Плотность хлоридов стронция

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Исследования, проведенные авторами, показали, что оптическая плотность пламени при 2288 А мало зависит от высоты измеряемой части пламени и давления горючего газа, но сильно зависит от силы разрядного тока лампы. При силе тока 0,5 а оптическая плотность в два раза больше, чем при 0,9 а. Изучение влияния органических растворителей показало, что добавление к анализируемому раствору изобутилового спирта и ацетоуксусного эфира повышает оптическую плотность на 1507о- Присутствие в растворе хлоридов или нитратов калия, натрия, церия, магния, кальция, стронция, бария, меди, серебра, цинка, алюминия, иттрия, лантана, свинца, циркония, висмута, марганца, железа и никеля в концентрации 10 мг мл не вызывает изменений оптической плотности. Присутствие олова в концентрации 9 мг мл занижает результаты на 19%. Серная, соляная и азотная кислоты в концентрации до 5 и. не влияют на результаты фосфорная кислота при концентрации 6—15 и. занижает результаты на 28—45%. [c.152]

Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н,) хлорида кальция (0,5 и. насыщенный) хлорида стронция (0,5 н. насыщенный) хлорида бария (0.5 н. насыщенный) [c.257]

Стандартные растворы готовят на 5%-ных (по объему) растворах соляной кислоты с добавлением в каждый из них 1500 мкг .ил стронция (в виде хлорида) для устранения помех со стороны алюминия. Градуировочные графики, построенные в координатах оптическая плотность — концентрация, в области концентраций магния от 0,001% до 0,10% (в расчете на образец) прямолинейны. [c.134]

Растворы соляной кислоты (2 н, плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н.) хлорида кальция (0,5 н. насыщенный) хлорида стронция (0,5 н. насыщенный) хлорида бария (0,5 н. насыщенный) карбоната натрия (0,5 н.) сульфата натрия (0.5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) хромата калия (0,5 н.) иодида калия. (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.). [c.317]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Приборы и реактивы. Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Треугольник. Предметное стекло. Прибор для получения СОа. Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Фенолфталеин. Перекись бария. Двуокись марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н.) хлорида кальция (0,5 н. насыщенный) хлорида стронция (0,5 н. насыщенный) хлорида бария (0,5 н. насыщенный) карбоната натрия (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 II.) оксалата аммония (0,5 н.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) хромата калия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 и.). [c.283]

Серебристо-белый металл плотность 2,63 т. пл. 770 °С т. кип. 1380 °С растворимы нитрат, хлорид, перхлорат, нитрит, перманганат стронция. [c.117]

Обращает на себя внимание тот акт, что потенциалы, реалиэу-емь е на ОРГА в растворах хлорида стронция для концентраций, меньших 705 г/л, несколько выше, чем при соответствующих плотностях тока и температурах в вастворах хлорида натрия. Так, при плотности тока ОД А/см при температуре 80 °С потенциал ОРГА в растворах концентрации 705 и 855 г/л практически совпадает с наблюдаемым на ОРГА в концентрированных растворах Na l (1,35 В), при разбавлении растворов потенциал увеличивается и для концентрации 65 г/л Sr lg составляет 1,45 В. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология