Аммоний тетрароданомеркуриат

Рубеановодородная кислота Роданид аммония Тетрароданомеркуриат аммония Рубеановодородная кислота Диметилглиоксим в аммиачной среде Гексанитрокобальтат натрия [c.310]

Реакция с тетрароданомеркуриатом аммония или калия. [c.270]

Тетрароданомеркуриат аммония — белый кристаллический порошок. Применяют для осаждения цинка. [c.58]

Тетрароданомеркуриат аммония. Отбирают [c.65]

Отделение и о б н а р у ж е н и е o +. Осадок на фильтре обрабатывают раствором соляной или серной кислоты. При этом основная соль кобальта растворяется и переходит в фильтрат, меркураммоний остается на фильтре. В фильтрате обнаруживают o + реакцией с тиоцианатом аммония или с тетрароданомеркуриатом аммония. [c.66]

С растворами роданида аммония, хлорида окисной ртути в присутствии хлорида натрия и тетрароданомеркуриата аммония резерпин дает характерные кристаллические осадки. Реакции довольно специфичны и позволяют обнаруживать резерпин при разведениях 1 200 000, 1 200 000 и 1 20 000 соответственно (данные относятся к водным растворам алкалоида). [c.221]

Реакция с тетрароданомеркуриатом аммония или калия. Поместите на предметное стекло каплю анализируемого раствора. [c.230]

Появление синего осадка с тетрароданомеркуриатом аммония и одновременно розового с диметилглиоксимом свидетельствует об одинаковой адсорбируемости ионов кобальта и никеля (Со + = Ы12+). [c.310]

К 1 мл исследуемого на цинк нейтрального или слабокислого раствора добавляют 1 мл раствора хлорида кобальта и I мл тетрароданомеркуриата аммония, через 3 мин добавляют 1— [c.196]

Реакция ионов кобальта и цинка с тетрароданомеркуриатом аммония (NH4)2[Hg(S N)4]. 1) Со +-ионы образуют с тетрароданомеркуриатом аммония осадок тетрароданомеркуриата кобальта синего цвета. Наличие 2п +-ионов увеличивает чувствительность этой реакции. Ре +-ионы мешают этой реакции. [c.37]

Тетрароданомеркуриат аммония, раствор 30 г хлорида ртути (И) и 33 г роданида аммония в 100 мл воды. [c.22]

Ртуть. Небольшие количества ртути (Hg+ и Н 2+) могут быть обнаружены в присутствии избытка меди, свинца, висмута и кадмия посредством реакции А с дифенилкарбазидом (стр. 17) и по реакции Б с хлоридом олова(II) и анилином (стр. 18). В присутствии меди, однако, предпочтительна реакция Б, хотя она и не отличается большой чувствительностью. Медь мешает также и реакции Г с полииодидом- метиленовой сини (стр. 20). Отделение меди возможно путем обработки сульфидов нагретой азотной кислотой (уд. вес. 1,2) однако практически установлено, что сульфид ртути(П) часто захватывает значительные количества сульфида меди поэтому рекомендуется делать поверочную реакцию на полноту удаления меди. Для этого растворяют сульфиды в соляной кислоте и перекиси водорода и производят реакцию на медь с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 21) в присутствии катиона цинка. [c.89]

ТЕТРАРОДАНОМЕРКУРИАТ АММОНИЯ + СУЛЬФАТ МЕДИ (II) [c.145]

Способ выполнения. Яа капельной пластинке. К капле исследуемого слабо подкисленного (предпочтительно серной кислотой) раствора на капельной пластинке прибавляют каплю раствора сульфата меди и каплю раствора тетрароданомеркуриата аммония. В присутствии катионов цинка появляется темно-фиолетовый осадок. [c.145]

Механизм реакции. Катион кобальта осаждается только частично тетрароданомеркуриатом аммония, но в присутствии цинка происходит полное его выпадение благодаря со-осаждению. Образуется смесь кристаллических осадков тетрароданомеркуриатов кобальта и цинка [c.146]

Способ выполнения. Под микроскопом. На предметное стекло помещают каплю слабо подкисленного (желательно серной кислотой) исследуемого раствора. Прибавляют каплю раствора хлорида кобальта и каплю тетрароданомеркуриата аммония. В присутствии цинка образуются синие призмы, группирующиеся розетками (см. рис. 26, стр. 311). Форма кристаллов может меняться в зависимости от присутствия некоторых других катионов. Рекомендуется для сравнения производить слепой опыт. [c.146]

Кобальт. Реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония и катионом цинка (стр. 157). Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158). Эта реакция не очень специфична, однако при выполнении ее на фильтровальной бумаге можно при некотором опыте надежно открывать кобальт в присутствии ионов и N1 [c.170]

Кобальт. Микрокристаллоскопическая реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 157) весьма специфична. Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158) также хороша, но чувствительность ее снижается в присутствии марганца и железа (после маскировки последнего). Хорошо известная реакция В с нитрозонафтолами (стр. 159) не может применяться с уверенностью в присутствии никеля, а реакция Г с 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой (стр. 160) не очень чувствительна в присутствии цинка, марганца и никеля. Открытие кобальта в присутствии этих элементов возможно как реакцией Д с цианатом калия (стр. 161), так и реакцией Е с роданидом калия (стр. 162). [c.174]

Тетрароданомеркуриат аммония (NH4)2[Hg (N S)4] выделяет из растворов солей цинка белый кристаллический осадок [c.204]

Нитрон Тетрароданомеркуриат аммония [c.279]

О б р а 3 о в а н и е кристаллов 2п[Н (5СЫ)4]. Каплю раствора соли цинка или кислый исследуемый раствор выпаривают на предметном стекле досуха, стекло охлаждают, добавляют каплю разбавленной уксусной кислоты и каплю раствора тетрароданомеркуриата аммония. При наличии появляются характерные кристаллы тетрароданомеркуриата цинка [c.133]

АММОНИЯ ТЕТРАРОДАНОМЕРКУРИАТ, молекулярный вес 469,63, (NH4)2[Hg(S N)4] — бесцветные кристаллы, в массе с желтым оттенком растворим в воде. При действии А. т. па соли Со + выпадает синий осадок o[IIg(S N)4]. В случае разб. р-ра [c.106]

АММОНИЯ ТЕТРАРОДАНОМЕРКУРИАТ, молекулярный вес 469,63, (NH4)2[Hg(S N)4] — бесцветные кристаллы, в массе с желтым оттенком растворим в воде. При действии А. т. на соли Со выпадает синий осадок o[Hg(SGN)4]. В случае разб. р-ра соли Со + осадок может не выпадать часами из-за образования пересыщенного р-ра прибавление небольших количеств соли Zn + ускоряет выпадение осадка при этом образуются смешанные кристаллы Go[Hg(SGN)4] и Zn[Hg(SGN)4), окрашенные в бледно-голубой или темно-синий цвет, в зависимости от количества цинка. Ионы Ni " и Fe дают осадки зеленоватого цвета, Сп — желто-зеленого цвета (в присутствии — фиолетового). Получают рас- [c.106]

Тетрароданомеркуриат аммония. К 1мл анализируемого раствора добавляют несколько капель 2 н. раствора H2SO4, равный объем 0,1 %-ного раствора сульфата меди и несколько капель раствора тетрароданомеркуриата аммония. При наличии в растворе катиона Zn + выделяется оливково-зеленый кристаллический осадок двойного состава (тетрароданомеркуриата цинка и меди) [c.49]

Обнаружение цинка. Проводят в отдельной иорции раствора с тетрароданомеркуриатом аммония. Можно провести реакцию с ферроцианидом калия для этого к отдельной порции раствора добавляют равный объем аммиа-j ка, немного сухого хлорида аммония NH4 I и кипятят 2— [c.54]

На капельную пластинку или часовое стекло помешают каплю исследуемого раствора и каплю I %-ного раствора сульфата или ацетата цинка, каплю 2 н. раствора Н2804 и каплю раствора тетрароданомеркуриата аммония (МН4)з[Нд(8СЫ)4]. Перемешивают смесь стеклянной палочкой. В присутствии меди появляется темно-фиолетовый осадок. [c.62]

Реакция с тетрароданомеркуриатом аммония или калия. Поместите на предметное стекло каплю анализируемого раствора, подкисленного уксусной кислотой, прибавьте по капле растворов Hg . и NH4S N или KS N. В присутствии Со++ образуются тем- [c.302]

Микрокристаллоскопическая реакция с тетрароданомерку-риатом аммония. К характерным реакциям 2п2+-ионов относится реакция с тетрароданомеркуриатом аммония (ртутнороданистым [c.35]

Микрокрнсталлоскопическая реакция. На предметное стекло поместите каплю исследуемого раствора, подкисленного уксусной кислотой СНзСООН, прибавьте каплю раствора тетрароданомеркуриата аммония (ЫН4)з [Hg (СЫ5)41 и рассмотрите кристаллы тетрароданомеркуриата -цинка 2п [Н (С1ЧЗ)4] под микроскопом. Кристаллы из нейтральных или щелочных растворов имеют вид крестов и дендри-дов, а из подкисленных — вид треугольников или клиньев (рис. 12). [c.49]

Опыт 3. В пробирку возьмите 2—3 капли тетрароданомеркуриата аммония, прибавьте 2 капли 2 н. раствора серной кислоты и прилейте 2 капли раствора сульфата цинка 2п804 и 2 капли анализируемого раствора. Перемешайте стеклянной палочкой, при наличии катиона Со -Ь выпадает осадок сине-голубого цвета. Опишите условия проведения реакции. [c.77]

Медь. В присутствии большого количества ртути (Hg2+), свинца, висмута и кадмия можно пользоваться реакцией А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 21), реакцией Б с роданидом железа и тиосульфатом натрия (стр. 22) или реакцией Г с салицилатом натрия, бензидином и цианидом калия (стр. 24), которые остаются специфичными даже при предельной концентрации меди при отношении указанных катионов 100 1. Ртуть мешает открытию меди только в реакции В с рубеановодо родной кислотой (стр. 23). [c.90]

Цинк. Реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония и сульфатом меди (II) (стр. 145) и реакция Б с тетрароданомеркуриатом аммония и жлоридом кобальта (II) (стр. 146). Если нужно открыть цинк в присутствии других катионов, то реакцию следует выполнять под микроскопом. [c.170]

Цинк. Реакция Б с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 146) является весьма чувствительной для открытия цинка в присутствии кобальта и никеля марганец всегда снижает чувствительность реакции, каким бы реактивом ни пользовались. Реакцией В с -нитробензолазоорцином (стр. 147) не следует пользоваться в присутствии кобальта. Реакция Г с феррицианидом калия и л-фенетидином (стр. 148) менее специфична. [c.173]

Присутствие в больших количествах солей кобальта (II) может вызвать образование синего осадка и в отсутствие Zn2+. Ионы железа (II) и никеля образуют с тетрароданомеркуриатом аммония осадки зеленоватого цвета, ионы меди(II) — осадок желтого цвета в отсутствие Zn2+ и фиолетовый осадок в гфисутствии ионов цинка. Ионы железа(III) с тетрароданомеркуриатом образуют осадки фиолетового цвета или окрашенные в кроваво-красный цвет роданидные комплексы. [c.207]

После отделения осадка гидроксидов к фильтрату добавляют 2 н. раствор HNO3 до кислой реакции по фенолфталеину, вводят 0,02%-ный раствор соли кобальта (II) и тетрароданомеркуриат аммония. После взбалтывания раствора в присутствии ионов цинка образуется голубой или синий осадок. [c.207]

Выполнение реакции. К 0,5—1,0 мл анализируемого раствора добавляют 4 н. раствор NaOH сначала до осаждения всех гидроксидов (приблизительно 1 мл), а затем избыток около 0,5 мл, взбалтывают, добавляют 5—6 капель перекиси водорода, еще раз очень осторожно взбалтывают и нагревают до кипения. Осадок центрифугируют или отфильтровывают. К фильтрату добавляют одну каплю фенолфталеина, 2 н. раствор HNO3 до обесцвечивания раствора, 1 мл 0,02%-ного раствора соли кобальта (II) и равный объем тетрародано-меркуриата аммония. После энергичного взбалтывания и потирания стеклянной палочкой о стенки пробирки в присутствии Zn + выпадает голубой или синий осадок тетрароданомеркуриатов цинка и кобальта. Цвет осадка зависит от концентрации ионов цинка. [c.207]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.58 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.101 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.21 , c.57 , c.145 , c.146 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.228 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.169 , c.172 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.129 , c.130 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.146 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.147 , c.149 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.211 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология