механическим свойствам платиновые металлы заметно различаются. Платина очень мягкая, легко вытятвается в тончайшую проволоку и прокатывается в фольгу. Почти такой же мягкий палладий. Иридий - твердый и прочный. Осмий и рутений-хрупкие. Осмий можно раздробить в ступке в порошок. [c.545]

Элементы, расположеные в первой триаде Ре, Со, N1, относятся к семейству железа, две следующие триады, включающие в себя элементы Ки, КН, Рс1 и Ой, 1г, Р1, значительно отличаются по свойствам от элементов семейства железа и объединены общим названием платиновые металлы. [c.151]

Прп рассмотрении прочности ацидокислот и их солей приходится учитывать много факторов заряд центрального атома и его радиус, свойства лигандов, их радиусы, способность к поляризации, физические и химические свойства ионов внешней сферы. Например, ионы трех- и четырехвалеитных металлов, особенно платиновые металлы, дают прочные комплексы. Ион NO3- дает мало прочные, ионы S N , С2О42- дают, как правило, прочные комплексы. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология